2020年中考化學(xué)壓軸題講練測(cè)專題01 質(zhì)量守恒定律(講練)

第第頁共19頁2020年中考化學(xué)壓軸題講練測(cè)專題01質(zhì)量守恒定律（講練）知識(shí)框架知識(shí)框架考點(diǎn)設(shè)置質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的微觀圖示質(zhì)量守恒定律的微觀圖示（考點(diǎn)一）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象（不設(shè)考點(diǎn)）推斷反應(yīng)物或生成物的組成兀素（考點(diǎn)二）確定某物化學(xué)式（考點(diǎn)三）求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或兀素的質(zhì)量（考點(diǎn)四）典例剖析【考點(diǎn)一】質(zhì)量守恒定律的微觀圖示【要點(diǎn)梳理】從微觀示意圖中獲取的信息：（1）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。（2）化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。（3）在化學(xué)變化中分子可再分，原子不能再分。從微觀示意圖寫化學(xué)方程式（1）消：觀察反應(yīng)前后是否有相同的物質(zhì)（即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)，）該2）寫：對(duì)照提示寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；（3）配：配平各物質(zhì)，標(biāo)注條件及狀態(tài)，寫出化學(xué)方程式?！镜湫屠}】（2019?濟(jì)南）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，不正確的是（）參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：2圖中x的數(shù)值為4反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變反應(yīng)前后元素的種類沒有改變【答案】C【解答】解：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由甲烷與水在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CH4+2H2O一疋條件4H2+CO2。由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：2,故正確；由化學(xué)方程式可知，圖中x的數(shù)值為4,故正確；在反應(yīng)物中，氫元素存在于化合物中，氫元素的化合價(jià)不為零，而在生成物中，氫氣是一種單質(zhì)，其中氫元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，故正確。

故選：Co變式訓(xùn)練】（2018?青島）隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破。清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）所示。請(qǐng)根據(jù)微觀示意圖回答以下問題。（1）丁的化學(xué)式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）下列說法正確的（填寫字母序號(hào)）。反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變?cè)摲磻?yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物【答案】(1)【答案】(1)H2O,3H2+CO2納米纖維

傕化劑CH3OH+H2Oo(2)CD解答】解：由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：3H2+CO2納米纖維

確化劑催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：3H2+CO2納米纖維

確化劑CH3OH+H2Oo1）由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為h2o,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3H2+CO2納米纖維

倦化劑CH3OH+H2Oo2）A、由上述反應(yīng)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；B、由上述反應(yīng)可知，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、由微粒的構(gòu)成可知，甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物，故正確；D、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，故正確。故選：CD。答案：(1)H2(1)H2O,3H2+CO2納米纖維

傕化劑ch3oh+h2o。（2）CD【考點(diǎn)二】根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素【要點(diǎn)梳理】依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變?！镜湫屠}】（2019?懷化）將苯（C6H6）和氧氣置于一個(gè)完全密閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和X.已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前的質(zhì)量3.99.6000/g反應(yīng)后的質(zhì)量006.62.7m/g則下列有關(guān)說法正確的是（）A．m等于4.0B．X由碳、氧兩種元素組成C．X由碳、氫兩種元素組成D.生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為3：1【答案】B【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成X的質(zhì)量為：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g,反應(yīng)前各元素的質(zhì)量：3.9g苯中碳元素的質(zhì)量為：3.9gxxioo%=3.6g，氫元素質(zhì)量為:3.9g-3.6g=0.3g,I1氧氣中氧元素的質(zhì)量為9.6g；反應(yīng)后各元素的質(zhì)量一一6.6g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：6.6gx"00%=i.8g，氧元素的質(zhì)量為：6.6g-1.8g=4.8g,一2一2.7g水中氫元素的質(zhì)量為：2.7gx"00%=0.3g，氧元素質(zhì)量為：2.7g-0.3g=2.4g,1O觀察發(fā)現(xiàn)，苯中碳元素的質(zhì)量大于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，氧氣中氧元素的質(zhì)量大于二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量和，苯中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，因此判斷X中有碳元素和氧元素。二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為：=1：1，441S由計(jì)算可知，表中m的值為4.2，生成的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為1：1，物質(zhì)X由

