《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章　認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)章末專題課件

某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB↑＋2C↑＋2D↑。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．7d B．5dC．2.5d D．2d答案：B (守恒法)將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4 B．3C．2 D．1解析：

Na2CO3溶液與MCln鹽溶液反應(yīng)時(shí)根據(jù)電荷守恒得：15mL×2mol·L－1×2＝40mL×0.5mol·L－1×n，解得n＝3。答案：

B答案：A (關(guān)系式法)用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是()A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO2答案：C1．守恒法所謂“守恒”就是利用化學(xué)反應(yīng)前后某些量之間的等量關(guān)系，經(jīng)過(guò)分析推理得出答案的一種方法。守恒法又分為如下幾種：(1)電子守恒法，這是守恒法中最常用的一種；(2)電荷守恒法；(3)元素(原子)守恒法。守恒法貫穿于中學(xué)化學(xué)的始終，若能靈活運(yùn)用，可簡(jiǎn)化解題過(guò)程，避免煩瑣的計(jì)算或討論，從而快速準(zhǔn)確地求算，提高多視角分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。2．差量法差量法是根據(jù)據(jù)化學(xué)反應(yīng)前前后某種物理理量發(fā)生的變變化，找出所所謂“理論差值”。這個(gè)差值可可以是質(zhì)量、、氣體體積、、壓強(qiáng)、物質(zhì)質(zhì)的量、反應(yīng)應(yīng)過(guò)程中的熱熱量變化等。。該差值的大大小與反應(yīng)物物或生成物的的有關(guān)量成正正比例關(guān)系。。運(yùn)用該法的的關(guān)鍵是根據(jù)據(jù)題意找出“理論差值”，再根據(jù)題目目提供的“實(shí)際差值”，列出比例式式，求出答案案。差量法的的優(yōu)點(diǎn)是：不不必考慮反應(yīng)應(yīng)的中間過(guò)程程，因而可以以使計(jì)算簡(jiǎn)化化。3．關(guān)系式法法對(duì)于多步的連連續(xù)反應(yīng)，由由于前一個(gè)反反應(yīng)的產(chǎn)物是是后一個(gè)反應(yīng)應(yīng)的反應(yīng)物，，則可根據(jù)中中間產(chǎn)物的傳傳遞關(guān)系，找找出原料和最最終產(chǎn)物的量量的關(guān)系。用用關(guān)系式法可可以簡(jiǎn)化計(jì)算算過(guò)程，減少少出錯(cuò)的幾率率。答案：A2．取A、B、C三種物物質(zhì)各16g混合加熱熱，充分反應(yīng)應(yīng)后混合物中中有12gA、27gC和和一定量的D，已知B完完全反應(yīng)。若若A、B、C、D的摩爾爾質(zhì)量分別為為16g/mol、32g/mol、44g/mol、18g/mol，則該反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方程程式可表示為為()A．A＋B===C＋2DB．A＋2B===C＋2DC．A＋B===2C＋＋DD．A＋B===C＋＋2D解析：A、B、C反反應(yīng)后，A的的質(zhì)量減少，，則A是反應(yīng)應(yīng)物，C的質(zhì)質(zhì)量增加，則則C是生成物物。根據(jù)題意意知B是反應(yīng)應(yīng)物，D是生生成物。4gA和16gB反應(yīng)生成11gC，根據(jù)質(zhì)量量守恒定律，，生成D的質(zhì)質(zhì)量為9g。將反應(yīng)的的化學(xué)方程式式寫成aA＋bB===cC＋dD的形式，可可得關(guān)系式：：16a∶32b∶44c∶18d＝4∶16∶11∶9，令a＝1，則b＝2、c＝1、d＝2。答案：B3．