【三維設計】高三化學二輪三輪總復習 重點突破專題三 第一講 非金屬元素及其化合物課件

元素化合物知識是中學化學的重要組成部分，通過對近幾年高考化學試題的分析可以看出，元素及其化合物知識的考查主要集中在鈉、鋁、鐵、銅、氯、碘、碳、氮、硫等元素及其化合物的重要知識上，題型從傳統(tǒng)的選擇、推斷到實驗、問答等．題材從傳統(tǒng)的鈉、鋁、鐵、氯、氮、硫到課本上沒有專門講述的鈦、鉻、錳、鉛等元素．另外，元素及其化合物知識跟化學實驗，化學基本理論的結合，也是考查元素及其化合物知識的重要手段．復習元素及其化合物知識要做到以下幾點：1．注重教材、回歸教材教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的，考試涉及的知識點都能在教材中找到原型．在二輪復習中堅持以《考試說明》為指導，以教材為主體，在教材的基礎上進行適當?shù)耐貙捄图由睿虼?，在復習過程中隨時回歸教材，找到考查知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化化學知識．

2．建立結構網(wǎng)絡、理清知識體系依據(jù)“由線引點、由點連網(wǎng)、由網(wǎng)成體”的程序進行復習，用很少的時間就可以理清元素及其化合物間的關系，并有利于掌握研究元素及其化合物的基本思路和方法．例如：

(1)非金屬單質及化合物知識主線氣態(tài)氫化物單質氧化物―→氧化物對應水化物―→相應鹽

H2S―→S―→

SO2―→H2SO3―→Na2SO3(2)金屬單質及化合物知識主線單質―→氧化物―→氧化物對應水化物―→相應鹽Al―→Al2O3―→Al(OH)3―→AlCl33．依托基本概念和基本理論、深化理解元素及其化合物每種元素及其化合物之間的相互轉化，各族元素及其化合物的相互轉化都是在基本理論和基本概念指導下從知識點發(fā)展到知識鏈．如將元素及其化合物放在氧化還原反應的理論下進行復習，這樣不僅能鞏固氧化還原反應理論，同時還可以將各種元素及其化合物在氧化或還原過程中進一步形成元素間的聯(lián)系及相互轉化，這樣更有利于元素及其化合物知識的遷移和應用．4．緊抓物質特征、突破無機推斷解決無機框圖推斷題的關鍵是找到框圖中的“題眼”，而“題眼”總是隱藏于各物質間的相互轉化或某物質的特征狀態(tài)、特征顏色、特征性質之中，所以在復習中要總結歸納化學中常見物質的特征反應、特征顏色、特征用途或制備．1．鹵族元素——典型的非金屬元素(1)以氯為例，了解鹵族元素的物理性質和化學性質．(2)從原子的核外電子排布，理解鹵族元素(單質、化合物)的相似性和遞變性．(3)掌握氯氣的化學性質，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質和用途．2．其他常見的非金屬元素(如H、O、S、N、P、C、Si)(1)了解這些元素的單質及某些氧化物、氫化物的性質．(2)以Na2O2為例，了解過氧化物的性質．(3)掌握硫酸、硝酸的化學性質．(4)以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學反應原理．初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題．(5)了解常見鹽類的性質和用途．(6)了解常見化肥的基本性質．(7)了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防止污染大氣．(8)初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對環(huán)境及人類健康的影響．(9)初步了解一些生活用水的凈化及污水處理的基本原理．1．氯及其重重要化合物物間的轉化化關系完成上述標標號反應的的化學(或離子)方程式：(1)化學方程式：：②.③.(2)離子方程式：：①.④.⑤.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2.硫及其重要化化合物間的關關系完成上述標號號反應的化學學(或離子)方程式：(1)化學方程式：：①.②.④.(2)離子方程式：：③.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2SO2＋O22SO3Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O3．氮及其重要要化合物間的的轉化關系完成上述標號號反應的化學學(或離子)方程式：(1)化學方程式：：①.②.④.(2)離子方程式：：③.Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O4．碳、硅及其其重要化合物物間的轉化關關系(1)碳及其重要化化合物間的轉轉化關系完成上述標號號反應的化學學(或離子)方程式：①化學方程式式：；②離子方程式式：.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)硅及其重要化化合物間的轉轉化關系完成上述標號號反應的化學學(或離子)方程式：化學方程式：：①.離子方程式：：②.③.用“√”或“×”判斷下列高考選項項的正誤．1．(2010··全國卷ⅠT7－B)將CO2通入次氯酸鈣鈣溶液中可生生成次氯酸(√)2．(2010··重慶高考T8－A)鋁制容器可盛盛裝熱的濃H2SO4(×)3．(2010··山東高考T13－C)CO、NO、NO2都是大氣污染染氣體，在空氣中中都能穩(wěn)定存存在(×)4．(2010··上海高考T13－D)SO2通入已酸化的的Ba(NO3)2溶液中無明顯實驗現(xiàn)象象(×)5．(2010··上海高考T8－D)用飽和碳酸鈉鈉溶液除去二二氧化碳中的氯化氫氣體體(×)6．(2009··山東高考T13－D)將SO2通入品紅溶液液，溶液褪色色后加熱恢復原色色，將SO2通入溴水，溴溴水褪色后加加熱也能恢復復原色(×)Cl2O2Br2I2N2SCSiH2物理性質①多數(shù)常溫常壓下為氣體(Br2為液體，I2、S、C、Si為固體)

