初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。物理變化:沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì):不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等?；瘜W(xué)性質(zhì):需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層:外焰（溫度最高、內(nèi)焰、焰心（溫度最低蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點(diǎn):都有水、氧氣、二氧化碳不同點(diǎn):吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)6、各種常見儀器：(1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。②取用:粉狀藥品一藥匙或紙槽(一傾二送三直立塊狀一鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。②取用:瓶塞倒放;標(biāo)簽朝手心;口對(duì)口緊挨著慢倒;試管略傾斜(3量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小(4酒精燈:①注意事項(xiàng):禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。②火焰分三層:外焰(溫度最高、內(nèi)焰、焰心(溫度最低對(duì)物質(zhì)加熱用外焰(5給物質(zhì)加熱的方法：對(duì)液體加熱:試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°,先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。對(duì)固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。(6玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶(8取用藥品時(shí)做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞未說明藥品用量時(shí):液體一般取1?2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周圍的空氣1、空氣的組成:氮?dú)?78%、氧氣(21%、稀有氣體(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他氣體及雜質(zhì)(0.03%2、空氣中氧氣含量的測(cè)定:(1藥品:紅磷(2步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。(3實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再打開彈簧夾。物質(zhì)的分類3、氧氣(1物理性質(zhì):通常狀態(tài)下，無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水；(2化學(xué)性質(zhì):①能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣:制取方法：②收集方法:向上排氣法:排水法：③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過氧化氫制氧氣④驗(yàn)滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。⑤氣密性檢查:連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點(diǎn)收離熄根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題：（a、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管物質(zhì)純凈物混合物（按物質(zhì)種類單質(zhì)化合物（按元素種類（c、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應(yīng):特點(diǎn):“多變一”字母表示:A+B—AB分解反應(yīng):特點(diǎn):“一變多”字母表示:AB-A+B氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。4、催化劑:特點(diǎn):“一變兩不變”一變:改變化學(xué)反應(yīng)速率;兩不變:質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②（黃色S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。③（紅色或白色P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量,冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍④（銀白色Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。（用于照明彈等⑤（銀白色Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。第三單元自然界的水1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。（1水電解實(shí)驗(yàn):化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2:1質(zhì)量比:1:8“正氧負(fù)氫,氫二氧一”檢驗(yàn):O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2、水的凈化（1水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2過濾操作要點(diǎn):“一貼二低三靠”一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣；三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡:影響過濾速度。△過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用:引流。(3硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣H2(1、物理性質(zhì):通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體(向下排空氣法;難溶水(排水法（2、化學(xué)性質(zhì)：①可燃性（用途:高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途:冶煉金屬現(xiàn)象:黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：裝置:固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同收集方法:向下排氣法:排水法：（4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣｛了解｝4、愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染A、水污染物來源:工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣;農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分,原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)1、原子的構(gòu)成（1質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二核電荷數(shù)二原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量領(lǐng)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2相對(duì)原子質(zhì)量原子原子核（十核外電子（-質(zhì)子（+中子（不帶電①、定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。②、注意:它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒有單位2、元素（1、定義:具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱(2、決定因素:核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)(3、特點(diǎn):只講種類，不講個(gè)數(shù)(4、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣(5、元素符號(hào)的意義:宏觀:表示一種元素；有時(shí)表示一種物質(zhì):(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體微觀:表示一個(gè)原子例如:H:表示氫元素;一個(gè)氫原子He:表示氮元素;氮?dú)?一個(gè)氮原子C:表示碳元素;碳;一個(gè)碳原子Al:表示鋁元素;鋁;一個(gè)鋁原子★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義;符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如:3出3個(gè)氫原子4C:4個(gè)碳原子nFe:n個(gè)鐵原子2Ar:2個(gè)氬原子(3原子和元素的比較原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。表示種類,不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義(4我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表,一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu),二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子3離子一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示(如右圖。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子,第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。2、電子電子層的規(guī)律：(1、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。(2、最外層電子層不超過8個(gè),(只有一層的不超過2個(gè)3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè),在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氮為2個(gè),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見右圖所示（數(shù)字”的意義。2.原子和離子的比較原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電穆不帶電帶電荷陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)二-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離F原「得到電子變成陰離子4化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：（1記住常見元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如:①在化合物中，通常氫顯+1價(jià);氧顯-2價(jià);②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零;③一些元素有變價(jià),其化合價(jià)的確定，可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。（2使用化合價(jià)的規(guī)則是:在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶Ell的原子（或原子團(tuán)）負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。二、化學(xué)式的意義和書寫.化學(xué)式的意義①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)的組成元素;③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。2.化學(xué)式的書寫①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2;②化合物化學(xué)式書寫時(shí),正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊;正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0;③含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂〔〕。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：①相對(duì)分子質(zhì)量；②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右1、交叉法:在元素上方標(biāo)上化合價(jià),先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求的化合價(jià)設(shè)為X,再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià),X*1+（-2*2=0求得X的值為4,則C的化合價(jià)為+4第五單元:質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：1說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體有無遺漏。2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1一定不變宏觀:反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變微觀:分子種類一定變（3可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫:（注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等3、含義:以2H2+O2為例①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對(duì)分子質(zhì)量之比每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物;②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物;④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭2、石墨（C是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅(jiān)硬的;B代表Black,黑的。6B最軟，顏色最深;6H最硬,HB軟硬適中。3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來脫色,防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理?！?、可燃性：完全燃燒（氧氣充足，生成CO2:C+O2不完全燃燒（氧氣不充足，生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2CO3、還原性:2^置換反應(yīng)應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C2T三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:（原理、裝置、檢驗(yàn)（1發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T2選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣相同的發(fā)生裝置3氣體收集方法:向上排空氣法4驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石:CaCO2r【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O二Ca(OH2】5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集將固體藥品放入錐形瓶檢查裝置的氣密性收集二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)(1在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性(2先放石灰石，后加稀鹽酸(3長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下(4導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)(5應(yīng)用向上排空氣法收集(6在集氣瓶口蓋玻璃片(7集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底(8不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2碳酸不穩(wěn)定，易分解3能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca（OH2==CaCO3；+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4與灼熱的碳反應(yīng):C+CO（吸熱反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑3、用途:滅火（滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應(yīng)——原因:過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性1可燃性:2CO+O2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度【H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?！?還原性:2【非置換反應(yīng)】應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可（1可燃物（2氧氣（或空氣（3溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理:（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可（1消除可燃物（2隔絕氧氣（或空氣（3降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色，無味的氣體，密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式（2H50H化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希海?優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣11化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O23.銅在空氣中受熱：2Cu+O24.鋁在空氣中燃燒：4A1+3O25.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O26.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O27.硫粉在空氣中燃燒：S+O28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃2MgOFe3O42CuO2Al2O32H2O2P2O5SO2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO點(diǎn)燃10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃2CO2CO2+2H2O點(diǎn)燃12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2二.分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O2CO2+3H2O通電2H2廿02f14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+302f15.加熱高錳酸鉀：2