2009年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。第Ⅰ卷（共66分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號、校驗碼，并用2B鉛筆正確涂寫準(zhǔn)考證號和校驗碼。2．第Ⅰ卷（1—22小題），由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上?？忌鷳?yīng)將代表正確答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意試題題號和答題紙編號一一對應(yīng)，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不給分。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32V-51Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈2．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A．：HeB．C．1s2D．3．有機物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．③④D．②④5．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．會引起化學(xué)鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6．下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是7．在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．熔點：B．水溶性：C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：9．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)10．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子D．0.4mol分子11．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．3.4中含N—H鍵數(shù)目為13．右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕14．根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．HA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小B．和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強15．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3D．反應(yīng)速率之比為2：316．物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別和溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③17．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A．B．C．D．三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)18．下列離子方程式正確的是A．與溶液反應(yīng)：B．溶液吸收氣體：C．溶液中加入過量的濃氨水：D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：19．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)：有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時放出熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量20．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍21．下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系錯誤的是A.烷烴分子中碳原子數(shù)x與碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)y的關(guān)系B.溶于水完全轉(zhuǎn)化為硝酸，x與消耗氧氣的量y的關(guān)系C.氯化鈉溶液中加水的量x與溶質(zhì)的質(zhì)y的關(guān)系D.酒精水溶液中海清的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x與酒精水溶液密度y的關(guān)系22．實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是A．B．和C．和D和FeO上海化學(xué)試卷本試卷分為第Ⅰ卷(第1—4頁)和第Ⅱ卷(第5—10頁)兩部分。全卷共10頁。滿分150分，考試時間120分鐘。第Ⅱ卷(共84分)考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號、校驗碼等填寫清楚。2．第Ⅱ卷從第23題到第31題，考生應(yīng)用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。四、(本題共24分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23．海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①②③……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：24．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。(2)已知0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．還原性：d．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：25.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①②(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是。五、（本題共24分）26．根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空。（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。a．稀硫酸與硫化亞鐵b．稀硝酸與硫化亞鐵c．稀硫酸與硫化鈉d．稀鹽酸與硫化亞鐵（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器；______________（填編號）。（3）如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________反應(yīng)過程中，溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%～45.5%時會發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是______________________。27．實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是___________。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________寫出濾液B的一種用途：_________________________（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設(shè)計。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為______________六、（本題共20分）28．環(huán)氧氯丙烷是制備樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條（有些反應(yīng)未注明條件）。完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_________________反應(yīng)③___________________（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________Y________________________（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________________（4）與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構(gòu)體，且屬于醇類的物質(zhì)（不含及結(jié)構(gòu)）有__________種。29．尼龍-66廣泛用于制造機械、汽車、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）。完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②__________________反應(yīng)③___________________________（2）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________（3）寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________________________________（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________（5）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_________。