【創(chuàng)新設計】高考化學一輪復習 第1章 第3節(jié) 化學反應中的能量變化 大綱人教

第三節(jié)化學反應中的能量變化復習目標展示1.能夠根據(jù)反應物、生成物能量的變化判斷放熱反應和吸熱反應。2．掌握正確書寫熱化學方程式的方法并進行簡單計算。3．能夠判斷熱化學方程式的正誤及反應熱的大小比較。4．了解新能源的開發(fā)及綜合應用。知識點1化學反應中的能量變化問題1：怎樣理解放熱反應和吸熱反應？1．根據(jù)化學反應過程中能量的變化情況不同，把化學反應分為放熱反應和吸熱反應，二者比較如下：放熱反應吸熱反應定義熱量的化學反應

熱量的化學反應形成原因反應物具有的總能量

生成物具有的總能量反應物具有的總能量

生成物具有的總能量與化學鍵的關系生成物分子成鍵時釋放的總能量反應物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量反應物分子斷鍵時吸收的總能量表示方法放出吸收大于小于大于小于DH<0DH>0【思維延伸】（1）化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化，同時還有光能、電能等變化形式。（2）化學反應開始是否需要加熱與化學反應是否是放熱反應或吸熱反應沒有直接關系?！咎貏e記憶】識知點2反應熱及其分類問題2：你是怎樣理解反應熱概念的？常見的有哪幾種反應熱？2．反應熱：反應熱是指化學反應過程中

的熱量。符號

，單位

。3．燃燒熱與中和熱的比較能量名稱燃燒熱中和熱概念在25℃、101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量單位與反應熱相同能量變化放熱反應ΔH正負ΔH<0反應條件25℃、101kPa稀溶液反應物的量1mol可燃物可能是1mol，也可能不是1mol生成物的量不限量水1mol放出或吸收△HkJ×mol-1【思維延伸】（1）影響反應熱大小的因素有①測定反應熱的條件(溫度、壓強)，②反應物、生成物的聚集狀態(tài)，③反應方程式中物質(zhì)的計量系數(shù)。（2）正確理解燃燒熱：①1mol純物質(zhì)……變?yōu)榉€(wěn)定的氧化物，如“C2H6”……CO2和H2O（l）；②文字敘述時，用正值或“ΔH”表示，如CH4的燃燒熱為890kJ/mol或ΔH＝－890kJ/mol。（3）正確理解中和熱：①必須是自由的1molH＋和1molOH－結合為1molH2O，②其值為57.3kJ/mol或ΔH＝－57.3kJ/mol。知識點3化學反應方程式問題3：熱化學反應方程式與一般反應方程式的區(qū)別是什么？4．定義：能夠表示化學反應放出或吸收熱量多少的化學反應方程式稱為熱化學方程式。5．意義：它既表示了化學反應中物質(zhì)的變化情況，也表示了化學反應中的能量變化情況。6．書寫熱化學方程式的一般步驟（1）依據(jù)有關信息寫出注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)的化學方程式，并配平。（2）根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)計算相應的反應熱的數(shù)值，并以“ΔH”形式寫在方程式后面。（3）如果題目另有要求，如反應物燃燒熱的熱化學方程式和有關中和熱的熱化學方程式，可將熱化學方程式的化學計量數(shù)變換成分數(shù)【思維延伸】（1）ΔH單位為kJ·mol－1，其對象不是某種物質(zhì)，而是針對一個具體的化學反應方程式。（2）熱化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)只具有宏觀意義?？键c1熱化學反應方程式的書寫及正誤判斷判斷一個熱化學方程式正誤的方法1．各物質(zhì)的化學式是否正確，方程式是否符合客觀事實；2．各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否注明；3．方程式是否配平；4．反應熱ΔH是否與方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)相對應，其符號和數(shù)值是否正確。反應熱的計算方法1．由反應物和生成物的總能量計算反應熱ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量2．利用鍵能計算反應熱通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。方法：ΔH＝∑E(反應物)－∑E(生成物)，即反應熱等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。如：反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH＝E(H－H)＋E(Cl－Cl)－2E(H－Cl)。3．用蓋斯定律計算反應熱化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。即：【例1】(2009·四川，9)25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol

C．C8H18(l)＋O2(g)8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518kJ/mol解析：本題通過熱化學方程式來考查中和熱和燃燒熱的概念，所以解答時要緊扣中和熱和燃燒熱的含義、表示方法。選項A,2molH＋(aq)和2molOH－(aq)反應應放出57.3kJ×2＝114.6kJ熱量，同時Ba2＋與SO反應生成BaSO4沉淀也有熱效應，A錯誤。選項B，符合中和熱的定義，B正確。選項C，生成的H2O不是穩(wěn)定的液態(tài)，C錯誤。選項D，反應熱ΔH＝－2×5518kJ/mol，D錯誤。答案：B方法總結：書寫熱化學方程式防錯訣竅熱化學方程式往往是接受容易，書寫難。這種“難”主要體現(xiàn)在寫不完整，且常有如下漏寫之處：①漏寫反應物或生成物的聚集狀態(tài)，其根本點是沒有認識到反應熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關。②將ΔH的正、負混淆，其關鍵是沒有體會到“＋”“－”分別表達吸收或放出熱量后使反應本身的能量升高或降低了。③未注意到：化學計量數(shù)不同，其反應熱的數(shù)值也不相同。變式練習1．(2010·山東省實驗中學期中考試)在298K、1.01×105Pa條件下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是()A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)；DH=(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)；DH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)；DH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)+2NaOH(l)2NaHCO3(l)；DH=-(8x-2y)kJ·mol-1解析：0.5molCO2與0.75molNaOH反應生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反應所放出的熱量為xkJ，則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。1molCO2通入含2molNaOH的溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的熱量，則1molCO2與含1molNaOH的溶液反應所放出的熱量為(4x－y)kJ。D項中NaOH和NaHCO3的狀態(tài)標錯。答案：C考點2有關反熱的定量實驗中和熱的測定1．實驗原理

實驗時，先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度，求其平均溫度

t1℃，兩溶液混合充分反應后，讀取混合液溫度t2℃。為了使計算簡便，可以近似地認為：(1)50mL0.5mol/L鹽酸和50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，則：鹽酸質(zhì)量m1=50g，氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2=50g。近似認為混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，所以中和反應放出的熱量Q=(m1+m2)×c×(t2-t1)J=0.418(t2-t1)kJ。(2)又因50mL0.5mol/L鹽酸中含有0.5mol/L×0.05L=0.025mol的H+

所以跟0.025mol的OH-發(fā)生中和反應，生成0.025mol的水，放出熱量為Q，所以中和熱==kJ/mol。2．實驗用品燒杯(500mL、100mL各1個)、溫度計(100℃)、量筒(50mL2個)、紙條、硬紙板或泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒；0.50mol/LHCl(aq)、0.55mol/LNaOH(aq)。3．實驗步驟（1）安裝儀器（2）量取兩種反應液并記錄起始溫度（3）先后加入兩種反應液用環(huán)形玻璃棒攪拌（4）記錄最高溫度（5）重復實驗兩次要點深化測定中和熱實驗的注意事項（1）酸堿溶液應當用稀溶液(0.1～0.5mol/L)。（2）要使用同一支溫度計。分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。（3）實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。（4）操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。（5）堿液可以稍過量，以確保鹽酸被完全中和。【例2】(高考題改編)實驗室用50mL0.5mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，利用如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9請回答下列問題：（1）實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是

，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是

。（2）數(shù)據(jù)處理，t2－t1＝3.4℃。則該實驗測得的中和熱ΔH＝

鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]。（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：ΔH1______ΔH（填“<”“>”或“＝”），理由是

上下抽動銅傳熱快，熱量損失多，導致測量結果不準確－56.8kJ·mol－1>因為NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離時本身會吸收一定的熱量，故生成等量的水時放出的熱量較少變式練習2．“中和熱的測定”（1）準備反應裝置如圖所示。（2）用一個量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度并記錄。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。（3）用另一個量筒量取50mL0.50mol·L－1NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度并記錄。（4）把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次性倒入小燒杯中(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度。（5）__________________________________________________。（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。請回答下列問題：（1）補上第5步(填在橫線上)。（2）第2步如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（3）怎樣才能確保讀取混合溶液的最高溫度？____________________________________________________重復操作2～3次，記錄結果偏大不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值（4）近似認為50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都是1g·mL－1，中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，起始平均溫度為t1℃，反應后最高溫度為t2℃，則中和熱（不用化簡）：ΔH＝_____________________________________。（5）________(填“能”或“不能”)直接用濃硫酸代替50mL0.50mol·L－1鹽酸。若配制1000mL0.25mol·L－1的硫酸溶液，需要98%(密度1.84g·mL－1)的濃硫酸________mL。定容時俯視刻度，會使所配硫酸溶液的濃度

