初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 名師獲獎(jiǎng)

2015-2016學(xué)年四川省成都市龍泉一中高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（2）一、下列各小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（每小題2分，共50分）1．下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A．Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣 B．酸堿中和反應(yīng)C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)2．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（）A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+ B．HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+C．S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣ D．NH3+H2O?NH4++OH﹣3．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）A．等體積mol/LHCl和mol/LH2SO4分別與mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和H2SO4分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積mol/LHCl和mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)4．下列判斷正確的是：ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3?H2O非電解質(zhì)Cl2CS2CCl4蔗糖（）A．A B．B C．C D．D5．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以物質(zhì)總能量不變B．上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量6．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）8．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（碳的相對原子質(zhì)量：12）（）A．1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出的熱量B．1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收的熱量C．1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量D．12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出的熱量9．下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（）A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同10．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫銷反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0﹣3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v（NO2）=mol?L﹣1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（O2）A．A B．B C．C D．D11．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（）A． B． C． D．12．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺13．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)不等于△HC．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E214．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化15．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣mol，則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（）A．mol B．﹣mol C．﹣mol D．+mol16．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O═H++OH﹣．下列敘述正確的是（）A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH﹣）降低D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH﹣）=c（H+）17．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（）A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動18．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣mol，2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣mol某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出的熱量，同時(shí)生成液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：319．反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）①2HI（g）?H2（g）+I2（g）②2NO2（g）?N2O4（g）③在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（）A．均不變 B．均增大C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大20．如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積21．25℃時(shí)，L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（）A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液的導(dǎo)電能力 D．醋酸的電離程度22．下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（）①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④23．100℃時(shí)，水的離子積為1×10﹣12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10﹣7mol/L則該溶液是（）A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法判斷24．常溫下，?L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol?L﹣1C．由水電離出來的c（OH﹣）=×10﹣11mol?L﹣1D．往該溶液中加入mol?L﹣1的CH3COONa，pH值變大25．下列敘述中不正確的是（）A．鍋爐中沉積的水垢大部份可以用稀鹽酸溶解去除B．加熱FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3促進(jìn)了Fe3+水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，水的電離平衡都逆向移動D．反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0二、填空題（共50分）26．（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為．如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為（L?min），那么2min時(shí)SO2的濃度為．（2）圖1表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，圖2表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系．解釋曲線變化原因．27．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．28．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“=”或“＜”下同）（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈．（4）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則原醋酸溶液中c（H+）氫氧化鈉溶液中c（OH﹣），m與n的大小關(guān)系是mn．29．某學(xué)習(xí)小組用L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸．①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL123該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）②滴定管如圖所示，用滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是．A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．30．常溫下有pH為12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，將其pH變?yōu)?1（設(shè)溶液體積可直接相加；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．（1）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入NaOH溶液mL；（2）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入鹽酸mL；（3）若用L的CH3COOH溶液V1mL，則V1的取值范圍是：；（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V2mL，則V2的取值范圍是：．

