必修一化學第四單元會考

第四章非金屬及其化合物會考復習一、硅元素：在地殼中含量排序（氧，硅，鋁，鐵，鈉，鈣）。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。用途：（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。高溫三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3（膠體）＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3

、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3

：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥硅單質是良好的半導體五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成六、氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、密度比空氣大、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

例如:下列關于氯氣的物理性質描述正確的是()A．無毒B．無顏色C．無氣味D．有刺激性氣味制法:MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔?！骰瘜W性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2Na＋Cl2===2NaCl（白煙）

2Fe＋3Cl2===2FeCl3（棕黃色鹽，不管Fe是否過量，生成的都是FeCl3永遠不可能是FeCl2，）Cu＋Cl2===CuCl2

（棕黃色煙）Cl2＋H2===2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。點燃點燃點燃點燃Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO

2HClO===2HCl＋O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

光照②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，

其有效成分NaClO漂白粉和漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

其有效成分Ca(ClO)2例：下列有關物質用途的說法中，正確的是（

）①Cl2可用于制造漂白粉②Si可用于制造半導體材料③SiO2可用于制造光導纖維A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．都正確例：已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）。①A常溫下為黃綠色的氣體單質。②B為一種常見變價金屬單質，在冷的濃硫酸中會被鈍化。③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素。請回答：(1)A的化學式為

，構成非金屬單質A的元素的最高正化合價為

，C的化學式為

。(2)A與水反應的化學方程式為

。

(3)A與E反應生成D的離子方程式為

。

(4)在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為

。

七、氯離子的檢驗加硝酸銀溶液，并加稀硝酸（排除干擾離子CO32－、SO32－）有白色沉淀生成。

Cl－＋Ag＋==AgCl↓八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2===SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

，密度比空氣大，是空氣中的污染物化學性質：有毒，SO2

的水溶液有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。（漂白作用是可逆的）這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2＋H2O?H2SO3為可逆反應?？赡娣磻谕粭l件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。點燃例如:下列關于二氧化硫的說法錯誤的是()A．無色無味

B．有毒

C．能使品紅溶液褪色D．酸性氧化物九、一氧化氮NO和二氧化氮NO2一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2====2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2NO：無色氣體，不溶于水，是空氣中的污染物NO2：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，是空氣中的污染物

。NO2與水反應：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。高溫或放電十、大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。例：空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是（）A．NO2B．SO2C．NO

D．N2十一、濃硫酸物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大?；瘜W性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11==

==12C＋11H2O放熱2H2SO4(濃)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)＋Cu=CuSO4＋2H2O＋SO2↑稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和濃H2SO4加熱例：銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價

（填“升高”或“降低”），被

（填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作

劑；在該反應中，若消耗了0.5molCu，則標準狀況下生成SO2的體積約為

L。十二、硝酸物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大?；瘜W性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同.硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。例:．常溫下，下列溶液可以用鋁制容器盛裝的是()A．濃鹽酸B．稀硝酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉溶液例：下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．濃硝酸十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O=可逆=NH3·H2O

可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3·H2O=(△)=NH3↑＋H2O濃氨水易揮發(fā)出氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體，白煙)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl=加熱=NH3↑＋HCl↑NH4HCO3=加熱=

NH3↑＋H2O↑＋CO2↑實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

2NH4Cl＋Ca(OH)2=

加熱=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑收集法:用向下排空氣法收集。收集驗滿檢驗法：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗靠近試管口試紙變藍