【步步高】高三化學二輪專題復習精品課件：專題一 化學基本概念 第五講 元素周期律和元素周期表（可編輯）新課標人教

元素周期律和元素周期表一、元素周期表的結構1.周期：在元素周期表中每一個橫行稱為一個周期（1）短周期第一周期，共

種元素2第二周期，共

種元素8第三周期，共

種元素8（2）長周期第四周期，共

種元素18第五周期，共

種元素18第六周期，共

種元素322.族：元素周期表中的縱列稱為族（1）主族：由

元素和

元素共同組成的族（第18列除外）（3）不完全周期:第七周期,排滿時應有

種元素。32長周期短周期列序121314151617主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA（2）副族：僅由

元素組成的族（第8、9、10列除外）長周期（3）Ⅷ族：包括

三個縱列。（4）0族：第

縱列，該族元素又稱為

元素。

列序345671112族序數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018稀有氣體3.周期表的分區(qū)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567周期族二、元素周期律1.內(nèi)容及實質元素周期律是指元素的性質隨

的遞增而呈現(xiàn)

變化的規(guī)律，其實質是元素的原子

呈現(xiàn)周期性變化。原子序數(shù)周期性核外電子排布同周期（從左至右）同主族（從上至下）電子層數(shù)相同遞增最外層電子數(shù)遞增相同2.元素周期表中的遞變規(guī)律原子半徑逐漸減小逐漸增大金屬單質與水或酸置換出H2的難易漸難漸易最高價氧化物對應水化物酸性增強減弱穩(wěn)定性逐漸減弱逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物形成難易漸易漸難穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱逐漸增強元素非金屬性逐漸增強逐漸減弱【例1】下列敘述中正確的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素考點一元素周期表的結構解析

短周期中，F(xiàn)元素無正化合價，因此A錯誤；第六周期有32種元素，因此B不正確；副族元素全部是金屬元素，因此C正確；堿金屬指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正確。C1.最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素（He例外）。2.在周期表中，元素的原子序數(shù)差別因周期表結構出現(xiàn)以下兩種情況：（1）同主族,相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的種數(shù)。②第ⅢA~ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的種數(shù)。（2）同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA~ⅦA相鄰元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若為第二或第三周期相差1，若為第四或第五周期相差11，若為第六或第七周期相差25。

原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù),其中不可能的是（）A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+14解析

由周期表的結構可知C與R或R與D的原子序數(shù)之差可能為8、18、32。即C、D原子序數(shù)之和存在三種情況：2z、2z+10或2z+14。而A、B原子序數(shù)之和為2z（如下圖）。CAzRBD答案

