【人教創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三節(jié) 化學(xué)鍵課件 新人教

第三節(jié)化學(xué)鍵1.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2．了解結(jié)構(gòu)式的表示方法，了解電子式的書寫。

1．概念：使

相結(jié)合或

的強(qiáng)烈的作用力通稱為化學(xué)鍵。2．類型：

3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)就是

和

的過程。離子原子相結(jié)合舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成離子鍵

共價(jià)鍵

極性鍵

非極性鍵

1．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，看到產(chǎn)生

色火焰，生成

，化學(xué)方程式為

。2．帶

的鈉離子和氯離子，通過

結(jié)合在一起，從而形成氯化鈉，這種帶

之間的

稱為離子鍵。3．由

構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。通常，

與

形成 離子化合物。黃白色固體＋Cl22NaCl2Na相反電荷靜電作用相反電荷的離子相互作用離子鍵活潑金屬活潑非金屬1．

間通過

所形成的

，叫做共價(jià)鍵。2．在H2、N2、Cl2這樣的分子中，由

元素的原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子

，共用電子對(duì)

，成鍵的原子

，這樣的共價(jià)鍵叫做

，簡稱非極性鍵。3．在HCl、H2O這樣的分子中，原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)椴煌?/p>

，共用電子對(duì)將

，這種共用電子對(duì)

