2015年高考重慶市化學卷真題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試重慶市高考理綜試題(化學部分)相對原子質(zhì)量（原子量）：H—1N—14O—16Na—23Cl—35.5Cu—64Sn—119Pb—207一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求）1.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應(yīng)的是（）A.用膽礬煉銅B.用鐵礦石煉鐵C.燒結(jié)粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南針2.下列說法正確的是（）A.I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B.P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43.下列敘述正確的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C.25℃時，0.1mol?L￣1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)[來源:學.科.4.下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是（）5.某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯誤的是（）A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C.Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D.Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體6.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol￣12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol￣1則x為（）A.3a+b－cB.c+3a－bC.a+b－cD.c+a－b7.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（）A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%綜合題（本大題共4小題，共58分）8.(15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為。(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標準狀況）。①用堿石灰除去的物質(zhì)為；②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為。9.（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導管時，應(yīng)選用題9圖2中的。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是。10.(14分）某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略）。(1)A的化學名稱是，A→B新生成的官能團是；(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為。[來源:](3)D→E的化學方程式為。(4)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)已知R3C≡CR4，則T的結(jié)構(gòu)簡式為。11.(14分)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。(3)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是。A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應(yīng)，該化學方程式為。(5)題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過程中，負極是（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L（標準狀況）。2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試重慶市高考理綜試題(化學部分)題號1234567答案DBCABAC8.(15分)(1)（2）Fe(3)離子鍵和共價鍵(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O②65%9.(15分)(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑Ⅱ，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度10.(14分)(1)丙烯－Br(2)2(3)CH3BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O(4)HC≡CCOONa(5)CH3CH2CH2C≡CCHO(6)11.(14分)(1)四(2)10:1(3)A、B(4)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O(5)①c②2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓③0.448說明：1.高清試卷制作人：新洲吳秋生2.所有圖形由個人制作完成。圖形用Visio2007制作，然后在Word2007中“選擇性粘貼”→“圖片(增強型圖元文件)”進行粘貼，圖形放大縮小清晰度不變。試卷完成后保存為Word2003版本(鑒于很多老師用Word2003)。3.個人精力有限，制作中可能會出現(xiàn)少量編輯、遺漏、規(guī)范等問題，請專家批評指正（長期有效）。郵箱：wqniao@sinaQQ:6937945(阿笨貓)(只討論試卷上的問題，不聊天！)4.制作目的：為廣大高中化學老師免費提供高清試卷，方便出題、組題。5.不搞水印、不設(shè)置障礙、不反對同仁轉(zhuǎn)載其它網(wǎng)站賺點或利用本卷制作試卷解析等。只需留下原卷最后“說明1~4”就行，這是對我制卷最大的支持。6.已經(jīng)制作高清化學試卷14套：（截止2015年6月30日晚完工）2015年高考化學部分(新課標Ⅰ、新課標Ⅱ、安徽、北京、福建、廣東、海南、江蘇、山東、上海、四川、天津、浙江含自選、重慶)精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔★啟封并使用完畢前2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（化學）注意事項： 1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。 2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應(yīng)的位置。 3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。 4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列關(guān)于燃料的說法錯誤的是A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一8．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生就加成反應(yīng)的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是學.科.網(wǎng)A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A.7種 B.8種 C.9種 D.10種11.Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A.負極反應(yīng)式為Mg–2e–=Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag++e–=AgC.電池放電時Cl–由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO413.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。26．(14分)聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_______，其中氮的化合價為_________。（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學方程式為_________。（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_______，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為________。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為________。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_______kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_____。學科&網(wǎng)27.(14分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和異徑（CH3CN）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH=?515kJ·mol?1②C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）ΔH=?353kJ·mol?1兩個反應(yīng)在熱力學上趨勢均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_____________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___________。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率_______（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是____________（雙選，填標號）。A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為__________，理由是____________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為______________。28.（15分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_______。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________;一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移動原理解釋）。36.【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是，循環(huán)使用的原料是，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是。（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學方程式為。進入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為。（3）萃取塔D中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的原因是。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KmnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為，一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%（密度為1.10g·cm-3），其濃度為mol·L?1.37．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。38．[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰②回答下列問題：（1）A的化學名稱為______，。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______。其核磁共振氫譜顯示為_________組峰，峰面積比為_______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為______。（4）由D生成E的化學方程式為______。（5）G中的官能團有______、______、______。（填官能團名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有___________種。（不含立體結(jié)構(gòu)）2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(全國Ⅱ卷)理綜化學第Ⅰ卷7.下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一【答案】B【知識點】考查燃料燃燒，環(huán)境污染與防治等知識【考查能力】獲取信息的能力【解析】化學燃料完全燃燒生成的二氧化碳會導致溫室效應(yīng)，另外也會產(chǎn)生其他污染氣體，答案選B【難度】簡單【題分】6分8.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【知識點】考查有機反應(yīng)類型【考查能力】理解能力【解析】苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，答案選B【難度】簡單【題分】6分9.