化學(xué)魯科版必修1 第2章第2節(jié)電解質(zhì) 作業(yè)

2＋(OH)22＋(OH)22自小第課時列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的()A氫氧化鈉固體C．絲

電質(zhì)其離B二氧化碳氣體D．水列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解的()AMgCl晶2C．態(tài)氯化氫列電離方程式書寫正確的()AH＝＋244

．NaCl溶D．熔融KOHB．Ba(OH)＝2

2

2C．＝＋3Cl3D．NaHCO＝＋＋3列說法中正確的是)A三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B用固態(tài)的溶質(zhì)配成濃度均為mol·L性實驗，兩種溶液的導(dǎo)電性相同

1

的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立即做導(dǎo)電．在相同溫度下，強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強．飽和溶液的導(dǎo)電性一定比不飽和溶液的導(dǎo)電能力強列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)說法正確的()．金屬鈉可溶于水，鈉溶于水或熔化時均能導(dǎo)電，因此鈉是電解質(zhì)．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但溶于水的氯化氫可以導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)．酒精不導(dǎo)電，但溶解了酒精的氫氧化鈉溶液可以導(dǎo)電，所以酒精是電解質(zhì)．液態(tài)不導(dǎo)電溶于水可以導(dǎo)電，所以SO是解質(zhì)33化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗照圖A連好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮照連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的()．NaCl是電解質(zhì)．NaCl溶是電解質(zhì)．NaCl在溶液中電離了可以自由移動的離子．NaCl溶中水電離出大量的離子7NaCl在融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是()A是電解質(zhì)

B存在自由移動的電子1頁與Cl與ClC．在電子

D．存在自由移動的離子列說法正確的是)．溶的電性較弱HR于弱電解質(zhì)．某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)．根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．鹽電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)列敘述正確的是)A溶在電流作用下電離成

．溶于水后能電離出H的化合物都是酸．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電導(dǎo)性強的溶液里自由移動離數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多下物質(zhì)中，屬于強電解的________(填序)；屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的_______①氨氣②水③鹽酸④COOH化碳⑨醋酸銨

⑤硫酸鋇⑥化銀⑦氯化⑧二氧⑩氫氣

水以有種物質(zhì)：①；②稀硫酸；③氯化氫；④氨氣；⑤空氣；⑥二氧化碳；⑦金屬汞(俗稱水)；⑧氯化鈉；⑨碳酸鈣⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號

符合的條件混合物電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電電解質(zhì)，但難溶于水非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電參答

物質(zhì)的化學(xué)式或名稱解析氫氧化鈉屬于堿類，堿都是電解質(zhì)；二氧化碳屬于非金屬氧化物，非金屬氧化物都是非電解質(zhì)；銅屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氨水是一種混合物，電解質(zhì)必須是純凈物。2頁223223答：A解析：MgCl晶是電解質(zhì)但無自移動的離子，不導(dǎo)電NaCl溶液是混合物，稱為2電解質(zhì)溶液；液態(tài)HCl是價化合物，是電解質(zhì)但不導(dǎo)電。答：D析對于A，硫酸在水溶液中可電離出與－；于，在水溶液中4電離應(yīng)為＋＋－于CFeCl在液中電離為＝Fe23

＋＋3Cl－；對于

D，NaHCO在溶液中電離出的HCO不能拆開寫。3答：A解析溶液的導(dǎo)電性取決于自由移動離子濃度和離子所帶電荷A項，是電3解質(zhì)；項，自由移動子濃度、離子所帶電荷相同，所以二者導(dǎo)電能力相同中，強電解質(zhì)溶液中自由移動離子濃度不一定比弱電解質(zhì)溶液中自由移動離子的濃度大強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不取決于電解質(zhì)的強弱；同理D項錯誤，如AgCl飽溶液中離子濃度很小，其導(dǎo)電能力弱。答：解析：解質(zhì)、非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方法，金屬鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，與其什么狀態(tài)下導(dǎo)電不導(dǎo)電沒有關(guān)系，故A錯；氯化氫是化合物，溶于水時能發(fā)生電離，產(chǎn)生和－，符合電解質(zhì)的定，故B對酒不導(dǎo)電，溶于水也不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，其溶于NaOH溶導(dǎo)電是因為是電解質(zhì)，故C錯的情況3是一種特例，本身是不能電離的，溶于水由于生成了HSO，電離而導(dǎo)電，只能說H2424是電解質(zhì)，SO是非電解質(zhì)，故D錯3答：解析按圖A連接好線路燈泡不亮，說明NaCl固中沒有自由移動的離子，按照圖B連好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮明NaCl溶水后發(fā)生了電離成了能自由移動的＋和Cl－，所以

