2011年江蘇省高考化學(xué)試卷

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年江蘇省高考化學(xué)試卷一、選擇題1．（3分）化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（）①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)④田間焚燒秸稈⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④2．（3分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．N2的電子式： B．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：3．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸 B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4．（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣ C．pH＝12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣ D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣5．（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（）A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)6．（3分）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+ C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣7．（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A．用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH B．用量筒量取20mL0.5000mol?L﹣1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L﹣1H2SO4溶液 C．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取少量氨氣 D．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置出去Cl2中的少量HCl8．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA9．（3分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)10．（3分）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 B．圖2表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液 D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大11．（3分）β﹣﹣?zhàn)狭_蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是（）A．β﹣?zhàn)狭_蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng) C．維生素A1易溶于NaOH溶液 D．β﹣﹣?zhàn)狭_蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體12．（3分）下列說法正確的是（）A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）＝Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0 B．水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng) D．對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率13．（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體 B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+ C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 D．已知I3﹣I2+I﹣，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14．（3分）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3） B．在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（H2CO3） C．向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na+）＝0.1mol?L﹣1]：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＝c（OH﹣）15．（3分）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝0.40/t1mol?L﹣1?mim﹣1 B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）＝0.40mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大 D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、解答題16．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2+O22SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、．（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學(xué)式）．17．?dāng)巢莅肥且环N除草劑．它的合成路線如下：回答下列問題：（1）在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣?，其原因是．?）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為和填官能團(tuán)名稱）．（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．①能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上；③可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫．（4）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯．E的結(jié)構(gòu)簡式為．（5）已知：RCH2COOH，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．18．Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是．（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：．（3）準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．19．高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是．（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）干燥．（3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol?L﹣1H2SO4溶解于錐形瓶中．步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol?L﹣1NaOH溶液．步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液．步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液v1mL步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1﹣7重復(fù)2次①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是．②步驟1﹣7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是（填寫步驟號）．③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是．20．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＝+206.2kJ?mol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H＝+247.4kJ?mol﹣12H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H＝+169.8kJ?mol﹣1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為。（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是。（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為。（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為．（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是．（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是．（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．22．