a．b．c．d．（6）用化學(xué)方程式表示化合物B的另一種制備方法（原料任選）：____________________________________________________________________________七、（本題共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m30．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為__________________。31．煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，煙氣最高允許含400mg。若中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則煙氣中最高允許含NO__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（保留2位小數(shù)）。（3）已知：①②含2000mg的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當(dāng)煙氣中時，吸收率最高。煙氣含2000mg，其中。計算：（i）為了達(dá)到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）。（ii）煙氣達(dá)到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

2009年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷化學(xué)參考答案第I卷（共66分）一、（本題共10分）1．B2．D3．C4．B5．C二、（本題共36分）6．D7．A8．D9．C10．B11．C12．B13．B14．B15．A16．B17．A三、（本題共20分）18．B、D19．A、D20．A、B21．C22．A、D第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共24分）23．（本題共8分）（1）非極性（2）SClF三IA（3）a（4）①不一定容易②除F2外，鍵長增長，鍵能減?。ê侠砑唇o分）24．（本題共8分）（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）25．（本題共8分）（1）（2）①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變（合理即給分）（3）b（4）鹽酸（合理即給分）五、（本題共24分）26．（本題共12分）（1）ad（2）②③④（3）品紅溶液褪色：瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴（4）變大（5）b（6）SH2O27．（本題共12分）（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含（4）作化肥（合理即給分）（5）稱量過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（6）0.1%六、（本題共20分）28．（本題共8分）（1）取代反應(yīng)加成反應(yīng)（2）（3）（4）329．（本題共12分）（1）氧化反應(yīng)縮聚反應(yīng)（2）（3）（合理即給分）（4）（5）d（6）（合理即給分）七、（本題共16分）30．（本題共5分）（1）35.6（2）3（3）0.531．（本題共11分）（1）0.25w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）1.64（3）不符合因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超過（4）（i）（ii）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2009年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。第Ⅰ卷（共66分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號、校驗碼，并用2B鉛筆正確涂寫準(zhǔn)考證號和校驗碼。2．第Ⅰ卷（1—22小題），由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上?？忌鷳?yīng)將代表正確答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意試題題號和答題紙編號一一對應(yīng)，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不給分。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32V-51Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈答案：B【解析】用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達(dá)到節(jié)能減排目的，故選B項。2．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A．：HeB．C．1s2D．答案：D【解析】A項只能表示最外層電子數(shù)，B項只表示核外的電子分層排布情況，C項具體到亞層的電子數(shù)，而D項包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項正確。3．有機物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是答案：C【解析】A項應(yīng)為正己烷，B項沒有指明雙鍵的位置，D項應(yīng)注明氯原子的位置。4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．③④D．②④答案：C【解析】氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。5．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．會引起化學(xué)鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化答案：C【解析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項錯。二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6．下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是答案：D【解析】A項可用于互不相溶液體的分離，B項可將容易升華的物質(zhì)分離出來，C項可用于降溫結(jié)晶。D項并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當(dāng)溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質(zhì)的分離。7．在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②答案：A【解析】大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原。實驗室制氨氣的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A項正確。8．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．熔點：B．水溶性：C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：答案：D【解析】一般地，原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，A項錯。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項錯。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點升高，故C項錯。非金屬元素的得電子能力越強，即非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，D項正確。9．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)答案：C【解析】烴是指只含碳、氫兩種元素的有機物，迷迭香酸中含有氧元素，故A項錯。1分子迷迭香酸中含2個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯。1分子迷迭香酸中含有3個酚羥基，1個羧基，1個酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，D項錯。10．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子D．0.4mol分子答案：C【解析】9.2g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，,0.4mol質(zhì)子和0.2mol分子，故C項正確。11．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率答案：C【解析】該酯化反應(yīng)需要的溫度為115～125℃，水浴的最高溫度為100℃，A項正確。長導(dǎo)管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解，C項錯。在可逆反應(yīng)中，增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項正確。