初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解題技巧及經(jīng)典題型及練習(xí)題(含答案)含解析

2323222323222初化化計(jì)題題巧經(jīng)題及習(xí)答解一、中化學(xué)計(jì)算題1．向13．碳酸鈉氯化鈉的固體混合物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。計(jì)算：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0．）【答案】（）．克2）10%（）【解析】試題分析：設(shè)固體混合物中的量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，應(yīng)生成的質(zhì)量為z。CO+2HCl="="HO1062×365．44xyz．得．克稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.5%的氧化氫加入MnO充分反應(yīng)后得到液體的質(zhì)為不慮操作過(guò)程中液體的損失則成氧氣的質(zhì)量為精確到小數(shù)后位【答案】5.2【解析】解法一：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為y根據(jù)反應(yīng)前后氧元素).2233).2233的質(zhì)量不變可得關(guān)系①y-90g=x②y

89.5%=x+90g100%x=5.2g答：生成氧氣的質(zhì)量為5.2g解法二可據(jù)反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變進(jìn)行分析解答，則：根據(jù)題意過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量=90g生成氧氣的質(zhì)量90g答：生成氧氣的質(zhì)量為5.2g

3．取24g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加水全溶解后，再緩慢加入石灰乳

(氫氧化鈣和水的混合物至恰好全反應(yīng)，過(guò)濾得到4g沉和算反應(yīng)中應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量_？【答案73.6g【解析】【詳解】設(shè)：24g樣中碳酸鈉的質(zhì)量為，生成的氫氧化的質(zhì)量為yCa(OH)+NaCO=CaCO+106100x4gy

的氫氧化鈉溶液試x=4.24gy=3.2．得到的10%NaOH溶的量(24g4.24+3.2g)÷10%=229.6g加入石灰乳的質(zhì)量為229.6g4-136g73.6g答：應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量是73.6g。4．取一定量的氯化鈉與氫氧化的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀鹽酸，直至恰好反應(yīng)，共消耗稀鹽酸50g反應(yīng)后得到83.5g質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%溶液。求：加水的的質(zhì)量。混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚唬ァ窘馕觥俊驹斀狻浚ǎ﹨⒓臃吹臍溲趸c的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為。22222222222222+HCl=NaCl+HO4036.558.5507.3

4058.5=x50g7.3y0=4.0g=5.85g反應(yīng)后得到氯化鈉的質(zhì)量為83.5g×％=8.35g混合物中氯化鈉的質(zhì)量為8.35g-5.85g=2.5g需要加水的質(zhì)量為：（）合物中化鈉的質(zhì)量分=

100%

≈％答：（）水的質(zhì)量為；（2）混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.5％。5．小月喜歡養(yǎng)魚(yú)觀察魚(yú)的生活性，他查閱資料得知：魚(yú)缸中水的溶氧量低于0時(shí)，魚(yú)就會(huì)死亡。過(guò)氧化鈣（CaO）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是2CaO+2H＝2Ca）+O↑小月家的魚(yú)缸容積為500L。計(jì)算過(guò)氧化鈣（）鈣元素與氧元素的質(zhì)量比_；通過(guò)計(jì)算分析：小月將7.2g過(guò)氧化鈣固體放入魚(yú)缸中，假設(shè)生成的氧氣完全溶于水，則此時(shí)魚(yú)缸中的溶氧量是否符合最低要求_____要想使魚(yú)缸中含氧量達(dá)標(biāo)，至少要向魚(yú)缸中加入多少克的過(guò)氧化鈣【答案5：此魚(yú)缸中的溶氧量符合最低要求6.75g【解析】【詳解】過(guò)氧化鈣（）中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為40：162＝：，故填：：。設(shè)反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為x+2H=2144327.2g14432=x

xx＝，此時(shí)魚(yú)缸中的溶氧量為：1.6g÷500L＝0.0032g/L，因?yàn)?.0032g/L＞，此時(shí)魚(yú)缸中的溶氧量符合最要求。②設(shè)要過(guò)氧化鈣質(zhì)量為y，要想使魚(yú)缸中含氧量達(dá)標(biāo)，需要氧氣質(zhì)量為0.003g/L500L＝，22222222222222+2H=2Ca(OH)+214432y

1.5g14432=y

，y＝6.75g，答：需要過(guò)氧化鈣質(zhì)量是6.75g。6．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工之一，是指工業(yè)上用電解飽和NaCl溶的方法來(lái)制取、Cl和H，以它們?cè)仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。反應(yīng)原理是：通電2NaCl+2H