草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實(shí)驗(yàn)過程如下：①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O（1）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為．（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是．（3）裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）＝1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是（用化學(xué)方程式表示）（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是．（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年江蘇省高考化學(xué)試卷解析版參考答案與試題解析一、選擇題1．（3分）化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（）①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)④田間焚燒秸稈⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④【考點(diǎn)】F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】56：化學(xué)應(yīng)用．【分析】①化石燃料屬于不可再生資源，且化石燃料的使用會產(chǎn)生污染物；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，能降低農(nóng)藥殘留；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源利用率；④田間焚燒秸稈，不完全燃燒產(chǎn)生可吸收顆粒物，同時(shí)增加二氧化碳排放；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境．【解答】解：①化石燃料燃燒會產(chǎn)生可吸收顆粒物、二氧化硫等污染物，化石燃料屬于不可再生資源，加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量，故不符合題意；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少生物藥物殘留，減少污染物的排放，故符合題意；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意；④田間焚燒秸稈，秸稈不完全燃燒產(chǎn)生固體顆粒物，同時(shí)增加二氧化碳的排放，故不符合題意；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意。即有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是②③⑤，故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查環(huán)境保護(hù)問題，學(xué)生應(yīng)明確習(xí)題中含有當(dāng)前的社會熱點(diǎn)是高考的一大特點(diǎn)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會把社會熱點(diǎn)和課本知識點(diǎn)聯(lián)系起來來解答即可，突出了化學(xué)的實(shí)用性，平時(shí)要注意積累，題目難度不大．2．（3分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．N2的電子式： B．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：【考點(diǎn)】4J：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【專題】514：化學(xué)用語專題．【分析】A．氮原子最外層有5個(gè)電子；B．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層有8個(gè)電子；C．元素符號的左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)；D．鄰位是兩個(gè)支鏈鏈接在主鏈上的碳是相鄰的．【解答】解：A．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，即，故A錯(cuò)誤；B．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝53+78＝131，故C正確；D。鄰位是兩個(gè)支鏈鏈接在主鏈上的碳是相鄰的，間位是這兩個(gè)碳中間間隔著一個(gè)碳，間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合，難度不大，注意掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系．3．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸 B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕【考點(diǎn)】EM：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；F8：濃硫酸的性質(zhì)；FH：硅和二氧化硅．【專題】523：氧族元素；525：碳族元素．【分析】A、根據(jù)濃硫酸的特性可知，常溫下濃硫酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護(hù)膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；B、根據(jù)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)來分析；C、根據(jù)二氧化氯具有強(qiáng)氧化性而能用于殺菌消毒來分析；D、根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法來保護(hù)金屬．【解答】解：A、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但遇到金屬鋁、鐵要發(fā)生鈍化，因此常溫下用鋁、鐵制貯罐貯運(yùn)濃硫酸，故A正確；B、因二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B錯(cuò)誤；C、因二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，而不是還原性，故C錯(cuò)誤；D、因要減緩船體的腐蝕應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬，如鋅，這就是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及用途，題目較簡單，試題具有一定的綜合性．4．（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣ C．pH＝12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣ D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考點(diǎn)】DP：離子共存問題．【專題】516：離子反應(yīng)專題．【分析】A、在酸性條件下，從NO3﹣離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性的角度分析；B、甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，與H+離子反應(yīng)的離子不能共存；C、pH＝12的溶液呈堿性，判斷在堿性條件下離子之間能否發(fā)生反應(yīng)；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，從這兩個(gè)角度分析．【解答】解：A、在酸性條件下，NO3﹣離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO2﹣離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、pH＝12的溶液呈堿性，在堿性條件下，這四種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸性條件下CO32﹣離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及相互促進(jìn)的水解等角度分析，注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問題．5．（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（）A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】根據(jù)元素所在周期表中的位置判斷元素的種類，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。A、X為N元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為Al元素，最高正價(jià)為+3價(jià)，則元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8，故A正確；B、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B錯(cuò)誤；C、離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個(gè)電子層，電子層數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律．6．（3分）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+ C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應(yīng)專題．【分析】A．電荷不守恒；B．反應(yīng)生成硝酸和NO；C．