【學(xué)海導(dǎo)航】山西省高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章第19課時(shí) 化學(xué)鍵課件 新人教

第19課時(shí)化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵的類型化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰陽離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素一般為非金屬與非金屬元素實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法：若化合物中找到了金屬元素或NH，則一般含有離子鍵(除AlCl3等)；若化合物中只有非金屬元素又無NH，則含有共價(jià)鍵。即一般有：“金、非之間離子鍵，非、非之間共價(jià)鍵”?！净A(chǔ)題一】下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是()A．氯氣二氧化碳?xì)溲趸cB．氯化鈉過氧化氫氯化銨C．氯化鈉過氧化鈉氯化銨D．氯化鈉氦氣氫氧化鈉B2．離子鍵與離子化合物(1)離子鍵一般由活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素組成，或者由銨根離子和活潑的非金屬元素組成；共價(jià)鍵一般由非金屬元素組成；而金屬鍵則存在于金屬單質(zhì)內(nèi)部。(2)離子兩特征：離子所帶的電荷：陽離子所帶電荷就是相應(yīng)原子失去的電子數(shù)；陰離子所帶電荷是相應(yīng)原子得到的電子數(shù)。離子的電子構(gòu)型：主族元素形成的簡單離子其電子層結(jié)構(gòu)與在周期表中離它最近的惰性氣體原子結(jié)構(gòu)相同。(3)離子化合物①定義：含有離子鍵的化合物。②常見離子化合物：一般為含金屬元素的化合物和銨鹽?；顫娊饘?ⅠA、ⅡA族)與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA族)形成的化合物：如NaCl、Na2O、K2S等。強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4等。銨鹽、典型金屬氧化物：如NH4Cl、Na2O等?！净A(chǔ)題二】下列說法正確的是()A．離子鍵是陰、陽離子之間通過強(qiáng)烈的相互吸引所形成的B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．離子化合物只含有離子鍵D．完全由非金屬元素組成的物質(zhì)不可能是離子化合物E．離子化合物可能含有共價(jià)鍵BE3．共價(jià)鍵與共價(jià)化合物(1)共價(jià)鍵的類型非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對沒有發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成(2)共價(jià)化合物：①定義：只含共價(jià)鍵的化合物。②常見的共價(jià)化合物：只含有非金屬元素的化合物(除銨鹽等外)。非金屬氫化物：HCl、H2O、NH3、CH4等。含氧酸：HNO3、H2SO4等。非金屬氧化物：CO2、SO3、SiO2等?！净A(chǔ)題三】下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()既含有離子鍵、極性鍵又含有非極性鍵的離子化合物是()A．CO2

B．Br2C．Na2O2D．H2O2E．CH3COONaBE二、電電子式式1．概念念：在元元素素符符號號周周圍圍用用“·””和“×””來表表示示原原子子的的最最外外層層電電子子(價(jià)電電子子)的式式子子。。2.表示示方方法法(1)原子子的的電電子子式式由于于中中性性原原子子既既沒沒有有得得電電子子，，也也沒沒有有失失電電子子，，所所以以書書寫寫電電子子式式時(shí)時(shí)應(yīng)應(yīng)把把原原子子的的最最外外層層電電子子全全部部排排列列在在元元素素符符號號周周圍圍。。排排列列方方式式為為在在元元素素符符號號上上、、下下、、左左、、右右四四個(gè)個(gè)方方向向，，每每個(gè)個(gè)方方向向不不能能超超過過2個(gè)電電子子。。如如氮氮原原子子電電子子式式：：，，氧氧原原子子電電子子式式。。(2)金屬屬陽陽離離子子的的電電子子式式主族族元元素素的的金金屬屬原原子子在在形形成成陽陽離離子子時(shí)時(shí)，，最最外外層層電電子子已已經(jīng)經(jīng)失失去去，，所所以以金金屬屬陽陽離離子子的的電電子子式式即即為為離離子子符符號號。。