C已知A、B分別別為同同一周周期的的ⅡA、ⅢⅢA族族元素素，它它們的原原子序序數(shù)分分別為為m、n，則m和n的關系系不正正確的是（（））A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10解析本題考考查對對元素素周期期表及及原子子結構構的熟熟悉程程度。。A、、B為為同一一周期期的ⅡⅡA、、ⅢA族元元素，，應考考慮到到它們們處于于哪一一周期期，若若為短短周期期元素素，則則A正正確；；若為為長周周期元元素，，則B、C正確確。D【例2】同同一周周期的的X、、Y、、Z三三種元元素，，已知知最高高價氧化化物對對應水水化物物的酸酸性順順序為為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下下列判判斷錯錯誤的的是（（））A.原原子半半徑：：X>Y>ZB.氣氣態(tài)氫氫化物物的穩(wěn)穩(wěn)定性性：HX>H2Y>ZH3C.元元素原原子得得電子子能力力：X>Y>ZD.陰陰離子子的還還原性性：Z3->Y2->X-考點二二元元素素在周周期表表中的的位置置、結結構、、性質質的關關系解析由題目目信息息可知知，X、Y、Z在同同一周周期中中的位位置順順序為為Z、、Y、、X，，半徑徑大小小順序序應為為Z>Y>X。。利用用元素素、化化合物物的性性質之之間的的關系系進行行判斷斷。元元素的的最高高價氧氧化物物對應應水化化物的的酸性性越強強，則則元素素原子子的得得電子子能力力越強強，氣氣態(tài)氫氫化物物的穩(wěn)穩(wěn)定性性越強強，陰陰離子子的還還原性性越弱弱。A（1）電子子層數(shù)=周周期數(shù)。（2）質子子數(shù)=原子子序數(shù)。（3）最外外層電子數(shù)數(shù)=主族序序數(shù)。（4）主族族元素的最最高正價=族序數(shù)，，負價=主主族序數(shù)-8。（5）同主主族元素的的原子半徑徑越大，失失電子越易易，還原性性越強，金金屬性越強強，形成的的最高價氧氧化物對應應水化物的的堿性越強強，其離子子的氧化性性越弱。（6）同周周期中原子子半徑越小小，得電子子越易，氧氧化性越強強，非金屬屬性越強，，形成的氣氣態(tài)氫化物物越穩(wěn)定，，形成最高高價氧化物物對應水化化物的酸性性越強，其其離子的還還原性越弱弱。下列說法正正確的是（（））A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.O2-半徑比F-的小C.Na和和Cs屬于于第ⅠA族族元素，Cs失電子子能力比Na的強D.P和As屬于第第ⅤA族元元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析非金屬性越越強，其氣氣態(tài)氫化物物越穩(wěn)定，，最高價氧氧化物對應應水化物的的酸性越強強，C的非非金屬性強強于Si的的，P的非非金屬性強強于As的的，因此CH4的穩(wěn)定性性大于SiH4，H3PO4的酸性強強于H3AsO4。同主族族元素，，核電荷荷數(shù)越大大，原子子半徑越越大，失失電子能能力越強強，A、、B、D選項錯錯誤，答答案為C。C根據(jù)表中中信息，，判斷以以下敘述述正確的的是（（））部分短周周期元素素的原子子半徑及及主要化化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化化物的沸沸點為H2T<H2RB.單質質與稀鹽鹽酸反應應的速率率為L<QC.M與與T形成成的化合合物具有有兩性D.L2+與R2-的核外電電子數(shù)相相等解析由信息表表中的原原子半徑徑和主要要化合價價可以判判斷出T為O，，R為S，Q為為Be，，M為Al，L為Mg，H2O的沸點點比H2S的沸點點高，Mg的金金屬性比比Be強強，Al2O3是兩性氧氧化物，，Mg2+、S2-的核外電電子數(shù)分分別為10、18。答案C【例3】】X元素的的陽離子子和Y元元素的陰陰離子具具有與氬氬原子相同同的電子子層結構構，下列列說法中中正確的的是（））A.X原原子的原原子序數(shù)數(shù)比Y的的小B.X原原子的最最外層電電子數(shù)比比Y的多多C.X原原子的半半徑比Y的大D.X元元素的最最高正價價比Y的的低考點三微微粒粒半徑大大小的比比較解析氬原子的的核外有有18個個電子，，具有3個電子子層。由由已知條條件X元元素的陽陽離子和和Y元素素的陰離離子均與與氬原子子的電子子層結構構相同知知，X原原子的核核外電子子數(shù)大于于18，Y原子的的核外電電子數(shù)小小于18；元素素能形成成陽離子子，其最最外層電電子數(shù)一一般較少少；元素素能形成成陰離子子，其最最外層電電子數(shù)一一般較多多；由題題意知，，X原子子具有4個電子子層，Y原子具具有3個個電子層層。