《金新學案》高三化學一輪復習 第3講　氧化還原反應課件

第3講氧化還原反應考綱展示熱點定位1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2.了解常見的氧化還原反應。1.判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。2.氧化性、還原性相對強弱的比較。3.氧化還原反應中電子守恒的計算。4.以元素化合物知識為載體，綜合考查氧化還原反應、電化學、能量變化?！蚺袛嘞铝姓f法是否正確：1．(2010·安徽高考T7－B)Li2NH＋H2LiH＋LiNH2中H2既是氧化劑又是還原劑()2．(2010·江蘇化學T8－D)相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱()3．(2010·全國ⅡT10－C)若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為2∶1()4．(2011·無錫調研T5－B)由Cl2＋H2OHCl＋HClO推斷Cl2的氧化性大于HClO的氧化性()5．在MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O中析出16gS時轉移1mole－()提示：1.√2.√3.×4.×5.√一、氧化還原反應1．定義：在反應過程中有元素的

的化學反應是氧化還原反應，否則是

反應。2．實質：反應過程中有

。3．判斷：凡是有元素

升降的化學反應都是氧化還原反應，元素

均沒有改變的化學反應就是非氧化還原反應。化合價變化非氧化還原電子轉移化合價化合價4．有關概念及相互關系(1)MnO2在反應中

電子，所含元素化合價

，被

，發(fā)生

反應，作

劑。(2)HCl在反應中

電子，所含元素化合價

，被

，發(fā)生

反應，作

劑。得降低還原還原氧化失升高氧化氧化還原[開放探究1]用圖示表示氧化還原反應與化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應有何關系。提示：