碳、氧元素組成；因?yàn)楸街械臍湓睾蜕傻乃械臍湓刭|(zhì)量相等，所以X中不含有氫元素，由分析可知，C選項(xiàng)的判斷不正確。故選：B。變式訓(xùn)練】（2018?常州）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個(gè)密閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表；物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量m1m2000/g反應(yīng)后質(zhì)量00m3m4m5/g列敘述正確的是（）9時(shí)，R是CH4m]=*m4時(shí)，R是H2②m1+m2=m3時(shí)，R是C或CO③m3：9時(shí)，R是CH4A或CH4O④m3+m4+m5>m24394752①②③B①②③B.①③④C.②③④D.①②③④【答案】D【解答】解：①由氫元素質(zhì)量不變可知，m]=*m4時(shí)，R是H2,故①正確；由碳元素質(zhì)量不變可知，m1+m2=m3時(shí)，R是C或CO，故②正確；m3：m4=11：9時(shí)，可推出碳酸和氫元素原子的個(gè)數(shù)比是1：4,R是CH4或CH4O,故③正確；口Q4口口當(dāng)R中不含有氧元素時(shí)，m3+m4+m5=m2；當(dāng)R中含有氧元素時(shí)，m3+m4+豐m5>m2，故④正取。由以上分析可知，D正確。故選：Do【考點(diǎn)三】根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式【要點(diǎn)梳理】依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目和種類不變。【典型例題】（2019?巴中）自來水廠有一種新型的消毒劑ClO2，其工業(yè)生產(chǎn)原理是：2NaClO3+4X=2ClO2T+Cl2T+2Naa+2H2O，則X的化學(xué)式為?！敬鸢浮縃Cl【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，貝扎X分子中含有4個(gè)氫原子和4個(gè)氯原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HClo故答案為：HClo【變式訓(xùn)練】（2018?東營(yíng)）生活中常用濕潤(rùn)的PdCl2試紙來檢測(cè)CO對(duì)環(huán)境的污染情況。已知CO與PdCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+PdCl2+X=2HCl+PdJ+CO2?下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X為H2O從生成物的角度分析，金屬Pd應(yīng)位于金屬活動(dòng)順序表中氫之后反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化列入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：CO、NO2、SO2、O3和可吸入顆粒物等【答案】C【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+PdCl2+X=2HCl+PdJ+CO2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O,故選項(xiàng)說法正確。B、生成物是Pd和鹽酸，說明兩者不反應(yīng)，即金屬Pd應(yīng)位于金屬活動(dòng)順序表中氫之后，故選項(xiàng)說法正確。C、反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)不變，均為-2價(jià)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、目前，列入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：CO、NO2、SO2、O3和可吸入顆粒物等，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。【考點(diǎn)四】根據(jù)質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量或求各物質(zhì)的質(zhì)量比【要點(diǎn)梳理】依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。【典型例題】（2019?濟(jì)南）現(xiàn)有碳酸鈣和單質(zhì)鐵的混合物，為測(cè)定其組成，取一定質(zhì)量該混合物放于燒杯中，向燒杯中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到一定溫度下的不飽和溶液210.9g，則所取混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為下列各項(xiàng)中的（）A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g答案】A

【解答】解：當(dāng)200g7.3%的鹽酸全部與碳酸鈣反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TTOC\o"1-5"\h\z100734420g200gx7.3%8.8g增重質(zhì)量為：20g-8.8g=11.2g；當(dāng)200g7.3%的鹽酸全部與鐵反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2f5673211.2g200gx7.3%0.4g質(zhì)量增重為：11.2g-0.4g=10.8g；現(xiàn)在混合物與酸恰好完全反應(yīng)增重質(zhì)量為10.9g，則混合物中單質(zhì)鐵可能是8.4go故選：A。變式訓(xùn)練】（2019?徐州）甲、量如下表所示。下列說法正確的是（（2019?徐州）甲、量如下表所示。下列說法正確的是（物質(zhì)甲反應(yīng)前質(zhì)量/g30反應(yīng)后質(zhì)量/g16乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)）乙丙丁368m424甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁元素種類不同乙一定是反應(yīng)的催化劑參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比一定是7：1甲、丁一定都是單質(zhì)【答案】C【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了30g-16g=14g,故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為14g；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為6g-4g=2g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為24g-8g=16g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁元素種類相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是14g：2g=7：1，故選項(xiàng)說法正確。D、丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。壓軸精練（2019?日照）下列說法正確的是（）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反應(yīng)，可得到10H2O用含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦160t，理論上可生產(chǎn)100t含雜質(zhì)4.8%的生鐵各取10g鎂粉和鋅粉，分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鎂粉產(chǎn)生的H2多，說明鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)將10gCuSO4?5H2O與90gH2O混合，固體完全溶解，可得100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

的CuSO4溶液【答案】B【解答】解：A、【解答】解：A、氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:43236在此反應(yīng)中氫氣、氧氣和水的質(zhì)量關(guān)系4：32：36=1：8：9,則lgH2能與8gO2完全反應(yīng)生成9g水，反應(yīng)后氫氣有剩余，故錯(cuò)誤；B、這種赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%,則160t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量：160^85%=136t。設(shè)理論上可煉出含鐵(1-4.8%)=95.2%的生鐵質(zhì)量為X。將10gCuSO4?5H2O與90gH2O混合,固體完全溶解Fe2OFe2Os+3CO甘「日[Dlinn2Fe+3CO2160112136t95.2%X16011213&tx=100t，故正確；C、10g鎂粉和鋅粉，分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鎂粉產(chǎn)生的h2多，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān),故錯(cuò)誤；D、將10gCuSO4?5H2O與90gH2O混合，固體完全溶解，溶液的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)為硫酸銅，質(zhì)量小于10g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，故錯(cuò)誤；故選：B。（2019?曲靖）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中“絲'”和“?”分別表示兩種不同的原子，下列說法不正確的是（）甲乙丙該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化參加反應(yīng)的化合物和單質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變【答案】A解答】解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：甲乙丙A、由圖示可知,該反應(yīng)中有一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種化合物，不是置換反應(yīng);故A不正確；B、由物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)，該反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化；故B正確；C、由圖示可知，參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為2：1,故C正確;D、由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，故D正確。故選：A。(2019?梧州)一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生了某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g1015201反應(yīng)后的質(zhì)量/g010xy下列說法錯(cuò)誤的是()A.d可能是該反應(yīng)的催化劑B.c的質(zhì)量范圍一定是：0<x<30C.參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比定為2：1D.若16<y<36，則該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)【答案】B【解答】解：A、如果y=1,則反應(yīng)前后d質(zhì)量不變，可能是催化劑，該選項(xiàng)說法正確；B、c的質(zhì)量范圍一定是：0<x<(10-0)+(15-10)+1+20=36,即1g完全反應(yīng)生成c，該選項(xiàng)說法不正確；C、參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比一定為：(10-0)：(15-10)=2：1，該選項(xiàng)說法正確；D、若16<y<36，則c質(zhì)量不變，或減小直至減小到0,可能是反應(yīng)物，也可能不是反應(yīng)物、生成物，因此該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確。故選：B。