12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．3.4中含N—H鍵數(shù)目為答案：B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，A項錯。由碳酸根離子水解的離子方程式可知，水解引起陰離子數(shù)目增多，B項正確。C項沒有指明條件，22.4L并不一定是1mol，但該混合氣體的質(zhì)量為28g是正確的，故C錯誤。1分子NH3中含3個N—H共價鍵，3.4g氨氣中含N—H數(shù)目為0.6NA，D項錯。13．右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕答案：B【解析】a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強減??；b中酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业停蔅項錯。14．根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．HA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小B．和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強答案：B【解析】A項中由于兩種酸的濃度不知，無法比較pH大小，故錯誤。C項沒有限定是飽和溶液，C項也錯誤。單質(zhì)還原性強弱與失電子難易有關(guān)，與數(shù)目沒有必然關(guān)系,故D錯誤。15．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3D．反應(yīng)速率之比為2：3答案：A【解析】由圖象可知，兩個反應(yīng)中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為4：3，故A項正確，B項錯誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9，C項錯。由圖象鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時間之比為2：3，則二者的速率之比為3：2，D項錯。16．物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別和溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③答案：B【解析】苯、溴苯不溶于水，當(dāng)二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能達(dá)到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應(yīng)方程式雖然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以②達(dá)不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達(dá)到鑒別目的。17．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A．B．C．D．答案：A【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，則ClO-的水解程度大于HCO3-，故A項正確，B項錯誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，C項和D項等式右邊都漏掉了CO32-的濃度，故均錯誤。三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)18．下列離子方程式正確的是A．與溶液反應(yīng)：B．溶液吸收氣體：C．溶液中加入過量的濃氨水：D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：答案：BD【解析】A項不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中H+和OH—前的化學(xué)計量數(shù)都應(yīng)該是2，故該項錯。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項錯誤。19．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)：有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時放出熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量答案：AD【解析】兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B項錯。由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1,C項錯。物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，故D項正確。20．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍答案：AB【解析】硝酸為強電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1mol/l，與水電離出的c(H+)為10－13mol/l，二者之比應(yīng)為1012，C項錯。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l，故D項的比值應(yīng)為1：100，D項錯。21．下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系錯誤的是烷烴分子中碳原子數(shù)x與溶于水完全轉(zhuǎn)化氯化鈉溶液中加水的量x酒精水溶液中海清的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)y的關(guān)系為硝酸，x與消耗氧氣與溶質(zhì)的質(zhì)y的關(guān)系質(zhì)量分?jǐn)?shù)x與酒精水的量y的關(guān)系溶液密度y的關(guān)系A(chǔ)BCD答案：C【解析】烷烴的分子可表示為CnH2n+2，烷烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為12n/(14n+2)，A項正確。以NOx的形式寫出生成HNO3的總反應(yīng)式：4NOx＋2H2O＋(5－2x)O2===4HNO3,其函數(shù)式為y=5－2x，B項正確。向氯化鈉溶液中加水，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故C項錯。酒精溶液隨其濃度的增大，密度逐漸減小，D項正確。22．實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是A．B．和C．和D和FeO答案：AD【解析】9g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18g。三價Fe得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為18.7g，四價Mn得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為13.8g，故A項正確。五價V得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為10.2g，三價Cr得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為17.3g，B、C兩項即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故都錯誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為21g，二價Fe得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁粉不足時,D項正確。上?；瘜W(xué)試卷本試卷分為第Ⅰ卷(第1—4頁)和第Ⅱ卷(第5—10頁)兩部分。全卷共10頁。滿分150分，考試時間120分鐘。第Ⅱ卷(共84分)考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號、校驗碼等填寫清楚。2．第Ⅱ卷從第23題到第31題，考生應(yīng)用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。四、(本題共24分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23．海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①②③……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：答案：（1）非極性（2）SClF三IA（3）a（4）①不一定容易②除F2外，鍵長增長，鍵能減?。ê侠砑唇o分）【解析】（1）同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子，HCl分子中共用一對電子，可直接寫出。（２）短周期主族元素中與氯元素相鄰的有Ｆ和Ｓ，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F。與氯同周期，金屬性最強的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素。（3）隨著原子半徑增大，鹵代氫的鍵長逐漸增大，b項錯誤。自上而下，鹵代氫的還原性依次增強，C項錯誤。鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易取決于鹵素非金屬性的強弱，自上而下為由易到難，D錯。24．