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）________(填“能”或“不能”)用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替鹽酸和NaOH溶液，理由_________________________________________________。不能13.6偏大不能還會發(fā)生Ba2＋與SO的反應，該反應也會有熱效應客觀題考查反應熱的概念和熱化學方程式的計算、正誤判斷及應用。

【考題一】（2009·天津，6）已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023審題視點：依據(jù)題干給出的兩個熱化學方程式，聯(lián)系有關概念，將熱化學方程式變形、合并得出問題中需要的熱化學方程式，再結合蓋斯定律判斷或計算所需的ΔH。如A項中CO的燃燒熱對應單位是kJ/mol。思路點撥：根據(jù)燃燒熱的定義判斷選項A，根據(jù)熱化學方程式和能量變化的關系判斷選項B，根據(jù)ΔH與化學計量數(shù)之間的關系判斷選項C，根據(jù)蓋斯定律和氧化還原反應判斷選項D。選項A，根據(jù)題給熱化學方程式可知，CO的燃燒熱為283kJ/mol。選項B，CO生成CO2的反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，因此圖像中CO和CO2的物質(zhì)的量都應是2mol。選項C，根據(jù)Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)，ΔH的值與化學計量數(shù)成正比，擴大倍數(shù)后C項中ΔH＝－452kJ/mol，當CO2由固體汽化為氣體時，需要吸收熱量，對應放出的熱量減小，故有ΔH>－452kJ/mol。選項D，根據(jù)已知的熱化學反應方程式可得：CO(g)＋Na2O2(s)Na2CO3(s)；ΔH＝－509kJ/mol，分析元素價態(tài)變化，1molCO參加反應轉移2mol電子，即電子轉移數(shù)為2×6.02×1023。標準答案：C高分解密很多學生錯選了A項，因為對燃燒熱的單位不熟悉；部分學生錯選了B項，因為沒搞清楚反應物、生成物總能量與反應熱大小的關系及如何用圖示表示。主觀題綜合考查反應熱與化學鍵、物質(zhì)總能量、熱化學方程式的書寫及應用等知識?！究碱}二】(7分)高爐冶煉鐵的工藝流程如圖：（1）已知甲烷的燃燒熱為889.5kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為

。（2）還原反應室中，1mol合成氣(CO、H2)與足量Fe2O3充分反應后，可生成________molFe。CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.5kJ·mol－1（3）催化反應室中發(fā)生的反應為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH1＝＋216kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH2已知CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝－44kJ·mol－1，則ΔH2＝

。＋260kJ·mol－1作答與批改實錄點評（1）－2分，漏寫熱化學方程式中各物質(zhì)所對應聚集狀態(tài)和錯寫反應熱焓變單位而失分。（3）－3分，沒有正確理解應用蓋斯定律，計算過程路徑設計出錯得出錯誤的相反結果。點撥

本題考查了燃燒熱的概念，反應熱的計算及方程式的簡單計算。（1）熱化學方程式可直接寫出。（2）由可知，1mol混合氣體生成molFe。（3）由CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋216kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－44kJ·mol－1

可知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝ΔH1－ΔH3＝＋260kJ·mol－1

題后反思熱化學方程式的書寫和蓋斯定律用于反應熱的計算是反應熱與能量這一部分的核心考點。熱化學方程式中要特別標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)和ΔH的正負號及單位，這些小要點很易理解，但也很易漏寫，這需要特別留意。蓋斯定律的使用，關鍵在于充分對比已知熱化學方程式和目標熱化學方程式，將已知熱化學方程式做以必要的調(diào)向，調(diào)系數(shù)，消去目標熱化學方程式中無，而已知熱化學方程式中有的物質(zhì)，仔細計算ΔH，得出最終目標熱化學方程式的ΔH。*（2009·寧夏）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