2015-2016學(xué)年四川省成都市龍泉一中高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（2）參考答案與試題解析一、下列各小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（每小題2分，共50分）1．下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A．Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣 B．酸堿中和反應(yīng)C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)．【解答】解：A．Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．硫在空氣或氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確．故選D．2．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（）A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+ B．HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+C．S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣ D．NH3+H2O?NH4++OH﹣【考點(diǎn)】鹽類水解的原理；影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】水解反應(yīng)的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)．A、銨離子的水解，溶液顯示酸性；B、屬于碳酸氫根的電離方式是；C、是水解反應(yīng)，溶液顯示堿性；D、氨水的電離方程式．【解答】解：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是水解反應(yīng)，A、銨離子是弱堿根離子，結(jié)合水電離的氫氧根，溶液顯示酸性，故A正確；B、該反應(yīng)是碳酸氫根的電離方程式，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是S2﹣的水解方程式，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和水生成氨水，該反應(yīng)不是水解方程式，也不是一水合氨的電離，故D錯(cuò)誤．故選A．3．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）A．等體積mol/LHCl和mol/LH2SO4分別與mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和H2SO4分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積mol/LHCl和mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．兩溶液中氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同；B．接觸面積不同，反應(yīng)速率不同；C．氫離子濃度不同，反應(yīng)速率不同；D．反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的進(jìn)行．【解答】解：A．因酸中的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故A正確；B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C．等體積等濃度HCl和硫酸分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)，氫離子濃度不同，反應(yīng)速率本題，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，則鹽酸反應(yīng)的速率后來比硫酸反應(yīng)的快，故D錯(cuò)誤；故選A．4．下列判斷正確的是：ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3?H2O非電解質(zhì)Cl2CS2CCl4蔗糖（）A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；【解答】解：A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氟化鈣為鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，四氯化碳為非電解質(zhì)，故C正確；D．石墨為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．5．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以物質(zhì)總能量不變B．上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【考點(diǎn)】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】A、舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化；B、依據(jù)焓變概念分析判斷，△H=H（生成物總焓）﹣H（反應(yīng)物總焓）；C、反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D、反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析，反應(yīng)物能量高于生成物；【解答】解答：解：A、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵會放熱，反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，故A錯(cuò)誤；B、作為一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義，△H（焓變）表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)過程的焓的增量，確定了一個(gè)化學(xué)方程式，就確定了一個(gè)焓變，焓變并不隨反應(yīng)物的增加而增加，焓變與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，故B正確；C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，鋅做負(fù)極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D正確；故選A．6．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】A．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)；B．生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率關(guān)系；C．增加容器體積，壓強(qiáng)減??；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．【解答】解：A．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正確；B．生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率關(guān)系，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．增加容器體積，壓強(qiáng)減小，則正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯(cuò)誤；故選A．8．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（碳的相對原子質(zhì)量：12）（）A．1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出的熱量B．1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收的熱量C．1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量D．12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出的熱量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．【分析】依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法和表達(dá)意義分析，物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變的表達(dá)，1mol固體C與氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放熱．【解答】解：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣?mol﹣1，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示，1mol固體C（12g）與氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放熱，D中沒有指明各物質(zhì)的狀態(tài)，故選C．9．下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（）A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為△G=△H﹣T?△SB、石墨能量低于金剛石，在給定的條件下，無須外界做功，一經(jīng)引發(fā)即能自動進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；C．根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷；D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大【解答】解：在給定的條件下，無須外界做功，一經(jīng)引發(fā)即能自動進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，為自發(fā)反應(yīng)．從熱力學(xué)上判斷就是：△G=△H﹣△ST＜0．A．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對于吸熱反應(yīng)，在一定溫度下也能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、C（石墨）=C（金剛石）；通常狀況下△H＞0，△S＜0，反應(yīng)是不自發(fā)的，而且將金剛石加熱到1000℃可以變成石墨．故B錯(cuò)誤；C．△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，適合于所有的過程，故C正確；D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大，故D錯(cuò)誤；故選C．10．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫銷反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0﹣3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v（NO2）=mol?L﹣1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（O2）A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】真題集萃；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；B．由圖可知，0﹣3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L﹣L=L，根據(jù)v=計(jì)算v（NO2），注意選項(xiàng)中單位；C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動；D．達(dá)平衡時(shí)，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低．【解答】解：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A正確；B．由圖可知，0﹣3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L﹣L=L，故v（NO2）==（L．s），單位錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)平衡時(shí)，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，故選A．11．