的共價(jià)鍵叫做

，簡稱極性鍵。原子共用電子對(duì)化學(xué)鍵同種吸引電子的能力相同不偏向任何一個(gè)原子不顯電性非極性共價(jià)鍵吸引電子的能力不同偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方偏移極性共價(jià)鍵思考：什么是分子間作用力？氫鍵是化學(xué)鍵嗎？提示：使分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，其能量介于化學(xué)鍵與分子間作用力之間，它不是化學(xué)鍵。1.2．離子鍵和共價(jià)鍵的異同鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用特點(diǎn)陰、陽離子間的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸收電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種元素的原子不同種元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)，某些化合物共價(jià)化合物，某些離子化合物【例1】(2010·試題調(diào)研)關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說法中正確的是() A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析：A項(xiàng)，如NH4Cl，有共價(jià)鍵。B項(xiàng)，如H2O2中氧原子間為非極性鍵。C項(xiàng)，若有離子鍵，則屬于離子化合物。D項(xiàng)，如H2O2、C2H2中，都存在非極性鍵。答案：C1．(2010·原創(chuàng))下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是() A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵解析：A錯(cuò)，稀有氣體構(gòu)成的單原子分子中不含共價(jià)鍵；B項(xiàng)正確，如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等是由非金屬元素組成的離子化合物；C錯(cuò)，例如H2O2、Na2O2等物質(zhì)中O—O鍵均為非極性鍵；D錯(cuò)，如H2O2多原子分子中也含有非極性鍵。答案：B1．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律 (1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如Cl2、O2、金剛石等。(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。(5)非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的與Cl－。2．化化學(xué)鍵鍵的形形成及及對(duì)物物質(zhì)性性質(zhì)的的影響響(1)由金屬屬元素素與非非金屬屬元素素間形形成的的化學(xué)學(xué)鍵不不一定定是離離子鍵鍵，如如AgCl、AlCl3等都含含共價(jià)價(jià)鍵，，它們們屬于于共價(jià)價(jià)化合合物。。(2)由陽陽離子子和陰陰離子子結(jié)合合生成成的化化合物物不一一定是是離子子化合合物，，如H＋＋OH－===H2O,2H＋＋===H2CO3。(3)由兩兩種共價(jià)分分子結(jié)合生生成的化合合物也不一一定不是離離子共價(jià)化化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl。(4)有化化學(xué)鍵被破破壞的變化化不一定是是化學(xué)變化化。如HCl溶于水水、NaCl熔化等等都有化學(xué)學(xué)鍵被破壞壞，但都屬屬于物理變變化。(5)用化化學(xué)鍵強(qiáng)弱弱可解釋物物質(zhì)的化學(xué)學(xué)性質(zhì)，也也可解釋物物質(zhì)的物理理性質(zhì)。根根據(jù)不同的的物質(zhì)類型型，有的物物質(zhì)發(fā)生物物理變化要要克服化學(xué)學(xué)鍵。如金金剛石、晶晶體硅熔點(diǎn)點(diǎn)高低要用用化學(xué)鍵強(qiáng)強(qiáng)弱來解釋釋。而HF、HCl、HBr、HI中中的化學(xué)鍵鍵強(qiáng)弱只能能解釋其化化學(xué)性質(zhì)，，它們的物物理性質(zhì)與與H—X鍵鍵無關(guān)?！纠?】X、Y為為短周期元素，，X位于ⅠA族，X與與Y可形成成化合物X2Y，下列說法正確的的是()A．X的原原子半徑一一定大于Y的原子半半徑B．X與Y的簡單離離子不可能能具有相同同的電子層層結(jié)構(gòu)C．兩元素素形成的化化合物中，，原子個(gè)數(shù)數(shù)比不可能能為1∶1D．X2Y可能是是離子化化合物，，也可能能是共價(jià)價(jià)化合物物解析：由題意知知，Y位位于ⅥA，X、、Y均為為短周期期元素，，故X可可能為H、Li、Na、Y可能為為O、S；它們們形成的的化合物物中，A項(xiàng)不正正確；在在Na2O中Na＋和O2－電子層結(jié)結(jié)構(gòu)相同同，B項(xiàng)項(xiàng)不正確確；在H2O2、Na2O2中原子個(gè)個(gè)數(shù)比為為1∶1，故C項(xiàng)不不正確；；H2O、H2O2為共價(jià)化化合物，，Na2O、Na2O2為離子化化合物。。答案：D2．K、、L、M三種主主族元素素，已知知K＋和L－具有相同同電子層層結(jié)構(gòu)，，M元素素原子核核電荷數(shù)數(shù)比L元元素原子子核電荷荷數(shù)少9，L－在一定條條件下可可被氧化化成，，則下下列說法法正確的的是()A．K、、L、M均屬于于短周期期元素B．離子子半徑K＋>L－C．K、、L、M三種元元素組成成的化合合物中既既含有離離子鍵又又含有共共價(jià)鍵D．