設定定某一個個參照原原子M，，其電子子層數(shù)為為3，與與Y原子子電子層層數(shù)相同同；其最最外層電電子數(shù)與與X原子子相同，，不難得得到：X原子半半徑大于于M原子子半徑，，而Y原原子半徑徑小于M原子半半徑，這這樣必然然有X原原子半徑徑大于Y原子半半徑；由由上述分分析知，，X原子子的最外外層電子子數(shù)比Y原子最最外層電電子數(shù)少少，而元元素的最最高正價價數(shù)又等等于其最最外層電電子數(shù)，，所以X元素的的最高正正價比Y的低。。答案CD1.原子子半徑的的比較（1）同同一周期期電子層層數(shù)相同同，隨著著原子序序數(shù)遞增增，原子子半徑逐逐漸減小小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。（2）同同一主族族最外層層電子數(shù)數(shù)相同，，隨著電電子層數(shù)數(shù)遞增，，原子半半徑逐漸漸增大。。例：r（Li））<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)（3）x軸代表同同周期,y軸代表同同主族，，A代表表周期表表中的某某一元素素。Ⅰ象限內(nèi)內(nèi)，原子子半徑均均小于A，Ⅲ象象限內(nèi)，，原子半半徑均大大于A；；Ⅱ(Ⅳ)象限內(nèi)內(nèi)元素與與A元素素的主族族序數(shù)相相差不大大時，原原子半徑徑一般小?。ù螅┯贏，，主族序序數(shù)相差差很大時時，原子子半徑一一般大（（?。┯谟贏。2.離子半徑徑的比較（1）同種元元素電子數(shù)越越多，半徑越越大。例：r（Cl-）>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)（2）電子層層結構相同的的離子，核電電荷數(shù)越大，，半徑越小。。例：r（O2-）>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)（3）帶相同同電荷的離子子，電子層數(shù)數(shù)越多，半徑徑越大。例：r（Li+）<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)（4）核電荷荷數(shù)、電子層層數(shù)均不同的的離子可選一一種離子參照照比較。例：比較r（K+）與r（Mg2+）可選r（Na+）為參照：r（K+）>r(Na+)>r(Mg2+)已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電電子層結構，則A、B、C、、D的原子半半徑由大到小小的順序是，離子半徑由由大到小的順順序是，原子序數(shù)由由大到小的順順序是。A>B>D>CD(n+1)->Cn->An+>B(n+1)-B>A>C>D如圖所示表示示一些元素原原子半徑規(guī)律律性的變化示意圖。由此此圖不能得出出下列結論的的是（不考慮稀有氣體元元素）（（））A.當電子層層數(shù)相同時，，核電荷數(shù)越越小，原子半半徑越大B.當最外層層電子數(shù)相同同時，質子數(shù)數(shù)越多，原子子半徑越大C.r（F-）<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-),r(K)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.原子電子子層數(shù)越多，，對應的原子子半徑越大答案D【例4】W、X、Y、Z是原子子序數(shù)依次增增大的同一短周期元素，，W、X是金金屬元素，Y、Z是非金金屬元素。（1）W、X各自的最高高價氧化物對對應的水化物物可以反應生成鹽鹽和水，該反反應的離子方方程式為。（2）W與Y可形成化合合物W2Y，該化合物物的電子式為。（3）X的的硝酸鹽水水溶液顯性，用離子子方程式解釋原因因：?？键c四綜綜合合“位—構構—性”的的元素推斷斷（4）Y的的低價氧化化物通入Z單質的水水溶液中，，發(fā)生反應應的化學方方程式為。（5）比較較Y、Z氣氣態(tài)氫化物物的穩(wěn)定性性：>（用分子式式表示）。。（6）W、、X、Y、、Z四種元元素簡單離離子的離子子半徑由大大到小的順順序是>>>。（7）Z的的最高價氧氧化物為無無色液體，，0.25mol該物質與與一定量水水混合得到到一種稀溶溶液，并放放出QkJ的熱量量。寫出該該反應的熱熱化學方程程式：。