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元弱酸溶液，初始時(shí)C（H+）相同，開始反應(yīng)速率相同，反應(yīng)一旦開始，一元弱酸溶液還會電離出新的C（H+），即隨后一元弱酸溶液電離出的C（H+）大于強(qiáng)酸；同體積，相同PH的一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②相比，一元弱酸溶液②的濃度大，與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積大，反應(yīng)過程中一元弱酸溶液②繼續(xù)電離，溶液中氫離子濃度大，產(chǎn)生氫氣速率快；【解答】解：因?yàn)閺?qiáng)酸完全電離，一元弱酸部分電離，因此要有相同的PH值，一元弱酸的濃度必須比強(qiáng)酸高，由于體積相等，因此一元弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，因此產(chǎn)生的H2也比強(qiáng)酸多．反應(yīng)過程由于H+不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續(xù)電離，這就延緩了H+濃度下降的速率，而強(qiáng)酸沒有H+的補(bǔ)充途徑，濃度下降的更快，由于其他條件都相同，反應(yīng)速率取決于H+濃度，由于開始時(shí)H+濃度相等，因此反應(yīng)速率也相等（在圖中反應(yīng)速率就是斜率），后面強(qiáng)酸的反應(yīng)速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦．最終生成H2的體積也比一元弱酸少，因此曲線在一元弱酸下面；故選C．12．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理．【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B不選；C．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故C選；D．對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動，能用平衡移動原理解釋，故D不選；故選：C．13．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)不等于△HC．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；B、反應(yīng)物能量高于生成物；C、不同的催化劑對反應(yīng)的催化效果不同；D、催化劑改變了反應(yīng)歷程，E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能．【解答】解：A、b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量﹣反應(yīng)物能量，故B錯(cuò)誤；C、不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D、E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，故D錯(cuò)誤．故選C．14．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗nmolAB，都體現(xiàn)正向反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、可逆反應(yīng)只要反應(yīng)發(fā)生，就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，故B錯(cuò)誤；C、速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故C錯(cuò)誤；D、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．15．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣mol，則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（）A．mol B．﹣mol C．﹣mol D．+mol【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)焓變與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過程無關(guān)．【解答】解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=﹣mol依據(jù)蓋斯定律得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+mol；故選D．16．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O═H++OH﹣．下列敘述正確的是（）A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH﹣）降低D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH﹣）=c（H+）【考點(diǎn)】水的電離．【分析】影響水的電離平衡的因素主要有：溫度升高促進(jìn)電離；加酸、堿抑制水的電離；加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離；一定溫度下水的離子積不變．【解答】解：A、將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)水的電離，KW增大，故A錯(cuò)誤；B、向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大，故B正確；C、向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溶液中c（OH﹣）增大，故C錯(cuò)誤；D、向水中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子水解，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH﹣）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；故選B．17．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（）A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大；B、升高溫度反應(yīng)速率加快；C、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動；D、降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動．【解答】解：A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)有利于平衡向氣正反應(yīng)移動，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故D錯(cuò)誤；故選B．18．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣mol，2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣mol某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出的熱量，同時(shí)生成液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】先根據(jù)生成水的質(zhì)量，利用2H2+O2═2H2O（l）可計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，利用混合氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計(jì)算CO燃燒放出的熱量，再利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算CO的物質(zhì)的量，最后求出物質(zhì)的量之比．【解答】解：水的物質(zhì)的量為=，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1可知燃燒放出的熱量為，則CO燃燒放出的熱量為﹣=，設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，則CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣11283KJx=，解得x=，即n（CO）=，原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量均為，H2和CO的物質(zhì)的量之比為1：1，故選C．19．反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）①2HI（g）?H2（g）+I2（g）②2NO2（g）?N2O4（g）③在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（）A．均不變 B．均增大C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析解答．【解答】解：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以轉(zhuǎn)化率減?。虎谠摲磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，所以轉(zhuǎn)化率不變；③該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以轉(zhuǎn)化率增大，故選D．20．如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．【分析】由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．【解答】解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動，x的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，但x的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動，x的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；D、增大體積，壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)降低平衡不移動，但反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤；故選C．21．25℃時(shí)，L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（）A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液的導(dǎo)電能力 D．醋酸的電離程度【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，但始終小于7，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故C正確；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故D錯(cuò)誤；故選C．22．下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（）①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】①C為純固體，增加C的量，平衡不移動；②增大N2的濃度，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，本身的轉(zhuǎn)化率減??