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。(2)已知0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．還原性：d．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：答案：（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）【解析】（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則另外一種化合價變化的元素在反應(yīng)中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中As元素化合價發(fā)生了變化，低價態(tài)的AsH3是還原劑。（2）0.2molKBrO3得到1mol電子，說明Br元素在反應(yīng)中降低了5價，所以x的化學(xué)式為Br2。（4）利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為8KBrO3＋5AsH3＋4H2SO44K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O40e－40e－25.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①②(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是。答案：（1）（2）①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變（合理即給分）（3）b（4）（合理即給分）【解析】（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)3mol2×56g0.3mol11.2g(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1（2）可逆反應(yīng)平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量、百分含量不隨時間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)。前后體積變化的可逆反應(yīng)還可通過壓強來判斷是否平衡，若反應(yīng)中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。（3）根據(jù)溫度升高，反應(yīng)速率增大，圖像b正確，注意二者并非正比例關(guān)系，a項不正確。（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH－濃度，使平衡向堿式電離的方向移動。五、（本題共24分）26．根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空。（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。a．稀硫酸與硫化亞鐵b．稀硝酸與硫化亞鐵c．稀硫酸與硫化鈉d．稀鹽酸與硫化亞鐵（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器；______________（填編號）。（3）如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________反應(yīng)過程中，溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%～45.5%時會發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是______________________。答案：（1）ad（2）②③④（3）品紅溶液褪色；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴（4）變大（5）b（6）SH2O【解析】（1）若用啟普發(fā)生器制取氣體，所選試劑應(yīng)為塊狀固體和液體，且反應(yīng)不需要加熱，故a、d正確，c錯誤。硝酸具有強氧化性，與硫化亞鐵反應(yīng)得不到H2S，b項錯。（2）要控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率必須選用分液漏斗。（3）開始氧氣充足，H2S燃燒生成SO2和H2O，后來氧氣不足，燃燒產(chǎn)物為S和H2O，描述反應(yīng)現(xiàn)象要從SO2、S和H2O三個方面考慮。（5）a中增加的裝置起不到任何作用。b裝置可將啟普發(fā)生器內(nèi)的H2S與點燃的H2S分隔開，能防止爆炸。c、d裝置中生成的H2S無法排出，故錯誤。（6）當(dāng)硫化氫在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時，O2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為70%×=14%，O2不足，發(fā)生反應(yīng)2H2S＋O22S＋2H2O。27．實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是___________。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________寫出濾液B的一種用途：_________________________（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設(shè)計。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為______________答案：（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含（4）作化肥（合理即給分）（5）稱量過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（6）0.1%【解析】（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通過向溶液中加CaCO3或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式除去[Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀]，由因為要求溶液A的溶質(zhì)是共價化合物，所以A應(yīng)為氨水。(4)濾液B的溶質(zhì)是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的體積為1/50mL，則相對誤差為×100%=0.1%六、（本題共20分）28．環(huán)氧氯丙烷是制備樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條（有些反應(yīng)未注明條件）。完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_________________反應(yīng)③___________________（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________Y________________________（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________________（4）與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構(gòu)體，且屬于醇類的物質(zhì)（不含及結(jié)構(gòu)）有__________種。答案：（1）取代反應(yīng)加成反應(yīng)（2）（3）（4）3【解析】反應(yīng)②中生成的C3H6O的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH2OH，與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)得到Y(jié)：CH2—CH—CH2，所以X(CH2CHCH2)生成Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)。ClClOHOHOHOH（4）環(huán)氧氯丙烷分子中有1個不飽和度，其同分異構(gòu)體應(yīng)有一個雙鍵或一個環(huán)，結(jié)合題目的限制條件可知，有如下三種情況：CHCH—CH2OHCH2C—CH2OHClClCH2—CH—OHCHCl29．尼龍-66廣泛用于制造機械、汽車、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）。完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②__________________反應(yīng)③___________________________（2）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________（3）寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________________________________（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________（5）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_________。a．b．c．d．（6）用化學(xué)方程式表示化合物B的另一種制備方法（原料任選）：____________________________________________________________________________答案：（1）氧化反應(yīng)縮聚反應(yīng)（2）（3）（合理即給分）（4）（5）d（6）（合理即給分）解析:結(jié)合題目信息再采用逆推法，由尼龍－66的結(jié)構(gòu)簡式可推知C為：HOOC－(CH2)4－COOH，E為H2N－(CH2)6－NH2。