高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第1章第4節(jié)-物質(zhì)的量濃度課件

第4節(jié)物質(zhì)的量濃度點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：(1)物質(zhì)的量濃度的含義；(2)溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)微粒濃度的關(guān)系，有關(guān)計(jì)算；(3)分析配制溶液中的誤差。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的考查年年都有，物質(zhì)的量濃度作為一個(gè)工具性的物理量在化學(xué)計(jì)算中經(jīng)常使用，預(yù)計(jì)2013的高考命題中，主要從物質(zhì)的量濃度的含義及溶液濃度的計(jì)算兩方面考查。溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

3．特點(diǎn)：(1)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液________。(2)物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含溶質(zhì)的___________相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。相同物質(zhì)的量1．(想一想)將1molNa2O、160gCuSO4·5H2O、1molNH3分別溶于1L水中，都能得到1mol·L－1的溶液嗎？ 【答案】1molNa2O、160gCuSO4·5H2O溶于水，溶質(zhì)均不是1mol，且將一定量溶質(zhì)溶于1L水中所得溶液的體積不一定為1L，故都得不到1mol·L－1的溶液。2．(選一選)1L溶液中含有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，該溶液中c(Cl－)為() A．0.3mol·L－1B．0.2mol·L－1 C．0.1mol·L－1D．0.05mol·L－1 【答案】A二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．主要儀器(1)托盤天平：精確度為0.1g，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)_____放物品，______放砝碼。(2)容量瓶：容積精確的容器。a．主要規(guī)格：100mL,____mL,500mL,1000mL等。b．特點(diǎn)(3)其他儀器：量筒、________、玻璃棒、___________等。左盤右盤250燒杯膠頭滴管2．配制過程以配制500mL、1.00mol·L－1NaCl溶液為例。 (1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為________g。 (2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體______g。 (3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液____________后，用玻璃棒引流將溶液注入_______________。29.2529.3冷卻至室溫500mL容量瓶 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒及燒杯內(nèi)壁____次，洗滌液____________，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用__________滴加蒸餾水至____________________________。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

膠頭滴管凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切2～3注入容量瓶3．(填一填)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要過程： 計(jì)算→稱量(或量取)→________________→轉(zhuǎn)移→____________→定容→搖勻并裝瓶。 【答案】溶解(或稀釋)并冷卻洗滌4．(連一連)將下列配制0.5mol·L－1NaOH溶液時(shí)的操作與所需要的儀器連接起來 操作儀器 稱量膠頭滴管 溶解燒杯 移液玻璃棒 定容容量瓶【答案】

(1)物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。 (2)溶液稀釋或混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，而應(yīng)根據(jù)溶液質(zhì)量和密度求算。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計(jì)算： (1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。 (2)取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－11．(2012·魚臺(tái)一中檢測)3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為() A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1 C．2mol·L－1D．2.5mol·L－1【答案】

B 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為______。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為________________________________________________________________________。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為________________________________________________________________________。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。2．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是() A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3 C．t1℃時(shí)，KNO3飽和溶液中最多溶解20gKNO3 D．t2℃時(shí)，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 【解析】A項(xiàng)沒有指明溫度；B項(xiàng)溶解度是在一定溫度下100g溶劑中，溶液飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量；C項(xiàng)沒有溶液的質(zhì)量。 【答案】D1．容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng) (1)查漏 容量瓶使用前的第一步操作是檢查容量瓶是否漏水。 檢查方法是：加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察。 (2)使用前用蒸餾水洗凈。 (3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。 (4)容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將過熱或過冷的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 (5)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液。 (2012·臨沂聯(lián)考)(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作： (2)配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1的NaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：石蕊試紙檢驗(yàn)氣體容量瓶集氣瓶收集氨氣應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器除已給儀器外還需要的其他儀器燒杯、托盤天平、藥匙 (3)下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏高的是________。 A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過長 B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水 C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線【答案】(1)用蒸餾水濕潤檢驗(yàn)是否漏水干燥集氣瓶(2)4.0500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(3)C3．(2012·泰安質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室欲用碳酸鈉固體配制500mL、0.10mol·L－1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是() A．實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒 B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解 C．定容時(shí)若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高 D．定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線 【答案】C

