【學(xué)海導(dǎo)航】安徽省高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第7章第25課時(shí) 影響化學(xué)平衡的因素（1）課件 新人教

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第課時(shí)25影響化學(xué)平衡的因素(1)11.化學(xué)平衡移動(dòng)的方向與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系逆向移動(dòng)v（正）＜v（逆）平衡狀態(tài)v（正）=v（逆）正向移動(dòng)v（正）＞v（逆）化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)平衡的條件22.理解化學(xué)平衡要注意的問(wèn)題（1）只適用于平衡體系。對(duì)于一個(gè)剛開(kāi)始的氣態(tài)反應(yīng)，縮小容器的體積反應(yīng)總是正向進(jìn)行，而不服從平衡移動(dòng)原理。（2）當(dāng)有“多個(gè)”條件改變時(shí)，若對(duì)平衡影響一致，則強(qiáng)化此平衡的移動(dòng)，若對(duì)平衡影響不一致時(shí)，應(yīng)根據(jù)各條件對(duì)改變平衡影響的程度，判斷移動(dòng)的方向。3（3）平衡移動(dòng)的方向——“減弱”這種改變，如升高溫度，平衡移動(dòng)的方向→使溫度降低的方向→吸熱方向。平衡移動(dòng)的結(jié)果——“減弱”這種改變，而不能相互“抵消”。如某平衡體系溫度為T，若改變條件升高的溫度為T1，平衡向吸熱方向移動(dòng)降低了T2，但T1-T2＞0，即新平衡體系溫度為T+（T1-T2）。4（4）“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大，各反應(yīng)氣體的分壓不變體系中各反應(yīng)成分的濃度不變平衡不移動(dòng)充入惰性氣體5②恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，但各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各反應(yīng)成分的濃度同倍數(shù)減小

（5）化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)所有動(dòng)態(tài)平衡都適應(yīng)。如溶解平衡、電離平衡、水解平衡。充入惰性氣體（等效于減壓）體積不變反應(yīng)體積可變反應(yīng)平衡不移動(dòng)平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)6將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+3Y（g）

2Z（g）ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是（）

A改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B改變體積，增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小7升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變?。辉龃髩簭?qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的濃度不一定變??；充入Y，平衡雖然正向移動(dòng)，但Y的轉(zhuǎn)化率變小；催化劑不影響平衡，故X的體積分?jǐn)?shù)不變。8將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2（g）+ClF（g）

ClF3（g）ΔH<0。下列敘述中，正確的是（）A.恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8倍B.若c（F2）∶c（ClF）∶c（ClF3）=1∶1∶1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移D.平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