是電解質(zhì)，A項誤溶液是混合物，不是電解質(zhì)B項錯誤溶液中的離子，主要來自NaCl電離H只少部分電離出H＋和OH－，項誤。2答：C解析：屬能導(dǎo)電是由于金屬中的自由電子的定向移動解質(zhì)能導(dǎo)電是由于在一定3頁條件下電離出自由移動的離子。答：D解析：一定溫度下，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液離濃度的大小、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)與電解質(zhì)的強弱沒必然的聯(lián)系A(chǔ)項誤化物溶解于水能導(dǎo)電不一定是電解質(zhì)是自身能電離出離子而導(dǎo)電SO溶于水能導(dǎo)電是因為生成了硫酸而導(dǎo)電，3故SO是非電解質(zhì)B項誤電解質(zhì)是化合物，食的水溶液雖然能導(dǎo)電，但是混合物，3D項誤。答：C解析：解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電電解質(zhì)要導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子錯的義中強調(diào)電離出的陽離子全部為H，錯HCl溶水能電離出自由移動的H＋與Cl，能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl是由分子組成，無離子，不能導(dǎo)電正；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移離子的濃度和所帶電荷決定，即單位體積中自由移動離子的數(shù)目和所帶電荷決定錯答：C解析現(xiàn)針有關(guān)物質(zhì)分析如下：氨氣()、二氧化碳CO)本身不電離，但是屬3于化合物，所以是非電解質(zhì)；氨(NH的溶液、鹽酸(的溶液為混合物，是電解3質(zhì)溶液，其中NH·H和化氫是電解質(zhì)；硫酸(、氯化銀AgCl)于在水中溶解324度小，離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強電解質(zhì)、·HO雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸(CH)332由于在水溶液中完全電離，卻是強電解質(zhì)。COOHNH·HO＝COONH＋HO(中反應(yīng)33242COONH＝CHCOO＋NH＋34答：⑥⑦⑨④①⑧解：種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混物HCl溶水可電離出H＋－能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬電解質(zhì)；是溶性3電解質(zhì)；而NHCO的溶雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分34頁＋OH2232＋OH223233222別發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH·HO和H，它們屬于非電解質(zhì)；銅和金屬汞屬于32單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答：序號

符合的條件

物質(zhì)的化學(xué)式或名稱②稀硫酸⑤氣③HCl⑨3

④NHCO3

2第課

①銅⑦屬汞電質(zhì)水液的應(yīng)用離子方程式H

＝表的化學(xué)反應(yīng)()2A(s)和HSO(aq)反應(yīng)24．澄清石灰水和HCl溶的反應(yīng)．Ca(OH)溶液和溶的反應(yīng)23D．溶和SO溶液的反應(yīng)22列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式＋SO＝BaSO↓表示的()4ABa(NO)＋SO＝BaSO↓2HNO32244B．BaCl＋NaSO＝↓＋224C．＋HSO＝BaSO↓＋OCO↑3442D．＋HSO＝↓＋2HCl24列離子方程式的書寫，正確的是()A鐵跟稀鹽酸反應(yīng)2Fe＋6H＋3H↑2B碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸Ca(HCO)＋2HCl＝CaCl＋＋2CO↑32C．通澄清石灰水中CO＋＋＝CaCO↓H23D．NaHCO溶中加入鹽酸：＋HCO33列反應(yīng)的離子方程式正確的()A鈉與水反應(yīng)＋O＝Na＋＋H↑2B氯氣與水反應(yīng)Cl＋O＝2H＋Cl＋22C．氧化鋁中和胃酸＋＝Al＋32D．FeCl溶腐蝕印刷電路板Fe＋＝Fe＋3溶液中含有大量的Cl、CO、等種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠?qū)?5頁2222222232、、、稱取粗鹽濾液精三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的()①滴加)溶②過濾③加AgNO溶液④加Ba(NO)溶液32A①②④②③C．②③②④

B．④②①③D．④②②①列各組試劑發(fā)生的反應(yīng)中，當(dāng)兩種試的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是)A氯化鎂、氫氧化鈉C．、氧氣

B硫酸鈉、氫氧化鋇．澄清石灰水、二氧化碳列各離子組，在強堿性溶液中可以大共存的()AK、、H、B．Na、Ag、NO、3C．K、、、DCu、Cl、NO3飽和石灰水中不斷通入，溶液導(dǎo)電性的變化()2A由弱變強C．弱變強再變?nèi)?/p>