解析兩種金屬的的最高價氧氧化物對應應的水化物物能反應生生成鹽和水水，應為強強堿和兩性性氫氧化物物，因此應應為NaOH和Al（OH））3，其反應的的離子方程程式為Al（OH））3+OH-AlO+2H2O。由W2Y及原子序序數(shù)Y大于于鈉，又為為短周期元元素，知W2Y為Na2S。Al（（NO3）3為強酸弱堿堿鹽能發(fā)生生水解反應應，水解后后溶液顯酸酸性：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。Y的低價價氧化物為為SO2，Z只能為為Cl，則則SO2與Cl2在水中反應應生成HCl和H2SO4。Cl的非非金屬性強強于S，因因此HCl的穩(wěn)定性性大于H2S。Na+、Al3+、S2-、Cl-的離子半徑徑不在同一一個周期中中比較，可可借助-2r（Al3+）<r(Na+)<r(O2-)來判斷斷，可以得得出r(S2)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)。Cl的的最高價氧氧化物為Cl2O7，與水反應應的化學方方程式為Cl2O7+H2O2HClO4。答案（1）Al（OH））3+OH-AlO+2H2O（2）Na+［S］］2-Na+（3）酸Al3++3H2OAl（（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl（5）HClH2S（6）S2-Cl-Na+Al3+（7）Cl2O7(1)+H2O(1)2HClO4(aq)ΔH=-4QkJ/mol-2········解決有關““位—構——性”問題題的一般思思路1.建立合合理的思維維模式：閱讀讀題題目目↓建立立印印象象→→尋尋找找題題眼眼→→假假設設→→驗驗證證↓↓↓↓↓（模模糊糊性性））（（意意向向性性））（（確確定定性性））2.根根據(jù)據(jù)元元素素的的性性質質特特點點、、原原子子結結構構特特點點，，充充分分運運用用““位位——構構——性性””的的相相互互關關系系。。3.方方法法：：先先確確定定在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置，，運運用用同同周周期期、、同同主主族族元元素素的的性性質質規(guī)規(guī)律律去去分分析析。。下面面是是X、、Y、、Z三三種種元元素素的的信信息息：：它它們們都都是是元元素素周周期表表的的前前20號號元元素素，，Y和和Z不不在在同同一一周周期期；；它它們們可可以組組成成化化合合物物XY2、YZ2和XZ；；X的的陽陽離離子子和和Z的的陰陰離子子的的核核外外電電子子排排布布相相同同；；XY2能和和水水反反應應，，生生成成白色色漿漿狀狀物物，，將將漿漿狀狀物物過過濾濾所所得得到到的的溶溶液液與與Y的的氧氧化物物YO2反應應，，可可以以得得到到另另一一種種白白色色沉沉淀淀A。。請?zhí)钐顚憣懴孪铝辛锌湛瞻装祝海海?））X：：；Y：：；Z：：；A：：。（2））寫寫出出下下列列化化學學方方程程式式：：XY2與水水反反應應：：。YO2與漿狀物物過濾所所得到的的溶液反反應產(chǎn)生生白色沉沉淀A：。解析YO2與某種溶溶液反應應能夠產(chǎn)產(chǎn)生白色色沉淀，，首先聯(lián)聯(lián)想到CO2與石灰水水的反應應，假設設YO2就是CO2，則A為為CaCO3；XY2和水反應應生成的的白色漿漿狀物就就是Ca(OH)2，所以XY2就是制備備乙炔的的電石CaC2，即X為為Ca,從X、、Z能夠夠形成化化合物XZ可知知，Z的的化合價價為-2，而且且Z的陰陰離子與與Ca2+具有相同同的核外外電子排排布，所所以Z為為S；X、Y、、Z三種種元素組組成的化化合物XY2、YZ2和XZ分分別為CaC2、CS2和CaS。由此此可見把把YO2設定為CO2是正確的的。答案（1）鈣鈣（或Ca）碳碳（（或C））硫硫（或S）碳碳酸鈣鈣（或CaCO3）（2）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O高考失分分警示1.元素素周期表表第18列是0族而不不是ⅧA族，第第8、9、10列為為Ⅷ族，，而不是是ⅧB族族。2.最外外層只有有1個電電子的元元素不一一定是ⅠⅠA族元元素，也也可以是是ⅠB族族、ⅥB族元素素，如Cu、Ag、Cr等，，同樣最最外層只只有2個個電子的的元素也也不一定定是ⅡA族元素素。3.ⅠA族元素素不等同同于堿金金屬元素素，H元元素不屬屬于堿金金屬元素素。4.難失失電子的的元素得得電子能能力也不不一定強強。如0族元素素既不會會得電子子，失電電子也非非常困難難，ⅣA族元素素既不易易失電子子也不易易得電子子，主要要形成共共價化合合物。5.