9經(jīng)計(jì)算A正確；B不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；C若增大容器體積即減壓，正、逆反應(yīng)速率均減?。籇降低溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減少，平均摩爾質(zhì)量增大。AD10對(duì)于于化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率的的有有關(guān)關(guān)圖圖象象問(wèn)問(wèn)題題，，可可按按以以下下的的方方法法進(jìn)進(jìn)行行分分析析：：（1）認(rèn)認(rèn)清清坐坐標(biāo)標(biāo)系系，，搞搞清清縱縱、、橫橫坐坐標(biāo)標(biāo)所所代代表表的的意意義義，，并并與與有有關(guān)關(guān)的的原原理理掛掛鉤鉤。。（2）看看清清起起點(diǎn)點(diǎn)，，分分清清反反應(yīng)應(yīng)物物、、生生成成物物，，濃濃度度減減小小的的是是反反應(yīng)應(yīng)物物，，濃濃度度增增大大的的是是生生成成物物，，一一般般生生成成物物多多數(shù)數(shù)以以原原點(diǎn)點(diǎn)為為起起點(diǎn)點(diǎn)。。化學(xué)平衡的有關(guān)圖像11（3）看清起點(diǎn)、、拐點(diǎn)、終點(diǎn)點(diǎn)，看清曲線線的變化趨勢(shì)勢(shì)。分清正、、逆反應(yīng)，吸吸、放熱反應(yīng)應(yīng)。升高溫度度時(shí)，v（吸）>v（放），在速速率-時(shí)間圖上，要要注意看清曲曲線是連續(xù)的的還是跳躍的的，分清漸變變和突變，大大變和小變。。例如，升高高溫度，v（吸）大增，，v（放）小增，，增大反應(yīng)物物濃度，v（正）突變，，v（逆）漸變。。12（4）注意終點(diǎn)。。例如在濃度度-時(shí)間圖上，一一定要看清終終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物物的消耗量、、生成物的增增加量，并結(jié)結(jié)合有關(guān)原理理進(jìn)行推理判判斷。（5）先拐先平。。例如，在轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先先出現(xiàn)拐點(diǎn)的的曲線先達(dá)到到平衡，此時(shí)時(shí)逆向推理可可得該變化的的溫度高、濃濃度大、壓強(qiáng)強(qiáng)高。（6）定一議二。。當(dāng)圖象中有有三個(gè)量時(shí)，，先確定一個(gè)個(gè)量不變?cè)儆懹懻摿硗鈨蓚€(gè)個(gè)量的關(guān)系。。13現(xiàn)有可逆反應(yīng)應(yīng)A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q，在相同溫度度、不同壓強(qiáng)強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖圖，其中結(jié)論論正確的是（（）A.p1＞p2，n＞3B.p1＜p2，n＞3C.p1＜p2，n＜3D.p1＞p2，n=3

14當(dāng)其他條件不不變時(shí)，對(duì)于于有氣體參加加的可逆反應(yīng)應(yīng)，壓強(qiáng)越大大（或溫度越越高），反應(yīng)應(yīng)越快，線條條的斜率越大大（一般到達(dá)達(dá)平衡的時(shí)間間越短）。圖圖象中p2的斜率大于p1，表明p2是高壓。在其其他條件不變變的情況下，，增大壓強(qiáng)會(huì)會(huì)使化學(xué)平衡衡向著氣體體體積縮小的方方向移動(dòng)。當(dāng)當(dāng)壓強(qiáng)為p1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率較大大，所以正反反應(yīng)為氣體體體積增加的反反應(yīng)，即1+2＜n，故正確答案案選B。B15右圖是溫度和和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示示意圖。圖中中橫坐標(biāo)表示示溫度，縱坐坐標(biāo)表示平衡衡混合氣體中中Z的體積分?jǐn)?shù)。。下列敘述正正確的是（））

CA.上述可逆反應(yīng)應(yīng)的正反應(yīng)為為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣體C.X和Y中只有一種為為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆逆反應(yīng)的ΔH＞016解答等效平衡衡的常見(jiàn)方法法——“放縮法”“放放縮法”是數(shù)數(shù)學(xué)解題中常常用的一種方方法，在解化化學(xué)平衡題時(shí)時(shí)，也可借助助“放縮法””來(lái)構(gòu)建一些些解題模型，，從而快速、、準(zhǔn)確地得出出正確結(jié)論。。等效平衡17“放縮法”解解化學(xué)平衡題題的適用條件件是：研究對(duì)對(duì)象的有關(guān)物物質(zhì)的物質(zhì)的的量成倍地增增減，增減倍倍數(shù)可以是整整數(shù)倍，也可可以是分?jǐn)?shù)倍倍。解題思路路是：當(dāng)有關(guān)關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)的量成倍地地增減后，我我們先通過(guò)假假設(shè)同倍增減減容器的容積積來(lái)創(chuàng)設(shè)一個(gè)個(gè)與起始條件完全全相同的情況，從而而得到一個(gè)與與原平衡完全相同同的平衡狀態(tài)態(tài)，然后把容器器的容積恢復(fù)成已知條條件時(shí)的情況。我我們重點(diǎn)分析析在容器的容容積恢復(fù)成已已知條件過(guò)程程中該狀態(tài)的的變化情況（（即平衡移動(dòng)動(dòng)情況）。18“放縮法”解解題之所以有有“放”有““縮”是因?yàn)闉槿萜鞯娜莘e積固定。當(dāng)恒恒壓條件時(shí)，，也可利用““放縮法”思思考解題，只只是此時(shí)“只只放不縮或只只縮不放”。。注意：放縮縮法只能用于于不同起始條條件達(dá)到平衡衡后各種量的的比較，不能能用于判斷化化學(xué)平衡移動(dòng)動(dòng)的方向。化化學(xué)平衡移動(dòng)動(dòng)方向的判斷斷要利用化學(xué)學(xué)平衡移動(dòng)原原理。19體積相同的甲甲、乙兩個(gè)容容器中，分別別充有等物質(zhì)質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度度下發(fā)生反應(yīng)應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。。在這過(guò)程中中，甲容器保保持體積不變變，乙容器保保持壓強(qiáng)不變變，若甲容器器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器的的SO2的轉(zhuǎn)化率為（（）A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無(wú)法判斷

