高二（上學(xué)期）期末化學(xué)試卷及答案

第第頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高二（上學(xué)期）期末化學(xué)試卷及答案（時間90分鐘，滿分100分）下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)的

B.化學(xué)反應(yīng)既遵守質(zhì)量守恒定律，也遵守能量守恒定律

C.化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)在一定的裝置中才能實現(xiàn)

D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知、，則此反應(yīng)可表示為A. B. C. D.下列敘述錯誤的是A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕已知：?，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中正確的是

A.反應(yīng)的

B.過程b使用了催化劑

C.使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率

D.過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為放熱反應(yīng)下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是A.純堿溶液去油污

B.明礬做凈水劑

C.用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體

D.用做沉淀劑，除去溶液中的下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A.

將球浸泡在冷水和熱水中

B.2550100

C.

D.氨水pH下列說法中有明顯錯誤的是A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

C.升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率一定溫度下，溶液分生催化分解，不同時刻測定生成的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況如下表：0246810下列敘述不正確的是溶液體積變化忽略不計A.的平均反應(yīng)速率：

B.的平均反應(yīng)速率：

C.反應(yīng)至?xí)r，

D.反應(yīng)至?xí)r，分解了為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是A. B.NaOH C. D.下列說法正確的是A.在時，pH約為6的純水呈酸性

B.常溫下，將鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH約為9

C.常溫下，當(dāng)水電離出的為時，此溶液的pH可能為1或13

D.常溫下，將的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大下列實驗或事實不能證明醋酸是弱酸的是A.常溫下，醋酸鈉溶液

B.常溫下，醋酸溶液

C.常溫下，的鹽酸和的醋酸，鹽酸導(dǎo)電能力強

D.常溫下，的鹽酸和的醋酸，鹽酸pH小在常溫下，溶液和NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液的，下列關(guān)于所得溶液的敘述中不正確的是A.溶液中，

B.溶液中，

C.溶液中，

D.溶液中，貯備電池具有下列特點：日常將電池的一種組成部分如電解質(zhì)溶液與其他部分隔離備用；使用時電池可迅速被激活并提供足量電能。貯備電池主要用于應(yīng)急救援和武器系統(tǒng)等。電池是一種可被海水激活的貯備電池。下列敘述中錯誤的是A.正極反應(yīng)式為

B.負極反應(yīng)式為

C.電池放電時由正極向負極遷移

D.負極會發(fā)生副反應(yīng)：室溫下，有①溶液②溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為，下列說法不正確的是A.3種溶液pH的大小順序是③>①>②

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③

C.若分別加入鹽酸后，pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②某課外小組利用原電池原理驅(qū)動某簡易小車用電動機表示。

初步設(shè)計的實驗裝置示意圖如圖1所示，溶液在圖1所示裝置中的作用是______、______。答兩點

實驗發(fā)現(xiàn)：該裝置不能驅(qū)動小車。

該小組同學(xué)提出假設(shè)：

可能是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)沒有完全隔開，降低了能量利用率，為進一步提高能量利用率，該小組同學(xué)在原有反應(yīng)的基礎(chǔ)上將氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)隔開進行，優(yōu)化的實驗裝置示意圖如圖2所示，圖2中A溶液和B溶液分別是______和______，鹽橋?qū)儆赺_____填“電子導(dǎo)體”或“離子導(dǎo)體”，鹽橋中的移向______溶液填“A”或“B”。為降低電池自重，該小組用陽離子交換膜代替鹽橋，實驗裝置示意圖如圖3所示。

利用改進后的實驗裝置示意圖3，仍不能驅(qū)動小車，該小組同學(xué)再次提出假設(shè)：

可能是電壓不夠；可能是電流不夠；可能是電壓和電流都不夠；

實驗發(fā)現(xiàn)：的干電池能驅(qū)動小車，其電流為；

實驗裝置示意圖3的最大電壓為，最大電流為

該小組從電極材料、電極反應(yīng)、離子導(dǎo)體等角度對裝置做進一步優(yōu)化，請補全優(yōu)化后的實驗裝置示意圖4，并在圖中標(biāo)明陽離子的流向。______電轉(zhuǎn)甲烷儲能技術(shù)是通過電解反應(yīng)將水分解成氧氣和氫氣，然后將氫氣和反應(yīng)合成甲烷，以化學(xué)能形式存儲和輸運電能的儲能技術(shù)如圖1所示。