如如鈉鈉離離子子的的電電子子式式為為Na＋；鎂離子子的電子子式為Mg2＋。(3)非金屬陰陰離子的的電子式式一般非金金屬原子子在形成成陰離子子時(shí)，得得到電子子，使最最外層達(dá)達(dá)到穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)，，這些電電子都應(yīng)應(yīng)畫出，，并將符符號用“[]”括上，右右上角標(biāo)標(biāo)出所帶帶的電荷荷數(shù)，電電荷的表表示方法法與離子子符號相相同。如如：氟離離子的電電子式，硫離子子的電子子式。(4)根的電子式在根中，若不不同原子間以以共價(jià)鍵結(jié)合合，畫法同共共價(jià)化合物，，因根帶有電電荷，所以應(yīng)應(yīng)把符號用“[]”括起來，右右上角標(biāo)出出電荷數(shù)。。如：銨根根離子：；氫氧根離離子：(5)共價(jià)化合物物的電子式式共價(jià)化合物物是原子間間通過共用用電子對結(jié)結(jié)合而成的的。書寫時(shí)時(shí)將共用電電子對畫在在兩原子之之間，每個(gè)個(gè)原子其他他電子也應(yīng)應(yīng)畫出。因因不同元素素原子吸引引電子能力力不同，則則共用電子子對偏向吸吸引電子能能力強(qiáng)的原原子，而偏偏離吸引電電子能力弱弱的原子。。如氯化氫氫：，溴化氫：：。。(6)離子化合物物的電子式式先根據(jù)離子子電子式的的書寫方法法，分別畫畫出陰、陽陽離子的電電子式，然然后讓陰、、陽離子間間隔排列，，注意相同同離子不能能合并。例例如，NaCl、MgCl2、Na2O的電子式分分別為(7)用電子式表表示物質(zhì)的的形成過程程在箭頭“―→”的左邊寫出出原子電子子式，在箭箭頭的右邊邊寫出物質(zhì)質(zhì)(化合物或單單質(zhì))的電子式即即可。(注：在離子子化合物中中，表示電電子得失的的箭頭，可可以省略；；但共價(jià)化化合物中不不能出現(xiàn)，，因?yàn)楣矁r(jià)價(jià)化合物形形成是電子子對偏移，，沒有電子子的得失。。)如：離子化化合物NaCl的形成過程程：共價(jià)化合物物HCl的形成過程程：Cl2的形成過程程：(8)結(jié)構(gòu)式的書書寫共價(jià)鍵的每每一對共用用電子對用用一根短線線表示，未未成鍵電子子不寫出，，就變成了了結(jié)構(gòu)式。。如：氯化化氫：H—Cl，氯氣：Cl—Cl?！净A(chǔ)題四】下列電子式式中，正確確的是()C三、氫鍵1．氫鍵的形形成條件分子中具有有H－F、H－O、H－N等結(jié)構(gòu)條件件的分子間間才能形成成氫鍵。氫氫鍵不屬于于化學(xué)鍵，，其強(qiáng)度比比化學(xué)鍵弱弱得多，通通常歸入分分子間力(范德瓦爾斯斯力)，但它比分分子間作用用力稍強(qiáng)。。2．氫鍵對物物質(zhì)物理性性質(zhì)的影響響氫鍵的形成成加強(qiáng)了分分子間的作作用力，使使物質(zhì)的熔熔沸點(diǎn)較沒沒有氫鍵的的同類物質(zhì)質(zhì)高，如HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)都比比它們各自自同族元素素的氫化物物高。又如如乙醇的沸沸點(diǎn)(70℃℃)也比乙烷的的沸點(diǎn)(－86℃)高出很多。。此外，如如NH3、C2H5OH、CH3COOH由于它們能能與水形成成氫鍵，使使得它們在在水中的溶溶解度較其其他同類物物質(zhì)大。【基礎(chǔ)題五】(2010··全國卷Ⅰ改編)下列判斷錯(cuò)錯(cuò)誤的是()A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3B．熔點(diǎn)：S>H2O>CO2C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3A重要考點(diǎn)1離子鍵、共共價(jià)鍵、離離子化合物物、共價(jià)化合物的的區(qū)別與聯(lián)聯(lián)系常見物質(zhì)所所含化學(xué)鍵鍵(1)只含非極性性共價(jià)鍵的的物質(zhì)：同同種非金屬屬元素構(gòu)成成的單質(zhì)，，如I2、H2、P4、金金剛剛石石、、晶晶體體硅硅等等。。(2)只含含有有極極性性共共價(jià)價(jià)鍵鍵的的物物質(zhì)質(zhì)：：一一般般是是不不同同非非金金屬屬元元素素構(gòu)構(gòu)成成的的共共價(jià)價(jià)化化合合物物，，如如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。。