【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 元素周期律（表） 大綱人教

問題1：怎樣理解元素周期律？1．元素周期律的概念：元素的性質(zhì)隨著

的遞增呈現(xiàn)周期性變化。2．元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的

呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。知識(shí)點(diǎn)1元素周期律原子序數(shù)核外電子排布尤其是最外層電子排布第二節(jié)元素周期律（表）思維延伸知識(shí)點(diǎn)2元素周期表問題2：元素周期表中包含哪些內(nèi)容？3．元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表：4．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)核內(nèi)

=原子序數(shù)(2)周期序數(shù)=

數(shù)(3)主族序數(shù)=

數(shù)=

數(shù)=

數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層最外層電子最高正化合價(jià)8-|負(fù)價(jià)|問題3：怎樣利用元素周期表？5．元素周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系性質(zhì)同周期(從左到右)同主族(從上到下)①金屬性增強(qiáng)②非金屬性增強(qiáng)③單質(zhì)還原性增強(qiáng)④單質(zhì)氧化性增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性酸性堿性酸性⑥非金屬形成氣態(tài)氫化物的難易程度難→易易→難⑦氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定→穩(wěn)定穩(wěn)定→不穩(wěn)定減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱6.周期表在生產(chǎn)中的某些應(yīng)用(1)農(nóng)藥多數(shù)是含

元素的化合物。(2)半導(dǎo)體材料都是由周期表里

的元素組成的，如Ge、Si等。(3)

元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)都有良好的催化性能。(4)在元素周期表里從ⅢB到ⅡB的過渡元素，如鈦、鎢、鉻等具有耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)。右上角(F、Cl、S、P)等分界線附近過渡金屬思維延伸“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系考點(diǎn)1元素金屬性與非金屬的強(qiáng)弱比較1．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)2．根據(jù)元素在周期表中的位置來判斷(見知識(shí)點(diǎn)2)3．根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)金屬性強(qiáng)弱比較①與水或酸反應(yīng)置換氫的難易：越易者金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)。③根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表：排在前面的金屬性較強(qiáng)。④由電化學(xué)原理：一般情況下，不同金屬和稀H2SO4形成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬活潑。在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬金屬性弱。⑤與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A金屬性強(qiáng)。(2)非金屬性強(qiáng)弱比較①與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：越易化合、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定者，非金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng)者非金屬性越強(qiáng)。③非金屬單質(zhì)之間的相互置換：A能置換出B，則A的非金屬性強(qiáng)于B。(注意：I2+2KClO3

2KIO3+Cl2例外)④與同種金屬反應(yīng)的難易：越易反應(yīng)者，非金屬性越強(qiáng)。⑤氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，該元素非金屬性越弱。例1(2009·海南單科，10)門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是()A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

解析：X是第四周期ⅣA族元素，即鍺元素，鍺元素為金屬性較弱的金屬元素，所以A、B兩項(xiàng)敘述均正確；由于GeCl4比SiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，所以C項(xiàng)敘述正確；根據(jù)Ge的非金屬性比Si的弱，推測(cè)GeH4的穩(wěn)定性比SiH4的低。

答案：D變式練習(xí)1．(2010·改編題)X、Y兩種非金屬元素，非金屬性X比Y強(qiáng)，下列對(duì)X、Y的描述中正確的是()A．X原子的電子層數(shù)一定比Y原子的電子層數(shù)少B．Y的單質(zhì)能將X從其形成的鹽溶液中置換出來C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D．X氫化物水溶液的酸性一定比Y氫化物水溶液的酸性強(qiáng)

解析：本題采用舉例法。A項(xiàng)，F(xiàn)元素與H元素比，F(xiàn)非金屬性比H元素的強(qiáng)，顯然A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，應(yīng)該是X的單質(zhì)能將Y從其鹽溶液中置換出；C項(xiàng)正確；HF與HCl比較。

答案：C1．從元素周期表歸納電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素；(2)最外層電子數(shù)為1或2，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，又可能是副族的元素或零族的氦；(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期；(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同一周期；若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。(5)第三周期～第七周期的ⅠA、ⅡA元素原子次外層電子數(shù)均為8，ⅢA～ⅦA元素原子次外層電子數(shù)為8或18?？键c(diǎn)2隱含在元素周期表中的重要規(guī)律2．已知原子序數(shù)推斷元素位置的規(guī)律如已知元素的原子序數(shù)，要確定元素在周期表中的位置，其方法如下：周期序數(shù)1234560族元素原子序數(shù)21018365486(1)比大小，定周期：比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰的0族元素，則該元素和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。(2)求差值，定族數(shù)：用該元素的原子序數(shù)減去已找到的鄰近0族元素中較小的序數(shù)，所得差值即為該元素所在縱行的序數(shù)，再根據(jù)縱行序數(shù)確定該元素的族序數(shù)。要注意兩點(diǎn)：a.短周期中因無副族元素，故所得差值即為主族序數(shù)；b.11～17縱行數(shù)的個(gè)位數(shù)與族序數(shù)相等，如50號(hào)元素的位置可這樣推斷：因36＜50＜54，所以該元素與54號(hào)元素同處于第五周期；又50-36=14，故該元素位于第14縱行，即第ⅣA族，為錫元素。3.“序差”規(guī)律：除ⅠA、ⅡA族外，同族上下兩相鄰元素原子序數(shù)的差值，與下面元素所在周期的元素種數(shù)相同。第ⅠA、ⅡA族則與上面元素所在周期的元素種數(shù)相同。例2(2009·福建理綜，23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫

化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________。弱于S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O2H2O22H2O+O2↑(或其他合理答案)(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________。(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a

kJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的DH=______(注:題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。NaNO2

(3a-4b)kJ×mol-1解析：本題考查元素周期表、元素周期律及蓋斯定律，意在考查學(xué)生對(duì)元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系應(yīng)用與推斷的能力，以及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力。通過比較Q、R、T、W的關(guān)系可知，Q、R位于第2周期，T、W位于第3周期，故T為ⅢA族元素，即T為Al，因此Q、R、W分別為C、N、S。(1)Al為13號(hào)元素，有3個(gè)電子層，每層電子數(shù)分別為2、8、3個(gè)。(2)Q、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2CO3、H2SO4，酸性后者大，故非金屬性C弱于S。(3)S與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定生成中間價(jià)態(tài)的硫的化合物，題目提示該物質(zhì)為氣體，故其為SO2，則另外一種產(chǎn)物為水。(4)原子序數(shù)比R大1的元素是O，其氫化物有H2O、H2O2，后者可以分解為前者，同時(shí)有氧氣產(chǎn)生。(5)氮的氧化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NO，根據(jù)NO與O2的比例關(guān)系(2∶0.5)可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO+O2+4NaOH4NaNO2+2H2O。(6)可以寫出C、Al燃燒的熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)CO2(g)；△H1=-akJ×mol-1①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)；△H2=-4bkJ×mol-1②4Al(s)+3CO2(g)2Al2O3(s)+3C(s)；DH=？根據(jù)蓋斯定律可得，DH=△H2-DH1×3=(3a-4b)kJ×mol-1。變式練習(xí)2．(2010·蘇州一中期中考題)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：元素符號(hào)元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一B原子半徑是短周期主族元素中最大的C地殼中含量最多的金屬元素D原子核外有3層電子，且最外層有6個(gè)電子(1)寫出A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________;B元素最簡(jiǎn)單離子的電子式________。(2)寫出A形成氣態(tài)氫化物的電子式________，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的方法是________________________________________________________________________。(3)對(duì)于D元素的單質(zhì)或化合物敘述一定正確的是()A．單質(zhì)不溶于任何溶劑B．其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C．其最高價(jià)氧化物的晶體為分子晶體D．氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定(4)B、C兩元素金屬性較強(qiáng)的是________(寫元素符號(hào)),寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_____________________________________________________。解析：首先明確四種元素均為短周期元素，根據(jù)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷。A元素為N元素、B為Na元素、C為Al元素、D為S元素。其次將以上推斷帶入問題，逐一分析解決。Na+

玻璃棒一端沾有一小塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，將該試紙靠近氣體，試紙迅速變成藍(lán)色。CNa單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度鈉比鋁強(qiáng)客觀題縱觀近幾年高考試題，對(duì)短周期元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系進(jìn)行考查時(shí)，以選擇題出現(xiàn)的頻率較多?？碱}一(2009·江蘇單科，8)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素。Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸審題視點(diǎn)：從5種短周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)逐一分析，再結(jié)合它們彼此之間的關(guān)系，元素周期表的相關(guān)知識(shí)，便能很快分析出5種元素分別是什么元素。思路點(diǎn)撥：從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，A項(xiàng)，Y、Z、W的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)(O2-、Na+、Al3+)，其半徑依次減小(判斷依據(jù)：核外電子排布相同的離子，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小)；B項(xiàng)，X和Y元素能形成兩種化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)；C項(xiàng)，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅(O元素)和R(S元素)的非金屬性：Y>R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY>XmR；W元素最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，是兩性物質(zhì)，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，是強(qiáng)酸。標(biāo)準(zhǔn)答案：C高分解密(1)不熟悉元素周期表的內(nèi)容，不能很快推出5種元素是答錯(cuò)的主要原因。(2)即使推出了元素，由于對(duì)元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系不熟練，仍然對(duì)各選項(xiàng)的正誤不能做出判斷。主觀題從元素在元素周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系命題、考查相關(guān)知識(shí)?？碱}二(2009·天津理綜，7)(14分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________________________________。(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________________________________________。(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________________________________________________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4Na>Al>OHNO3>H2CO3>H2SiO3