反應(yīng)①是發(fā)生了1，4－加成反應(yīng)，故反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:CH2=CH－CH=CH2＋Cl2→CH2－CH=CH－CH2.由C到D為已二酸與氨氣生成銨鹽，故D為H4NOOC(CH2)4－COONH4。ClClC為已二酸，與C互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)中必含有醛基，一個羥基可用一個醛基和一個羥基代替，故可寫為：OHC－CH－CH2－OHCH2－CH－CHO。E中含有堿性基團—NH2，故可與HCl發(fā)生反應(yīng)。OHOH七、（本題共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m30．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為__________________。答案：（1）35.6（2）3（3）0.5【解析】（1）假設(shè)有1molO2，則3O22O3開始1mol0反應(yīng)0.3mol0.2mol平衡0.7mol0.2mol：×32g·mol－1＋×48g·mol－1=35.6g·mol－1（2）此題應(yīng)根據(jù)差量法計算3O22O3開始8L0反應(yīng)4.5L3L1.5L（3）n（混合氣體）=設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒0.04mol·a·2＋0.04mol·(1－a)·3=解得a=0.531．煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，煙氣最高允許含400mg。若中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則煙氣中最高允許含NO__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（保留2位小數(shù)）。（3）已知：①②含2000mg的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當(dāng)煙氣中時，吸收率最高。煙氣含2000mg，其中。計算：（i）為了達(dá)到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）。（ii）煙氣達(dá)到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。答案：（1）0.25（2）1.64（3）不符合因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超過（4）（i）（ii）解析：（1）1L煙氣中最高允許含NO質(zhì)量為400×10－3g×0.85=0.34g其體積為（2）此題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，可直接利用公式求解。（3）若煙氣中的其他成分不被吸收，剛好達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，但煙氣中的CO2等酸性氣體也能被吸收，所以吸收后煙氣中NOx的含量仍超標(biāo)。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。第Ⅰ卷（共66分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號、校驗碼，并用2B鉛筆正確涂寫準(zhǔn)考證號和校驗碼。2．第Ⅰ卷（1—22小題），由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上?？忌鷳?yīng)將代表正確答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意試題題號和答題紙編號一一對應(yīng)，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不給分。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32V-51Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈2．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A．：HeB．C．1s2D．3．有機物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．③④D．②④5．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．會引起化學(xué)鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6．下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是7．在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．熔點：B．水溶性：C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：9．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)10．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子D．0.4mol分子11．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．3.4中含N—H鍵數(shù)目為13．右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕14．根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．HA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小B．和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強15．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3D．反應(yīng)速率之比為2：316．物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別和溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③17．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A．B．C．D．三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)18．下列離子方程式正確的是A．與溶液反應(yīng)：B．溶液吸收氣體：C．溶液中加入過量的濃氨水：D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：19．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)：有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時放出熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量20．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍21．下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系錯誤的是A.烷烴分子中碳原子數(shù)x與碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)y的關(guān)系B.溶于水完全轉(zhuǎn)化為硝酸，x與消耗氧氣的量y的關(guān)系C.氯化鈉溶液中加水的量x與溶質(zhì)的質(zhì)y的關(guān)系D.酒精水溶液中海清的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x與酒精水溶液密度y的關(guān)系22．實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是A．B．和C．和D和FeO上?；瘜W(xué)試卷本試卷分為第Ⅰ卷(第1—4頁)和第Ⅱ卷(第5—10頁)兩部分。全卷共10頁。滿分150分，考試時間120分鐘。第Ⅱ卷(共84分)考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號、校驗碼等填寫清楚。2．第Ⅱ卷從第23題到第31題，考生應(yīng)用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。四、(本題共24分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23．海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①②③……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：24．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。(2)已知0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．還原性：d．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：25.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①②(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是