高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-專題三第1講非金屬及其化合物課件-新人教版

專題三常見無機(jī)物及其應(yīng)用高考點(diǎn)擊1．了解常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。一、非金屬單質(zhì)及其氧化物的共性和特性思路導(dǎo)引重點(diǎn)知識歸納方法點(diǎn)撥1．非金屬單質(zhì)的性質(zhì)常見非金屬單質(zhì)Cl2、O2、Br2、I2、N2、S、C、Si、H2物理性質(zhì)色、態(tài)多數(shù)常溫常壓下為氣態(tài)，而Br2為液態(tài)，I2、S、C、Si為固態(tài)；Cl2為黃綠色，Br2為紅棕色，I2為紫黑色熔、沸點(diǎn)一般較低，但金剛石、石墨、單晶硅很高毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性化學(xué)性質(zhì)氧化性Cl2、O2、Br2具有強(qiáng)氧化性；I2、N2、S有氧化性；C、Si、H2主要表現(xiàn)還原性與O2反應(yīng)N2放電或高溫時反應(yīng)；S、C、Si、H2加熱或點(diǎn)燃時反應(yīng)，其他不反應(yīng)與H2反應(yīng)Cl2光照條件下與之劇烈反應(yīng)；O2點(diǎn)燃條件下與之劇烈反應(yīng)；Br2、I2、N2、S、C在加熱或高溫條件下與之緩慢反應(yīng)與H2O反應(yīng)Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑；C與水高溫下反應(yīng)，其余不反應(yīng)與堿反應(yīng)Cl2、Br2、I2與堿反應(yīng)；Si與強(qiáng)堿反應(yīng)；S與熱堿液反應(yīng)，其余不反應(yīng)與酸反應(yīng)Cl2、Br2、I2、O2與還原性酸如H2SO3、H2S反應(yīng)；S、C與強(qiáng)氧化性酸如濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)與有機(jī)物反應(yīng)O2與有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)；鹵素單質(zhì)與有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；H2與有機(jī)物可發(fā)生加成反應(yīng)2.非金屬氧化物的性質(zhì)?特別提醒?

①Br2是惟一一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，NO2呈紅棕色，碘遇淀粉變藍(lán)，這些性質(zhì)可作為推斷題的突破口。②鑒別SO2和CO2時，可利用SO2的還原性、漂白性以及刺激性氣味等，不能利用二者與澄清石灰水的反應(yīng)。③Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS。二、常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和重要特性思路導(dǎo)引2．重要特性(1)H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。(2)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中硝酸、HClO見光受熱易分解。(3)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。(4)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。(5)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。?特別提醒?

①從H＋角度考慮，酸都具有一定的氧化性，但氧化性酸指的是酸的中心原子是否具有氧化性來說的。②一般來說氧化性酸都不穩(wěn)定。三、常見非金屬元素形成的離子的檢驗思路導(dǎo)引方法點(diǎn)撥1．利用酸堿指示劑檢驗H＋→滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色3．利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗4．利用某些特征反應(yīng)檢驗高考熱點(diǎn)示例考點(diǎn)一結(jié)合基本理論、基本概念考查非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)(2010年吉安模擬)閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答：信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。(1)根據(jù)信息①，X一定不是________(填序號)。A．氫B．碳C．氧

D．硫例1信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？________(填“可能”或“不可能”)。信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化學(xué)式為________。信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的離子方程式為___________________________________________。信息⑤：X與W同主族，且X的單質(zhì)與W的氧化物在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。(5)X與濃硫酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________?！窘馕觥勘绢}結(jié)合元素周期表知識，綜合考查了學(xué)生對元素及其化合物知識的靈活應(yīng)用能力以及發(fā)散思維能力。(1)由信息①可知X、Y、Z、W一定不是第ⅠA族元素，X元素的原子序數(shù)小于16。X一定不是氫、硫。(2)Al在O2中燃燒生成Al2O3，其既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，且Al2O3相對分子質(zhì)量大于26。(3)短周期元素單質(zhì)(除Li、Na外)，能溶于鹽酸的僅有Be、Mg、Al，Be(OH)2、Al(OH)3溶于過量的堿，則白色沉淀物的化學(xué)式一定是Mg(OH)2。(4)單質(zhì)能溶于燒堿溶液的只有Be、Al、Si、S，濾液中加過量鹽酸能產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀一定是H4SiO4。(5)符合信息⑤的元素可有兩組，一是C、Si，二是O、S，但O2不能與濃H2SO4反應(yīng)，只能是C、Si。考點(diǎn)二結(jié)合化工生產(chǎn)考查非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)(2010年常州模擬)氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色。(1)氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業(yè)原料。寫出實(shí)驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(2)硝酸是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一。試從原料的利用率和環(huán)境保護(hù)兩個角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？(請結(jié)合化學(xué)方程式并簡要分析)_____________________________________________。例2【思路點(diǎn)撥】解答本題時要注意以下兩點(diǎn)：(1)靈活應(yīng)用化學(xué)方程式分析解決問題。(2)密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，增強(qiáng)“學(xué)以致用”能力。(1)你還能想出一種制備NH3的簡單方法嗎？請選出試劑并簡述其原理。(2)請你另行設(shè)計方案，制備與例題(2)中等量的Cu(NO3)2，這種方案的原料利用率高，且不產(chǎn)生環(huán)境污染物?；犹骄靠键c(diǎn)三結(jié)合實(shí)驗考查非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)(2009年高考四川卷)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實(shí)驗結(jié)論正確的是(

)例3【解析】

A項：可能受到Ag＋的影響而生成白色沉淀AgCl；B項：Fe2＋遇KSCN溶液不變紅色，加入氯水后，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液變紅色，則可以證明；C項：能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，還可能是其他氣體，比如Cl2；D項：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。