2017年全國高考I卷理綜(化學(xué))試題及答案

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1 C12 N14 O16 S35.5 K56I68《本衍中制霜有如“取法砒就火以之，令砒煙著覆遂累下乳長勝者文涉及的操作方法是9化合物 b、 （d、 p分子均為H6說法正的是d和p兩種中只有b10．實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3W焦沒食酸溶液于吸量氧下列法的是D．裝置C. D. 12.短周族素WXYZ的子依次W的簡化可作劑，Y和Z的是WB．YXC．Y與ZD．Z與XY13.將aH溶加己（2X液中混液的pH與離子度變化關(guān)系如－6－62NpH與lgc(HX)的變化關(guān)系233～38265）凱定氮是測定白質(zhì)含量典其理是用酸催劑在將akak1dk3cf k2beg（1）a。f。k2放次。d注入d，關(guān)閉b，使水蒸氣進(jìn)入e。①d_②e要的離程e采中層玻的作用是 。（5取某甘（25O2品m進(jìn)行定定g中時(shí)耗為cmo·L－1的鹽酸V_%。274）L45O2和Le4是子電的電極料利鈦鐵主分為eO3,（“酸驗(yàn)中鐵出率果如下所示由圖知鐵的率為0%100806040

100℃

90℃80℃70℃20 60℃0 2 4 6 8 10t/h4（“酸后鈦要以O(shè)2－形式出應(yīng)的。44045935088分析40℃時(shí)中（濾中c(2)002o·L－加入氧水和設(shè)溶積增加1倍使e3恰淀完溶中(e3)105o·L，此時(shí)否g(O)淀生成？

3 42_ （列式計(jì)算。eP4、3(4)2的Ksp分為10

（寫“溫?zé)杏蒭PO4備LePO4學(xué)方。分）近發(fā)2S是繼OCO之的第生命氣信號(hào)它具有與調(diào)節(jié)（）列實(shí)，比較酸與硫酸酸強(qiáng)的（。mol·L－1pH分別為和（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_ ，制得等量H2與610K0.10mol與molH2S充入L數(shù)為0.02。①H2S。②在620K0.03，H2S_α1，該反應(yīng)0填＞“或“）③向應(yīng)中分入下氣，使2S轉(zhuǎn)率增大填。A．H2S 452分）（素K焰色反呈紫紅其紫對(duì)射長n填標(biāo)。（基態(tài)K子外占據(jù)高能的占能層子的電子廓形_ K和Cr于同周期且核最外子構(gòu)，但金屬K點(diǎn)沸點(diǎn)都比屬Cr低原因_ 。＋ ＋（3）XI3分別處角面位置圖所K與O間最短nm，與KO。（）KO3胞結(jié)構(gòu)另一示中I于角置，則KHAH3 2已：①RO＋HHO→CHCHO＋HO3 2△②（1）A。（2）由C生成D和E生成F。（3）E。（4）GF生成H。X是F核磁共譜示有4不學(xué)環(huán)的面比為621出2種合要求的X_ 。_ _____（其它試劑選。642

題號(hào)答案題號(hào)答案7A8B9D10BCCD分）265）b（3）c（4①液封止氨氣出 ②N＋＋H△=NH＋HO 使完蒸出4 3 2

7.5cVm% m%274）h＋ － 2＋ 2－

（于0OHO轉(zhuǎn)反應(yīng)速隨溫高而超過0℃氧水分（e3恰好淀完(3)＝

mo·L11－17o·L13(24 1010－5＋)·c2(PO3－)值為0.013×1.3×－＝1.7×－40＜K

(PO)]，因此不會(huì)生成4

3 424 2 3 224 2 2CO高溫4 2 3 224 2 2284）（1）D1 －122

kJ·mol2 2HkJ·mol－12 2（3）①②＞ ＞ ③B分）355）（1）A

（2）N 球形 K（3）V形 棱心365）C6H5＋

催化劑 C6H5COOCH5

COOCH5COOH 中的2種

Cl2hν

Cl BrBr2/CCl4NaOH/C2H5OH Br2/CCl4△Br2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國I卷）化學(xué)試題詳細(xì)解析7.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A. 尼龍繩 B. 宣紙 C. 羊絨衫 D. 棉襯衣AA.尼龍是聚酰胺，故它是合成纖維，故A正確；