；③反應(yīng)為氣體體積不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動；④恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡可能發(fā)生移動．【解答】解：①反應(yīng)中C為純固體，增加C的量，平衡不移動，故錯(cuò)誤；②增大N2的濃度，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；③若反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則氣體體積不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動，故錯(cuò)誤；④恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)平衡不移動，對反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等的反應(yīng)，平衡發(fā)生移動，故錯(cuò)誤；故選D．23．100℃時(shí)，水的離子積為1×10﹣12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10﹣7mol/L則該溶液是（）A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法判斷【考點(diǎn)】離子積常數(shù)．【分析】100℃時(shí)，純水中pH=﹣=6，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，為中性，當(dāng)pH＞6時(shí)呈堿性，當(dāng)pH＜6時(shí)呈酸性，據(jù)此分析解答．【解答】解：100℃時(shí)，純水中pH=﹣=6，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10﹣7mol/L，則該溶液的pH=﹣=7＞6，所以該溶液呈堿性，故選B．24．常溫下，?L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol?L﹣1C．由水電離出來的c（OH﹣）=×10﹣11mol?L﹣1D．往該溶液中加入mol?L﹣1的CH3COONa，pH值變大【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；水的電離．【分析】A、溶液中醋酸根離子水解顯堿性、結(jié)合電荷守恒分析判斷；B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷；C、結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫離子濃度判斷；D、加水稀釋，水解平衡正向進(jìn)行，離子濃度減?。窘獯稹拷猓篈、溶液中醋酸根離子水解顯堿性、由電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3OO﹣），c（H+）＜c（OH﹣），c（Na+）＞c（CH3OO﹣），故A錯(cuò)誤；B、由溶液中物料守恒可知，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol?L﹣1，故B正確；C、結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫離子濃度，由水電離出來的c（OH﹣）==×10﹣3mol?L﹣1，故C錯(cuò)誤；D、加水稀釋，水解平衡正向進(jìn)行，離子濃度減小，氫氧根離子濃度減小，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選B．25．下列敘述中不正確的是（）A．鍋爐中沉積的水垢大部份可以用稀鹽酸溶解去除B．加熱FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3促進(jìn)了Fe3+水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，水的電離平衡都逆向移動D．反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0【考點(diǎn)】鹽類水解的原理；焓變和熵變；離子積常數(shù)．【分析】A．鍋爐中沉積的水垢主要含有碳酸鈣和氫氧化鎂；B．加熱促進(jìn)鹽的水解；C．水的離子積只受溫度影響；D．化學(xué)反應(yīng)中△G=△H﹣T△S＜0時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．【解答】解：A．鍋爐中沉積的水垢主要含有碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣和氫氧化鎂能溶于鹽酸，所以可以用稀鹽酸溶解去除，故A正確；B．鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)鹽的水解，則加熱FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3促進(jìn)了Fe3+水解，故B正確；C．水的離子積只受溫度影響，向純水中加入鹽酸水的離子積不變，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)中△G=△H﹣T△S＜0時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△G=△H﹣T△S＜0，該反應(yīng)的△S＜0，則△H＜0，故D正確；故選C．二、填空題（共50分）26．（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/（L?min），用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為1mol/（L?min）．如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為（L?min），那么2min時(shí)SO2的濃度為2mol/L．（2）圖1表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是升高溫度；bc過程中改變的條件可能是減小SO3濃度；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，圖2表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系．解釋曲線變化原因開始時(shí)溫度升高及酶的催化作用增強(qiáng)使反應(yīng)速率加快，但溫度高至一定程度時(shí)，酶蛋白受熱凝固變性而逐步失去催化活性，所以速率又降低．【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)速率v=及化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算出二氧化硫、氧氣的反應(yīng)速率；根據(jù)n=v?V?t計(jì)算出2min時(shí)SO2的濃度；（2）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷，a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，b時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點(diǎn)；（3）根據(jù)酶作催化劑時(shí)，有一個(gè)最適宜溫度，低于此溫度，酶的催化效果不明顯，高于此溫度，酶易變性分析．【解答】解：（1）2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，二氧化硫的反應(yīng)速率為：v（SO2）==2mol/（L?min），用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為：v（O2）=×2mol/（L?min）=1mol/（L?min），如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為（L?min），二氧化硫的反應(yīng)速率為：v（SO2）=2v（O2）=2×（L?min）=1mol/（L?min），反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量濃度為：n（SO2）=1mol/（L?min）×2min=2mol/L，則2min時(shí)SO2的濃度為：4mol/L﹣2mol/L=2mol/L，故答案為：2mol/（L?min）；1mol/（L?min）；2mol/L；（2）a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因；若增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為：，故答案為：升高溫度；減小SO3濃度；；（3）酶作催化劑時(shí)，有一個(gè)最適宜溫度，低于此溫度，酶的催化效果不明顯，高于此溫度，酶易變性，失去催化活性，故答案為：開始時(shí)溫度升高及酶的催化作用增強(qiáng)使反應(yīng)速率加快，但溫度高至一定程度時(shí)，酶蛋白受熱凝固變性而逐步失去催化活性，所以速率又降低．27．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH．【考點(diǎn)】鹽類水解的原理．【分析】（1）Cu（NO3）2是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；向溶液中加入酸抑制銅離子水解；（2）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其溶液呈酸性；AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解；（3）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，為防止水解應(yīng)該在配制硫化鈉溶液時(shí)加入少量堿．【解答】解：（1）Cu（NO3）2是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+，常溫下溶液的pH＜7；向溶液中加入硝酸抑制銅離子水解，故答案為：酸；＜；Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+；抑制；（2）AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，水解方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解生成Al2O3，故答案為：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；（3）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，為防止水解應(yīng)該在配制硫化鈉溶液時(shí)加入少量NaOH，故答案為：NaOH．28．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）（填“＞”、“=”或“＜”下同）（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性．（4）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則原醋酸溶液中c（H+）＜?xì)溲趸c溶液中c（OH﹣），m與n的大小關(guān)系是m＞n．【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；pH的簡單計(jì)算．【分析】（1）醋酸為弱酸，將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成醋酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，醋酸濃度較大，等體積混合時(shí)，醋酸過量；（3）根據(jù)溶液中電荷守恒及醋酸根離子與鈉離子濃度相等進(jìn)行判斷氫離子與氫氧根離子濃度關(guān)系；（4）醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，等體積的兩溶液混合pH=7，若m=n，溶液顯示中性，則醋酸濃度稍大．【解答】解：（1）醋酸為弱電解質(zhì)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH3COON