水是一種極弱的電解質(zhì)，電解水制氫環(huán)節(jié)可以加入______增強水的導(dǎo)電性。

，：時，加氫甲烷化各產(chǎn)物平衡含量隨溫度的變化如圖2，主要副反應(yīng)為：?。

從圖2可知，加氫甲烷化反應(yīng)：?，請從平衡常數(shù)角度解釋加氫甲烷化反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因______。

甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行電解飽和NaCl溶液的實驗，如圖3所示?；卮鹣铝袉栴}。

①甲烷燃料電池工作時，其負極的電極反應(yīng)式為______。

②閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是______，電解NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為______。

③若每個電池甲烷通入量為標(biāo)準(zhǔn)狀況，同時同流速且完全反應(yīng)，則理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體積為______L。標(biāo)準(zhǔn)狀況某課外小組進一步研究電解原理，實驗記錄如下：

實驗Ⅰ：探究電解質(zhì)溶液中電極材料是否參與放電

如圖所示進行實驗，兩極均為石墨，溶液為煮沸過的飽和NaCl溶液，滴加滴酚酞，U型管底部放一個鐵釘，電解一段時間，a、b、d處均有氣體生成，b處和d處變紅。

結(jié)合實驗現(xiàn)象回答下列問題

①結(jié)合電極反應(yīng)解釋b處酚酞變紅的原因______。

②寫出c處的電極反應(yīng)______。

實驗發(fā)現(xiàn)：電解質(zhì)溶液中的鐵釘參與放電

實驗Ⅱ：探究電壓對電極反應(yīng)的影響

某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓下電解的溶液，實驗記錄如表。、b、c代表電壓值，序號電壓陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有、有電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有、無無明顯現(xiàn)象無、無中，產(chǎn)生的原因可能是在陽極放電，生成的將氧化，寫出在陽極放電的電極反應(yīng)______。

由推測，產(chǎn)生的原因還可能是在陽極放電，原因是具有______性。填“氧化”或“還原”

中雖未檢測出，但在陽極是否放電仍需進一步驗證，電解的NaCl溶液做對照實驗，記錄如表。序號電壓陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物ⅳ無明顯現(xiàn)象有ⅴ無明顯現(xiàn)象無①NaCl溶液的濃度是______。

②ⅳ中檢測的實驗方法是：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙______證明生成氯氣，否則無氯氣生成。

③與相比，可以得出以下結(jié)論：的溶液，電壓時，才能在陽極放電產(chǎn)生；的溶液，電壓時，陽極的電極反應(yīng)為______。工業(yè)上，一氧化碳是一碳化學(xué)的基礎(chǔ)，可用于物質(zhì)的合成與純化等。

二氧化碳和木炭還原法是工業(yè)制備CO的方法之一，利用如圖1關(guān)系計算：石墨______。

羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容積不變的密閉容器中，使CO和發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡：?。

①若反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，達到平衡時CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學(xué)平衡常數(shù)為，下列說法正確的是______。填字母

通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

反應(yīng)前物質(zhì)的量為7mol

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

②在圖2中畫出在不同溫度下達到化學(xué)平衡時，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖______。

③在某溫度下，向1L的密閉容器中通入10molCO和，平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

羰化冶金工藝是氣化冶金技術(shù)的重要分支，其原理是利用族過渡金屬與一氧化碳反應(yīng)，生成易揮發(fā)的碳基化合物進行分離提取金屬的一種方法。以某鎳合金為原料的羰基工藝流程如圖3所示。已知Cu、Au位于族

“熱交換”步驟涉及的反應(yīng)有：

?

