【學海導航】安徽省高中化學（第1輪）總復習 第8章第28課時 水的電離和溶液的酸堿性（2）課件 新人教

第八章水溶液中的離子平衡第課時28水的電離和溶液的酸堿性(2)1.(2010?德州模擬)純水在25℃時的氫離子濃度______90℃時的氫離子濃度()A．大于B．等于C．小于D．不能肯定水的電離過程是吸熱的，所以90℃時純水電離出的c(H＋)和c(OH－)比25℃時純水電離出的c(H＋)和c(OH－)大。C2.(2010?成都模擬)若pH＝3的酸溶液與pH＝11的堿溶液等體積混合后呈酸性，其原因可能是()A．生成了一種強酸弱堿鹽B．濃的弱酸溶液與稀的強堿溶液反應C．弱酸溶液和弱堿溶液反應D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應B3.某溶液中在25℃由水電離出的氫離子濃度為1×10－13mol/L，下列說法正確的是()A．HCO3－、HS－、HPO42－等離子在該溶液中不能大量共存B．該溶液的pH一定等于12C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D．若該溶液的溶質只有一種,它一定是堿A4.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol?L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、HCO3－B5.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol?L－1的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為0.2mol?L－1的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是()A．9～11之間；0.1B．9～11之間；0.2C．12～13之間；0.2D．13；0.1B6.已知T℃時，Kw＝1×10－13，該溫度下,將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4

溶液bL混合(忽略混合溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，下列判斷正確的是(

)A．T℃<25℃B．pH＝11的NaOH溶液和pH＝1的H2SO4溶液中水的電離程度相當C．a/b＝9/2D．T℃時，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＝1

C7.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖，從下表中選出正確選項()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊(乙)B酸堿酚酞(甲)C堿酸甲基橙(甲)D堿酸酚酞(乙)C二、非選擇題(有4小題，共51分)8.(10分)(1)將0.15mol?L－1稀硫酸V1mL與0.1mol?L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________

(溶液體積變化忽略不計)。(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據題意，回答下列問題：1∶1①若由0.1mol?L－1HA溶液與0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH

____

7(填“≥”、“≤”或“＝”)。②若溶液pH>7，則c(Na＋)_____c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)，理由是________________

________________________________________________________________?！?gt;由電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)及c(OH－)>c(H＋)可知c(Na＋)>c(A－)③若若溶溶液液由由pH＝3的HA溶液液V1mL與pH＝11的NaOH溶液液V2mL混合合而而得得，，則則下下列列說說法法正正確確的的是是______(填選選項項代代號號)。A．若若反反應應后后溶溶液液呈呈中中性性，，則則c(H＋)＋c(OH－)＝2××10－7mol??L－1B．若若V1＝V2，反反應應后后溶溶液液pH一定定等等于于7C．若若反反應應后后溶溶液液呈呈酸酸性性，，則則V1一定定大大于于V2D．若若反反應應后后溶溶液液呈呈堿堿性性，，則則V1一定定小小于于V2AD9.(15分)(1)常溫溫下下，，某某純純堿堿(Na2CO3)溶液液中中滴滴入入酚酚酞酞，，溶溶液液呈呈紅紅色色。。分分析析該該溶溶液液遇遇酚酚酞酞呈呈紅紅色色原原因因時時，，甲甲同同學學認認為為是是配配制制溶溶液液所所用用的的純純堿堿樣樣品品中中混混有有NaOH所致致；；乙乙同同學學認認為為是是溶溶液液中中Na2CO3電離離出出的的CO32－水解解所所致致。。請請你你設設計計一一個個簡簡單單的的實實驗驗方方案案給給甲甲和和乙乙兩兩位位同同學學的的說說法法以以評評判判(包括操操作、、現象象和結結論)。向紅色色溶液液中加加入足足量BaCl2溶液，，如果果溶液液還顯顯紅色色說明明甲正正確，，紅色色褪去去說明明乙正正確(其他試試劑合合理也也給分分)(2)常溫下下，取取pH＝2的鹽酸酸和醋醋酸溶溶液各各100mL，向其其中分分別加加入適適量的的Zn粒，反應過過程中兩溶溶液的pH變化如右圖圖所示。則則圖中表示示醋酸溶液液中pH變化曲線的的是__(填“A”或“B”)。設鹽酸中中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液液中加入的的Zn質量為m2。則m1___m2(選填“＜””、“＝””或“＞””)。B＜(3)在25℃下，向濃度度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中中逐滴加入入氨水，先先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉沉淀的離子子方程式__________________________________________。{已知25℃Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2××10－20。}Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋10.(12分)常溫下，，將某一一元酸HA和NaOH溶液等體體積混合合，兩種種溶液的的物質的的量濃度度和混合合后所得得溶液的的pH如下表：序號HA的濃度/mol·L－1NaOH的濃度/mol·L－1混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9(1)不考慮慮其他組的實實驗結果，僅僅從甲組情況況分析，如何何用a的大小小來說明HA是強酸還是是弱酸____________________________________。若a＝7則HA是強酸;若a＞7則則HA是弱酸酸(2)不考慮慮其他組的實實驗結果，僅僅從乙組情況況分析：①c是否一定定等于0.2____(填“是是”或“否””)；②混合溶液中中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系系是____。A．前者大B．后者大C．二者相等等D．無法法判斷否C(3)從丙組實驗結結果分析：①HA是____酸(填“強”或““弱”)；②該混合溶液液中離子濃度由大到小的關關系是_____________________________。(4)寫出丁組實驗驗所得溶液中中下列算式的的精確結果(不能做近似計計算)：c(OH－)－c(HA)＝_______mol?L－1弱c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)10－911.(14分)實驗室室中有一未知知濃度的稀鹽鹽酸，某學生生為測定鹽酸酸的濃度在實實驗室中進行行實驗。請完完成下列填空空：(1)配制100mL0.10mol??L－1NaOH標準準溶液。①主要操作步步驟：計算→→稱量→溶解解→(冷卻后后)→_____→洗滌滌(并將洗滌滌液移入容量量瓶)→______→→搖勻→將配配制好的溶液液倒入試劑瓶瓶中，貼上標標簽。②稱量0.4g氫氧化鈉鈉固體所需的的儀器有：天天平(帶砝碼碼、鑷子)、、______________、_______。移液定容燒杯(或表面面皿)藥匙(2)取20.00mL待測稀鹽酸溶溶液放入錐形形瓶中，并滴滴加2～3滴酚酞作指示示劑，用自己己配制的標準準NaOH溶液進行滴定定。重復上述述滴定操作2～3次，記錄數據據如下：實驗編號NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達到終終點的標志是是_____________________________________________________________________。②根據上述數數據，可計算算出該鹽酸的的濃度約為___________(保留留兩位有效數數字)。最后一滴氫氧氧化鈉溶液加加入，溶液由由無色恰好變變成淺紅色,半分鐘內內不褪色0.11mol?L－1③排去堿式滴定定管中氣泡的的方法應采用用下圖中的____操作，然后輕輕輕擠壓玻璃璃球使尖嘴部部分充滿堿液液。丙④在上述實驗中中，下列操作作(其他操作正確確)會造成測定結結果偏高的有有____。A．滴定終點讀讀數時俯視讀讀數B．堿式滴定管管使用前，水水洗后未用待待測鹽酸潤洗洗C．錐形瓶水洗洗后未干燥D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E．配制好的的NaOH標準溶液保保存不當，，部分與空空氣