微粒粒電子層層數(shù)多的的半徑不不一定大大，如Li的原原子半徑徑大于Cl，Li+離子半徑徑大于Al3+。6.并非非所有主主族元素素的最高高正價都都高于該該元素所所在的主主族序數(shù)數(shù)，如F沒有正正價。1.X、、Y均為為元素周周期表中中前20號元素素，其簡簡單離子子的電子層層結構相相同，下下列說法法正確的的是（（））A.由mXa+與nYb-,得m+a=n-bB.X2-的還原性性一定大大于Y-C.X、Y一一定不是是同周期期元素D.若X的原子子半徑大大于Y，，則氣態(tài)態(tài)氫化物物的穩(wěn)定定性HmX一定大大于HnY解析由mXa+和nYb-的電子層層結構相相同，可可列式m-a=n+b（核外電電子相等等），A錯；在在短周期期中符合合條件的的只有O2-、F-與S2-、Cl-兩對組合合，X2-的還原性性大于Y-的還原性性，B正正確；Na+和Mg2+是同一周周期的，，C錯；；當X的的原子半半徑大于于Y時，，X的非非金屬性性弱于Y，故HmX的穩(wěn)定定性應小小于HnY，D錯錯。B2.已知知1~18號元元素的離離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的的電子層層結構，，下列關關系正確確的是（（））A.質子子數(shù)c>dB.離子子的還原原性Y2->Z-C.氫化化物的穩(wěn)穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子子半徑X<W解析本題通過過四種電電子層結結構相同同的粒子子考查學學生對原原子（離離子）結結構、元元素周期期律、氧氧化還原原等知識識的掌握握情況，，同時也也要求學學生平時時應善于于對知識識進行歸歸納總結結并變通通應用。。因四種種離子的的電子層層結構相相同，所所以質子子數(shù)a、、b、c、d的的大小關關系應為為a>b>d>c，所所以氫化化物穩(wěn)定定性應為為HZ>H2Y，原子子半徑大大小關系系應為X>W，，故選B。B3.甲、、乙是周周期表中中同一主主族的兩兩種元素素，若甲甲的原子序數(shù)數(shù)為x，則乙乙的原原子序序數(shù)不不可能能是（（））A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18解析元素周周期表表中共共有七七個周周期，，從一一~七周期期的元元素種種數(shù)分分別為為：2、8、8、18、、18、32、、32（填填滿）；；元素素周期期表中中有18個個縱列列，共共分16個個族，，主族族是由由短周周期和和長周周期元元素共共同組組成的的族，，同一一主族族相鄰鄰兩元元素原原子序序數(shù)的的差值值：若若在ⅠⅠA或或ⅡA族內(nèi)內(nèi)，應應是上上一周周期的的元素素種數(shù)數(shù)；若若在ⅢⅢA~ⅦA族族，應應是下下一周周期的的元素素種類類。所所以，，同主主族兩兩相鄰鄰元素素的原原子序序數(shù)差差可能能為2、8、18、、32。顯顯然，，B項項不可可能。。B4.右右圖為為周期期表中中短周周期的的一部部分。。已知a原子子的最最外層層上的的電子子數(shù)目目是次外外層電電子數(shù)數(shù)目的的一半半，，下列列說法中不不正確確的是是（（））A.元元素a的最最高價價氧化化物對對應水水化物物的酸酸性比比b的的弱B.元元素a的原原子半半徑比比d的的大C.元元素a的單單質在在空氣氣中燃燃燒會會導致致“溫溫室效效應””D.元元素a的單單質是是一種種良好好的半半導體體材料料解析應首先先確定定a、、b、、c、、d所所對應應元素素，然然后根根據(jù)元元素周周期律律加以以推斷斷。經(jīng)經(jīng)分析析可知知a是是Si，b、c、d分別別是P、S、N，由表中位置置可知a的的非金屬性性比b的弱弱，因而元元素a的最最高價氧化化物對應水水化物的酸酸性比b的的弱，A正正確；原子子半徑：a>b,b>d，所所以a>d，B正確確；硅單質質在空氣中中燃燒生成成SiO2固體，不會會導致“溫溫室效應””，C不正正確；晶體體硅是一種種良好的半半導體材料料，故D正正確。答案C5.依據(jù)下下表選擇有有關序號，，并用相應應的元素符符號或化學式填空：：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩周期主族（1）這些些元素中，，是最活潑的的金屬元素素；是最活潑的的非金屬元元素；是最不活潑潑的元素。。（2）這些些元素的最最高價氧化化物對應的的水化物中中，酸性最強；；堿性最強；；呈兩性。（3）⑤~元元素的原原子中，原子半徑最最??；原子得、失失電子的能能力都很弱弱。（4）在所所形成的氣氣態(tài)氫化物物中，最穩(wěn)穩(wěn)定的是，最不穩(wěn)定定的是。