L的的氣態(tài)氫氫化物可可形成氫氫鍵解析：根據(jù)題設(shè)設(shè)條件可可推知K為鉀、、L為氯氯、M為為氧。選選項(xiàng)A，，K是第第四周期期元素，，不是短短周期元元素。選選項(xiàng)B，，電子層層結(jié)構(gòu)相相同的微微粒，原原子序數(shù)數(shù)越小，，其微粒粒半徑越越大，Cl－半徑大于于K＋半徑。選選項(xiàng)C，，如KClO，，K＋與ClO－以離子子鍵結(jié)結(jié)合，，Cl原子子與O原子子以共共價(jià)鍵鍵結(jié)合合。選選項(xiàng)D，HCl分子子間不不存在在氫鍵鍵。答案：：C電子式式是表表示微微粒結(jié)結(jié)構(gòu)的的一種種式子子，其其寫法法是在在元素素符號(hào)號(hào)的周周圍用用“·”或“×””等表示示原子子或離離子的的最外外層電電子，，并用用n＋或n－(n為正整整數(shù))表示示離子子所帶帶電荷荷。書書寫時(shí)時(shí)要注注意以以下幾幾點(diǎn)：：1．同同一個(gè)個(gè)式子子中的的同一一元素素的原原子的的電子子要用用同一一符號(hào)號(hào)，都都用“·”或“×””。如：×Mg×不能寫寫成··Mg×。2.主族元素的簡簡單離子中中，陽離子子的電子式式就是離子子符號(hào)。如如Mg2＋既是鎂離子子符號(hào)，也也是鎂離子子的電子式式。陰離子子的最外層層都是8電子結(jié)構(gòu)(H－除外)，在表示電子子的符號(hào)外外加方括號(hào)號(hào)，方括號(hào)號(hào)的右上角角標(biāo)明所帶帶電荷。如：S2－的電子式為為，Cl－的電子式為為。3．離子化合物物中陰陽離離子個(gè)數(shù)比比不是1∶1時(shí)，要注意每一一個(gè)離子都都與帶相反反電荷的離離子直接相相鄰的事實(shí)實(shí)。如：MgCl2的電子式為為，不能寫成或。4．寫雙原原子分子的的非金屬單單質(zhì)的電子子式時(shí)，要要注意共用用電子對(duì)的的數(shù)目和表表示方法。。如：N2的電子式應(yīng)應(yīng)為更不能寫成成。。5．要注意意共價(jià)化合合物與離子子化合物的的電子式的的區(qū)別。前前者不加括括號(hào)，不寫寫表示電荷荷的符號(hào)，，后者陰離離子和復(fù)雜雜的陽離子子加方括號(hào)號(hào)，括號(hào)外外寫表示電電荷的符號(hào)號(hào)。前者的的共用電子子對(duì)一般還還要求表示示出其組成成電子來源源于哪一原原子。如：H2O分子的電電子式為不不能寫寫成。。又如H2O2分子的電子子式為，，Na2O2的電電子子式式為為。?！纠?】】(2009··江江蘇蘇化化學(xué)學(xué)，，2)下列有有關(guān)關(guān)化化學(xué)學(xué)用用語語使使用用正正確確的的是是()A．硫原子的的原子結(jié)構(gòu)示示意圖：B．NH4Cl的電子式式：C．原子核內(nèi)內(nèi)有10個(gè)中中子的氧原子子：D．對(duì)氯甲苯苯的結(jié)構(gòu)簡式式：解析：A項(xiàng)，硫原子子核外只有16個(gè)電子；；B項(xiàng)，離子子化合物中陰陰離子應(yīng)用中中括號(hào)括起來來，還要標(biāo)出出最外層的電電子；C項(xiàng)正正確；D項(xiàng)，，對(duì)位與鄰位位搞混。答案：C正確書寫電子子式、結(jié)構(gòu)式式的前提是認(rèn)認(rèn)清所寫物質(zhì)質(zhì)屬于何類物物質(zhì)，即認(rèn)清清物質(zhì)所含化化學(xué)鍵的類型型。一般非金屬單單質(zhì)中存在共共價(jià)鍵；有活活潑金屬的堿堿、鹽為離子子化合物(書書寫時(shí)要標(biāo)清清[]及電電荷)；全由由非金屬元素素組成的物質(zhì)質(zhì)(除銨鹽是是離子化合物物)一般為共共價(jià)化合物。。3．化學(xué)科學(xué)學(xué)需要借助化化學(xué)專用語言言來描述，下下列有關(guān)化學(xué)學(xué)用語正確的的是()A．CO2的電子式B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖圖C．乙烯的結(jié)結(jié)構(gòu)簡式C2H4D．質(zhì)量數(shù)為為37的氯原原子解析：A項(xiàng)CO2的電子式應(yīng)為為；C項(xiàng)乙烯的的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)應(yīng)為CH2===CH2；D項(xiàng)質(zhì)量數(shù)數(shù)為37的氯氯原子應(yīng)為。。答案：B【例1】下列晶體含兩種種化學(xué)鍵且在在熔融狀態(tài)下下能導(dǎo)電的是是()A．NH4HCO3B．NaHSO4C．SiO2D．CaCl2解析：碳酸氫銨是離離子晶體，含含離子鍵和共共價(jià)鍵，但它它在熔融狀態(tài)態(tài)下 分解生生成氣體，不不符合題意；；硫酸氫鈉中中存在離子鍵鍵和共價(jià)鍵，，在熔 融狀狀態(tài)下存在Na＋、，，能導(dǎo)導(dǎo)電，符合題題意；二氧化化硅是原子晶晶 體，不正正確；氯化鈣鈣只含一種化化學(xué)鍵。答案：B高分策略本題考查了常常見化合物所所含化學(xué)鍵的的類型，微粒粒間相互作用用與物質(zhì)化學(xué)學(xué)性質(zhì)。本題題易錯(cuò)選A，，忽視晶體受受熱分解的性性質(zhì)。離子晶晶體在熔融狀狀態(tài)下可能不不存在，如碳碳酸氫鹽、銨銨鹽等。含兩兩種化學(xué)鍵的的晶體一般是是較復(fù)雜的物物質(zhì)。離子晶晶體含兩種化化學(xué)鍵的情況況為：(1)離子鍵、極極性共價(jià)鍵，，如氫氧化鈉鈉等；(2)離子鍵、非非極性共價(jià)鍵鍵，如過氧化化鈉等。分子子晶體含兩種種共價(jià)鍵，如如雙氧水、有有機(jī)物等。值值得注意的是是，極性鍵和和非極性鍵屬屬于兩種共價(jià)價(jià)鍵類型，屬屬于同一種化化學(xué)鍵?！纠?】(2009··海南，19－1)在以離子鍵為主主