B.宣紙?jiān)蠟槟緷{，主要成分為天然纖維（纖維素），故B錯(cuò)誤

C.羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤

D.棉花的主要成分為天然纖維，故D錯(cuò)誤8.《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 萃取B蒸餾即將液體轉(zhuǎn)化為氣體，再冷凝為液體。升華是將固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，再通過凝華轉(zhuǎn)為固體。結(jié)合生砒原本為固態(tài)及題意中的“如針”，題目中的狀態(tài)轉(zhuǎn)化為固-氣-固，故選B升華。9.化合物（b）、（d）、（p）的分子式均為，下列說法正確的是（）A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面DA.（b）的同分異構(gòu)體不止兩種，如，故A錯(cuò)誤

B.（d）的二氯化物有、、、、、，故B錯(cuò)誤

C.（b）與（p）不與酸性溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤

D.（d）2與5號(hào)碳為飽和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p）為立體結(jié)構(gòu)，故D正確。10.實(shí)驗(yàn)室用還原制備金屬的裝置如圖所示（粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是（）A. ①、②、③中依次盛裝溶液、濃、焦性沒食子酸溶液B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞，再停止加熱D. 裝置（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣BA.濃硫酸起干燥作用，應(yīng)盛裝在③號(hào)管中，故A錯(cuò)誤；

B.加熱前需對(duì)進(jìn)行驗(yàn)純，故B正確；

C.應(yīng)先停止加熱，再停止通氣，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)需要加熱，裝置Q無法加熱，故D錯(cuò)誤。11.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整CA.鋼管表面不失電子，幾乎無腐蝕電流，故A正確。

B.外電路中，電子從高硅鑄鐵流向電源正極，從電源負(fù)極流向鋼管樁，故B正確。

C.高硅鑄鐵作為惰性輔助電極，不被損耗，故C錯(cuò)誤。

D.保護(hù)電流應(yīng)根據(jù)環(huán)境（pH值，離子濃度，溫度）變化，故D正確。12.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的簡單氫化物可用作制冷劑，的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由、和三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A. 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)B. 的簡單離子與的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. 與形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. 與屬于同一主族，與屬于同一周期C由題意可推斷，簡單氫化物能用作制冷劑的應(yīng)為液氨，故W是N。短周期中Na原子半徑最大，故Y為Na。形成的鹽與稀鹽酸反應(yīng)，生成黃色沉淀與刺激性氣體，推測該沉淀為，刺激性氣體為，則該鹽為。反應(yīng)方程式為：

。

所以X是O，Z是S。

A.因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于N，所以穩(wěn)定性，故A正確.

B.：、：，故B正確.

C.溶液水解呈堿性，而使藍(lán)色石蕊試紙變紅應(yīng)為酸性水溶液，故C錯(cuò)誤

D.S與O同為第VIA族，與Na同為第三周期，故D正確.13.常溫下將溶液滴加到己二酸（）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 的數(shù)量級(jí)為B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系C. NaHX溶液中D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，D由圖像可知，當(dāng)時(shí)，則，當(dāng)時(shí)，則，A選項(xiàng)，由上述計(jì)算可知，，即數(shù)量級(jí)為，故A正確；B選項(xiàng)，由曲線可得，即對(duì)應(yīng)，由曲線可得，即對(duì)應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，在溶液中，既存在電離，也存在水解；電離平衡為：；水解平衡為：，，溶液中，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故，故C正確；D選項(xiàng)，當(dāng)溶液呈中性，，而，，即，故D錯(cuò)誤。非選擇題26. 凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：；回答下列問題：（1）a的作用是__________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名稱是__________。（3）清洗儀器：中加蒸餾水；打開，關(guān)閉，加熱，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉中蒸餾水倒吸進(jìn)入，原因是___________；打開放掉水，重復(fù)操作次。（4）儀器清洗后，中加入硼酸（）和指示劑。銨鹽試樣由注入，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗，關(guān)閉中保留少量水。打開，加熱，使水蒸氣進(jìn)入。