（5）寫出出①、②兩兩種元素的的符號、。答案（1）NaFAr（（2））HClO4NaOHAl(OH)3（3）ClSi（4）HFSiH4（5）CN1.某分子子的球棍模模型如圖所所示。已知知分子中所所有原子的最外層均均達到8電電子穩(wěn)定結結構，原子子間以單鍵鍵相連。下列有有關說法中中錯誤的是是（（））A.X原子子可能為ⅤⅤA族元素素B.Y原子子一定為ⅠⅠA族元素素C.該分子子中，既含含極性鍵，，又含非極極性鍵D.從圓球球的大小分分析，該分分子可能為為N2F4B2.A、B兩元素可可組成AB型離子化化合物，如如果A、B兩種離子的的核外電子子數(shù)之和為為20，則則A、B兩兩種元素所處的周周期為（（））A.在同一一周期B.一種在在第一周期期，另一種種在第二周周期C.一種在在第二周期期，另一種種在第三周周期D.一種在在第三周期期，另一種種在第四周周期解析只從核外電電子數(shù)之和和為20即即可得出結結論。因為為第一、二二周期的最最大元素的的電子數(shù)的的2倍還小小于20，，第三、四四周期的最最小元素的的電子數(shù)的的2倍也大大于20，，即可淘汰汰A、B和和D，只能能是C。進進一步分析析可知，只只可能由ⅠⅠA與ⅦA結合，ⅡⅡA與ⅥA結合，具具體組合情情況如下：：二周期3Li17Cl三三周期三三周期11Na9F二周周期4Be16S12Mg8OC3.下列排排列順序正正確的是（（））①熱穩(wěn)定性性：H2O>HF>H2S②原原子半徑：：Na>Mg>O③酸性性：H3PO4>H2SO4>HClO4④結合質子子能力：OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②②④C.①④④D.②③解析析①中中O和和F屬屬于于同同周周期期元元素素，，氫氫化化物物的的穩(wěn)穩(wěn)定定性性：：HF>H2O;②②中中Na和和Mg為為第第三三周周期期元元素素，，原原子子半半徑徑：：Na>Mg，，而而Mg比比O多多一一個個電電子子層層，，所所以以Mg>O;③③P、、S、、Cl屬屬于于同同周周期期元元素素，，其其酸酸性性：：HClO4>H2SO4>H3PO4。B4.X、、Y是是元元素素周周期期表表中中ⅦⅦA族族的的兩兩種種元元素素。。下下列列敘敘述述中能能說說明明X的的非非金金屬屬性性比比Y強強的的是是（（））A.X原原子子的的電電子子層層數(shù)數(shù)比比Y原原子子的的電電子子層層數(shù)數(shù)多多B.X的的氫氫化化物物的的沸沸點點比比Y的的氫氫化化物物的的沸沸點點低低C.X的的氣氣態(tài)態(tài)氫氫化化物物比比Y的的氣氣態(tài)態(tài)氫氫化化物物穩(wěn)穩(wěn)定定D.Y的的單單質質能能將將X從從NaX的的溶溶液液中中置置換換出出來來解析析同主主族族元元素素隨隨原原子子電電子子層層數(shù)數(shù)的的增增多多而而非非金金屬屬性性減減弱弱，，A說說明明X的的非非金金屬屬性性比比Y弱弱；；氫氫化化物物的的沸沸點點與與元元素素的的非非金金屬屬性性強強弱弱間間無無必必然然聯(lián)聯(lián)系系，，B不不能能說說明明X的的非非金金屬屬性性是是否否比比Y強強;Y的的單單質質能能將將X從從其其鹽鹽溶溶液液中中置置換換出出來來，，說說明明Y的的非非金金屬屬性性比比X強強；；只只有有C能能說說明明X的的非非金金屬屬性性比比Y強強。。C5.氫元素與與其他元素形形成的二元化化合物稱為氫氫化物，下面關于氫化化物的敘述正正確的是（（））A.一個個D2O分子所含的的中子數(shù)為8B.NH3的結構式為HNHC.HCl的的電子式為H+［Cl］］-D.熱穩(wěn)定性性：H2S>HFA········H解析本題主要考查查氫化物的表表示方法及性性質。一個重重氫原子D含含有一個中子子，一個氧原原子含有8個個中子，故1個D2O分子中所含含中子數(shù)為10個，A項項不正確；HCl為共價價化合物，其其電子式為HCl，，C項錯誤；；由于硫的非非金屬性比氟氟弱，其氫化化物H2S的穩(wěn)定性比比HF弱。········B6.短周期元元素X、Y、、Z的原子序序數(shù)依次遞增增，其原子的最外層電子子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相相鄰周期，Z原子最最外層電子數(shù)數(shù)是X原子內(nèi)內(nèi)層電子數(shù)的的3倍或者是Y原子子最外層電子子數(shù)的3倍。。