B201.（2010?重慶）COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到到平衡時(shí)，下下列措施：①①升溫；②恒恒容通入惰性性氣體；③增增加CO濃度；④減壓壓；⑤加催化化劑；⑥恒壓壓通入惰性氣氣體，能提高高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

21因COCl2分解的反應(yīng)為為氣體物質(zhì)的的量增加的吸吸熱反應(yīng)，故故升溫、減壓壓均可使平衡衡右移，提高高COCl2的轉(zhuǎn)化率；增增大CO的濃度導(dǎo)致平平衡左移，降降低COCl2的轉(zhuǎn)化率；加加入催化劑、、恒容加入惰惰性氣體對(duì)平平衡移動(dòng)無(wú)影影響，不改變變COCl2的轉(zhuǎn)化率；恒恒壓下加入惰惰性氣體，必必將引起容器器體積增大，，平衡右移，，提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，故故答案為B。B222.（2008·廣東）將H2（g）和Br2（g）充入恒容密密閉容器，恒恒溫下發(fā)生反反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為為a；若初始條件件相同，絕熱熱下進(jìn)行上述述反應(yīng)，平衡衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為為b。a與b的關(guān)系是（））A.a＞bB.a=bC.a＜bD.無(wú)法確定

23正反應(yīng)為放熱熱反應(yīng)，前者者恒溫，后者者相對(duì)前者，，溫度升高，，使平衡向左左移動(dòng)，從而而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低低，所以b<a。A243.（2010·四四川）反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的的關(guān)系如圖所所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始始時(shí)N的物質(zhì)的量與與M的物質(zhì)的量之之比。下列說(shuō)說(shuō)法正確的是是()

B25A．同溫同壓同同z時(shí)，加入催化化劑，平衡時(shí)時(shí)Q的體積積分?jǐn)?shù)數(shù)增加加B．同壓壓同z時(shí)，升升高溫溫度，，平衡衡時(shí)Q的體積積分?jǐn)?shù)數(shù)增加加C．同溫溫同z時(shí)，增增加壓壓強(qiáng)，，平衡衡時(shí)Q的體積積分?jǐn)?shù)數(shù)增加加D．同溫溫同壓壓時(shí)，，增加加z，平衡衡時(shí)Q的體積積分?jǐn)?shù)數(shù)增加加26A選項(xiàng)催催化劑劑的加加入只只影響響反應(yīng)應(yīng)速率率不影影響平平衡條條件，，因此此Q的體積積分?jǐn)?shù)數(shù)不變變；B選項(xiàng)可可按任任意一一條曲曲線，，升高高溫度度M的體積積分?jǐn)?shù)數(shù)在減減小，，平衡衡正向向移動(dòng)動(dòng)，Q的體積積分?jǐn)?shù)數(shù)增大大；C選項(xiàng)觀觀察兩兩圖，，取z＝6.0、T＝650℃℃曲線，，增大大壓強(qiáng)強(qiáng)M的體積積分?jǐn)?shù)數(shù)增大大，平平