(3)既有有極極性性鍵鍵又又有有非非極極性性鍵鍵的的物物質(zhì)質(zhì)：：如如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。。(4)只含含有有離離子子鍵鍵的的物物質(zhì)質(zhì)：：活活潑潑非非金金屬屬元元素素與與活活潑潑金金屬屬元元素素形形成成的的化化合合物物：：如如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。。(5)既有有離離子子鍵鍵又又有有非非極極性性鍵鍵的的物物質(zhì)質(zhì)，，如如Na2O2、CaC2等。。(6)無化化學(xué)學(xué)鍵鍵的的物物質(zhì)質(zhì)：：稀稀有有氣氣體體(單原原子子分分子子)。【考點(diǎn)點(diǎn)釋釋例例1】】在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl，這這些些物物質(zhì)質(zhì)中中只含含有有離離子子鍵鍵的的是是__________，只含含有有共共價(jià)價(jià)鍵鍵的的是是____________，既含含有有離離子子鍵鍵又又含含有有共共價(jià)價(jià)鍵鍵的的是是__________，屬于于離離子子化化合合物物的的是是____________，屬于共價(jià)價(jià)化合物物的是____________。答案：②⑨①③⑤⑦⑦⑩④⑥⑧②④⑥⑧⑧⑨③⑤⑦⑩⑩【知識歸納納】1.某元素的的原子最最外層只只有一個(gè)個(gè)電子，，它跟鹵鹵素結(jié)合合時(shí)，所所形成的的化學(xué)鍵鍵()A．一定是是離子鍵鍵B．一定是是共價(jià)鍵鍵C．可能是是離子鍵鍵，也可可能是共共價(jià)鍵D．可能能不形形成化化學(xué)鍵鍵C2.關(guān)于離離子鍵鍵、共共價(jià)鍵鍵的各各種敘敘述，，下列列說法法中正正確的的是()A．在離離子化化合物物里，，只存存在離離子鍵鍵，沒沒有共共價(jià)鍵鍵B．非極極性鍵鍵只存存在于于雙原原子的的單質(zhì)質(zhì)分子子(如Cl2)中C．在共共價(jià)化化合物物分子子內(nèi)，，一定定不存存在離離子鍵鍵D．由多多種元元素組組成的的多原原子分分子里里，一一定只只存在在極性性鍵C3.甲、乙乙、丙丙、丁丁4種物質(zhì)質(zhì)分別別含2種或3種元素素，它它們的的分子子中各各含18個(gè)電子子。甲甲是氣氣態(tài)氫氫化物物，在在水中中分步步電離離出兩兩種陰陰離子子。下下列推推斷合合理的的是()A．某鈉鈉鹽溶溶液含含甲電電離出出的陰陰離子子，則則該溶溶液顯顯堿性性，只只能與與酸反反應(yīng)B．乙與與氧氣氣的摩摩爾質(zhì)質(zhì)量相相同，，則乙乙一定定含有有極性性鍵和和非極極性鍵鍵C．丙中中含有有第二二周期期ⅣA族的元元素，，則丙丙一定定是甲甲烷的的同系系物D．丁和甲中中各元素質(zhì)質(zhì)量比相同同，則丁中中一定含有有－1價(jià)的元素D重要考點(diǎn)2電子式等化化學(xué)用語的的表達(dá)【考點(diǎn)釋例2】下列有關(guān)化化學(xué)用語使使用正確的的是()A．硫原子的的原子結(jié)構(gòu)構(gòu)示意圖：：B．NH4Cl的電子式：：C．原子核內(nèi)內(nèi)有10個(gè)中子的氧氧原子：D．對氯甲苯苯的結(jié)構(gòu)簡簡式：【解析】A項(xiàng)，硫原子子的原子結(jié)結(jié)構(gòu)示意圖圖應(yīng)為，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，NH4Cl是由NH4+和Cl－構(gòu)成，由于于Cl－是陰離子，，必須寫出出電子式。C項(xiàng)，表示質(zhì)量數(shù)數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為為8的氧原子，，所以該原原子核內(nèi)有有10個(gè)中子。D項(xiàng)，該結(jié)構(gòu)構(gòu)簡式是鄰鄰氯甲苯，，因?yàn)槁仍雍图谆奈恢迷谠谙噜彽奶继荚由稀?。對氯甲苯苯中的氯原原子和甲基基的位置?yīng)應(yīng)該處于相相對位置。。答案：C【考點(diǎn)透析析】1.正確書寫寫電子式式的前提提是認(rèn)清清所寫物物質(zhì)屬于于何類物物質(zhì)，即即認(rèn)清物物質(zhì)所含含化學(xué)鍵鍵的類型型。離子子化合物物有電荷荷和[]，共價(jià)化化合物沒沒有標(biāo)電電荷和[]；2．原子結(jié)結(jié)構(gòu)示意意圖與離離子結(jié)構(gòu)構(gòu)示意圖圖的區(qū)別別在于核核內(nèi)質(zhì)子子數(shù)與核