20春奧鵬西南大學(xué)1099《物理化學(xué)》答案

單項(xiàng)選擇題1、唐南平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是1.大離子不能透過(guò)半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同2.溶劑分子比大離子小得多，能很快在膜兩邊均勻分布3.小離子濃度大，影響大離子通過(guò)半透膜4.溶液粘度大，大離子遷移速度快2、下列說(shuō)法不正確的是1.彎曲液面表面張力方向總是指向曲率中心2.任何液面都存在表面張力3.彎曲液面附加壓力方向總是指向曲率中心4.平面液體沒(méi)有附加壓力3、在實(shí)際中，為了研究方便，常將分散體系統(tǒng)按粒子大小分類(lèi)，膠體粒子的大小范圍是1.直徑為100~10000nm2.直徑＞10000nm3.直徑＞100nm4.直徑為1~100nm4、下列電解質(zhì)對(duì)某溶膠的聚沉值分別為c（NaNO3）=300，c（Na2SO4）=295，c（MgCl2）=25，c（AlCl3）=0.5mol/dm3，可確定該溶液中粒子帶電情況為1.不能確定2.帶負(fù)電3.不帶電4.帶正電5、由大量KBr和AgNO3溶液混合可制得溶膠，以下說(shuō)法正確的是1.膠粒帶正電2.反離子是NO3-3.它是負(fù)溶膠4.定位離子是Ag+6、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是1.在無(wú)大分子的溶液一側(cè)，加入過(guò)量中性鹽2.降低大離子濃度3.升高溫度，降低粘度4.降低小離子濃度7、若使CO2在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是（）1.高溫高壓2.低溫高壓3.低溫低壓4.高溫低壓8、稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比較，Tf<Tf*的條件是（）1.溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的2.析出的固相一定是固溶體3.析出的固相是純?nèi)軇?.析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)9、對(duì)于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是：()1.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén)，壓力為100kPa下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。2.純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén)及100kPa下的純態(tài)。3.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén)及壓力為100kPa時(shí)的純態(tài)。4.純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén)及100kPa下的純態(tài)。10、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度:()1.一定升高2.一定降低3.一定不變4.不一定改變11、常壓下-10℃過(guò)冷水變成-10℃的冰，在此過(guò)程中，體系的ΔG與ΔH如何變化：（）1.ΔG<0，⊿h>02.3.ΔG>0，ΔH>04.ΔG=0，ΔH=05.ΔG<0，ΔH<012、熱力學(xué)的基本方程dG=-SdT+VdpdG可使用與下列哪一過(guò)程（）1.298K，標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過(guò)程2.理想氣體向真空膨脹3.電解水制備氫氣4.合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡13、體系接受環(huán)境做功為160J，熱力學(xué)能增加了200J，則體系（）1.吸收熱量40J2.吸收熱量360J3.放出熱量40J4.放出熱量360J14、0.001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的離子強(qiáng)度為（）。1.6.0×10-3mol?kg-12.5.0×10-3mol?kg-13.4.5×10-3mol?kg-14.3.0×10-3mol?kg-115、1000K，氣相反應(yīng)2SO3=2SO2+O2其Ke=0.290，則K0為（單位為：mol·L-1）()1.0.05952.0.003543.0.2904.0.53916、系統(tǒng)的始、終態(tài)確定后，與過(guò)程進(jìn)行的具體途徑無(wú)關(guān)的值是1.F.W2.Q+W3.Q4.Q-W17、下面說(shuō)法正確的是1.