二、電子轉移的表示方法1．雙線橋法注意事項：(1)箭頭必須由

指向

，且兩端對準發(fā)生價態(tài)變化的同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示同種元素電子轉移的前后變化。(3)在“橋”上標明電子的“得”與“失”，且得失電子總數相等。反應物生成物2．．單單線線橋橋法法(1)箭箭頭頭必必須須由由中失失電電子子的的元元素素指指向向中得得電電子子的的元元素素。。(2)箭箭頭頭方方向向表表示示電電子子轉轉移移的的方方向向。。(3)在在“橋”上標標明明轉轉移移的的電電子子數數目目，，但但不不標標“得”、“失”字樣樣。。還原原劑劑氧化化劑劑三、、氧氧化化還還原原反反應應方方程程式式的的配配平平配平平步步驟驟(1)一一標標：：正正確確標標出出反反應應前前后后元素的化化合價，，并確定定同種元元素化合合價的升升降數。。(2)二二等：通通過最小小公倍數數法，使使總數相等等。(3)三三定：確確定氧化化劑與還還原劑，，氧化產產物與還還原產物物的化學學計量數數。(4)四四平：根根據守恒用觀觀察法配配平其他他物質的的化學計計量數。。(5)五五查：檢檢查是否否符合守恒和守恒。若若為離子子反應，，還要符符合守恒。價態(tài)變化化化合價升升降原子原子得失電子子電荷[開放探探究2]根據據氧化還還原反應應理論推推理鈉與與水反應應生成的的氣體是是H2為什么不不是O2?提示：H2O中H、、O元素素的化合合價分別別為＋1和－2價；其其中H處處于最高高價，O處于最最低價，，鈉只能能失電子子，H2O中的元元素只能能得電子子化合價價降低，，故應是是H2O中氫元元素得電電子生成成H2。1．下列列反應中中不屬于于氧化還還原反應應的是()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．3CuS＋＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋＋4H2O解析：判斷某反反應是否否屬于氧氧化還原原反應的的方法是是檢查反反應前后后元素的的化合價價有無變變化。A中的氯氯元素，，B中的的碳、鐵鐵兩元素素，D中中硫、氮氮兩元素素化合價價均有變變化，屬屬于氧化化還原反反應，惟惟有C中中各元素素的化合合價無變變化，故故不屬于于氧化還還原反應應。答案：C2．下列列物質中中，按只只有氧化化性、只只有還原原性、既既有氧化化性又有有還原性性的順序序排列的的一組是是()A．F2、K、HClB．．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O解析：B項中Cl2既有氧化性性又有還原原性；C中中NO2既有氧化性性又有還原原性；D中中SO2既有氧化性性又有還原原性。答案：A3．鈦(Ti)被稱稱為繼鐵、、鋁之后的的第三金屬屬，TiO2制取Ti的的主要反應應有：下列敘述正正確的是()A．反應①①是置換反反應B．．反應②是是復分解反反應C．反應①①中TiO2是氧化劑D．．反應②中中金屬鎂是是還原劑解析：反應①不屬屬于置換反反應，其中中Cl2為氧化劑；；反應②為為置換反應應，其中Mg為還原原劑。答案：D4．下列氧氧化還原反反應中，1molH2O得到1mol電電子的是()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO解析：在A、B、、D項中H2O既不作氧氧化劑又不不作還原劑劑；C項中中H2O為氧化劑劑，1molH2O得1mole－。答案：C5．KClO3和濃鹽酸在在一定溫度度下反應會會生成易爆爆物二氧化化氯，其變變化可表述述為________KClO3＋______HCl(濃)—________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O(1)氧化化劑是________，還還原劑是________；；氧化產物物是________，還原原產物是________。。(2)濃鹽鹽酸在反應應中顯示出出來的性質質是________(填編編號)。①只有還原性性②還原性和酸酸性③只有氧化性性④氧化性和酸酸性(3)請配配平上述化化學方程式式。(4)產生生0.1molCl2，則轉移的的電子的物物質的量為為______mol。答案：(1)KClO3HClCl2ClO2(2)②(3)242212(4)0.2一、氧化性性、還原性性相對強弱弱比較(教師可根根據實際情情況確定例例題)1．(2010·10建德一一中月考)依據表中中所給信息息，結合已已學知識所所作出的判判斷中正確確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.反應①中的氧化產產物一定只只有一種B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．還原性性：H2O2>Mn2＋>Cl－解析：反應①中若Cl2足量，可先先后生成FeCl3、Br2兩種氧化產產物，A項項錯誤；根根據反應②可知，KMnO4的氧化性強強于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B項錯誤誤；綜合多多個反應，，根據氧化化劑的氧化化性強于氧氧化產物的的氧化性可可知氧化性性：KMnO4>Cl2>Fe3＋，C項正確確；根據還還原劑的還還原性強于于還原產物物的還原性性可知還原原性：H2O2>Mn2＋且Cl－>Mn2＋，D項錯誤誤。答案：C2．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性性，它們在在酸性溶液液中還原性性強弱順序序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反反應不能發(fā)發(fā)生的是()A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：A項中還原原劑為H2O2，還原產物物為SO2，還原性H2O2>SO2，與已知矛矛盾，該反反應不能發(fā)發(fā)生。答案：A1．依據反反應原理氧化劑＋還還原劑―→還原產物＋＋氧化產物物氧化性：氧氧化劑>氧氧化產物還原性：還還原劑>還還原產物2．依據金金屬、非(1)依據金屬活動性順序(2)依據非金屬活動性順序3．根據元元素在周期期表中的相相對位置4．依據反反應條件及及反應的劇劇烈程度反應條件要要求越低，，反應越劇劇烈，對應應物質的氧氧化性或還還原性越強強，如是否否加熱、有有無催化劑劑及反應溫溫度高低和和反應物濃濃度大小等等。例如：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O由上述反應應條件的不不同，可判判斷氧化性性：KMnO4>MnO2。5．依據氧氧化還原反反應的程度度(1)相同同條件下，，不同氧化化劑作用于于同一種還還原劑，氧氧化產物價價態(tài)高的反反應對應的的氧化劑氧氧化性強。。例如：氧化性：Cl2>S(2)相同同條件下，，不同還原原劑作用于于同一種氧氧化劑，還還原產物價價態(tài)低的反反應對應的的還原劑的的還原性強強。例如：：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu6．依據電電化學原理理(1)兩種種不同的金金屬構成原原電池的兩兩極。負極(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。【名師警示】氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數目無關。二、氧化還原原反應的基本本規(guī)律(教師可根據據實際情況確確定例題)3．對于下列列氧化還原反反應所標出的的電子轉移情情況中正確的的是()答案：A4．今有下列列三個氧化還還原反應：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl32KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含含有Fe2＋和I－共存，要除去去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：本題是尋找一一種氧化劑，，其氧化性應應大于I2的氧化性，而而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也也可等于Fe3＋的氧化性)。。由①知氧化性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO4－>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋；由此推知氧氧化性強弱順順序為：KMnO4>Cl2>FeCl3>I答案：