（2019?巴中）向10.7gMg、Al、Zn固體混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了10.1g，將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)結(jié)晶，干燥。獲得固體質(zhì)量為（）15.5gB.25.1gC.39.5gD.20.3g【答案】C【解答】解：生成氫氣的質(zhì)量為：10.7g-10.1g=0.6g,則在硫酸中氫與硫酸根的關(guān)系：2H?SO42960.6gx%二矍6gx=28.8g所以將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為：28.8g+10.7g=39.5g。故選：C。（2018?梧州）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）22gH;O22gH;O鬼W4g5反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量_x的值為22該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．W由碳、氫兩種元素組成W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%【答案】C【解答】解：A、x=8g+4g+2g+36g-4g-22g=24g,故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳增加了22g，水增加了18g,W減少了，氧氣減少了，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；一1P一C、增加了二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：22gxx100%=6g，增加了水中氫元素的質(zhì)量44p為：18gxx100%=2g，所以W由碳、氫兩種元素組成，故C正確；1ClD、W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為"00%=75%，故D錯(cuò)誤。Sg故選：C。（2018?攀枝花）混合物M由鐵和氧化銅組成。取一定質(zhì)量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.6g氣體，并得到6.4g殘留固體。則取用的M粉末質(zhì)量為（）24.8gB.30.4gC.36.0gD.41.6g【答案】B【解答】解：由于鐵和氧化銅均能和硫酸反應(yīng)，且鐵能和硫酸銅反應(yīng)，由于硫酸銅和硫酸同時(shí)存在時(shí)，鐵首先置換銅得到銅單質(zhì)然后才和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以應(yīng)該是氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅后被置換為銅單質(zhì)，所以6.4g固體為銅。設(shè)與硫酸反應(yīng)生成氫氣的鐵的質(zhì)量為x，氧化銅的質(zhì)量為y,置換得到銅的鐵的質(zhì)量為zFe+H2SO4=FeSO4+H2T560.6g56_x20.6gx_16.8g根據(jù)CuO+H2SO4_CuSO4+H2O和Fe+CuSO4_FeSO4+Cu可得CuOsssFessssCu805664yz6.4g呂0_56—E4yz6.4gy_8gz_5.6g所以固體的質(zhì)量為16.8g+8g+5.6g_30.4g。故選：Bo（2018?黃岡）一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為（）A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g【答案】C解答】解：甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12：4_3：1；所以甲烷的質(zhì)量應(yīng)該是氫元素質(zhì)量的4倍，一2則生成物中氧元素的質(zhì)量為：20.8g-10.8gxx4=16g,1U設(shè)二氧化碳的質(zhì)量是X,TOC\o"1-5"\h\z■-n-|r-|r根據(jù)題意有：XX+(20.8g-10.8g-x)x+10.8gx=16g,442313x=4.4g,故選：C。(2018?南通)在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X.取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照，測(cè)得反應(yīng)后生成Ag、O2、X的質(zhì)量分別為21.6g、mg、9.2g。下列說法正確的是()AgNO3固體應(yīng)密封保存在無色細(xì)口瓶中m=3.2X的化學(xué)式為NO該反應(yīng)方程式中Ag與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2【答案】B【解答】解：A、AgNO3固體應(yīng)密封保存在廣口瓶中,同時(shí)硝酸銀見光易分解,不能保存在無色瓶中,該選項(xiàng)說法不正確；B、硝酸銀足量為：21.6g-=34g,m=34-21.6-9.2=3.2,該選項(xiàng)說法正確；17014C、X中氮元素質(zhì)量為：34gx=2.8g，氧元素質(zhì)量為：34gx-3.2g=6.4g,X中氮原子、氧原子個(gè)數(shù)比為：：=1：2,X的化學(xué)式為NO2，該選項(xiàng)說法不正14162確；

D、該反應(yīng)方程式中Ag與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為:毛譽(yù):警~=2：1,該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。(2019?黔西南州