?

?

①溫度不變時提高反應(yīng)Ⅰ中的產(chǎn)率，可采取的措施______。答一條即可

②的沸點為：，其分解溫度也只有，的沸點為：，精餾的溫度應(yīng)控制在______。

③實際生產(chǎn)中要調(diào)整合成原料中銅元素與硫元素的重量比為______。為探究鋅和溶液的反應(yīng)，室溫下某小組同學(xué)進行了如下實驗。

配制的溶液，pH約為，即。

①從反應(yīng)條件考慮，影響水解平衡的因素有______、______。答兩點

②取的溶液加水稀釋，鹽的水解程度______。填“增大”、“減小”或“不變”。

小組同學(xué)利用上述溶液探究其與鋅粉的反應(yīng)。

向溶液中加入65g鋅粉，實驗現(xiàn)象記錄如下：

實驗前期，溶液的pH逐漸增大，鋅粉表面未發(fā)現(xiàn)氣泡；

隨著反應(yīng)的進行，觀察到瓶底產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；

分鐘后溶液中產(chǎn)生大量氣泡；

ⅳ……

①經(jīng)實驗確認“實驗前期”溶液中有生成，確認有的實驗操作和現(xiàn)象是______，結(jié)合平衡移動原理解釋：實驗前期溶液pH增大的原因______。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)：常溫下的溶度積常數(shù)為，請寫出的沉淀溶解平衡表達式______，試從關(guān)系角度結(jié)合具體數(shù)值分析反應(yīng)開始時，沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因______。

③結(jié)合離子方程式解釋反應(yīng)過程中氣泡變化的原因______。

鋅和溶液反應(yīng)后溶液中濃度的測定。

用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后溶液中的，采用為指示劑，利用與生成磚紅色沉淀指示滴定終點，實現(xiàn)操作如下：

以醋酸纖維濾膜過濾掉水樣中的懸浮物，調(diào)節(jié)水樣pH在；

取水樣，加入溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗溶液VmL。

①滴定時，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加到______填玻璃儀器名稱中。

②鋅和溶液反應(yīng)后溶液中濃度為______用含c的代數(shù)式表示

③已知：黃色?橙色，解釋滴定時調(diào)節(jié)水樣pH在的原因______。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：化學(xué)反應(yīng)過程中，既有物質(zhì)變化又有能量變化，舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中有能量變化，即化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)的，故A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)中原子的數(shù)目和種類不變，即質(zhì)量守恒，焓變=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量，即反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+焓變，遵循能量守恒定律，故B正確；

C.自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化需要通過原電池實現(xiàn)，故C正確；

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故D錯誤；

故選：D。

A.化學(xué)反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，其實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；

B.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，焓變=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量；

C.化學(xué)能向電能的直接轉(zhuǎn)化需要原電池裝置才能轉(zhuǎn)化；

D.根據(jù)原電池和電解池的概念及能量轉(zhuǎn)化方式分析解答。

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、原電池和電解池概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意化學(xué)反應(yīng)的能量變化與質(zhì)量變化，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：由于、，所以：：：3：2，即A、B、C對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3、2。

故反應(yīng)方程式為。

故選：A。

根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，據(jù)此書寫方程式．

本題考查反應(yīng)速率規(guī)律，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握和對反應(yīng)速率規(guī)律的理解．

3.【答案】C

【解析】解：生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；

B.錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故B正確；

C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件鐵制品為陰極，銅鹽為電鍍液，故C錯誤；

D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作原電池正極而被保護，所以鐵管不易被腐蝕，故D正確；

故選：C。

原電池中，作原電池負極的金屬易失電子而被腐蝕，則作原電池正極的金屬被保護，電鍍時，鍍層作電解池陽極，鍍件作電解池陰極，含有與陽極相同元素的金屬鹽作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．