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；D．反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．【解答】解：A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．NO2與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正確；C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C錯(cuò)誤；D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)的生成物及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．7．（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A．用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH B．用量筒量取20mL0.5000mol?L﹣1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L﹣1H2SO4溶液 C．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取少量氨氣 D．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置出去Cl2中的少量HCl【考點(diǎn)】ED：氨的實(shí)驗(yàn)室制法；O5：試紙的使用；Q4：氣體的凈化和干燥；R1：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【專題】25：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．【分析】A．pH試紙不能事先濕潤；B．濃硫酸的體積和水的體積和不等于溶液的總體積；C．收集氨氣的試管不能用橡皮塞塞住管口；D．根據(jù)氯氣難溶于飽和食鹽水進(jìn)行除雜?！窘獯稹拷猓篈．pH試紙不能事先濕潤，否則會帶來實(shí)驗(yàn)誤差，故A錯(cuò)誤；B．用量筒量取20mL0.5000mol?L﹣1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，所得溶液的體積不等于100mL，則溶液濃度不等于0.1000mol?L﹣1，故B錯(cuò)誤；C．收集氨氣的試管不能塞橡皮塞，會導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)過大而將橡皮塞頂開，應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，故C錯(cuò)誤；D．氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水進(jìn)行洗氣分離，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，注意B項(xiàng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。8．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、甲醇為CH3OH，1個(gè)分子甲醇中含有3個(gè)C﹣H鍵；B、pH＝13的NaOH溶液，c（OH﹣）＝0.1mol/L，但體積未知，無法計(jì)算離子數(shù)目；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體；D、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1molO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol。【解答】解：A、甲醇為CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；B、pH＝13的NaOH溶液，c（OH﹣）＝0.1mol/L，n＝cV，但溶液的體積未知，無法計(jì)算離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、由2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1molO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確物質(zhì)中的化學(xué)鍵、物質(zhì)的狀態(tài)、濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目即可解答，難度不大。9．（3分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)】DI：電解原理；E2：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】522：鹵族元素．【分析】A、根據(jù)其陰離子的水解程度判斷；B、結(jié)合反應(yīng)方程式化合價(jià)的變化判斷；C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；D、根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化判斷．【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧根）的平衡常數(shù)比碳酸氫根要大許多。碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多。所以溶解度較大，且溶解的快，故A錯(cuò)誤。B、2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確。C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C錯(cuò)誤。D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑等問題，是小型綜合題；氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑根據(jù)化合價(jià)的變化判斷即可．10．（3分）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 B．圖2表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液 D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大【考點(diǎn)】62：溶解度、飽和溶液的概念；BB：反應(yīng)熱和焓變；CK：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；R3：中和滴定．【專題】13：圖像圖表題．【分析】A、當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的；B、強(qiáng)堿滴定醋酸溶液時(shí)，醋酸是弱酸不能完全電離；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高．【解答】解：A、催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的，加入催化劑后活化能會降低，但是圖中信息得出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、強(qiáng)堿強(qiáng)氧化鈉滴定醋酸溶液時(shí)，開始20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液pH大于1，故B錯(cuò)誤；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，溶解度曲線下方的點(diǎn)是不飽和溶液的點(diǎn)，故C正確；D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高，由圖知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大在t時(shí)刻以后，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評】注意識圖能力是解決問題的關(guān)鍵，考查學(xué)生對質(zhì)的梳理和歸納能力，綜合性較強(qiáng)，難度較大．11．（3分）β﹣﹣?zhàn)狭_蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是（）A．β﹣?zhàn)狭_蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng) C．維生素A1易溶于NaOH溶液 D．β﹣﹣?zhàn)狭_蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．β﹣﹣?zhàn)狭_蘭酮中含有C＝C；B．中間體X中含C＝C和﹣CHO，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C．維生素A1為多個(gè)碳原子的烯醇，與堿不反應(yīng)；D．β﹣﹣?zhàn)狭_蘭酮與中間體X的分子式不同?！窘獯稹拷猓篈．β﹣﹣?zhàn)狭_蘭酮中含有C＝C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．中間體X中含C＝C和﹣CHO，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol中間體X最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．維生素A1為多個(gè)碳原子的烯醇，與堿不反應(yīng)，則不溶于NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；D．β﹣﹣?zhàn)狭_蘭酮與中間體X的分子式不同，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，則不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉有機(jī)物的官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系來解答，把握烯烴、醇的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。