②熔、沸點一般較低(金剛石、石墨、晶體硅熔點高)化學性質氧化性強氧化性氧化性為主還原性為主與O2反應不跟O2反應放電時反應加熱或點燃時反應與H2反應光照爆炸點燃爆炸加熱或高溫時緩慢反應高溫難反應——與H2O反應除O2外，既作氧化劑又作還原劑不反應高溫下反應不反應與堿反應鹵素單質與堿反應；硫與熱濃堿溶液反應；硅與強堿反應；其他不反應與酸反應S、C與強氧化性酸如濃硝酸、濃硫酸反應；Cl2、O2、Br2、I2與還原性酸如H2S、H2SO3反應一、非金屬單單質和氧化物物的性質1．非金屬單質質的性質2．常見非金屬屬氧化物的共共性和特性氧化物SO2

SO3

NO

NO2

CO

CO2

SiO2等物理性質①SO2、NO2有刺激性氣味；②NO2是紅棕色氣體；③除CO2、SiO2外均有毒；④SO2易液化，SiO2是堅硬、難熔的固體類型SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO、CO是不成鹽氧化物化學性質與水反應SO2、SO3、NO2、CO2能與水反應與堿反應SO2、SO3、CO2、SiO2與OH－反應生成酸式鹽或正鹽氧化性SO2能氧化H2S，NO2能使KI-淀粉試紙變藍，鎂條能在CO2中燃燒，SiO2能被C還原還原性SO2具有較強還原性，能被MnO、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化為SO，NO遇O2生成NO2，CO是重要的還原劑(能還原CuO、Fe2O3、H2O等)特性SO2具有漂白性，CO、NO與血紅蛋白結合，SiO2與氫氟酸反應，NO2能自相結合生成N2O4對環(huán)境質量的影響SO2、NO、NO2、CO是大氣污染物，SO2→酸雨，NO、NO2→光化學煙霧，CO2→溫室效應(1)Br2是唯一一種常常溫下呈液態(tài)態(tài)的非金屬單單質，NO2呈紅棕色，碘遇淀淀粉變藍，這這些性質可作作為推斷題的的突破口．(2)鑒別SO2和CO2時，可利用SO2的還原性、漂漂白性以及刺激性氣味等等，不能利用用二者與澄清清石灰水的反反應．(3)Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS.二、“三大強酸”的性質及與金屬屬的反應規(guī)律律中學化學常說說的三大強酸酸是指硝酸、、硫酸和鹽酸酸．從不同的的角度可作如如下分類：①①是否含氧：：硝酸、硫酸酸是含氧酸，，鹽酸是無氧氧酸．②電離離出的H＋個數(shù)：硫酸是是二元酸，硝硝酸、鹽酸是是一元酸．③③氧化性：鹽鹽酸、稀硫酸酸是非氧化性性酸，硝酸、、濃硫酸是氧氧化性酸．1．硝酸的強氧氧化性的特殊殊表現(xiàn)(1)不論濃硝酸還還是稀硝酸，，都具有強氧氧化性，且濃濃硝酸的氧化性比稀硝硝酸的氧化性性強．(2)在利用HNO3的酸性時，要要注意考慮它它的強氧化性性．如FeO與稀硝酸反應應時的方程式式應是3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O而不是FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O.(3)硝酸與金屬反反應時，既表表現(xiàn)強氧化性性又表現(xiàn)強酸酸性，可由金屬與硝酸酸反應的關系系，求還原產(chǎn)產(chǎn)物的化學式式或物質的量量．