在隔絕空空氣的情況下下，9.8g鐵、鎂、、鋁混合物溶溶于一定濃度度的稀硝酸中中，當(dāng)金屬全全部溶解后，，收集到4.48LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下下)，在反應(yīng)應(yīng)后的溶液中中加入過(guò)量的的燒堿溶液，，可生成氫氧氧化物沉淀的的質(zhì)量可能是是()A．18gB．22gC．20gD．無(wú)法計(jì)計(jì)算解析：HNO3→NO，N得到到3e－，n(NO)＝0.2mol，n(e－)＝0.6mol，由由M→Mn＋→M(OH)n和電子子守恒恒知金金屬失失去電電子的的物質(zhì)質(zhì)的量量等于于氮得得到電電子的的物質(zhì)質(zhì)的量量，也也等于于生成成沉淀淀時(shí)結(jié)結(jié)合OH－的物質(zhì)質(zhì)的量量，最最多生生成沉沉淀的的質(zhì)量量等于于金屬屬質(zhì)量量＋凈凈增OH－的質(zhì)量量＝9.8g＋0.6mol×17g/mol＝＝20.0g，由由于沉沉淀中中沒(méi)有有氫氧氧化鋁鋁，所所以質(zhì)質(zhì)量應(yīng)應(yīng)小于于20g。答案：：A4．實(shí)實(shí)驗(yàn)室室用H2還原mgCuO，當(dāng)當(dāng)大部部分固固體變變紅時(shí)時(shí)，停停止加加熱，，冷卻卻后，，稱得得殘留留固體體的質(zhì)質(zhì)量為為ng，，共共消消耗耗H2的質(zhì)質(zhì)量量為為wg，，此此時(shí)時(shí)生生成成水水的的質(zhì)質(zhì)量量為為()A．．(m－n)8/9gB．．(m－n)9/8gC．．9w/40gD．．9wg解析析：：本題題隱隱含含了了實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)進(jìn)進(jìn)程程。。題題干干隱隱藏藏很很深深，，即即知知失失氧氧量量(由由固固體體差差量量可可確確定定)，，又又知知?dú)錃錃鈿庀暮牧苛浚海篊uO＋＋H2Cu＋＋H2OΔΔm802641816wm－n利用用氫氫氣氣和和固固體體差差量量可可以以得得到到兩兩個(gè)個(gè)數(shù)數(shù)值值，，B、、D選選項(xiàng)項(xiàng)均均符符合合題題意意。。而而實(shí)實(shí)際際上上實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室室里里用用氫氫氣氣還還原原氧氧化化銅銅時(shí)時(shí)，，消消耗耗的的氫氫氣氣應(yīng)應(yīng)包包括括排排除除裝裝置置中中的的空空氣氣、、還還原原氧氧化化銅銅、、冷冷卻卻銅銅三三部部分分，，所所以以題題目目中中所所給給氫氫氣氣的的質(zhì)質(zhì)量量并并不不是是實(shí)實(shí)際際還還原原CuO所所消消耗耗的的氫氫氣氣的的質(zhì)質(zhì)量量，，不不能能以以此此計(jì)計(jì)算算，，應(yīng)應(yīng)采采用用差差量量法法計(jì)計(jì)算算結(jié)結(jié)果果。。答案案：：B5．．KCl和和KBr的的混混合合物物7.1g溶溶于于水水制制成成溶溶液液，，加加入入足足量量的的AgNO3溶液，經(jīng)經(jīng)過(guò)濾、、干燥測(cè)測(cè)得沉淀淀質(zhì)量為為14.0g，則混混合物中中K元素素的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)為為()A．55%B．．45%C．50%D．27.5%解析：向KCl和KBr的混混合溶液液中加入入足量的的AgNO3溶液后，，Cl－與Br－全部轉(zhuǎn)化為為AgCl與AgBr沉淀。。共7.1g共共14.0g根據(jù)上述關(guān)關(guān)系可得：：K＋Ag＋Δm39108108－39＝69m(K＋)14.0g－7.1g＝6.9g解得：m(K＋)＝3.9g，即即w(K＋)＝×100%≈55%。答案：A6．在5mL0.05mol/L的某金金屬氯化物物溶液中，，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成成沉淀質(zhì)量量與加入AgNO3溶液體積關(guān)關(guān)系如下圖圖所示，則則該氯化物物中金屬元元素的化合合價(jià)為()A．＋1B．＋2C．＋3D．．＋4解析：設(shè)其金屬氯化化物化學(xué)式為為MClx，則有：MClx～xAgNO31x5mL×0.05mol/L0.1mol/L×7.5mL列比例式可求求得x答案：