本題考查了金屬的腐蝕與防護，知道防止金屬被腐蝕的電化學(xué)方法有：犧牲陽極的陰極保護法及外加電源的陰極保護法．

4.【答案】B

【解析】解：由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，，故A錯誤；

B.由圖可知，過程b的活化能降低，反應(yīng)歷程發(fā)生改變，則過程b使用了催化劑，故B正確；

C.使用催化劑不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，因為催化劑不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，不能使平衡發(fā)生移動，故C錯誤；

D.過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)，第二步為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選：B。

A.若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之相反；

B.催化劑能降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)歷程；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡變化量；

D.若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之相反。

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、吸放熱反應(yīng)的判斷、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；

B、明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性能凈水，故B不選；

C.氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，故C不選；

D、用做沉淀劑，除去溶液中的，是銅離子與硫離子生成溶度積小的硫化銅，與水解無關(guān)，故D選；

故選：D。

純堿為強堿弱酸鹽，明礬電離產(chǎn)生鋁離子是弱離子，氯化鐵為強酸弱堿鹽，對應(yīng)的水溶液都能水解，粗鹽易潮解，與鹽類水解無關(guān)，由此分析解答。

本題考查了鹽類水解知識，根據(jù)鹽溶液的酸堿性確定是否發(fā)生水解，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：存在平衡?，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故A不選；

B.水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡?，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；

C.過氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過氧化氫分解，不能用平衡移動原理解釋，故C選；

D.氨水中存在平衡?，濃度越稀，電離程度越大，故的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個單位，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；

故選：C。

平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件如濃度、壓強或溫度等，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

7.【答案】B

【解析】解：A、增大壓強體系體積減小，對于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故A正確；

B、由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故B錯誤；

C、升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故C正確；

D、催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故D正確；

故選：B。

A、根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響進行判斷；

B、活化分子之間發(fā)生的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞；

C、利用溫度對反應(yīng)速率的影響分析；

D、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進行判斷。

本題考查了外界條件對反應(yīng)速率的影響，注重了基礎(chǔ)知識考查，難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：，生成為，由?可知，分解的過氧化氫為，，故A正確；

B.，生成為，由?可知，分解的過氧化氫為，，或隨著反應(yīng)的進行，的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，的平均反應(yīng)速率小于時間內(nèi)反應(yīng)速率，故B正確；

C.反應(yīng)至?xí)r，剩余為，，故C錯誤；

D.反應(yīng)至?xí)r，分解的過氧化氫為，開始的為，轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選：C。

A.，生成為，由?可知，分解的過氧化氫為，結(jié)合計算；

B.，生成為，由?可知，分解的過氧化氫為，結(jié)合計算；

C.反應(yīng)至?xí)r，剩余為，結(jié)合計算；

D.反應(yīng)至?xí)r，分解的過氧化氫為，開始的為，結(jié)合轉(zhuǎn)化率計算．

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量，題目難度不大．

9.【答案】D

【解析】解：加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；

B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故B錯誤；

C.加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，故C錯誤；

D.加入碳酸鎂，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確。

故選：D。

易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)．

本題考查物質(zhì)的分離和提純，注意根據(jù)鐵離子易水解的性質(zhì)用調(diào)節(jié)溶液pH的方法除雜，注意不能引入新的雜質(zhì)．

10.【答案】C

【解析】解：時水的離子積，水電離出的為，，即時pH約為6的純水呈中性，故A錯誤；

B.酸性溶液無論怎么稀釋，最終仍然呈酸性，不可能呈堿性，即鹽酸稀釋至1000倍所得溶液的pH約為7，故B錯誤；

C.由水電離出的，受到酸或堿的抑制，則水電離出的，所以原溶液中或者，即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強堿性，強酸時或強堿時，故C正確；

D.的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋促進醋酸的電離，醋酸溶液的酸性增強，所以醋酸的pH略小，故D錯誤；