①中保留少量水的目的是___________。

②中主要反應(yīng)的離子方程式為___________，采用中空雙層玻璃瓶的作用是_________。（5）取某甘氨酸（）樣品克進(jìn)行測定，滴定中吸收液時(shí)消耗濃度為的鹽酸，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，樣品的純度__________。（1）使容器內(nèi)與外界大氣壓相同

（2）防暴沸直形冷凝管

（3）停止加熱，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小

（4）①液封，防漏氣

②；保溫

（5）；（1）該裝置利用水蒸氣推動(dòng)進(jìn)入裝置，故控制水蒸氣的流速，故使容器內(nèi)與外界大氣壓相同。

（2）防暴沸直形冷凝管

（3）加熱圓底燒瓶使整個(gè)裝置內(nèi)充滿水蒸氣，停止加熱，關(guān)閉時(shí)，右側(cè)裝置內(nèi)水蒸氣冷凝為液態(tài)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小。

（4）①防止漏氣

②采用中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，盡量保證水以水蒸氣形式存在。

（5）①根據(jù)守恒，甘氨酸中的N元素被處理成銨鹽后，在e裝置中轉(zhuǎn)化為NH3進(jìn)入g裝置：，，②由于具有揮發(fā)性，可能有部分逸出，導(dǎo)致測量結(jié)果偏高，測得的含量應(yīng)為最大值，純度為。27. 和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少量、等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_________。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。（3）沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/3035404550轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析時(shí)轉(zhuǎn)化率最高的原因___________。（4）中的化合價(jià)為，其中過氧鍵的數(shù)目為___________。（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時(shí)是否有沉淀生成______________（列式計(jì)算）。、的分別為、。（6）寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學(xué)方程式____________。（1）加熱或加熱

（2）

（3）前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大；后，分解加劇，轉(zhuǎn)化率降低

（4）

（5），，所以最終沒有沉淀

（6）

（1）由圖像推出浸出率為時(shí)有個(gè)點(diǎn)滿足

（2）反應(yīng)物為，因?yàn)樗峤?，故反?yīng)物應(yīng)有，因生成物為，因此反應(yīng)物中還應(yīng)有，因反應(yīng)物有，故生成物中應(yīng)有，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平。

（3）略

（4）過氧鍵存在于的中，每個(gè)之間存在個(gè)過氧鍵。根據(jù)化合價(jià)，原子守恒，設(shè)價(jià)個(gè)，價(jià)個(gè)。

個(gè)，故個(gè)過氧鍵

（5）溶液中主要三種離子，、、

根據(jù)兩個(gè)難溶物的，已知

故溶液中

再根據(jù)故最終沒有沉淀生成

（6）根據(jù)流程圖知反應(yīng)物為、、，生成物為，化合價(jià)情況為，，，故化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，可知產(chǎn)物之一為，反應(yīng)物有，故產(chǎn)物有28. 近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.的氫硫酸和亞硫酸的分別為和D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制備的化學(xué)方程式分別為__________、__________，制得等量所需能量較少的是____________。（3）與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：。在時(shí)，將與充入的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。①的平衡轉(zhuǎn)化率________%，反應(yīng)平衡常數(shù)________。②在重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)的。（填“”“”或“”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是______（填標(biāo)號(hào)）。A. B. C. D.（1）D

（2）

（3）①（或）

②；

③B（1）酸性強(qiáng)弱可由“強(qiáng)酸制弱酸”，“同濃度導(dǎo)電能力”，“同濃度pH值”比較，不可由“還原性”比較酸性強(qiáng)弱。

（2）系統(tǒng)Ⅰ三個(gè)熱化學(xué)方程式加合，即可的：

系統(tǒng)Ⅱ三個(gè)熱化學(xué)方程式加合，即可的：

（3）列“三段式”解題

水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

解得

①

②升溫，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)升高，說明升溫時(shí)平衡正移，則，

③不改變用量的條件下，平衡正移，即可使轉(zhuǎn)化率增大，所以選B。36. 化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_______。（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_______。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出，其核磁共振氫譜顯示有種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積為，寫出種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式______。（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線_______（其他試劑任選）。（1）苯甲醛