下列說法正正確的是（（））A.X的氫化化物溶于水顯顯酸性B.Y的氧化化物是離子化化合物C.Z的氫化化物的水溶液液在空氣中存存放不易變質質D.X和Z的的最高價氧化化物對應的水水化物都是弱弱酸解析解該類題關鍵鍵是利用原子子結構知識進進行元素推斷斷，然后分析析選項。因Z原子最外層層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電電子數(shù)的3倍倍，所以Z原原子最外層有有6個電子，，Y最外層有2個電子，X的最外層電電子數(shù)為13-6-2=5，可推知知X為氮（N），Y為鎂鎂（Mg）,Z為硫（S）。NH3溶于水顯堿性性，A項錯誤誤；MgO為為離子化合物物，B項正確確；H2S的水溶液在在空氣中易變變質，C項錯錯誤；X和Z的最高價氧氧化物對應的的水化物分別別為HNO3和H2SO4，都是強酸，，D項錯誤。。答案B7.幾種短周周期元素的主主要化合價及及原子的原子子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6、-2+7、-1-2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判判斷，下列有有關敘述中，，正確的是（））A.L、M的的單質分別與與同濃度的稀稀鹽酸反應時時，M的單質反應更劇劇烈B.M與T形形成的化合物物能和強酸、、強堿反應C.Q、T兩兩元素的氫化化物熱穩(wěn)定性性比較：Q的的氫化物大于T的氫化化物D.L與R兩兩元素形成的的化合物中，，含有共價鍵鍵解析由表中數(shù)據(jù)可可知，L為Mg,M為Al,Q為S，R為Cl，T為O。。A項中，L（Mg）與與鹽酸反應更更劇烈；B項項正確，Al2O3能和強酸、強強堿反應；C項中，T的的氫化物（H2O）更穩(wěn)定；；D項中化合合物MgCl2中不含共價鍵。答案B8.元素X、、Y和Z可結結合形成化合合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之之和為26；；Y和Z在同同一周期。下下列有關推測正確的的是（（））A.XYZ3是一種可溶于于水的酸，且且X與Y可形形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于于水的鹽，且且X與Z可形形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于于水的鹽，且且Y與Z可形形成離子化合物物YZD.XYZ3是一種種離子子化合合物，，且Y與Z可形形成離離子化化合物YZ3解析根據(jù)X、Y、Z的原原子序序數(shù)之之和為為26，Y和Z又在同一一周期期，又又形成成XYZ3型化合合物，，可推推得該該化合物為為NaNO3或MgCO3。答案B9.有有X、、Y兩兩種元元素，，原子子序數(shù)數(shù)≤20,X的的原子子半徑徑小于Y，，且X、Y原子子的最最外層層電子子數(shù)相相同（（選項項中m、n均為正正整數(shù)數(shù)）。。下列列說法法正確確的是是（（））A.若若X（（OH）n為強堿堿，則則Y（（OH）n也一定定為強強堿B.若若HnXOm為強酸酸，則則X的的氫化化物溶溶于水水一定定顯酸性C.若若X元元素形形成的的單質質是X2，則Y元素素形成成的單單質一定是是Y2D.若若Y的的最高高正價價為+m，則X的最最高正正價一一定為為+m解析因X的的原子子半徑徑小于于Y且且X、、Y原原子的的最外外層電電子數(shù)數(shù)相同同，則則推知知X、、Y屬屬同主主族，，且X在Y的上上一周周期，，因此此A項項中若若X（（OH）n為強堿堿，則則Y（（OH）n也一定定為強強堿，，A正正確；；B項項中HnXOm為強酸酸，其其氫化物溶溶于水水不一一定顯顯酸性性，如如HNO3NH3，B錯錯；；C項項中中X元元素素單單質質是是X2，但但Y元元素素單單質質不不一一定定為為Y2，如如O2和S，，C錯錯；；D項項中中若若Y的的最最高高正正價價為為+m，而而X的的最最高高正正價價不不一一定定為為+m，如如F無無正正價價，，而而Cl的的最最高高正正價價為為+7，，D錯錯。。答案案A10.已已知知X、、Y、、Z三三種種主主族族元元素素在在周周期期表表中中的的相相對對位位置如如圖圖表表示示，，且且X的的原原子子序序數(shù)數(shù)為為a，下下列列說說法法不不正正確的的是是（（））A.Y、、Z的的原原子子序序數(shù)數(shù)之之和和可可能能為為2aB.Y的的原原子子序序數(shù)數(shù)可可能能是是a-17C.Z的的原原子子序序數(shù)數(shù)可可能能是是a+31D.X、、Y、、Z一一定定都都是是短短周周期期元元素素解析析結合合元元素素周周期期表表的的形形狀狀，，若若X、、Y、、Z為為短短周周期期元元素素，，則則一一定定位位于于周周期期表表的的右右側側，，且且X：：FY：：HeZ:S,He不不是是主主族族元元素素，，故故X、、Y、、Z是是長長周周期期元元素素，，故故選選擇擇D。。