(4)硝酸與鐵反應應時，由于存存在反應Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，當HNO3過量時，產(chǎn)物物為Fe(NO3)3；當Fe過量時，產(chǎn)物物為Fe(NO3)2；當Fe與HNO3恰好耗盡時，，產(chǎn)物可能是是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3、Fe(NO3)2的混合物．(5)濃硝酸與Cu反應時，若Cu過量，反應開開始時濃硝酸酸的還原產(chǎn)物為NO2，但隨著反應應的進行，硝硝酸濃度變小小，其還原產(chǎn)產(chǎn)物將為NO，最終應得到到NO2與NO的混合氣體，，可利用氧化化還原過程中中化合價升降降總數(shù)相等的的守恒規(guī)律求求解有關Cu、HNO3和混合氣體之之間的量的關關系．硝酸與與其他金屬(過量)反應的情況與與此類似．2．濃硫酸的特特性(1)吸水性：濃硫硫酸具有吸收收現(xiàn)成的水(如氣體中、液液體中的水分子，以及及固體中的結結晶水等)的性能，原因因是H2SO4分子與水分子子可形成一系系列穩(wěn)定的水水合物．因濃濃硫酸有吸水水性，故不可可將其暴露于于空氣中，防防止其吸收空空氣中的水蒸蒸氣．(2)脫水性：濃硫硫酸可將許多多有機物(尤其是糖類，，如：纖維素、蔗糖等)脫水．(3)強氧化性：它它的氧化作用用是由于H2SO4分子中＋6價的硫元素產(chǎn)生的，，其還原產(chǎn)物物為SO2而不是H2.加熱時，大多多數(shù)金屬(Au和Pt除外)可被濃硫酸氧氧化．[思路點撥]解答本題的關關鍵是判斷Si、S、Cu、Fe的氧化化物物能能否否與與水水發(fā)發(fā)生生反反應應生生成成相相應應酸酸或或相相應應的的堿堿．．[解析析]硅的的氧氧化化物物(SiO2)與H2O不能能轉轉化化為為H2SiO3，銅銅、、鐵鐵的的氧氧化化物物均均不不能能與與H2O反應應轉轉化化為為對對應應的的堿堿．．[答案案]B通常常狀狀況況下下，，A為固固態(tài)態(tài)單單質質，，根根據(jù)據(jù)下下圖圖轉轉化化關關系系，，回回答答：：(1)寫出出A～E的化化學學式式：：A______，B______，C______，D________，E________.(2)寫出出下下列列反反應應的的化化學學方方程程式式：：①E→→C__________________________________________；②C→→D__________________________________________.(2010··新課課標標全全國國卷卷)某化化學學興興趣趣小小組組為為探探究究SO2的性性質質，，按按下下圖圖所所示示裝裝置置進進行行實實驗驗．．請回回答答下下列列問問題題：：(1)裝置置A中盛盛放放亞亞硫硫酸酸鈉鈉的的儀儀器器名名稱稱是是________，其其中中發(fā)發(fā)生生反應應的的化化學學方方程程式式為為______________________________________________________________________________；(2)實驗過程程中，裝裝置B、C中發(fā)生的的現(xiàn)象分分別是___________、______________，這些現(xiàn)現(xiàn)象分別別說明SO2具有的性性質是_______和_______；裝置B中發(fā)生反反應的離離子方程程式為_______________________________________________．(3)裝置D的目的是是探究SO2與品紅作作用的可可逆性，，請寫出出實驗操作及及現(xiàn)象_______________________________