C1．設(shè)NA表示阿伏加德德羅常數(shù)的值值。下列說(shuō)法法中，不正確確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，22.4L氫氣氣和氧氣的混混合氣體，所所含分子數(shù)為為NAB．1molAl3＋含有的核外電電子數(shù)為3NAC．常溫常壓壓下，1mol氦氣含含有的原子數(shù)數(shù)為NAD．1L1mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA解析：Al3＋是10電子離離子，1molAl3＋含有的核外電電子數(shù)為10NA。FeCl3溶液中Fe3＋能發(fā)生水解，，1L1mol··L－1FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA。答案：B2．設(shè)NA代表阿伏加德德羅常數(shù)的數(shù)數(shù)值，下列說(shuō)說(shuō)法中正確的的是()①常溫常壓下，，22.4LN2的分子數(shù)為NA②64g銅發(fā)發(fā)生氧化還原原反應(yīng)，一定定失去2NA個(gè)電子③常溫常壓下，，100mL0.5mol··L－1的CH3COOH溶液液中，CH3COOH的分分子數(shù)目小于于0.05NA④常溫常壓下，，1mol氦氣分子含含有的核外電電子數(shù)為2NAA．①②B．③④C．①③D．②④解析：常溫常壓下，，氣體摩爾體體積不為22.4L/mol,22.4LN2答案：

B3．設(shè)NA表示阿伏加德德羅常數(shù)，下下列敘述正確確的是()A．25℃時(shí)，71g氯氣被還原原得到的電子子數(shù)為2NAB．100mL1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有的的NH4＋數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，2.24L苯中中含有的碳原原子數(shù)為0.6NAD．1molAlCl3在熔融融時(shí)離離子總總數(shù)為為0.4NA解析：：A項(xiàng),71g氯氯氣為為1mol，，被還還原時(shí)時(shí)會(huì)得得到2mole－，正確確；B項(xiàng)中中的NH4＋會(huì)部分分水解解，錯(cuò)錯(cuò)誤；；C項(xiàng)項(xiàng)，在在標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況況下苯苯為液液態(tài)，，錯(cuò)誤誤；D項(xiàng)，，AlCl3是共價(jià)價(jià)化合合物，，錯(cuò)誤誤。答案：：A4．若若NA是阿伏伏加德德羅常常數(shù)的的值，，下列列說(shuō)法法不正正確的的是()A．1molCl2與足量量的鐵鐵反應(yīng)應(yīng)，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移電電子數(shù)數(shù)為3NAB．7.8gNa2O2含有的的陰離離子數(shù)數(shù)為0.1NAC．標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下，2.24L丁丁烷分分子所所含的的C——H鍵鍵數(shù)為為NAD．5.6gCO和和N2組成的的混合合氣體體所含含的質(zhì)質(zhì)子數(shù)數(shù)為2.8NA解析：：Cl2與鐵反反應(yīng)生生成FeCl3,1molCl2完全反反應(yīng)時(shí)時(shí)轉(zhuǎn)移移的電電子數(shù)數(shù)為2NA，A錯(cuò)錯(cuò)；Na2O2中的陰陰離子子為O22－，7.8gNa2O2中含有有0.1molO22－，B對(duì)對(duì)；1個(gè)丁丁烷分分子中中含有有10個(gè)C—H鍵，，標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況況下2.24L丁丁烷分分子所所含C—H鍵數(shù)數(shù)為NA，C對(duì)對(duì)；CO和和N2的相對(duì)對(duì)分子子質(zhì)量量均為為28，所所含質(zhì)質(zhì)子數(shù)數(shù)均為為14,5.6g該混混合氣氣體所所含質(zhì)質(zhì)子數(shù)數(shù)為×14NA＝2.8NA，D對(duì)對(duì)。答案：：A5．用用NA表示阿阿伏加加德羅羅常數(shù)數(shù)的值值。下下列說(shuō)說(shuō)法正正確的的是()A．46g乙乙醇溶溶液中中，所所含的的氧原原子數(shù)數(shù)為NAB．1molNa2O2晶體中中，所所含的的陰離離子數(shù)數(shù)為2NAC．25℃時(shí)，1.0LpH＝＝7的的NH4Cl和和NH3·H2O混合合溶液液中，，OH－數(shù)為10－7NAD．在在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，，每生生成3molCl2轉(zhuǎn)移電電子數(shù)數(shù)為10NA答案：：C6．下下列各各項(xiàng)中中的計(jì)計(jì)算結(jié)結(jié)果正正確的的是()A．標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下，2.24LN2和NH3的混合合氣體體：原原