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【知識點】元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識【考查能力】綜合運用能力【解析】a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解答。A.H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤；B.氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B項正確；C.同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；D.d和a形成的化合物為H2S，硫化氫的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A【難度】中等【題分】6分10.分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A.7種B.8種C.9種D.10種【答案】C【知識點】同分異構(gòu)體的判斷【考查能力】綜合運用能力【解析】根據(jù)同分異構(gòu)體的書寫方法，一共有9種，分別為1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；2－甲基－1,1－二氯丙烷；2－甲基－1,2－二氯丙烷；2－甲基－1,3－二氯丙烷。答案選C【難度】中等【題分】6分11.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A.負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC.電池放電時Cl-由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【知識點】原電池的工作原理【考查能力】理解能力【解析】由題意，電池總反應(yīng)式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，負極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+，A項正確，B項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負極，C項正確；由于鎂是活潑金屬，則負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D項正確；答案選B【難度】中等【題分】6分12.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【答案】C【知識點】物質(zhì)的推斷和性質(zhì)【考查能力】實驗與探究能力【解析】A.NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B.AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C.亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D.Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C?！倦y度】中等【題分】6分13.列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】D【知識點】考查化學實驗基本操作。【考查能力】實驗與探究能力【解析】A.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項錯誤；B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項錯誤；C.銅與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸，C項錯誤；D.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性，D項正確；答案選D?！倦y度】中等【題分】6分第Ⅱ卷26．聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學方程式為___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是?！敬鸢浮浚?）；-2價（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體；（4）8.7×10-7，N2H6（HSO4）2固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（氧化產(chǎn)物為N2，對環(huán)境無污染，而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4）；【知識點】考查電子式，化合價，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)、化學計算等知識?！究疾槟芰Α烤C合運用能力【解析】（1）聯(lián)氨是有兩種非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，電子式為，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，氮化合價為-2價；次氯酸鈉溶液與氨氣反應(yīng)制備聯(lián)氨，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，可得到NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱之間的關(guān)系為△H4=2△H3-2△H2-△H1；聯(lián)胺有強還原性，N2O4有強氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生大量熱和氣體，所有聯(lián)氨和N2O4可以作為火箭推進劑。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-,已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14，平衡常數(shù)K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7；聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體變黑，并且有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是氧化產(chǎn)物為N2，對環(huán)境無污染，而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，易生成硫酸鹽沉淀，影響鍋爐的安全使用。【難度】中等【題分】14分27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/molC3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol兩個反應(yīng)在熱力學上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460OC．低于460OC時，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是；高于460OC時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標號）A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為【答案】（1）兩個反應(yīng)均為放出熱量大的反應(yīng)；降低溫度溫、降低壓強；催化劑；（2）不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度的升高而降低；AC（3）1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；1:7.5:1【知識點】考查熱化學方程式，影響化學平衡的因素等知識?！究疾槟芰Α烤C合運用能力【解析】（1）因為生成的產(chǎn)物丙烯晴和丙烯醛均有較穩(wěn)定的三鍵和雙鍵，能量低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以熱力學趨勢大；該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，所以低溫、低壓有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；合適催化劑的選擇是提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度的升高而降低；A催化劑在一定的溫度范圍催化活性較高，若溫度過高，活性降低，正確，B平衡常數(shù)大小不影響平衡產(chǎn)率，錯誤，C根據(jù)題意，副產(chǎn)物有丙烯醛，副產(chǎn)物增多導致產(chǎn)率下降，正確，D活化能大小不影響平衡，錯誤；答案為AC；（3）由圖b可看出，比值為1時，丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學反應(yīng)C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨氣、氧氣、丙烯按2:3:2的體積比加入反應(yīng)達到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為2:15:2?！倦y度】中等【題分】14分28．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）?！敬鸢浮?1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣，（4）Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)；(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促使Fe3+水解平衡正向移動。【知識點】考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗，鹽類的水解等知識?！究疾槟芰Α繉嶒炁c探究能力【解析】（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屬的目的是防止Fe2+被空氣氧化。（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。（4）根據(jù)Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實驗②檢驗的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實驗①和說明，在碘離子過量情況下，溶液中仍然含有Fe3+，由此可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（5）雙氧水溶液中加入幾滴酸化的氯化鐵溶液，溶液變成黃色，發(fā)生反應(yīng)為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，一段時間后產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，并且H2O2分解反應(yīng)放熱，促使Fe3+水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵沉淀?！倦y度】中等【題分】15分36．[化學-選修2：化學與技術(shù)](15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A．氫化釜B．過濾器C．氧化塔D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L?！敬鸢浮?1)氫氣和氧氣；乙基蒽醌；乙基蒽醌易溶于有機溶劑，不溶于水；（2）；乙基氫蒽醌（3）水；H2O2易溶于水，被水萃取，乙基蒽醌不溶于水；（4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸；（5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O；8.9【知識點】化學與技術(shù)中考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等知識【考查能力】綜合運用能力【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)原理可知，蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，由工藝流程圖可知，循環(huán)使用的|原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌屬于有機物，根據(jù)相似相溶原理，乙基蒽醌在有機溶劑中的溶解度大，在水中的溶解度較小，所以配制工作液采用有機溶劑；（2）由反應(yīng)原理可知：；氧化塔C中的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為乙基氫蒽醌；萃取塔D中需要分離雙氧水和乙基蒽醌，而雙氧水易溶于水，難溶于有機溶劑，所以選取的萃取劑是水；H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸；（5）雙氧水在酸性條件下與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識可以知道：6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O；根據(jù)公式c=1000p×a÷M=1000×1.10×27.5%÷34=8.9mol/L?！倦y度】難【題分】15分37．[化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）東晉《華陽國志南中志》卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學