最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零2.同一體系的同一狀態(tài)可能有多個(gè)內(nèi)能值3.同一體系的不同狀態(tài)可能有相同的內(nèi)能值4.凡是單質(zhì)的摩爾焓變都等于零18、公式Λm=Λm++Λm-適用于（）1.無(wú)限稀的電解質(zhì)溶液2.強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液3.強(qiáng)電解質(zhì)溶液4.弱電解質(zhì)溶液19、江、河水中含的泥沙懸浮物在出海口附近都會(huì)沉淀下來(lái)，原因有多種，其中與膠體化學(xué)有關(guān)的是1.溶膠互沉作用2.電解質(zhì)聚沉作用3.破乳作用4.鹽析作用20、若某液體在毛細(xì)管內(nèi)呈凹液面，則該液體在毛細(xì)管中將（）1.無(wú)法確定2.沿毛細(xì)管上升3.不上升也不下降4.沿毛細(xì)管下降21、霧屬于分散體系，其分散介質(zhì)是（）1.B.液體2.氣體3.固體4.氣體或固體22、溶膠一般都有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是1.分散相粒子對(duì)光強(qiáng)烈吸收2.分散相粒子對(duì)光強(qiáng)烈反射3.分散相粒子對(duì)光產(chǎn)生散射4.分散相粒子對(duì)光產(chǎn)生折射23、溫度與表面張力的關(guān)系是1.溫度升高表面張力降低2.溫度對(duì)表面張力沒(méi)有影響3.不能確定4.溫度升高表面張力增加多項(xiàng)選擇題24、水對(duì)玻璃潤(rùn)濕，汞對(duì)玻璃不潤(rùn)濕，將一玻璃毛細(xì)管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是1.管內(nèi)水面高于水平面2.管內(nèi)水面為凹球面3.管內(nèi)水面低于水平面4.管內(nèi)汞面為凹球面5.管內(nèi)汞面與汞平面一致25、某一物質(zhì)X在三相點(diǎn)時(shí)的溫度是20℃，壓力是2P。下列說(shuō)法是正確的是1.在20℃以上X能以液體存在2.在25℃時(shí)，液體X和固體X有可能具有相同的蒸氣壓3.在25℃時(shí)，X能以氣體存在4.在20℃以下X能以固體存在5.在25℃，P下液體X是穩(wěn)定的26、下列屬于溶膠的基本特性是（）1.高度分散性2.熱力學(xué)不穩(wěn)定性3.多相性4.熱力學(xué)穩(wěn)定性5.均相性27、溶膠穩(wěn)定的因素主要有（）1.布朗運(yùn)動(dòng)2.唐南平衡3.膠粒帶電4.溶劑化作用5.丁達(dá)爾效應(yīng)28、表面活性劑是指當(dāng)其加入液體后1.能降低液體表面張力2.溶液表面發(fā)生正吸附3.溶液表面發(fā)生負(fù)吸附4.可以顯著降低液體表面張力29、酶催化的特征常數(shù)有1.Ce02.t1/23.νm4.Ea5.Km30、下列性質(zhì)中屬于溶膠動(dòng)力性質(zhì)的是1.擴(kuò)散現(xiàn)象2.布朗運(yùn)動(dòng)3.沉降平衡4.沉降電勢(shì)5.電導(dǎo)31、影響反應(yīng)速率常數(shù)的因素是1.催化劑2.反應(yīng)物濃度3.反應(yīng)溫度4.反應(yīng)活化能5.pH32、對(duì)于一級(jí)反應(yīng)的特征，下列說(shuō)法正確的是1.ln（c0/cA）與t作圖，直線(xiàn)經(jīng)過(guò)原點(diǎn)，速率常數(shù)k等于直線(xiàn)的斜率的負(fù)數(shù)2.lncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線(xiàn)的斜率的負(fù)數(shù)3.ln（c0/cA）與t作圖，直線(xiàn)經(jīng)過(guò)原點(diǎn)，速率常數(shù)k等于直線(xiàn)的斜率4.ln（c0/cA）與t作圖，直線(xiàn)不經(jīng)過(guò)原點(diǎn)，速率常數(shù)k等于直線(xiàn)的斜率5.lncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線(xiàn)的斜率33、一個(gè)可逆電池電動(dòng)勢(shì)的大小與下列各因素中有關(guān)的是1.參加電池反應(yīng)各組分的活度2.溫度3.計(jì)量方程式的書(shū)寫(xiě)形式4.物質(zhì)的本性5.以上因素都有關(guān)34、溶膠與高分子溶液的主要區(qū)別在于1.滲透壓不同2.相狀態(tài)不同3.熱力學(xué)穩(wěn)定性不同4.對(duì)外加電解質(zhì)的敏感性不同5.粒子大小不同35、從可了解電解質(zhì)溶液的許多性質(zhì)，因此在生產(chǎn)實(shí)際中可應(yīng)用電導(dǎo)進(jìn)行判斷或測(cè)定的是1.測(cè)定弱酸的電離度2.測(cè)定難溶鹽的溶解度3.從水的純度的判斷4.酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷5.沉淀滴定終點(diǎn)的判斷36、根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間物質(zhì)和能量交換的關(guān)系，可把熱力學(xué)系統(tǒng)分為1.封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量的交換，而無(wú)物質(zhì)的交換2.孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既無(wú)物質(zhì)的交換，也無(wú)能量的交換3.敞開(kāi)系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)的交換，又有能量的傳遞4.恒溫系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間無(wú)熱量的交換5.絕熱系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間無(wú)熱量的交換37、根據(jù)沉降平衡的概念可導(dǎo)出懸浮在液體或氣體介質(zhì)中的固體粒子按高度分布的定量關(guān)系式——高度分布定律，以下的說(shuō)法符合高度分布定律的是（）1.分散相和分散介質(zhì)的密度相差越大，其平衡濃度隨高度的變化越大2.高度差越大，粒子濃度的變化越大3.粒子質(zhì)量越大，其平衡濃度隨高度的變化越大4.粒子體積越大，其平衡濃度隨高度的變化越大5.粒子的濃度降低一半的高度越大，粒子沉降的趨勢(shì)越大38、影響電解質(zhì)溶液電導(dǎo)的因素有1.離子的濃度2.以上因素都有關(guān)3.電解質(zhì)溶液的種類(lèi)4.溶液的溫度5.電解質(zhì)溶液的質(zhì)量39、一切生物無(wú)論在相對(duì)靜止或活動(dòng)狀態(tài)下都存在生物電現(xiàn)象，目前醫(yī)學(xué)上用來(lái)記錄人體有關(guān)生物電變化的形式有1.肌電圖2.腦電圖3.眼電圖4.心電圖5.胃電圖40、關(guān)于臨界膠束濃度（CMC），說(shuō)法不正確的是1.達(dá)到CMC值后，表面活性劑不再具有降低表面張力的作用2.在CMC前后溶液的表面張力都有顯著變化3.CMC是形成膠束的最低濃度4.此時(shí)表面活性劑溶解已達(dá)到飽和5.表面活性劑分子遠(yuǎn)未排滿(mǎn)溶液表面41、某反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程可表示為：C=-2×0.01t+16，濃度單位為mol/dm-3，時(shí)間單位為s，下列說(shuō)法正確的是1.半衰期為800s2.該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)3.反應(yīng)速率常數(shù)k=2×0.01mol/dm-3/s4.初始濃度C0=16mol/dm-35.半衰期為400s42、在相圖上，系統(tǒng)存在二個(gè)相的點(diǎn)是1.恒沸點(diǎn)2.臨界點(diǎn)3.熔點(diǎn)4.平衡點(diǎn)5.低共熔點(diǎn)43、對(duì)于等溫等壓下的化學(xué)反應(yīng)，且非體積功為零時(shí)，rGm作為化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向和限度的判據(jù)是1.⊿rGm=0：G2=G1，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2.⊿rGm＜0：G2＜G1，非等溫等壓下3.⊿rGm＜0：G2＜G1，為自發(fā)過(guò)程，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行4.⊿rGm＞0：G2＞G1，為非自發(fā)過(guò)程，化學(xué)反應(yīng)可逆向自發(fā)進(jìn)行5.⊿rGm＞0：G2＞G1，自發(fā)過(guò)程是平衡狀態(tài)44、表面能與表面張力之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）1.數(shù)值不同2.都可以用σ表示3.物理意義不同4.量綱不同5.從不同角度研究同一現(xiàn)象時(shí)采用的物理量45、下列相變過(guò)程可以用來(lái)提純化學(xué)藥品的是1.升華2.凝固3.沉淀4.結(jié)晶46、Q與W是系統(tǒng)與環(huán)境之間進(jìn)行能量交換的兩種形式，其數(shù)值取決于系統(tǒng)變化的具體途徑，所以它們不是狀態(tài)函數(shù)。