故選：C。

A.純水在任何溫度下均為中性，不可能呈酸性；

B.常溫下，將鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH約為7；

C.由水電離出的，則水電離出的，溶液中，所以原來的溶液的或者；

D.醋酸是弱酸，的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋促進醋酸的電離。

本題考查強弱電解質(zhì)及其電離、水的離子積及相關(guān)計算等知識，為高頻考點，把握強弱電解質(zhì)的電離及稀釋、pH的簡單計算是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、計算能力和運用能力，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)的電離平衡。

11.【答案】B

【解析】解：常溫下，醋酸鈉溶液，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，故A不選；

B.常溫下醋酸溶液，說明醋酸電離出氫離子，屬于酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸為弱酸，故B選；

C.常溫下，的鹽酸和的醋酸，鹽酸導(dǎo)電能力強，說明相同濃度的一元酸鹽酸和醋酸中離子濃度：鹽酸>醋酸，HCl完全電離，則醋酸部分電離，為弱酸，故C不選；

D.常溫下，的鹽酸和的醋酸，鹽酸pH小，HCl完全電離，則醋酸部分電離，為弱酸，故D不選；

故選：B。

部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，如果操作不能說明醋酸部分電離，就不能證明醋酸是弱酸。

本題考查電解質(zhì)強弱判斷，側(cè)重考查基本概念的理解和應(yīng)用，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)。

12.【答案】D

【解析】解：溶液中存在電荷守恒，故A正確；

B.常溫下混合溶液，溶液呈中性，則，故B正確；

C.常溫下混合溶液，溶液呈中性，則，溶液中存在電荷守恒，則，故C正確；

D.常溫下混合溶液，溶液呈中性，則，溶液中存在電荷守恒，，則，故D錯誤；

故選：D。

A.溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

B.常溫下混合溶液，溶液呈中性；

C.常溫下混合溶液，溶液呈中性，則，溶液中存在電荷守恒；

D.常溫下混合溶液，溶液呈中性，則，溶液中存在電荷守恒。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確溶液中存在的守恒及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.【答案】A

【解析】解：是正極發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故A錯誤；

B.鎂是活潑金屬，根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，鎂作負極，電極反應(yīng)式為，故B正確；

C.電池放電時為原電池，由正極向負極遷移，故C正確；

D.鎂是活潑金屬，因此負極會發(fā)生副反應(yīng)：，故D正確；

故選：A。

電池反應(yīng)方程式為：，Mg失去電子作負極，電極反應(yīng)式為，正極上AgCl得到電子，電極反應(yīng)式為：，為一次性貯備電池，且Mg、Cl均轉(zhuǎn)化為離子存在于海水中。

本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，會根據(jù)元素化合價變化確定正負極及正負極上發(fā)生的反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是③>①>②，故A正確；

B.稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B正確；

C.等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、，③中溶質(zhì)為NaCl，離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故C正確；

D.三種溶液的pH均為9，，，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②>①>③，故D錯誤；

故選：D。

A.等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越??；

B.稀釋時強堿的變化程度大；

C.根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來分析；

D.三種溶液的pH均為9，，，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以。

本題考查鹽類水解、pH的計算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的理解和運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識即可解答，題目難度不大。

15.【答案】傳導(dǎo)離子

做正極反應(yīng)物

硫酸鋅溶液

硫酸銅溶液

離子導(dǎo)體

A

【解析】解：溶液在圖1所示裝置中的作用是：形成閉合回路，起到傳到離子作用，做正極反應(yīng)物，銅離子在正極得到電子生成金屬銅，

故答案為：傳導(dǎo)離子；做正極反應(yīng)物；

圖2中A溶液和B溶液分別是硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液，鹽橋中陰離子移向負極，鹽橋中的移向A電極，陽離子移向正極，離子移向B電極，從而形成原電池的閉合回路，鹽橋?qū)儆陔x子導(dǎo)體，

故答案為：硫酸鋅溶液；硫酸銅溶液；離子導(dǎo)體；A；

在圖3的基礎(chǔ)上，用更活潑的金屬如Mg替換Zn或用更不活潑的金屬或石墨替換銅或替換電解質(zhì)溶液或增大電解質(zhì)溶液濃度等，同時滿足氧化還原反應(yīng)隔開即可，補全優(yōu)化后的實驗裝置示意圖4，并在圖中標(biāo)明陽離子的流向為：，