12．（3分）下列說法正確的是（）A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）＝Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0 B．水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng) D．對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率【考點(diǎn)】BJ：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；C5：焓變和熵變；CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；DC：影響鹽類水解程度的主要因素．【專題】51F：化學(xué)反應(yīng)速率專題；51H：鹽類的水解專題．【分析】A．反應(yīng)為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，生成氣體，物質(zhì)的混合度增大；B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析；C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)；D．根據(jù)催化劑和溫度對反應(yīng)速率的影響分析．【解答】解：A．反應(yīng)為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，生成氣體，物質(zhì)的混合度增大，則△S＞0，故A正確；B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度向吸熱方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．加入MnO2或升高溫度都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，能加快O2的生成速率，故D正確。故選：AD?！军c(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及焓變和熵變、外界條件對化學(xué)平衡的影響、電化學(xué)知識以及反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，本題注意水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離都為吸熱過程．13．（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體 B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+ C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 D．已知I3﹣I2+I﹣，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【考點(diǎn)】66：膠體的重要性質(zhì)；GQ：二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；J8：苯酚的化學(xué)性質(zhì)；P4：分液和萃??；U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【專題】25：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．【分析】A、氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸水中加入氯化鐵溶液；B、氯氣具有氧化性，可以將還原性的離子氧化，三價(jià)鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色；C、苯酚可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉水溶液，苯不易溶于水；D、碘單質(zhì)在水中的溶解度不如在四氯化碳中的溶解度大，KI3鹽溶液和四氯化碳互不相溶．【解答】解：A、氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸水中加入氯化鐵溶液加熱，至出現(xiàn)紅褐色的膠狀物，向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，會出現(xiàn)紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色，如果取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，溶液中就是只含有三價(jià)鐵離子時(shí)也具有該現(xiàn)象，不能確定是否含有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，其中苯酚可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉水溶液，苯不易溶于水，震蕩會分層，分液，上層的是苯，這樣可除去苯中少量苯酚，故C正確；D、向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評】離子檢驗(yàn)和除雜問題是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的靈活應(yīng)用，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．14．（3分）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3） B．在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（H2CO3） C．向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na+）＝0.1mol?L﹣1]：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＝c（OH﹣）【考點(diǎn)】DN：離子濃度大小的比較．【專題】16：壓軸題；51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，其溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；B．根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析；C．向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液，碳酸氫鈉和氫氧化鈉以1：1反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以溶液中的碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子電離程度；D．溶液呈中性，則c（H+）＝c（OH﹣），根據(jù)溶液中電荷守恒確定c（Na+）、c（CH3COO﹣）的關(guān)系，溶液中醋酸的電離程度大于水解程度．【解答】解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得c（OH﹣）＝c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）正確，故B正確；C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液后，相當(dāng)于0.05mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正確的關(guān)系是：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO﹣水解和CH3COOH電離兩個(gè)過程，pH＝7，根據(jù)電荷守恒知，得出c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＝0.1mol/L，c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣7mol/L，但水解是微弱的，故溶液中醋酸鈉的濃度應(yīng)遠(yuǎn)大于醋酸的濃度，所以c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故D正確；故選：BD?！军c(diǎn)評】本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析解答即可，難度較大．15．（3分）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝0.40/t1mol?L﹣1?mim﹣1 B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）＝0.40mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大 D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】16：壓軸題；51E：化學(xué)平衡專題．【分析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol﹣0.8mol＝0.4mol，根據(jù)v計(jì)算v（CO），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；B、CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O到達(dá)平衡時(shí)對應(yīng)生成物的濃度、物質(zhì)的量相同；C、保持其他條件不變，增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；D、t1min時(shí)n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，20min時(shí)n（H2O）＝0.2mol，說明10min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算原平衡常數(shù)，比較不同溫度下的平衡常數(shù)大小可判斷反應(yīng)的吸放熱。