反應(yīng)熱 焓變 課時(shí)練 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

反應(yīng)熱焓變一、選擇題（共13題）1．下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化C．吸熱反應(yīng)是指需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2．下列關(guān)于反應(yīng)ΔU的說(shuō)法中正確的是()A．ΔU<0時(shí)，反應(yīng)吸收能量B．ΔU>0時(shí)，反應(yīng)釋放能量C．化學(xué)反應(yīng)體系處于靜止?fàn)顟B(tài)時(shí)，ΔU＝Q＋WD．ΔU＝ΔH3．如圖所示，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是()A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B．圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生4．根據(jù)圖示，下列說(shuō)法正確的是()A．?dāng)嚅_(kāi)非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B．反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅲ生成的O—H更牢固C．eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)=OH(g)＋H(g)ΔH>0D．H2O(g)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)ΔH<05．下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是()A．中和熱ΔH＝＋57.3kJ·mol－1B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度4次C.玻璃攪拌器的材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D．若稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確6．用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)和中和反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失B．玻璃攪拌器可用銅質(zhì)材料代替C．中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ·mol－1的熱量7．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是()A．使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有量筒、燒炋、酒精燈、溫度計(jì)等8．下列說(shuō)法正確的是()A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)ΔH的符號(hào)為“－”9．下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()A．H2O(g)=H2O(l)放出44kJ熱量B．ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)10．下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)鍵的斷裂與形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)B．放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律D．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或生成一定發(fā)生了化學(xué)變化11．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．破壞1molH—O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1D．H2(g)中的H—H比H2O(g)中的H—O牢固12．反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．因?yàn)槭欠纸夥磻?yīng)，所以該反應(yīng)吸熱B．由途徑a變成b改變了反應(yīng)的熱效應(yīng)C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D．該反應(yīng)說(shuō)明H2O2(l)比H2O(l)穩(wěn)定13．異丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)過(guò)程的體系能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()A．產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定B．此過(guò)程中只發(fā)生了非極性鍵的斷裂C．異丁烯與氯化氫的加成反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．1mol產(chǎn)物①或②中均含有7mol共價(jià)鍵二、非選擇題（共2題）14．在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：(1)下列有關(guān)反應(yīng)A＋B=C＋D的說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定發(fā)生D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒定律(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________。15．如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化的示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳?、選擇題（共13題）1．解析：選C物質(zhì)的燃燒過(guò)程伴隨能量的釋放，燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，故A正確；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨物質(zhì)的變化和能量的變化，能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故B正確；并不是所有的吸熱反應(yīng)都需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)是吸熱的，但是不需要任何條件即可發(fā)生，故C錯(cuò)誤；化學(xué)鍵舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故D正確。2．解析：選CΔU＝U(生成物)－U(反應(yīng)物)，ΔU>0時(shí)，反應(yīng)吸收能量，反之，ΔU<0時(shí)，反應(yīng)釋放能量，若化學(xué)反應(yīng)體系處于靜止?fàn)顟B(tài)時(shí)，則ΔU＝Q＋W，ΔU為物體內(nèi)能的變化值，而ΔH表示反應(yīng)熱，兩者不一定相等，故選C。3．解析：選C圖a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應(yīng)的能量變化，故A錯(cuò)誤；圖b中反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，能量越高越不穩(wěn)定，則反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；圖a表示的是放熱反應(yīng)，圖b表示的是吸熱反應(yīng)，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；放熱反應(yīng)不一定都在常溫下發(fā)生，如鋁和氧化鐵的鋁熱反應(yīng)是需要高溫才能進(jìn)行的放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是不需要加熱就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4．