熱力學(xué)規(guī)定1.Q=0，系統(tǒng)與環(huán)境之間無(wú)熱量的交換2.Q＜0，表示系統(tǒng)向環(huán)境放熱3.W＜0，表示環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功4.Q＞0，表示系統(tǒng)自環(huán)境吸熱5.W＞0，表表示系統(tǒng)向環(huán)境做功47、甘汞電極是常用的電極，其電勢(shì)的大小受到溫度和KCl濃度的影響，下面條件可使其電勢(shì)增大的是1.溫度降低2.濃度增大3.濃度減小4.以上條件均可5.溫度升高48、下列說(shuō)法適合物理吸附的是1.范德華力吸附2.吸附熱大3.吸附穩(wěn)定，不易解吸4.吸附速率快5.吸附無(wú)選擇性49、自發(fā)過(guò)程具有下列基本特征1.自發(fā)過(guò)程是可逆的2.自發(fā)過(guò)程具有單向性3.自發(fā)過(guò)程具有一定的限度4.自發(fā)過(guò)程是平衡狀態(tài)5.自發(fā)過(guò)程都具有做功的能力50、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度之間的定量關(guān)系，則有1.對(duì)于放熱反應(yīng)，⊿rHm＜0，則K值隨溫度升高而減小，平衡向逆向反應(yīng)方向移動(dòng)2.根據(jù)某一溫度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和另一溫度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，可以計(jì)算⊿rHm3.對(duì)于吸熱反應(yīng)，⊿rHm＞0，則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)4.當(dāng)已知⊿rHm，根據(jù)某溫度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可以計(jì)算另一溫度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)5.對(duì)于放熱反應(yīng)，⊿rHm＞0，則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)判斷題51、隨著電解質(zhì)溶液的稀釋?zhuān)淠栯妼?dǎo)率也隨之下降。1.A.√2.B.×52、狀態(tài)函數(shù)改變后，系統(tǒng)的狀態(tài)一定改變；反之，系統(tǒng)的狀態(tài)改變后，所有狀態(tài)函數(shù)也一定隨之變化。1.A.√2.B.×53、一般采用超離心沉降法測(cè)定得到質(zhì)均摩爾質(zhì)量。1.A.√2.B.×54、無(wú)論是原電池還是電解池，氧化極永遠(yuǎn)是陽(yáng)極，還原極永遠(yuǎn)是陰極。1.A.√2.B.×55、熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體。1.A.√2.B.×56、任何情況下，都可以根據(jù)大分子電解質(zhì)的稀溶液的ηsp／c～c曲線(xiàn)，外推至c=0求η。1.A.√2.B.×57、恒溫恒壓且非體積功為零的條件下，一切放熱且熵增大的反應(yīng)均可自動(dòng)發(fā)生。1.A.√2.B.×58、形成恒沸物的雙液體系可以采用普通精餾的方法進(jìn)行分離。1.A.√2.B.×59、大分子所含的鏈段越長(zhǎng)越少，其柔順性越好。1.A.√2.B.×60、絕熱過(guò)程都是定熵過(guò)程。1.A.√2.B.×61、理想氣體的絕熱膨脹焓不變。1.A.√2.B.×62、系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)包括內(nèi)能、溫度、壓力、體積、組成等，是系統(tǒng)一切性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。1.A.√2.B.×63、相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。1.A.√2.B.×64、在某一溫度和壓力下兩相達(dá)到平衡時(shí)的相變?yōu)榭赡嫦嘧儭?.A.√2.B.×65、當(dāng)某一溶膠達(dá)到擴(kuò)散平衡時(shí)，擴(kuò)散動(dòng)力與摩擦阻力相等。1.A.√2.B.×66、恒沸混合物的沸點(diǎn)不隨外壓的改變而改變。1.A.√2.B.×67、自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。1.A.√2.B.×68、對(duì)于沒(méi)有相變化和化學(xué)變化的均相封閉系統(tǒng)，溫度升高1K所吸收的熱稱(chēng)為該系統(tǒng)的熱容。1.A.√2.B.×69、循環(huán)過(guò)程不一定是可逆過(guò)程。1.A.√70、向大分子電解質(zhì)溶液中加入NaCl可有效削弱電粘效應(yīng)1.A.√2.B.×71、完全互溶雙液體系有負(fù)偏差時(shí)，通常伴有溫度升高和體積增大的效應(yīng)。1.A.√2.B.×72、電極電勢(shì)產(chǎn)生的原因是金屬表面雙電層的存在。