【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol﹣0.8mol＝0.4mol，v（CO）mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）＝v（CO）mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B、CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時(shí)生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時(shí)n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，t2min時(shí)n（H2O）＝0.2mol，說明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n（CO2）＝0.4mol，故B正確；C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大，故C正確；D、t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（CO）0.4mol/L，c（H2O）0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）0.2mol/L，則k1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：BC?！军c(diǎn)評】本題是化學(xué)平衡問題，主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)等計(jì)算，注意B選項(xiàng)中的規(guī)律利用。二、解答題16．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2+O22SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH＝NaHSO3．（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解．（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2，HCl（寫化學(xué)式）．【考點(diǎn)】F5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；GO：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】523：氧族元素；527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念寫出計(jì)算式；用平衡狀態(tài)下生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度的冪次方乘積；過量二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；（2）原料中的硫化亞鐵酸浸后生成的氯化鐵是目標(biāo)物質(zhì)，加入過量鹽酸是抑制鐵離子的水解，使更多的鐵元素轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；（3）氯氣是強(qiáng)氧化劑，可以氧化亞鐵離子；尾氣依據(jù)流程圖分析判斷，有氯氣和鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體；【解答】解：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2+O22SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+NaOH＝NaHSO3；故答案為：；SO2+NaOH＝NaHSO3；（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是使氧化鐵溶解為氯化鐵，抑制鐵離子的水；故答案為：提高鐵元素的浸出率；抑制Fe3+水解；（3）通氯氣氧化后時(shí)，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為過量的氯氣和鹽酸溶液中揮發(fā)出的氯化氫氣體；故答案為：Cl2，HCl；【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡的平衡常數(shù)計(jì)算式書寫，流程步驟中的操作目的和反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，尾氣的成分判斷和處理方法，題目難度中等．17．?dāng)巢莅肥且环N除草劑．它的合成路線如下：回答下列問題：（1）在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣?，其原因是A被空氣中的O2氧化．（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為羧基和醚鍵填官能團(tuán)名稱）．（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．①能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上；③可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫．（4）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯．E的結(jié)構(gòu)簡式為．（5）已知：RCH2COOH，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．【考點(diǎn)】HC：有機(jī)物的合成．【專題】538：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】（1）A中含有酚羥基，易被空氣中的氧氣氧化；（2）根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式判斷；（3）能與金屬鈉反應(yīng)放出H2說明含有羥基，可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明是甲酸某酯．另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明水解產(chǎn)物萘環(huán)支鏈一定是對稱的，且支鏈?zhǔn)且粯拥?；?）由C和E的分子式可知，E是由A和C反應(yīng)生成的；（5）由題給信息可知應(yīng)先生成ClCH2COOH和苯酚鈉，然后在酸性條件下反應(yīng)生成，進(jìn)而與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物．【解答】解：（1）A中含有酚羥基，易被空氣中的氧氣氧化而變色，故答案為：A被空氣中的O2氧化；（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為羧基和醚鍵，故答案為：羧基；醚鍵；（3）能與金屬鈉反應(yīng)放出H2說明含有羥基，可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明是甲酸某酯．另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明水解產(chǎn)物萘環(huán)支鏈一定是對稱的，且支鏈?zhǔn)且粯拥?，則對應(yīng)的結(jié)構(gòu)有，故答案為：（4）由C和E的分子式可知，E是由A和C反應(yīng)生成的，結(jié)構(gòu)為，故答案為：（5）由題給信息可知應(yīng)先生成ClCH2COOH和苯酚鈉，然后在酸性條件下反應(yīng)生成，進(jìn)而與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線為，故答案為：【點(diǎn)評】本題是一道基礎(chǔ)有機(jī)合成題，僅將敵草胺的合成過程列出，著力考查閱讀有機(jī)合成方案設(shè)計(jì)、利用題設(shè)信息、解決實(shí)際問題的能力，也考查了學(xué)生對信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對有機(jī)合成的綜合分析能力，題目難度中等．18．Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）．（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O＝2K2Zn（OH）4+2Ag．（3）準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．【考點(diǎn)】BL：化學(xué)電源新型電池．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】（1）檢驗(yàn)是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣；（2）電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加；（3）結(jié)合質(zhì)量守恒列方程組計(jì)算．【解答】解：（1）檢驗(yàn)是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全），故答案為：取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）；（2）電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，反應(yīng)的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O＝2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O＝2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）n（O2）1.000×10﹣2mol，設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x，Ag2O的物質(zhì)的量為y248g/mol×x+232g/mol×y＝2.558gx1.000×10﹣2molx＝9.64×10﹣3moly＝7.2×10﹣4molw（Ag2O2）0.93．