初中化學(xué)溶解度實驗題專題訓(xùn)練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)溶解度實驗題專題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、實驗題（共5題）1、通過海水曬鹽可得到粗鹽。化學(xué)興趣小組為了除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，進(jìn)行了如圖操作：（1）上述操作的正確順序是______（填序號）。（2）下列情況可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏低的是______（填字母代號）。A．溶解時加入的水過少導(dǎo)致粗鹽未溶完B．過濾時漏斗內(nèi)液面超過濾紙邊緣C．蒸發(fā)時有液體飛濺D．所得精鹽中含有少量水分2、A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。（1）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是_______；（2）t1℃時，在盛有100克水的燒杯中，加入50克B物質(zhì)，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為_______g；（3）t1℃時，C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；（4）將t1℃的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_______________。3、為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組實驗。(提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))[實驗1]KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。實驗步驟步驟1步驟2實驗操作圖示實驗操作及現(xiàn)象振蕩后靜置：(1)A試管中晶體全部溶解，溶液呈________色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中，振蕩后靜置：(2)B試管中觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[實驗2]碘在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗操作圖示回答相關(guān)問題。實驗操作圖示實驗結(jié)論或解釋(3)由圖乙所示現(xiàn)象可知：碘________(填“不”“微”或“易”)溶于水；(4)圖丙所示試管中液體分層，上層紫紅色溶液的名稱是________________，說明碘在汽油中的溶解性比在水中的________(填“強(qiáng)”或“弱”)[反思與應(yīng)用](5)①碘易溶于酒精，若[實驗2]中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體________(填“分層”或“不分層”)。②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似[實驗2]中第二步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

4、為了探究影響硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論。實驗一：KNO3在20℃水中達(dá)飽和時溶解的質(zhì)量水的質(zhì)量（g）1050100KNO3的質(zhì)量（g）3.215.831.6結(jié)論：當(dāng)___________相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多。實驗二：KNO3在20g水中達(dá)飽和時溶解的質(zhì)量溫度（℃）204060KNO3的質(zhì)量（g）6.312.822.0結(jié)論：當(dāng)水的質(zhì)量相同時，__________________。討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有__________（寫一種）。5、我國制堿工業(yè)的先驅(qū)—侯德榜，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法。生產(chǎn)過程是在飽和氨鹽水中(NH3和NaCl都達(dá)到飽和的溶液)通入CO2。（查閱資料）(1)侯氏制堿法中主要反應(yīng)：Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，Ⅱ．2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。（思考交流）(1)30℃時，NH4Cl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NaHCO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，前者與后者的關(guān)系是_______(填字母)。A．大于B．小于C．等于D．無法確定(2)反應(yīng)Ⅰ中生成物NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為_______(不需化簡)。(3)氨鹽水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先結(jié)晶析出的物質(zhì)是NaHCO3，原因是________。（實驗探究）某小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HCO3)為原料，采用以下流程制備純堿和NH4Cl。(1)粗鹽中除了含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有少量的MgCl2等。若要除去粗鹽中的MgCl2，可加入過量的NaOH溶液，過濾，然后向濾液中加入適量鹽酸。寫出加入鹽酸時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)過濾時玻璃棒的作用是______________。(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等雜質(zhì)，洗滌時最好選用下列______飽和溶液(填字母)。A．NaCl

B．NH4Cl

C．NH4HCO3D．NaHCO3(4)步驟X包括的操作有________、冷卻結(jié)晶和過濾。（拓展延伸）小華設(shè)計下圖實驗裝置測定某純堿樣品(含少量雜質(zhì)NaCl)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取一定量的樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，通過測定生成CO2的體積，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知常溫常壓下CO2的密度是1.977g/L)(1)如果樣品質(zhì)量為5.3g，則實驗中選用的量氣管規(guī)格最合適的是_________(填字母)。A．500mL

B．1000mL

C．1500mL

D．2000mL(2)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中有CO2殘留，會導(dǎo)致測得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填字母)。A．偏大B．偏小C．無影響(3)如果5.3g樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，實驗結(jié)束后將錐形瓶中溶液蒸干，則所得固體質(zhì)量為__________(結(jié)果保留1位小數(shù))。============參考答案============一、實驗題1、②⑤①④③AC【詳解】（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，正確的操作順序是②⑤①④③。（2）A．溶解時加入的水過少導(dǎo)致粗鹽未溶完，會導(dǎo)致得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，故選項正確。B．過濾時漏斗內(nèi)液面超過濾紙邊緣，會造成泥沙等進(jìn)入得到的精鹽中，稱得的精鹽的質(zhì)量偏大，而使精鹽的產(chǎn)率偏大，故選項錯誤。C．蒸發(fā)時有液體飛濺，會導(dǎo)致得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，故選項正確。D．所得精鹽中含有少量水分，會造成稱得的精鹽的質(zhì)量偏大，而使精鹽的產(chǎn)率偏大，故選項錯誤。故答案為：（1）②⑤①④③；（2）AC。2、B

140

20％

B＞A＞C

【解析】（1）由溶解度曲線可知，t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B＞A=C。故A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是B；（2）由溶解度曲線可知，t1℃時，B的溶解度是40g，故在盛有100克水的燒杯中，加入50克B物質(zhì)，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為140g；（3）t1℃時，C的溶解度為25g。故C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=20％；（4）由溶解度曲線可知，t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B＞A=C，A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而降低。故將t1℃的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至t2℃，A、B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，因此所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C。3、(1)紫(或紫紅)(2)液體分層，上層為無色，下層為紫紅色，試管底部無固體殘留(3)微(4)碘的汽油溶液強(qiáng)(5)①不分層②與水不互溶，碘在這種液體中的溶解性遠(yuǎn)大于在水中的溶解性

4、溫度

溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越大

壓強(qiáng)5、A84:53.5反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量比氯化銨多，且相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小NaOH+HCl=NaCl+H2O引流D蒸發(fā)濃縮(或蒸發(fā))CC5.7g(或5.6g)【解析】Ⅱ．(2)【思考交流】(1)溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。30℃時，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，NH4Cl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比NaHCO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)和相對分子質(zhì)量乘積的比，反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl中，生成物NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為84:53.5；(3)氨鹽水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先結(jié)晶析出的物質(zhì)是NaHCO3，原因是反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量比氯化銨多，且相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨??；【實驗探究】(1)在除掉氯化鎂時，加入過量的NaOH溶液，過濾，濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，向濾液中加入鹽酸時，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；(2)過濾時玻璃棒的作用是引流；(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等雜質(zhì)，洗滌時，為了不使碳酸氫鈉溶解，最好選用碳酸氫鈉飽和溶液進(jìn)行洗滌；(4)步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾?！就卣寡由臁?1)如果樣品質(zhì)量為5.3g，則由化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl==

2NaCl+H2O+CO2↑，可計算出，生成二氧化碳2.2g，約1100mL，實驗中選用的