元素周期律公開課

元素周期律

人教版化學(xué)2第一章第二節(jié)第2課時(shí)知識(shí)回顧同主族元素金屬性非金屬性有什么遞變規(guī)律？以堿金屬和鹵族元素進(jìn)行分析。

判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法：1、比較金屬與水（酸）置換出H2難易；2、比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；3、利用置換反應(yīng)。判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法：1、比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；2、比較與氫氣生成氣態(tài)氫化物難易程度。3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。4、利用置換反應(yīng)同周期元素的金屬性非金屬又有什么遞變規(guī)律呢？疑問(wèn)

如何驗(yàn)證Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1：鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2實(shí)驗(yàn)探究MgAl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式快速反應(yīng)生成氣體較慢反應(yīng)生成氣體鎂的金屬性比鋁強(qiáng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2：鈉、鎂和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式Na浮、熔、游、響、紅Mg實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉的金屬性比鎂的強(qiáng)原子序數(shù)111213元素符號(hào)單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱冷水劇烈加熱較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3強(qiáng)堿中強(qiáng)堿

兩性

第三周期金屬與水或酸反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)比NaMgAl

金屬性：Na>Mg>Al實(shí)驗(yàn)探究如何驗(yàn)證Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱順序？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)3：定性測(cè)定磷酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

非金屬性：P<S原子序數(shù)14151617元素符號(hào)單質(zhì)與H2化合條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4高溫光照或點(diǎn)燃磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3較穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl極弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸SiPSCl

非金屬性：Cl>S>P>Si

歸納總結(jié)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論。非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)AtPoTeSbAsGeSiAlB周期表中元素金屬性和非金屬性遞變小結(jié)F最強(qiáng)Fr最強(qiáng)不包括稀有氣體元素BC1、下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性Na＞Mg的是（）A.Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2

個(gè)電子；B.Na能與冷水反應(yīng)，而Mg反應(yīng)很慢；C.堿性NaOH＞Mg(OH)2D.

Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來(lái)課堂練習(xí)2、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是（）A、鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù)；B、鈹?shù)慕饘傩员蠕噺?qiáng)；C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱；D、單質(zhì)鈹跟冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。C3.下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性Cl＞S的是:()A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正價(jià)為+7，

S的最高正價(jià)為+6C4.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說(shuō)法判斷錯(cuò)誤的是()

A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>ZA5、下列變化的比較,不正確的是:（）A.酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-D6、已知：a.硫酸比次氯酸穩(wěn)定；b.高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；c.S2-比Cl-易被氧化；d.HCl比H2S穩(wěn)定；e.銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)?？烧f(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是（）B全部B.b.c.dC.a.b.dD.除a以外7、按要求完成各小題（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素

，（填元編號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是

。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

。

（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的

。（3）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為

。在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為

，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，向該素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過(guò)量，現(xiàn)象為

。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑾3①③⑤⑧⑩4②④⑨10

11

1

5

+3

課后作業(yè)1、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng),已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是:（）A.原子序數(shù)為34

B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.Se的非金屬性比Br弱

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)2、(08年全國(guó)天津卷)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）W與Y可形成化合物W2