答：樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.93．【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，在原電池的基礎(chǔ)上綜合考查物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)以及含量的測定，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算．19．高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量．（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌干燥．（3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol?L﹣1H2SO4溶解于錐形瓶中．步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol?L﹣1NaOH溶液．步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液．步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液v1mL步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1﹣7重復(fù)2次①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是酸式滴定管．②步驟1﹣7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是1，5，6（填寫步驟號）．③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度．【考點(diǎn)】RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】18：實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】（1）反應(yīng)溫度較低，氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量；（2）由圖可知，NH4ClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h(yuǎn)大于NH4ClO4，故采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，并用冰水洗滌，減少損失；（3）①用酸式滴定管準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液；②為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收，應(yīng)氣密性好，盡可能反應(yīng)完全，并沖洗冷凝管附著的氨水；③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需要用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度．【解答】解：（1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)需要溫度較低，故NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，故答案為：氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量；（2）由圖可知，NH4ClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h(yuǎn)大于NH4ClO4，故從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，并用冰水洗滌，減少損失，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌；（3）①用酸式滴定管準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液，故答案為：酸式滴定管；②為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收，應(yīng)氣密性好，盡可能反應(yīng)完全，并沖洗冷凝管附著的氨水，為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟為：1，5，6，故答案為：1，5，6；③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需要用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度，故答案為：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度．【點(diǎn)評】本題以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測定等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對綜合實(shí)驗(yàn)處理能力，難度較大．20．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＝+206.2kJ?mol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H＝+247.4kJ?mol﹣12H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H＝+169.8kJ?mol﹣1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H＝165.0kJ?mol﹣1。（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是氫原子、氧原子。（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣＝CO32﹣+N2↑+6H2O。（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2?！究键c(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式；BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；51I：電化學(xué)專題．【分析】（1）將已知方程式變性運(yùn)算得到目標(biāo)方程式，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)量的反應(yīng)熱；（2）使部分H2S燃燒放出熱量，為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，二者反應(yīng)生成S與H2O；（3）由圖可知，水的分解化學(xué)鍵斷裂先生成H原子與O原子，氫原子結(jié)合生成氫氣，氧原子結(jié)合生成氧氣，由水的分子式可知?dú)湓游镔|(zhì)的量是氧原子2倍，據(jù)此判斷；（4）由圖可知，CO（NH2）2在陽極放電生成N2，C元素價(jià)態(tài)未變化，故還有碳酸鉀生成與水生成；（5）令金屬氫化物為RHx，金屬R的相對分子質(zhì)量為a，則0.077，即923x＝77a，X為金屬的化合價(jià)，討論可得x＝2，a＝24，故該金屬氫化物為MgH2。【解答】（1）：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＝+206.2kmol﹣1②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H＝+247.4kJmol﹣1據(jù)蓋斯定律，①×2﹣②得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H＝+165.0kmol﹣1故答案為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H＝+165.0kmol﹣1；（2）使部分H2S燃燒，放出熱量，為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量，SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，二者反應(yīng)生成S與H2O，反應(yīng)方程式為2H2S+SO2═2H2O+3S，故答案為：為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；2H2S+SO2═2H2O+3S；（3）由圖可知，水的分解化學(xué)鍵斷裂先生成H原子與O原子，氫原子結(jié)合生成氫氣，氧原子結(jié)合生成氧氣，由水的分子式可知?dú)湓游镔|(zhì)的量是氧原子2倍，故A為氫原子、B為氧原子，故答案為：氫原子、氧原子；（4）由圖可知，CO（NH2）2在陽極放電生成N2，C元素價(jià)態(tài)未變化，故還有碳酸鉀生成與水生成，電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣＝CO32﹣+N2↑+6H2O，故答案為：CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣＝CO32﹣+N2↑+6H2O；（5）令金屬氫化物為RHx，金屬R的相對分子質(zhì)量為a，則0.077，即923x＝77a，X為金屬的化合價(jià)，討論可得x＝2，a＝24，故該金屬氫化物為MgH2，故反應(yīng)方程式為2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2，故答案為：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2。【點(diǎn)評】本題為綜合題，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)方程式的書寫、電極反應(yīng)式的書寫，熟悉蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法、明確電解池工作原理、物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。21．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為3N