誤區(qū)警示——對配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤區(qū)分析考題實(shí)錄(2011·云浮質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液。試回答該溶液配制過程中的下列問題：(1)經(jīng)計(jì)算需要稱取

______________________(填質(zhì)量及化學(xué)式)固體，首先用適量水在燒杯中溶解配成溶液，然后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(2)配制該溶液除上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有：______________________。(3)在溶液配制過程中，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會(huì)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)若定容時(shí)加蒸餾水不慎超過了刻度線，應(yīng)_________________。12.0gCuSO4·5H2O玻璃棒、托盤天平偏高將水吸出題中錯(cuò)誤分析(1)忽視容量瓶的規(guī)格。沒有480mL容量瓶，應(yīng)配制500mL溶液，選用500mL容量瓶，故計(jì)算溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)按500mL溶液計(jì)算。配制CuSO4溶液，可用CuSO4或CuSO4·5H2O。若用CuSO4固體，質(zhì)量為：0.1mol·L－1×0.5L×160g·mol－1＝8.0g，若用CuSO4·5H2O晶體，質(zhì)量為：0.1mol·L－1×0.5L×250g·mol－1＝12.5g，答題時(shí)要注意所選用物質(zhì)與數(shù)值的對應(yīng)。

(2)審題不嚴(yán)密，忽視了“玻璃儀器”而錯(cuò)填了托盤天平，再就是易漏定容時(shí)使用的膠頭滴管。(3)認(rèn)為加水超過刻度線時(shí)只是“水”多了，只要把“多余的水”取出即可。這一做法事實(shí)上取出的不只是水，還有溶質(zhì)。加水超過刻度線的惟一辦法就是倒掉溶液，洗凈儀器，重新配制。常見錯(cuò)誤分析正確答案(1)使用天平前沒有調(diào)零(1)8.0gCuSO4(或12.5gCuSO4·5H2O)(2)玻璃棒、膠頭滴管(3)偏高(4)倒掉溶液、洗凈儀器重配(2)稱量藥品時(shí)，左碼右物(需用到游碼)(3)將量筒內(nèi)已量液體倒入燒杯后，再用水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入燒杯中(4)轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體灑在容量瓶外(5)轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒(6)在敞口容器中稱量易潮解的物質(zhì)如氫氧化鈉固體(7)沒有平視刻度線高考題組一理解物質(zhì)的量濃度1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。判斷下列各項(xiàng)是否正確(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA(2011·江蘇高考)() (2)1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋(2010·廣東高考)() (3)常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA(2010·江蘇高考)() (4)含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(2010·福建高考)() (5)將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3＋(2009·廣東高考)() (6)1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA(2009·廣東高考)() (7)1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na＋(2009·廣東理基)() 【解析】(1)未注明溶液的體積。 (2)只有物質(zhì)的量濃度而無溶液體積，故無法計(jì)算。 (3)無論NH水解與否，根據(jù)元素守恒N元素總是0.2NA。 (4)NA個(gè)Na＋就是1mol，溶解于1L水中所得溶液不是1L，則Na＋的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1。 (5)兩處錯(cuò)誤，一是“溶于1L水中”，二是沒有考慮Fe3＋的水解。 (6)1moLK2SO4中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，則所帶電荷數(shù)為2NA。 (7)1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.2molNa＋，故錯(cuò)。 【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．(2011·廣東高考T33(3))配制250mL約0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。 【答案】攪拌溶解待恢復(fù)至室溫250mL容量瓶高考題組二有關(guān)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算3．(2011·重慶高考節(jié)選)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?！敬鸢浮?5%4．(2011·全國高考節(jié)選)1.6gFe2O3溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程)。【答案】0.64g(計(jì)算過程見解析)5．(2010·