（2）加成；酯化或取代

（3）

（4）

（5）

（6）（1）根據(jù)已知①的信息可知A中有醛基，由B的的分子式可知芳香化合物A為苯甲醛。

（2）B為，B被氧化后與結(jié)合生成

C生成D由分子式可知增加了個(gè)溴原子，所以為加成反應(yīng)

D生成E由反應(yīng)條件可知在乙醇溶液條件下發(fā)生消去反應(yīng)。再結(jié)合G與F生成H和已知②可知E中有三鏈為

E生成F由反應(yīng)條件，再結(jié)合G與F生成H，可知在濃條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，酯化反應(yīng)也可寫成取代反應(yīng)。

（3）由（2）中推理得E

（4）G與甲苯為同分異構(gòu)體，分子式為，由F與G生成H和已知②可知G

（5）X與F為同分異構(gòu)體，分子式為，不飽和度為

X與飽和溶液反應(yīng)生成，可知分子中有羥基，再結(jié)合分子式中只有個(gè)氧原子，可知只有一個(gè)羥基。除去笨與羥基，不飽和度為，碳原子數(shù)為?？赡転橐粋€(gè)碳碳三鏈，也可能為二個(gè)碳碳雙鏈，再結(jié)合氫原子個(gè)數(shù)可知為一個(gè)碳碳三鏈與二個(gè)甲基。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8．下列說法錯(cuò)誤的是A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9．在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是10．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．16.25g水解形成的膠體粒子數(shù)為0.1B．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0D．與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為11．環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2.2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面 D．生成1mol至少需要2mol12．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)13．最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中和的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①②該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．：B．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：C．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．若采用取代，溶液需為酸性三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26．（14分）醋酸亞鉻[]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是。儀器a的名稱是。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是；、、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)。27．（14分）：（1）生產(chǎn)，通常是由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式。（2）利用煙道氣中的生產(chǎn)的工藝為：①時(shí)，I中為溶液（寫化學(xué)式）。②工藝中加入固體、并再次充入的目的是。（3）制備也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，。電解后，室的濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到。（4）可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中殘留量時(shí)，取葡，該樣品中的殘留量為（以計(jì)）。28．（15分）采用為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為。（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)分解反應(yīng)：其中二聚為的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=時(shí)，完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：則反應(yīng)的。②。時(shí)，測得體系中，則此時(shí)的，。③若提高反應(yīng)溫度至℃，則完全分解后體系壓強(qiáng)(℃)（填“大于”“等于”或“小于”），原因是。④25℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)（為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對(duì)于反應(yīng)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．(第一步的逆反應(yīng))>(第二步反應(yīng)) B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有C．第二步中與的碰撞僅部分有效 D．第三步反應(yīng)活化能較高35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、（填標(biāo)號(hào)）。A． B．C． D．（2）與具有相同的電子構(gòu)型，小于，原因是。（3）是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。中，存在（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵 B．鍵 C．鍵 D．氫鍵（4）是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。圖（a）圖（b）可知，Li原子的第一電離能為，O=O鍵鍵能為，晶格能為。（5）具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則的密度為（列出計(jì)算式）。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）②的反應(yīng)類型是。（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為。（4）G的分子式為。（5）W中含氧官能團(tuán)的名稱是。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為）。（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試試題參考答案7．D 8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．C26．（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗（2）① ②排除c中空氣 （3）c中產(chǎn)生使壓強(qiáng)大于大氣壓 （冰?。├鋮s過濾（4）敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸 27．（1） （2）① ②得到過飽和溶液（3）a（4）0.12828．（1） （2）① ②③大于溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高④（3）AC35．（1）DC （2）核電荷數(shù)較大 （3）正四面體AB （4）5204982908 （5）36．（1）氯乙酸（2）取代反應(yīng)（3）乙醇/濃硫酸、加熱（4）（5）羥基、醚鍵（6）（7）1.(2018年全國卷I)硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【解析】A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿2.(2018年全國卷I)下列說法錯(cuò)誤的是()A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖【解析】A、果糖不能再發(fā)生水解，屬于單糖，A錯(cuò)誤；B、酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化活性和高度選擇性的蛋白質(zhì)，B正確；C、植物油屬于油脂，其中含有碳碳不飽和鍵，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正確；D、淀粉和纖維素均是多糖，其水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確。答案選A?！敬鸢浮緼3.(2018年全國卷I)在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是()A.AB.BC.CD.D【解析】A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；【答案】D4.