故答案為：。

圖1所示裝置，形成的是原電池，鋅做負極，銅做正極，溶液中硫酸銅溶液中銅離子在正極得到電子析出銅；

圖2所示為原電池裝置，兩個電極反應(yīng)分別在兩個燒杯中進行，中間連接鹽橋，起到閉合電路和減少同種電荷離子的相互影響的作用；

在圖3的基礎(chǔ)上，用更活潑的金屬如Mg替換Zn或用更不活潑的金屬或石墨替換銅或替換電解質(zhì)溶液或增大電解質(zhì)溶液濃度等，同時滿足氧化還原反應(yīng)隔開即可。

本題考查了原電池原理、電極反應(yīng)、離子移向和鹽橋作用、裝置圖的理解應(yīng)用等，掌握原電池構(gòu)成條件和原電池基本原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

16.【答案】或NaOH溫度升高，平衡常數(shù)K減小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【解析】解：可以加入或NaOH，即增大了離子的濃度，增強溶液的導(dǎo)電性，又不影響電極反應(yīng)，即不改變電解水的本質(zhì)；

故答案為：或NaOH；

由圖2可知，溫度升高，和的濃度降低，平衡常數(shù)K減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：溫度升高，平衡常數(shù)K減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

①通入甲烷的一極為負極，又介質(zhì)為堿性，轉(zhuǎn)化為，C元素升高了8價，失去8個電子，所以負極反應(yīng)為：，

故答案為：；

②通入燃料的一極為負極，通入的一極為正極，所以a為陽極，b為陰極，電極反應(yīng)為：a極：，b極：，所以b極得到的氣體為，電解的總反應(yīng)式為：，

故答案為：，；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L甲烷為，失去的電子為，得到的電子也為，生成的為，標(biāo)況下的體積為，

故答案為：4L。

加入的物質(zhì)是為了增強水的導(dǎo)電性，即增大自由移動的離子的濃度，但又不能影響電解池陰陽極的電極反應(yīng)；

由圖2可知，溫度升高，和的濃度降低，平衡常數(shù)K減小，即平衡逆向移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

①甲烷燃料電池的介質(zhì)為堿性溶液，甲烷燃燒生成的進一步與KOH反應(yīng)生成；根據(jù)原子守恒和電荷守恒，可以寫出電極反應(yīng)；

②燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入的一極為正極，所以a為陽極，b為陰極，陽離子移向陰極得電子，被還原為，陰離子移向陽極失去電子被氧化為，進一步寫出電極的總反應(yīng)式；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L甲烷為，算出失去電子的總量，根據(jù)得失電子守恒，即可求出的體積。

本題考查電解的基本原理，燃料電池和電解池中電極反應(yīng)式書寫及定量計算，平衡移動的原理，也考查了學(xué)生讀圖、分析圖象的能力。屬于中等題型，難度不大。

17.【答案】氫離子放電，促進水的電離，溶液顯堿性，使酚酞變紅

還原性

變藍

【解析】解：①a處與電池正極相連，所以a處電極作陽極，電極反應(yīng)為：，d處與電源負極相連，所以d處電極作陰極，電極反應(yīng)為：，而鐵釘c處作陽極，電極反應(yīng)為：，b處作陰極，電極反應(yīng)為：，氫離子放電，促進水的電離，溶液顯堿性，使酚酞變紅，

故答案為：氫離子放電，促進水的電離，溶液顯堿性，使酚酞變紅；

②c處作陽極，電極反應(yīng)為：，

故答案為：；

在陽極放電的電極反應(yīng)為：，

故答案為：；

由生成，鐵元素的化合價升高，作還原劑，具有還原性，

故答案為：還原性；

①該實驗是為了檢驗實驗中在陽極是否放電，所以該實驗中氯離子濃度應(yīng)與實驗中氯離子濃度相同，實驗中電解質(zhì)溶液為溶液，含有，所以NaCl的濃度為，