解析：選C氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，斷開(kāi)H—H和O—O非極性鍵的能量低于生成H—O極性鍵的能量，故A錯(cuò)誤；水分子中2個(gè)O—H的鍵能相同，反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ生成的O—H牢固性相同，故B錯(cuò)誤；由圖可知，eq\f(1,2)molO2(g)與1molH2(g)的總能量低于1molOH(g)與1molH(g)具有的總能量，故eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)=OH(g)＋H(g)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；由圖可知，1molH2O(g)具有的能量低于eq\f(1,2)molO2(g)與1molH2(g)具有的總能量，故H2O(g)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(g)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。5．解析：選CA項(xiàng)，中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每次實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量NaOH溶液的溫度、鹽酸的溫度和反應(yīng)后混合溶液的溫度，一般實(shí)驗(yàn)要再重復(fù)操作兩次，所以至少測(cè)9次，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅容易導(dǎo)熱，使熱量損失，所以測(cè)量的中和熱數(shù)值偏小，正確；D項(xiàng)，當(dāng)酸中的H＋和堿中的OH－的物質(zhì)的量相等時(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稍有誤差就不能確定產(chǎn)生水的量，一般都是有一種物質(zhì)稍微過(guò)量，錯(cuò)誤。6．解析：選C隔熱層只能減少熱量損失，無(wú)法避免熱量損失，故圖中條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定有熱量損失，A錯(cuò)誤；銅有良好的傳熱性，用銅質(zhì)材料代替玻璃攪拌器會(huì)增加熱量損失，故不能用銅質(zhì)材料代替玻璃攪拌器，B錯(cuò)誤；中熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則中和反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；由中和熱的定義可知，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，D錯(cuò)誤。7．解析：選A玻璃攪拌器起攪拌作用，能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故A正確；溫度計(jì)用來(lái)測(cè)燒杯內(nèi)的混合液的溫度，其水銀球不能接觸燒杯底部，故B錯(cuò)誤；中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸、堿的用量無(wú)關(guān)，但是選擇弱酸醋酸時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中，醋酸電離要吸熱，測(cè)得的中和熱數(shù)值不同，故C錯(cuò)誤；中和熱測(cè)定用不到酒精燈，故D錯(cuò)誤。8．解析：選D焓變與反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量、反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)有關(guān)，反應(yīng)物的量越多則焓變值越大，A錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH<0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH>0，B錯(cuò)誤；反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的條件是否加熱沒(méi)有直接關(guān)系，加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值，反之反應(yīng)吸熱，ΔH為正值，D正確。9．解析：選DH2O(g)=H2O(l)為物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH>0，反應(yīng)吸收熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不知道斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收能量的情況，無(wú)法確定反應(yīng)是放熱還是吸熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知H(生成物)<H(反應(yīng)物)，ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)<0，反應(yīng)放熱，D項(xiàng)正確。10．解析：選C舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，當(dāng)吸收的能量大于放出的能量時(shí)反應(yīng)吸熱，反之則放熱，所以化學(xué)鍵的斷裂與形成與反應(yīng)放熱和吸熱有關(guān)，故A錯(cuò)誤；某些放熱反應(yīng)需要一定條件引發(fā)，如燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律，C正確；有化學(xué)鍵的斷裂或形成不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如HCl溶于水時(shí)共價(jià)鍵斷裂，但并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。11．解析：選D該反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng)，A說(shuō)法正確；根據(jù)舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量可知，H—O的鍵能＝eq\f(2×436kJ·mol－1＋498kJ·mol－1＋483.6kJ·mol－1,4)＝463.4kJ·mol－1，故破壞1molH—O鍵需要的能量是463.4kJ，B說(shuō)法正確；已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1，C說(shuō)法正確；H2(g)中的H—H的鍵能為436kJ·mol－1，H2O(g)中的H—O的鍵能為463.4kJ·mol－1，則H2(g)中的H—H比H2O(g)中的H—O穩(wěn)定性差，D說(shuō)法錯(cuò)誤。12．解析：選C據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；據(jù)圖可知途徑a變?yōu)閎時(shí)反應(yīng)物和生成物的能量沒(méi)有發(fā)生變化，所以不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；據(jù)圖可知2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)＋1molO2(g)的能量，所以1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量，故C正確；能量越低越穩(wěn)定，所以H2O(l)更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。13．解析：選A能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)圖示可知，產(chǎn)物②比產(chǎn)物①的能量更低，故產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定，A正確；根據(jù)反應(yīng)原理可知，反應(yīng)過(guò)程中有碳碳鍵的斷裂和氫氯鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式可知，1mol產(chǎn)物①或②中均含有13mol共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（共2題）14．解析：(1)每個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律，原子數(shù)目和種類(lèi)不會(huì)改變，A、D項(xiàng)正確；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，不一定為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；某一反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，加熱是為了使舊化學(xué)鍵斷