(2018年全國卷I)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【解析】A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽5.(2018年全國卷I)環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是()A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH2【解析】A、螺2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個(gè)氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個(gè)碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯(cuò)誤；D、戊烷比螺2，2]戊烷多4個(gè)氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確?！敬鸢浮緾6.(2018年全國卷I)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)【解析】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。則A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。【答案】B7.(2018年全國卷I)最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S＝CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性B、根據(jù)石墨烯電極上發(fā)生的電極反應(yīng)可知①+②即得到H2S－2e－＝2H＋+S，因此總反應(yīng)式為CO2+H2S＝CO+H2O+S，B正確；C、石墨烯電極為陽極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯電極上的高，C錯(cuò)誤；D、由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D正確。【答案】C8.(2018年全國卷I)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________?！窘馕觥浚?）由于醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液（或滴液）漏斗；%網(wǎng)（2）①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說明Cr3＋被鋅還原為Cr2＋，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋；②鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2＋，所以氫氣的作用是排除c中空氣；（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2，由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于水冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是（冰?。├鋮s、過濾、洗滌、干燥。（4）由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。【答案】(1).去除水中溶解氧(2).分液（或滴液）漏斗(3).Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋(4).排除c中空氣(5).c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓(6).（冰?。├鋮s(7).過濾(8).敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸9.(2018年全國卷I)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式__________。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為__________溶液（寫化學(xué)式）。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L?1（以SO2計(jì)）?！窘馕觥浚?）亞硫酸氫鈉過飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；（2）①碳酸鈉飽和溶液吸收SO2后的溶液顯酸性，說明生成物是酸式鹽，即Ⅰ中為NaHSO3；②要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3過飽和溶液；（3）陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝4H＋+O2↑。陽極區(qū)氫離子增大，通過陽離子交換膜進(jìn)入a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸鈉。陰極是氫離子放電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。（4）單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量（以SO2計(jì)）是?！敬鸢浮?1).2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O(2).NaHSO3(3).得到NaHSO3過飽和溶液(4).2H2O－4e－＝4H＋+O2↑(5).a(6).S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋(7).0.12810.(2018年全國卷I)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62min時(shí)，測得體系中pO2=2.9kPa，則此時(shí)的=________kPa，v=_______kPa·min?1。③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號(hào))。A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高【解析】（1）氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價(jià)會(huì)升高，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為O2；（2）①已知：ⅰ、2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)△H1＝－4.4kJ/molⅱ、2NO2(g)＝N2O4(g)△H2＝－55.3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)△H1＝＋53.1kJ/mol；②根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2，又因?yàn)閴簭?qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強(qiáng)是2.9kPa×2＝5.8kPa，則此時(shí)五氧化二氮的壓強(qiáng)是35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，因此此時(shí)反應(yīng)速率v＝2.0×10－3×30＝6.0×10－2（kPa·min－1）；③由于溫度升高，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高，所以若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)大于63.1kPa。④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)是63.1kPa，根據(jù)方程式可知完全分解時(shí)最初生成的二氧化氮的壓強(qiáng)是35.8kPa×2＝71.6kPa，氧氣是35.8kPa÷2＝17.9kPa，總壓強(qiáng)應(yīng)該是71.6kPa+17.9kPa＝89.5kPa，平衡后壓強(qiáng)減少了89.5kPa－63.1kPa＝26.4kPa，所以根據(jù)方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡時(shí)四氧化二氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是26.4kPa，二氧化氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是71.6kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)。（3）A、第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正確；B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D、第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯(cuò)誤。答案選AC?！敬鸢浮?1