+↑+工業(yè)上電解濃度為的和工業(yè)鹽水200t，生產(chǎn)氯氣的質(zhì)量是多？精確到0.1取電解生產(chǎn)的氯氣71g，入到一定濃度的NaOH溶中制備漂白液（主要成分為鹽）反應(yīng)原理為Cl+=+NaCl+。請(qǐng)?jiān)趫D1坐標(biāo)中畫(huà)出相應(yīng)的曲線圖坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)定具體物質(zhì)，并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)圖2是驗(yàn)室制備漂白液的部分裝置。最好選用的裝置_____填序號(hào)），理由_____?！敬鸢?2.2tA吸反應(yīng)充分（吸收效率高），防止倒吸【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)行解答即可?！驹斀狻拷猓ǎ┥葰獾馁|(zhì)量為x，的飽和工業(yè)鹽水中有氯化鈉的質(zhì)量=200t

，：通電+2HO+Cl+H2xx71=117x；（）吸收氯71g，成NaClO的量為m，的量為，則：=NaClO+H7174.571gn74.571gn58.571g

，=58.g，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，曲線如圖：

；（）用漏斗使氯氣充分接觸氫氧化鈉溶液，充分吸收。7．全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議曾使用一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱(chēng)取50g碎紙樣品。分別在5只杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：加入樣品的質(zhì)量g加入稀鹽酸的質(zhì)/充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)/g

燒杯①10100.88

燒杯②10201.76

燒杯③1030x

燒杯④10403.52

燒杯⑤10503.52表中的值為_(kāi)______；求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____第四次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】2.64(2)80%(3)44.48【解析】（）由燒杯④中可知，藥品中的碳酸鈣和稀鹽酸完全反應(yīng)，則燒杯③中的碳酸鈣和稀酸3222222222232222222222222323222完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為，）解：設(shè)10g樣中碳酸鈣的質(zhì)量為CaCO+2HClCaClO+CO100x3.52g100443.52x=8g此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g10g

答：此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為8g+40g-3.52g=44.48g8．過(guò)氧化鈉（化學(xué)式為O）是一種淡黃色的固體物質(zhì)，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaO+2HO=4NaOH+O↑現(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)氧化鈉加入到盛有175.2g水燒杯中，反應(yīng)完畢后稱(chēng)得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過(guò)氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了，試計(jì)算：反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是_________．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（）（）【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，即生成氧氣的質(zhì)量為6.4g．設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y2NaO+2H4NaOH+O↑156160xy6.4g解得：x=31.2g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

．答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．9．現(xiàn)有FeCl和CuCl的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl+Fe3FeClCuCl．加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)就溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．323222322222332222323222322222332222m(剩余固)＞時(shí)，剩余固體的成分_（化學(xué)式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________．原FeCl和CuCl的混合溶液中FeCl的量為．求當(dāng)加入11.2g鐵時(shí)，反后所得溶液中FeCl的量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（）和；Fe+2HClFeCl+H；）；3）?！窘馕觥吭囶}分析：分析圖象可知～5.6段是鐵與氯化鐵反應(yīng)5.6～段是鐵與氯化銅反應(yīng)，11.2～16.8段質(zhì)=～段質(zhì)量，說(shuō)明該段是鐵粉剩余。1）（剩余固體＞6.4g時(shí)，2FeCl進(jìn)完，反應(yīng)FeCl+Cu正進(jìn)行，剩余固體的成分是Cu和；剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H↑；（設(shè)FeCl的質(zhì)量為，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為，根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl+Fe3FeCl32556381x5.6g解得x=32.5g，，填32.5；（）鐵與氯銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z，生成銅的質(zhì)量為，CuClFeCl+Cu56127645.6gzm，解得z=12.7g，，反應(yīng)后所得溶液中的量分?jǐn)?shù)：?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的知識(shí)。10．南和化學(xué)興趣小組的同學(xué)內(nèi)蒙古伊盟地區(qū)的天然堿湖帶來(lái)一種“堿”樣品（含有碳酸鈉、氯化鈉和泥沙）。為測(cè)定這種樣品（樣品中的泥沙不參加反應(yīng)，也不溶于水）中碳酸鈉的含量，并得到純凈的一定濃度的氯化鈉溶液。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：23222323222322請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程____________根據(jù)已知條件列出求解反應(yīng)中生成氯化鈉的質(zhì)(X)比例_；該“堿”樣品中碳酸鈉的含量_______；若最終得到的濾液為不飽和溶液，則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）若用36.5%的鹽酸配制上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需濃鹽酸的質(zhì)量?！敬鸢浮?2HCl=2NaCl+HO+CO↑

％％【解析】【分析】【詳解】生成二氧化碳的質(zhì)量20g+100g-115.6g=4.4g設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為樣品中碳酸鈉