故答案為：；

②氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，

故答案為：變藍；

③通過實驗數(shù)據(jù)可以看出，電解溶液，當(dāng)電壓x的取值范圍在、時，會有生成，時，無生成，所以當(dāng)電壓時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為生成，電極反應(yīng)式為，

故答案為：。

a處與電池與正極相連，為陽極，電極反應(yīng)為：，d處與電源負極相連，為陰極，電極反應(yīng)為：；而鐵釘c處作陽極，電極反應(yīng)為：，b處作陰極，電極反應(yīng)為：；

①水放電生成氫氧根離子，溶液顯堿性導(dǎo)致酚酞溶液變紅；

②當(dāng)除金鉑之外的金屬作陽極時，金屬放電；

在陽極放電生成氯氣；

由的化合價還可以升高，具有還原性；

①注意對比實驗，保證氯離子濃度相同；

②碘單質(zhì)遇淀粉變藍，可以檢驗碘的生成；

③通過表格的實驗數(shù)據(jù)判斷不同電壓發(fā)生的反應(yīng)，然后書寫電極反應(yīng)式。

本題考查電解原理的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是理解題干信息，掌握電解原理，有利于鍛煉學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意鹵素有關(guān)知識的運用，題目難度不大。

18.【答案】

增大壓強或增大CO濃度或及時分離出產(chǎn)物

：1

【解析】解：由圖1可知，①石墨，

②

根據(jù)蓋斯定律，由②-①可得石墨，，

故答案為：；

①通入CO后，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率又逐漸減小，故a錯誤；

若反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，達到平衡時CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學(xué)平衡常數(shù)為，設(shè)反應(yīng)前物質(zhì)的量為xmol，容器體積為VL，列三段式計算如下：

?

起始量

變化量

平衡量

化學(xué)平衡常數(shù)，解得，故b正確；

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為，故c錯誤；

故答案為：b；

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，硫化氫的轉(zhuǎn)化率減小，則硫化氫的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖為，

故答案為：；

③在某溫度下，向1L的密閉容器中通入10molCO和，平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)，CO和的起始濃度均為，CO的變化濃度為，列三段式計算如下：

?

起始濃度

變化濃度

平衡濃度

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，

故答案為：；

①反應(yīng)Ⅰ是正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強、增大CO濃度或及時分離出產(chǎn)物，都能使平衡正向移動，提高的產(chǎn)率，

故答案為：增大壓強或增大CO濃度或及時分離出產(chǎn)物；

②由題意可知的沸點低于的沸點，但會發(fā)生分解，精餾時，應(yīng)使氣化，同時防止分解，則精餾的溫度應(yīng)控制在，

故答案為：；

③根據(jù)反應(yīng)可知，銅元素與硫元素的物質(zhì)的量比為4：2，則實際生產(chǎn)中要調(diào)整合成原料中銅元素與硫元素的重量比為：：1，

故答案為：4：1。

根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進行相應(yīng)的加減，據(jù)此計算；

①反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度又逐漸減小，據(jù)此解答；

若反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，達到平衡時CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學(xué)平衡常數(shù)為，設(shè)反應(yīng)前物質(zhì)的量為xmol，容器體積為VL，列三段式計算，代入解得x；

根據(jù)三段式計算結(jié)果，代入轉(zhuǎn)化率計算；

②升高溫度，平衡向吸熱方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答；

③在某溫度下，向1L的密閉容器中通入10molCO和，平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)，CO和的起始濃度均為，CO的變化濃度為，列三段式計算得到各氣體的平衡濃度，代入計算；

①根據(jù)平衡移動的原理解答，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動；

②精餾時，沸點低的物質(zhì)先餾出，應(yīng)使餾出物質(zhì)氣化，同時防止其分解，據(jù)此解答；

③根據(jù)反應(yīng)可知，銅元素與硫元素的