。（2）圖中ΔH＝

kJ·mol－1。反應物能量生成物能量沒有影響降低因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低－198（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

。（4）如果反應速率v(SO2)為0.05mol·L－1·min－1，則v(O2)＝mol·L－1·min－1、v(SO3)＝______mol·L－1·min－1。（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求計算過程)。SO2＋V2O5SO3＋2VO2；4VO2＋O22V2O50.0250.05S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH1＝－296kJ·mol－1SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；ΔH2＝－99kJ·mol－13S(s)＋O2(g)3SO3(g)；ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185kJ·mol－1

高分解密（1）利用“圖示”解答問題時，首先要搞清楚橫坐標、縱坐標各代表什么物理量，其次分析“圖示”中圖或線的變化，找出特殊點或特殊線的意義，如本題中A點代表反應物的起始狀態(tài)及對應的能量，B點代表反應中間產(chǎn)物的能量，第三要將“圖示”中的內(nèi)容與有關概念規(guī)律、反應等知識相聯(lián)系，如本題中“E”是活化能，E與ΔH無關（可從圖示中直接看出）。（2）在利用鍵能計算反應熱時，還往往涉及到晶體結構知識，因此對常見的晶體如石墨、金剛石、SiO2等的空間結構也要很清楚，這樣才能計算化學鍵的總鍵能。在利用蓋斯定律計算反應熱時，要注意利用化學方程式進行代數(shù)運算時，不要忘記反應熱ΔH也要作代數(shù)運算。

規(guī)律支持（1）在進行反應熱ΔH的大小比較中，必須代入“正號”和“負號”后作比較①同一反應生成物狀態(tài)不同時A(g)＋B(g)C(g)；ΔH1<0A(g)＋B(g)C(l)；ΔH2<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，因為ΔH3小于0，所以ΔH1<ΔH2，且據(jù)此可寫出反應的熱化學方程式：CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)；ΔH＝ΔH1－ΔH2（2）應用蓋斯定律計算反應熱時的注意事項①熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反應熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。②熱化學方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應熱也隨之相加減。③將一個熱化學方程式顛倒時，ΔH的“＋”、“－”號必須隨之改變。1．（5分）（2010·模擬題）下列敘述正確的是()A．在化學反應中，需要加熱的反應一定是吸熱反應B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．由C(S，石墨)C(S，金剛石)，ΔH＝＋1.19kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D．加熱可以促進鹽類的水解反應，所以鹽類的水解反應屬于放熱反應

解析：A項，有的放熱反應也需要加熱才能進行；B項，從S(s)到S(g)需要吸收能量，顯然B項敘述是錯誤的；C項，從C(S，石墨)C(S，金剛石)，ΔH＝＋1.19kJ/mol可判斷石墨的能量低或者說石墨晶體內(nèi)鍵能大，石墨穩(wěn)定，C項正確；從平衡移動原理判斷D項不正確。答案：C2．（5分）（2009·上海單科，5）下列對化學反應認識錯誤的是()A．會引起化學鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量變化

解析：化學變化的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成，化、學變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)并伴隨能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。

答案：C光照3．（5分）（2009·海南，12）已知：Fe2O3(s)＋C(s)CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH＝＋234.1kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1；則2Fe(s)＋O2(g)Fe2O3(s)的ΔH

是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

解析：本題根據(jù)蓋斯定律即可求解。觀察熱化學方程式Fe2O3(s)＋C(s)CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH1＝＋234.1kJ·mol－1①；C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②；②×－①可得2Fe(s)＋O2(g)Fe2O3(s)，則ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－824.35kJ·mol－1≈－824.4kJ·mol－1

答案：A4．（5分）（2009·全國Ⅱ，11改動）已知：H2(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、890kJ/mol?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3

解析：本題主要考查燃燒熱的概念，根據(jù)題干條件可列方程組

得出選項B符合題意。答案：B5．（10分）（2010·南京師大附中期中考題）問題：已知某一化學反應X＋2Y2Z的熱效應較大，除了通過手握反應器的實驗方法之外，還可以通過什么方法來驗證該反應的熱效應？

猜想：反應X＋2Y2Z是一

，它可以使反應器及其周圍溫度升高，設計方案證明溫度升高。反應X＋2Y2Z是一

，它可以使反應器及周圍溫度降低，設計