C5．已已知M2On2－可與R2－作用，，R2－被氧化化為R的單單質，，M2On2－的還原原產物物中，，M為為＋3價；；又如如c(M2On2－)＝0.3mol·L－1的溶液液100mL可與與c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液液150mL恰好好完全全反應應，則則n值為()A．4B．5C．6D．7解析：：氧化劑劑M2On2－中M為為＋(n－1)價，，則根根據電電子轉轉移守守恒，，可知知：2(n－1－－3)×0.3mol/L×0.1L＝0.6mol/L×0.15L×2，解解得n＝7。。答案：

D1．轉轉化規(guī)規(guī)律(歸中中規(guī)律律)同種元元素不不同價價態(tài)之之間的的反應應，遵遵循以應用：分析判斷氧化還原反應能否發(fā)生，元素化合價如何變化。例如濃H2SO4與SO2不會發(fā)生反應；KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應中，KClO3中＋5價的氯不會轉化為KCl中－1價的氯。2．難難易規(guī)規(guī)律越易失失電子子的物物質，，失電電子后后就越越難得得電應用：判斷物質的穩(wěn)定性及反應順序。3．守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數相等，得失電子總數相等。應用：計算和配平氧化還原反應方程式。解題的的一般般步驟驟：(1)找出出氧化化劑、、還原原劑及及相應應的還還原產產物、、氧化化產物物。(2)找準準一個個原子子或離離子得得失電電子數數(注注意化化學式式中粒粒子的的個數數)。。(3)根據據題中中物質質的n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值。1．．(2011··最最新新原原創(chuàng)創(chuàng))KOH是是我我國國古古代代紡紡織織業(yè)業(yè)常常用用做做漂漂洗洗的的洗洗滌滌劑劑，，古古代代制制取取KOH的的流流程程如如下下：：在上上述述流流程程中中沒沒有有涉涉及及的的化化學學反反應應類類型型是是()A．．化化合合反反應應B．．分分解解反反應應C．．置置換換反反應應D．．復復分分解解反反應應答案案：：C2．．(2010··11江江門門期期中中)被被稱稱為為萬萬能能還還原原劑劑的的NaBH4溶于于水水并并和和水水反反應應：：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下下列列說說法法中中正正確確的的是是(NaBH4中H為為－－1價價)()A．．NaBH4既是是氧氧化化劑劑又又是是還還原原劑劑B．．NaBH4是氧氧化化劑劑，，H2O是是還還原原劑劑C．．硼硼元元素素被被氧氧化化，，氫氫元元素素被被還還原原D．．被被氧氧化化的的元元素素與與被被還還原原的的元元素素質質量量之之比比為為1∶1答案：D3．已知知：②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取少量實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性解析：①①KMnO4＋HCl(混)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O②FeCl2＋Cl2―→FeCl3③FeCl3＋KI―→FeCl2＋KCl＋I2A項：氧化性由①得KMnO4>Cl2，由②得Cl2>Fe3＋，由③得Fe3＋>I2，故氧化性由強到弱的順序為KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2。B項：應有三個氧化還原反應，該項不正確。C項：由于氧化性Cl2>I2，故Cl2能將I－氧化為I2，該項不正確。D項：實驗②只能證明Fe2＋有還原性，不能證明Fe2＋有氧化性，該項不正確。答案：

A4．在含含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混混合溶液液中加入入0.1mol鐵粉粉，充分分攪拌后后，F(xiàn)e溶解，，溶液中中不存在在Fe3＋，同時析析出0.1molAg。。下列結結論錯誤