常見氣體制備復(fù)習(xí)課

常見氣體制備復(fù)習(xí)探究課常見氣體制備復(fù)習(xí)探究課二氧化碳工業(yè)制法煅燒石灰石CaCO3

CaO＋CO2↑煅燒二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法的思路和方法需要研究氣體實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)原理。反應(yīng)條件，藥品，反應(yīng)的化學(xué)方程式2.需要研究制取這種氣體所應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)裝置3.需要研究如何驗(yàn)證制得的氣體就是所要制的氣體1.反應(yīng)原理CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑C＋O2CO2點(diǎn)燃Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3

CaO＋CO2↑煅燒你能根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的要求選擇適宜的反應(yīng)嗎？1.大理石與石灰石和稀鹽酸2.木炭燃燒3.純堿與稀鹽酸4.高溫煅燒石灰石CaCO3＋H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑5.大理石與石灰石和稀鹽酸資料:

含碳酸根離子的化合物例：碳酸鈉Na2CO3、大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成二氧化碳。活動(dòng)與探究一

●探究?jī)?nèi)容：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理。●可供選擇的原料：大理石（主要成分CaCO3

）、碳酸鈉（Na2CO3

）、稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4

）●可供選擇的儀器：小試管、藥匙、鑷子?！裉骄糠椒ǎ悍桨阜磻?yīng)速率比較1234碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)大理石與稀鹽酸反應(yīng)大理石與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)速率太快，不易收集

反應(yīng)速率太快，不易收集

反應(yīng)速率適中反應(yīng)一會(huì)兒就停止，不便制取石灰石（大理石）稀鹽酸主要成分主要成分CaCO3HCl、H2O藥品化學(xué)方程式碳酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2總的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3*碳酸不穩(wěn)定H2CO3=H2O+CO2↑↑二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取1.下列哪個(gè)反應(yīng)適合于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（）A、C+O2CO2

B、C+2CuO2Cu+CO2

C、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

D、CaCO3CaO+CO2

C

思考：1、如果用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2行不行？答：不行，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使制得的二氧化碳?xì)怏w中含有較多的氯化氫氣體，導(dǎo)致CO2不純。

2、實(shí)驗(yàn)室為何不用碳酸鈣粉末、碳酸鈉粉末、碳酸氫鈉粉末、跟稀鹽酸反應(yīng)制取CO2？

答：這些粉末跟稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,但反應(yīng)速度太快，不利于收集，因此不用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2

氣體。不能用。因?yàn)殚_始時(shí)生成微溶于水的硫酸鈣薄膜，附著在石灰石的表面，使它不能接觸到稀硫酸，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。3、可否用硫酸代替鹽酸與石灰石反應(yīng)制CO2,為什么？制取原理反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件二氧化碳稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)氧氣加熱高錳酸鉀加熱氯酸鉀分解過氧化氫溶液固體和液體加熱固體固體固體和液體加熱和催化劑催化劑無(wú)√√：發(fā)生裝置的選擇2.實(shí)驗(yàn)裝置氣體的密度與空氣的比較（大或小）是否溶于水，是否與水反應(yīng)二氧化碳氧氣比空氣略大比空氣略大溶于水，并且與水反應(yīng)不易溶于水排水法向上排空氣法向下排空氣法√：收集裝置的選擇2.實(shí)驗(yàn)裝置制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的操作步驟：

1、連接儀器，組成裝置；2、

3、加入藥品（先加

，后加

）4、制取并收集氣體檢查裝置氣密性大理石稀鹽酸檢驗(yàn)方法澄清石灰水變渾濁驗(yàn)滿方法檢驗(yàn)：將氣體通入澄清石灰水，或往氣體中滴加澄清石灰水，振蕩后石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2。驗(yàn)滿：將燃燒的小木條

放在集氣瓶口，木條熄滅說明CO2集滿。3.檢驗(yàn)方法與驗(yàn)滿方法實(shí)驗(yàn)裝置討論：1.為什么不用普通漏斗？2.用排水法收集二氧化碳?xì)怏w可以嗎？3.收集氣體后如何驗(yàn)滿？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的常用裝置注意事項(xiàng)：長(zhǎng)頸漏斗必須液封導(dǎo)管伸入錐形瓶不能太長(zhǎng)。導(dǎo)管伸入集氣瓶底部Ca＋Cl＝CaCl2＋＋CO2↑CO3CO3