1.A.√2.B.×73、外加電解質(zhì)都可引起溶膠產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象。1.A.√2.B.×74、計(jì)算組分?jǐn)?shù)時(shí)，獨(dú)立濃度限制條件只有在同一相中才能成立。1.A.√2.B.×75、精餾塔的塔板數(shù)越多，液體混合物的分離效果越好。1.A.√2.B.×76、有序的運(yùn)動(dòng)可自發(fā)地向著無(wú)序的運(yùn)動(dòng)轉(zhuǎn)變。1.A.√2.B.×77、其他條件不變的條件下，一列火車(chē)在冬天行駛時(shí)內(nèi)燃機(jī)的效率更高。1.A.√2.B.×78、特性粘度是最能反映溶質(zhì)分子本性的一種物理量，因?yàn)樗严舜蠓肿又g相互作用的影響。1.A.√2.B.×79、消除電粘效應(yīng)的辦法是在大分子電解質(zhì)溶液中加入足量的電解質(zhì)。1.A.√2.B.×80、化學(xué)反應(yīng)的E＞0，rGm＞0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。1.A.√2.B.×81、反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)。1.A.√2.B.×82、在絕熱可逆膨脹過(guò)程中氣體壓力的降低要比等溫可逆膨脹過(guò)程中更為顯著。1.A.√2.B.×83、準(zhǔn)靜態(tài)膨脹后再準(zhǔn)靜態(tài)壓縮的過(guò)程就是可逆過(guò)程。1.A.√2.B.×84、當(dāng)混合物的熔融溫度和組成都不隨時(shí)間而改變時(shí)得到的混晶為簡(jiǎn)單低共熔混合物。1.A.√2.B.×85、對(duì)于孤立系統(tǒng)，△S<O的過(guò)程不會(huì)發(fā)生。1.A.√2.B.×86、在原電池中，正極是陰極，電池放電時(shí)，溶液中帶負(fù)電荷的離子向陰極遷移。1.A.√2.B.×87、在非體積功為零的條件下，封閉系統(tǒng)經(jīng)一等壓過(guò)程，所吸收的熱全部用于增加系統(tǒng)的熱力學(xué)能。1.A.√2.B.×88、任何反應(yīng)物都不能百分之百地變?yōu)楫a(chǎn)物，因此，反應(yīng)進(jìn)度永遠(yuǎn)小于1。1.A.√2.B.×89、物質(zhì)的某種廣度性質(zhì)除以總質(zhì)量或物質(zhì)的量之后變?yōu)閺?qiáng)度性質(zhì)。1.A.√2.B.×主觀(guān)題90、將100mL0.08mol·L-1KI和100mL0.05mol·L-1AgNO3混合制成AgI溶膠?，F(xiàn)分別將等濃度的Mg(NO3)2、、AlCl3溶液分別滴加入上述溶膠中使其聚沉，消耗的體積數(shù)最少的是哪種電解質(zhì)溶液，為什么？參考答案：應(yīng)是AlCl3溶液，因?yàn)榇巳苣z為負(fù)溶膠。Al3+的聚沉能力最強(qiáng)，所以消耗的量最小。91、簡(jiǎn)述自發(fā)過(guò)程的特征。參考答案：自發(fā)過(guò)程的特征包括：①自發(fā)過(guò)程具有確定的方向和限度；②自發(fā)過(guò)程具有不可逆性；③自發(fā)過(guò)程具有做功能力。92、如何消除唐南效應(yīng)？唐南平衡在醫(yī)學(xué)上有什么意義？參考答案：消除唐南效應(yīng)常用的方法有：（1）降低大分子電解質(zhì)的解離度；（2）在膜外放置一定濃度的小分子電解質(zhì)溶液；（3）降低膜內(nèi)所測(cè)定的大分子電解質(zhì)溶液的濃度。唐南平衡最重要的功能是控制物質(zhì)的滲透壓，這對(duì)醫(yī)學(xué)和生物學(xué)研究細(xì)胞內(nèi)外滲透壓平衡具有重要意義。93、在實(shí)驗(yàn)中常用冰鹽混合物作為致冷劑，試解釋當(dāng)把食鹽放入0℃的冰水平衡系統(tǒng)中時(shí)，為什么會(huì)自動(dòng)降溫？降溫的程度是否有限制，為什么？這種致冷系統(tǒng)最多有幾相?參考答案：1、當(dāng)把食鹽放入0℃的冰水平衡系統(tǒng)中時(shí)，根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，冰鹽混合物冰點(diǎn)降低，故冰就要融化，融化過(guò)程中要吸熱使系統(tǒng)的溫度下降；2、降溫有一定的限度，因?yàn)樗嵌M分系統(tǒng)的低共熔混合物，當(dāng)溫度降到低共熔點(diǎn)時(shí)，冰與溶液達(dá)到了平衡，不再融化而吸熱，此時(shí)系統(tǒng)的溫度就不再下降了；3、根據(jù)相律：f=K-φ+2,K=2（NaCl,H2O），當(dāng)f=0，即最多相數(shù)φmax=4（氣相，溶液相，冰，NaCl(s)）。94、如下圖（a）所示在絕熱裝置的水浴中放入盛有NaOH的燒杯，打破燒杯中裝有稀鹽酸液體的小玻璃瓶，溫度計(jì)是否有變化？圖（b）若燒杯外裝上絕熱裝置，則溫度計(jì)又如何