課題二酸和堿的中和反應(yīng)

課題二酸和堿的反應(yīng)1蜜蜂與馬蜂蜜蜂被蜜蜂蟄后，用肥皂水或氨水清洗馬蜂被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢2被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性

氨水是一種弱堿，肥皂水也是顯堿性的；食醋是一種酸溶液；酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng)呢？3活動與探究⑴如圖10-13所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。⑵取2滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

變紅色留下白色固體討論：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎?是鹽酸嗎？為什么？

答：不是氫氧化鈉也不是鹽酸，是氯化鈉。因為氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl===NaCl+H2O

實驗一4

討論1、為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o色時就停止加入鹽酸?2、在溶液恰好變?yōu)闊o色的時候，溶液的酸堿性是怎樣的？5酸和堿之間的反應(yīng)［學(xué)生實驗］在一支裝有小量Ｃu(OH)2固體的試管內(nèi)加入少量水，振蕩．結(jié)論：Ｃu(OH)2和水之間沒有發(fā)生反應(yīng)如何證明氫氧化銅與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)6［學(xué)生實驗］再向該試管加入稀鹽酸，振蕩．結(jié)論：Ｃu(OH)2和稀鹽酸確實發(fā)生了反應(yīng)．問題２：把無色的ＮaOH溶液和稀鹽酸混合在一起，它們之間又能否發(fā)生反應(yīng)？7

［學(xué)生實驗］在一支試管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀鹽酸，振蕩．問題３：我們可以用什么方法證明這個反應(yīng)是否發(fā)生了？如果發(fā)生了反應(yīng)，那么我們又應(yīng)該如何追蹤這個反應(yīng)的程度呢？（利用給出的藥品討論、設(shè)計實驗方案）

給出的藥品有：NaOH溶液，稀HCl，紫色石蕊試液，無色酚酞試液，鋅粒8方案一：往盛有NaOH

溶液的試管加入幾滴稀HCl，然后再加入鋅粒。方案二：往盛有稀HCl的試管里滴入幾滴紫色石蕊試液，再逐滴滴入NaOH溶液。方案三：往盛有NaOH溶液的試管滴入酚酞試液后再慢慢滴入稀HCl至剛好變?yōu)闊o色。9小結(jié)：可以在酸或堿中加入指示劑以顯示它的存在，然后加入堿或酸直到溶液變?yōu)榱硪环N顏色或者褪色。10

類似上面的反應(yīng),例如氫氧化鈣[

Ca(OH)2

]與鹽酸（HCl）、氫氧化鈉（

NaOH）與稀硫酸（H2SO4）、氫氧化鋁[Al(OH)3]與鹽酸（HCl）你能寫出它們的化學(xué)方程式嗎？課堂練習(xí)11堿酸水NaOH+HCl

===

NaCl

+

H2O？鹽Cu(OH)2

+2HCl

===

CuCl2

+

2H2O2NaOH+H2SO4

===

Na2SO4+

2H2O金屬離子酸根離子12一、鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。如NaCl、Na2SO4、

NH4Cl等金屬離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等銨根離子：NH4+酸根離子：NO3-、SO42-

CO32-、Cl-

等13我們化學(xué)上所說的“鹽”，是否就是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f的“鹽”？14

二、中和反應(yīng)1、

概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2、特點:A反應(yīng)物是酸和堿；B生成物是鹽和水3、表達(dá)式:酸+堿→鹽+水4、本質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水。H++OH-==H2O15

在下列反應(yīng)中，

哪些屬于中和反應(yīng)？現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用MgO+2HCI==MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O√16物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽金屬非金屬整理歸納17三、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1．改變土壤的酸堿性

⑴酸性土壤中通常加堿性物質(zhì)如用熟石灰改良酸性土壤⑵堿性土壤中通常加酸性物質(zhì)如用碳酸水澆樹改良土壤的堿性促進(jìn)植物的光合作用H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

能否用NaOH?堿性太強，價格太貴182．處理工廠的廢水

H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

因為熟石灰價格便宜，處理污水成本低。⑴酸性廢水加堿性物質(zhì)⑵堿性廢水加酸性物質(zhì)如造紙廠的廢水

193.試寫出胃康—U治胃酸過多的原理。此藥中含有氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O20制作面條時，需加入堿性的

Na2CO3，用來防止面粉因發(fā)酵而產(chǎn)生酸味。

松花蛋加工的主要原料：食鹽、生石灰、純堿、水等。

上述兩種食品食用時，可添加什么佐料，使食品的味道更為可口？21思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法會消除腫痛？牙膏、肥皂221、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）A.CuO＋H2Cu＋H2OB.6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2OC.2H2＋O22H2OD.NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2OD2．下列反應(yīng)中，肯定能生成水的是()A．化合反應(yīng)B．中和反應(yīng)

C．分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)

B234．下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是()A．鹽酸可用來除鐵銹B．稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑

C．氫氧化鈉可用作制肥皂和造紙工業(yè)D．熟石灰可用來改良酸性土壤

B×3．一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是()A．改良酸性土壤B．改良堿性土壤C．促進(jìn)植物的光合作用D．在植物上方形成溫室BC碳酸并能分解放出CO2241.北京大學(xué)的兩位教授發(fā)現(xiàn)人體心臟血管中存在微量的硫化氫（H2S），它對調(diào)節(jié)心血管功能有重要作用。硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，成為氫硫酸。下列說法不正確的是（）A.硫化氫由2種元素組成B.硫化氫中硫元素的化合價為-2價C.氫硫酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)D.氫硫酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C252.下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸C263.下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.燒堿B274.食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好()。A、食鹽B、醬油C、香油D、食醋D285．有些胃藥中含有氫氧化鋁[Al(OH)3]，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3能中和胃中過量的鹽酸29一、鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物.二、中和反應(yīng)

1、概念：

酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2、特點:A.反應(yīng)物是酸和堿B.生成物是鹽和水3、表達(dá)式:酸+堿→鹽+水4、本質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水。H++OH-==H2O三、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、改良土壤酸堿性（酸性）2．處理工廠的廢水

3．用于醫(yī)藥H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O中和胃酸30三、溶液酸堿度的表示法-pH311、如何檢驗溶液的酸堿性？2、如何比較酸、堿性相對強弱呢？即溶液的酸堿度呢？問題與思考？用酸堿指示劑石蕊試液

酸紅堿藍(lán)酚酞

酸無堿紅常用pH來表示32測pH法:借助指示劑法;測PH法pH試紙pH計實驗方案331、用pＨ試紙測定pH的方法：

在點滴板或玻璃片上放一小片試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。三、溶液酸堿度的表示法-pH34三、溶液酸堿度的表示法-pHＰＨ值——溶液酸、堿度的表示法，用數(shù)值表示，數(shù)值的取值范圍為[0……14]O712345689101112131435實驗探究現(xiàn)有稀硫酸、稀鹽酸、稀氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、PH試紙等實驗用品你怎樣設(shè)計實驗去研究PH與溶液酸堿性的關(guān)系?36活動與探究（1）測定幾種酸或堿的稀溶液的pH。pH酸堿性稀鹽酸稀硫酸稀氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液37O7123456891011121314中性（2）實驗結(jié)論:酸性酸性堿性堿性381、pＨ值與溶液酸、堿性的關(guān)系：

pＨ值>7，溶液呈堿性；

pＨ值=7，溶液呈中性；

pＨ值<7，溶液呈酸性；391.下列實驗記錄合理的是()A.用PH試紙測得某堿溶液的PH為12B.用PH試紙測得某堿溶液的PH為8.1C.用100ml燒杯量取7.5ml蒸餾水D.用托盤天平稱取10.15gNaCl

A課堂練習(xí)：402.常溫時測得雞蛋清的近似PH為7.6～

8.0,對它酸堿性的判斷正確的是()A.呈酸性B.呈堿性C.呈中性D.無法判斷B課堂練習(xí)：41

3．保健醫(yī)生提示：胃酸過多的病人，應(yīng)少食蘋果！那么，蘋果汁的pH（

）

A、大于7

B、等于7

C、小于7

D、無法判斷C424.下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的PH小于7的是（）A、CaOB、NaClC、KOHD、CO2D43２、pＨ值與溶液酸、堿度的關(guān)系：pＨ值越大，堿性越強；pＨ值越小，酸性越強；44O7123456891011121314酸性增強堿性增強中性45堿溶液的濃度越大；pＨ值越大酸溶液的濃度越大，pＨ值越小

pＨ值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：O7123456891011121314酸的濃度越大堿的濃度越大465.下列溶液酸性最強的是（

）

A、pH=6

B、pH=1

C、pH=7

D、pH=14

B476.在使用pH試紙測定某種酸溶液的pH時，若事先用蒸餾水把試紙潤濕后再測pH，則實際測得值與真實值比較（

）。A．變大

B．變小

C．不變

D．可能變大、變小或不變

A487.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；蘋果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；雞蛋清7.6～8.0則下列說法中，不正確的是（）A.胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁B.蘋果汁能使石蕊試液變紅C.雞蛋清為堿性食品D.牛奶比蘋果汁的酸性強

D49（2）測定生活中一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性。50了解溶液的酸堿度的意義（1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的_________里才能進(jìn)行;

(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中家作物一般適宜在pH為_______或者_(dá)______的土壤中生長;

(3)測定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6),可以了解空氣的__________情況;

(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的________狀況.PH溶液7接近7污染健康51作業(yè):P64頁1.2探究洗發(fā)水的酸堿度對頭發(fā)的影響?52四、用pH試紙測定一些液體的pH人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6膽汁7.1~7.3胰液7.5~8.0尿液4.7~8.4糞便4.6~8.4531、pＨ值與溶液酸、堿性的關(guān)系：

pＨ值>7，溶液呈堿性；

pＨ值=7，溶液呈中性；

pＨ值<7，溶液呈酸性；小結(jié)54O7123456891011121314酸性增強堿性增強中性558.土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長。已知某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤酸堿性考慮，推斷在該地區(qū)不適宜種植的作物是（

）A．西瓜

B．甘草

C．小麥

D．油菜

作物(適宜生長的PH)小麥(5.5～6.5)油菜(5.8～6.7)西瓜(6.0～7.0)甘草(7.2～8.5)

D569.下列物質(zhì)中PH最小的是（）A、檸檬汁B、生理鹽水C、石灰水D、肥皂水A571、溶液的酸堿度常用