D11.X、、Y、、Z、、W均均為為短短周周期期元元素素且且核核電電荷荷數(shù)數(shù)依依次次增增加，，X的的最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)是是內(nèi)內(nèi)層層電電子子總總數(shù)數(shù)的的3倍倍，，Y原子子最最外外層層只只有有1個個電電子子，，Z與與X的的核核電電荷荷數(shù)數(shù)之之比比為3∶∶2，，W原原子子的的最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)比比次次外外層層電電子子數(shù)數(shù)少1。。有有關關下下列列敘敘述述正正確確的的是是（（））A.氫化化物的沸沸點：HW>H2XB.Y與與W兩元元素最高高價氧化化物對應應水化物物的離子子反應方程程式：H++OH-H2OC.含有有1molZ的最最高價氧氧化物對對應水化化物的100mL溶溶液中離離子總數(shù)數(shù)為3molD.X、、Y兩元元素形成成的離子子化合物物中陰、、陽離子子個數(shù)比為1∶2或1∶∶1解析X的最外外層電子子數(shù)是內(nèi)內(nèi)層電子子總數(shù)的的3倍，，X只能能為O，，Z的核核電荷數(shù)數(shù)為12，即Z為Mg，Y只只能為Na,W原子的的最外層層電子數(shù)數(shù)比次外外層電子子數(shù)少1，W可可能是Li或Cl，又又由于W的核電電荷數(shù)較較大，W只能為為Cl。。HW為為氣體，，H2X為液體，且且存在氫鍵，，分子間的作作用力大，所所以HW的沸沸點低于H2X的沸點，A錯誤；NaOH、HClO4都是強電解質質，B正確；；Mg(OH)2是難溶電解質質，C錯誤;Na與O可可形成Na2O、Na2O2兩種化合物，，陰、陽離子子的個數(shù)比都都是1∶2，，D不正確。。答案B12.下表為為元素周期表表的一部分，，請回答有關關問題：（1）⑤和⑧⑧的元素符號號是和；（2）表中最最活潑的金屬屬是，非金屬性最最強的元素素是（填寫元素符符號）；ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（3）表中能能形成兩性氫氫氧化物的元元素是，分別寫出該該元素的氫氧氧化物與⑥、、⑨最高價氧氧化物的水化化物反應的化化學方程式、。（4）請設計計一個實驗方方案，比較⑦⑦、⑩單質氧氧化性的強弱弱：。解析根據(jù)題給①~⑩元素在元素素周期表中的的位置可以首先推出它它們分別是：：①為氮，②②為氟，③為為鎂，④為鋁鋁，⑤為硅，，⑥為硫，⑦⑦為氯，⑧為為氬，⑨為鉀鉀，⑩為溴，，這樣就可以以很容易地回回答所提問題題。答案（1）SiAr（（2）KF（（3）Al2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOHKAlO2+2H2O（4）將⑦單單質（Cl2）通入盛有⑩⑩的鈉鹽（NaBr）溶溶液中，加入入CCl4,看四氯化碳碳層是否呈橙橙紅色，若呈呈橙紅色，則則說明Cl2氧化性大于Br213.根據(jù)元元素周期表1~20號元元素的性質和和遞變規(guī)律，，回答下列問題題。（1）屬于金金屬元素的有有種，金屬性最最強的元素與氧反反應生成的化化合物（填兩種化合物的化學學式）；（2）屬于稀稀有氣體的是是（填元素符號號，下同）；（3）形成化化合物種類最最多的兩種元元素是；（4）第三周周期中，原子子半徑最大的的是（稀有氣氣體除外）；（5）推測Si、N最簡簡單氫化物的的穩(wěn)定性：強于（填化學式））。解析(1)1~20號元素有有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共共7種金屬元元素，金屬性性最強的為K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。（2）屬于稀稀有氣體的是是He、Ne、Ar三種種。（3）形成化化合物種類最最多的兩種元元素是碳和氫氫。（4）同一周周期元素中，，從左到右半半徑越來越小小，因此第三三周期中半徑徑最大的元素素是Na。（5）由于N的非金屬性性比Si強,因此NH3比SiH4穩(wěn)定。答案（1）7K2O、K2O2、KO2（任選2個））（2）He、、Ne、Ar（3））C、H（（4）Na（5）NH3SiH414.A、B、C、D、、E、F六種種物質的相互互轉化關系如如圖所示（反應應條件均未列列出）。