1）反應(yīng)原理2）裝置圖3）收集方法5）檢驗(yàn)方法二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法向上排空氣法將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁2H2HH2O

4）驗(yàn)滿方法把燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅實(shí)驗(yàn)室制取氫氣1.反應(yīng)原理Zn＋2HCl＝ZnCl2+H2↑你能根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的要求選擇適宜的反應(yīng)嗎？1.鋅與稀鹽酸2.鋅與稀硫酸3.鎂與稀硫酸4.鐵與稀硫酸5.水通電Zn＋H2SO4＝ZnSO4+H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑H2O＝O2↑

+H2↑通電活動(dòng)與探究一

●探究?jī)?nèi)容：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理。●可供選擇的原料：鋅、鎂、鐵、水、稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4

）●可供選擇的儀器：小試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管電解水裝置。●探究方法：方案反應(yīng)速率比較1234鎂與稀硫酸反應(yīng)鐵與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率太快，不易收集，造價(jià)高

反應(yīng)速率太慢

反應(yīng)速率適中反應(yīng)速度適中，有氯化氫氣體雜質(zhì)4、如下圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置圖，指出錯(cuò)誤之處，并加以改正。導(dǎo)管要伸入接近試管低部應(yīng)該倒放導(dǎo)管插入太長(zhǎng)2.實(shí)驗(yàn)裝置學(xué)習(xí)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法的思路和方法需要研究氣體實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)原理。反應(yīng)條件，藥品，反應(yīng)的化學(xué)方程式2.需要研究制取這種氣體所應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)裝置3.需要研究如何驗(yàn)證制得的氣體就是所要制的氣體實(shí)驗(yàn)室制取氣體考慮的因素有哪些？⑥實(shí)驗(yàn)過程是否體現(xiàn)環(huán)保。①反應(yīng)條件是否容易達(dá)到；②產(chǎn)生氣體的速率是否合適；③收集的氣體是否純凈；④裝置、操作是否簡(jiǎn)單；⑤原料是否易得、價(jià)廉。實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的選擇思路：發(fā)生裝置收集裝置反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件密度在水中溶解性固體與固體固體與液體液體與液體是否需要加熱，是否需要催化劑密度大于空氣（與空氣中的氣體不反應(yīng)）密度小于空氣是否適合用排水法收集向上排空氣法向下排空氣法2.實(shí)驗(yàn)室制取氣體收集裝置的選擇──考慮氣體的溶解性、是否與水反應(yīng)、密度與空氣密度的相對(duì)大小等因素1.氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)──反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件氣體的發(fā)生裝置與收集裝置選擇依據(jù)氣體制取設(shè)計(jì)依據(jù)

反應(yīng)原理

制取裝置

驗(yàn)證驗(yàn)滿

藥品

化學(xué)方程式

發(fā)生裝置

收集裝置

反應(yīng)條件

藥品狀態(tài)

氣體密度

氣體溶解性

氣體特性

其它

環(huán)保

經(jīng)濟(jì)

氣體純度

操作方便1.實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體對(duì)比，在合適的空格內(nèi)打“√”O(jiān)2CO2H2想一想：2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，并驗(yàn)證二氧化碳時(shí)，有以下幾步操作：①向錐形瓶中加入大理石②檢查裝置的氣密性③向長(zhǎng)頸漏斗中注入溶液④連接裝置⑤向試管內(nèi)倒入澄清的石灰水⑥將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，正確的順序是（）A、⑤④③②①⑥B、②④⑤①③⑥C、④②①③⑤⑥D(zhuǎn)、④⑤②③①⑥C3.閱讀下文：硫化氫（H2S）是一種無(wú)色的且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，形成氫硫酸。實(shí)驗(yàn)室用塊狀的硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)來制取硫化氫氣體，試回答：（1）硫化氫氣體具有臭雞蛋氣味，這是硫化氫的

（填物理或化學(xué)）性質(zhì)。（2）實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置與