a、b(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至________。2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑溶液的pH等于7點(diǎn)評(píng)1．該生回答第(1)(2)兩問均未注意到題目要求是用“化學(xué)用語”回答下列問題這一重要信息。2.回答第(4)問多選了一個(gè)d，原因可能有兩個(gè)：①H2O2可被MnO2或一些重金屬離子催化分解，誤認(rèn)為KMnO4中也含有“Mn”這一重金屬離了；②認(rèn)為KMnO4可以與H2O2反應(yīng)，未注意到“使H2O2催化分解”這一信息的含義。回答第(5)問N→⑥的化學(xué)方程式，未書寫出“熔融”及“冰晶石”兩個(gè)重要條件。點(diǎn)撥解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)是根據(jù)元素周期表的知識(shí)，將①～⑧所代表的元素一一寫出，然后根據(jù)這些元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及元素周期律的知識(shí)，結(jié)合題目要求逐一解答。題后反思本題主要是考查元素周期表，原子半徑大小比較規(guī)律，電子式，化學(xué)鍵，離子方程式的書寫，溶液中離子濃度比較大小規(guī)律，活潑金屬的冶煉等知識(shí)，屬于中等難度的試題。解答這類試題必須熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)，尤其是1～20元素在元素周期表中的位置；掌握好元素周期表中“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系及元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律、化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系、原子半徑的變化規(guī)律；能夠與元素化合物的性質(zhì)、制備、用途等知識(shí)緊密相聯(lián)。1．(5分)(2010·改編題)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．任何周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同解析：本題應(yīng)根據(jù)元素周期律和周期表進(jìn)行解答，對(duì)于不能直接判斷的選項(xiàng)，可采用舉特例的方法排除。選項(xiàng)A，金屬性表現(xiàn)為原子失去電子的能力，非金屬性表現(xiàn)為原子得到電子的能力，在主族元素中有些元素既表現(xiàn)出金屬性也表現(xiàn)出非金屬性，如S等；選項(xiàng)B，第三周期能形成最高正價(jià)的元素全為主族元素，主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)；選項(xiàng)C，如H+、Li+最外層電子數(shù)不是8；選項(xiàng)D，如ⅠA族的H、Na最外層電子數(shù)均為1，但化學(xué)性質(zhì)有很大差異。答案：B2．(5分)(2010·華師一附中檢測(cè))X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，下列說法正確的是()A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<X<YB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO3C．3種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X解析：依題意知，X原子只有2個(gè)電子層，X為氧元素；Y為硫元素，Z為磷元素。元素非金屬性：Z<Y<X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素硫的最高化合價(jià)為+6，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫化氫、水、磷化氫中，水最穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D3．(5分)(2010·太原十中期中考題)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4解析：本題推斷條件不是很明顯，可采用猜想驗(yàn)證的方法推斷出X、Y、Z、M。根據(jù)Y與M可形成化合物M2Y，且M、Y的原子序數(shù)小于20，猜想M為K，Y為S，推知X為O，Z為Cl。選項(xiàng)A，O元素的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物H2O的還原性最弱；選項(xiàng)B，K+、Cl-、S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其原子序數(shù)越小其離子半徑越大，所以離子半徑S2->Cl->K+；選項(xiàng)C，SO2是含有極性鍵的極性分子，而K2S是離子晶體；選項(xiàng)D，Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，正確。答案：D4．(5分)(2010·北京四中期中考題)A、B、C、D都是主族元素，A、B兩元素的原子分別獲得兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是()A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B

解析：根據(jù)“A、B兩元素……的能量”，判斷A為O元素，B為S元素。根據(jù)“C、D兩元素……的能量”，判斷C、D均為ⅠA族元素且金屬性C>D；可見A與C兩元素形成離子化合物可性最大。

答案：A5．(10分)(2010·哈爾濱九中期中考題)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3元素性質(zhì)試回答下列問題：(1)上述元素中處于第ⅤA族的有________，處于第二周期的有________(以上均用編號(hào)表示)。(2)上述元素中金屬性最強(qiáng)的是________(用編號(hào)表示)。(3)寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。(4)經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)(n)多于或等于原子最外層電子數(shù)(m)即(n-m)≥0時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)(m)多于原子的電子層數(shù)(n)即(n-m)<0時(shí)，該元素屬于非金屬元素。試回答：④⑦③⑦⑥Al2O3+2KOH2KAlO2+H2Oa．第n(n≥2)周期有________種非金屬元素(用含n的代數(shù)式表示，含零族元素)。b．根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)有________種非金屬元素(含零族元素)，還有________種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第________周期第________族(注：將零族看作ⅧA族)。解析：分析①和⑦，①肯定為O元素、⑦為N元素，那么④為P元素，⑤為Cl元素；③和⑥比較，③為L(zhǎng)i、⑥為Na，那么②為Mg、⑧為Al。因此①～⑧分別為：O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、A