B由強變?nèi)鮀．由強變?nèi)踉僮儚娮臃匠淌紺O＋2H＝CO↑＋O表示3．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)10ABCD、五瓶無色溶液分別是鹽酸BaCl溶溶(已知24在水溶液中完全電離為NaHSO)NaCO溶液和AgNO溶中的一種已A433與反有氣體生成②B與C反有沉淀生成③與D應(yīng)有沉淀生成④D與反應(yīng)有沉淀生成⑤A與反有氣體生成⑥②和③的反中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨涸冖诤廷鄣姆磻?yīng)中生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式_____________A是_______，B是，C是________，D是_______，E是。(寫學(xué)式(3)A

與

E

反

應(yīng)

的

離

子

方

程

式

為_________________________________________________。為去粗鹽中的Ca

2

4

以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如(于沉淀的試劑稍過量)：溶解Na過適量鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干①②③④⑤⑥⑦(1)判斷BaCl已過量的方法是。2(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式_。6頁22222222222222若先用鹽酸調(diào)再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響其因是。為檢驗精鹽純度，需配制mLmol·LNaCl(精)溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤_。參答解：A中難于水，應(yīng)用化學(xué)式表示，不正確C中沒有提供H的物質(zhì)，不正確；D中除發(fā)生中和反應(yīng)外，還發(fā)生沉淀反應(yīng)，不正確A、、D正的離子方程式分別是Cu(OH)＋2H＝Cu＋O＋＋CO－＝CaCO↓＋＋233－＋2H＋＋SO－＝↓O4答：解析：難于水不拆寫為離子形式，且除生B沉外還生成了CO32氣體和HO。2答：C析書寫方程式應(yīng)首先尊重客觀事實，如A項中Fe鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽D中生成的H不穩(wěn)定立即分解為和O不能寫H，AD錯B23223中Ca(HCO)為溶的鹽(酸的酸式鹽均易溶)，應(yīng)拆成離子形式，B錯。32答：C解析鈉與水反應(yīng)的離子方程式為＋2H＝＋＋－＋H↑A錯氯22氣與水的反應(yīng)為＋2H＝H＋Cl＋HClO錯；C確D中應(yīng)電荷不守恒，22錯誤。答：C解析首先滴加足量Ba(NO溶，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO－，同時除去33CO－過濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO)溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH，32時除去OH；過濾后，在濾液中滴加AgNO溶，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有－3答：解析：析離子間的反應(yīng)時，要看當(dāng)某一反應(yīng)物過量時是否還能再與生成的物質(zhì)發(fā)生7頁222222222222反應(yīng)如繼續(xù)反應(yīng)則此類離子方程式可以有兩種或兩種以上的反應(yīng)外一種反應(yīng)物與另一種反應(yīng)物的兩種離子都能發(fā)生反應(yīng)時應(yīng)方程式則有多種表示方法本中A、B兩選項中的兩種物質(zhì)無論哪種過量不再發(fā)生反應(yīng)此反應(yīng)只能用一個離子程式表示；選反應(yīng)不在溶液中進行，不寫離子方程式；而D選則不同，根據(jù)CO量2不同，反應(yīng)離子方程式不同CO不足時可寫成Ca＋＋－＋＝↓HO2232CO過時可寫成OH＋CO＝－。23答：D解析：考慮各選項時，要注意在題干中明確指出的是在堿性溶液中，等于在每組離子中又加入－，然后再考慮是否共存的問題。A中離子組中有H，與OH反應(yīng)可生成水A中子不能共存B中＋與－能大量共存C離子可以共存。中＋OH反應(yīng)生成不溶性的Cu(OH)，以D2中離子不能大量共存。答：C解析溶液導(dǎo)電性強弱取決于溶中自由移動的離子的濃度。飽和石灰水中＋和OH－的濃度較大，通時發(fā)生了離子反應(yīng)＋＋2OH＝CaCO↓＋，2232離子濃度減小，導(dǎo)電性變?nèi)?。繼續(xù)通CO，發(fā)生＋＋HOCa(HCO)反，232Ca(HCO)完電離，產(chǎn)生了較大濃度的離子，溶液導(dǎo)電性變強。32答：D解析CO－只代表可溶性的酸鹽，從此點分析選項A和選項B都是不正確的H3＋只代表強酸而不是一切如弱酸

HSHF、等不能用H＋示。23答：C解由A與B與E反都產(chǎn)生氣體A為可為鹽酸2中的一種，再由B與C反生成沉淀，C與D反生成沉淀，②和③的沉淀相同，推知CAgNO，則B