高考化學(xué)復(fù)習(xí)-第二章-第4講-氧化還原反應(yīng)的基本概念課件-新人教版

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有電子得失(或共用電子

對偏向)

失電子得電子1.降低得升高失還原劑氧化氧化劑還原失氧化性還原性元素化合價得2.電子得失(或共用電子對的偏移)3.4.5.F2、Cl2、Br2、I2、O2

MnO2

濃H2SO4、HNO3

KClO3、KMnO4、FeCl3

Na2O2、H2O2

6.Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、SiCO、NO、SO2

HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、Na2S、NaI7.8.氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

得電子，化合價降低，被還原(發(fā)生還原反應(yīng))

失電子，化合價升高，被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))9.10.

解析

若水作為氧化劑，則H2O中某元素有化合價降低，B、C項分別為NO2、Na2O2的歧化反應(yīng)，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；D項H2O為還原劑，F(xiàn)2為氧化劑。A11.12.答案

D-10+1013.14.答案

15.16.17.18.19.20.

特別提示

氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。21.22.答案B23.24.答案

A25.26.答案A27.28.答案

29.B30.C高溫31.C32.A33.34.答案B35.題組二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較36.答案D37.A38.感

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