（安徽專用）版高考化學(xué) 階段滾動檢測四 新人教版（含精細(xì)解析）

階段滾動檢測(四)第三～九章（90分鐘100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列說法正確的是()A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B.將水庫中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C.由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕D.銅板上有的鐵鉚釘在潮濕的空氣中，銅更容易被腐蝕2.(滾動單獨(dú)考查)下列實(shí)驗(yàn)過程中，無明顯現(xiàn)象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.膽礬中加入濃硫酸C.CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3.(2023·淮北模擬)一種新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮雜環(huán)丁烷(TNAZ)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)TNAZ的說法正確的是()A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性C.C、N、O的第一電離能從大到小的順序?yàn)镺>N>CD.C、N、O的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次降低4.(滾動單獨(dú)考查)已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是()選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe5.(滾動單獨(dú)考查)(2023·合肥模擬)已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知P4(s)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH＝－3093.2kJ/mol4P(s)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH＝－2954.0kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低B.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝57.3kJ/molC.碳的燃燒熱大于－110.5kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，ΔH大于－57.3kJ/mol6.下列敘述錯誤的是()A.鋼鐵表面發(fā)生析氫腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大B.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少C.在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽極，用硫酸鋅溶液作電解質(zhì)溶液D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程7.(滾動單獨(dú)考查)如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.a與b相比，a的反應(yīng)速率更快C.a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D.反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量8.(2023·揚(yáng)州模擬)室溫下，稀氨水中存在電離平衡NH3·H2OSKIPIF1<0NHeq\o\al(＋,4)＋OH－，有關(guān)敘述正確的是()A.加入氯化銨固體，溶液中eq\f(c(H＋),c(OH－))減小B.加水不斷稀釋，溶液堿性一定增強(qiáng)C.加水稀釋，平衡常數(shù)K＝eq\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))增大D.加入氫氧化鈉固體，能使上述平衡向左移動9.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列說法正確的是()A.水電離出的c(OH－)：②＞①B.c(NHeq\o\al(＋,4))：③＞①C.①和②等體積混合后的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))是③的一半D.①和③等體積混合后的溶液中：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)10.如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是()a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO311.下列說法錯誤的是()A.使用如圖所示裝置驗(yàn)證Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3)B.0.1mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動C.等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大D.等體積等pH的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積多12.(2023·南京模擬)下列各項正確的是()選項電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO2＋2H2O＋4e－=4OH－堿性環(huán)境中氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH－－4e－=O2↑＋2H2O弱酸性環(huán)境中鋼鐵的吸氧腐蝕C2H＋＋2e－=H2↑用Cu作電極電解Na2CO3溶液時陰極的反應(yīng)DH2－2e－=2H＋用惰性電極電解H2SO4時陽極的反應(yīng)13.(滾動單獨(dú)考查)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)E可與A、B、D所形成的化合物的水溶液反應(yīng)并釋放出氫氣。下列說法不正確的是()A.一定條件下，元素B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能反應(yīng)B.工業(yè)上常用電解法制備B、E的單質(zhì)C.元素A、C組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)D.元素A、D形成的化合物與元素C、D形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同14.如圖是一種微生物燃料電池的原理示意圖。下列有關(guān)該微生物燃料電池的說法正確的是()A.A極為正極，B極為負(fù)極B.電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中所含的H＋由B極移向A極C.A極的電極反應(yīng)為：CH3COOH－8e－＋2H2O=2CO2↑＋8H＋D.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH會明顯下降15.(滾動交匯考查)(2023·長沙模擬)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)16.(2023·池州模擬)化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列關(guān)于圖像的描述正確的是()A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)SKIPIF1<02AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)SKIPIF1<03C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大于甲C.圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若要除去CuSO4酸性溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量的CuO第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(10分)(2023·長春模擬)常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。(1)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________。(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NHeq\o\al(＋,4))/c(OH－)的值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________________________。(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝。18.(8分)(滾動交匯考查)如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、G、Y。(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________。(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。將0.01mol·L－1的A溶液與0.001mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，請通過計算說明___________________________________________________________________________。19.(8分)太陽能電池又叫光伏電池，它的材料為高效率的單晶硅或多晶硅、高透光率的鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合金多邊框等，并通過先進(jìn)的真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。如圖是某太陽能電池板在太陽照射前后內(nèi)部電子的變化情況，圖乙中的燈泡發(fā)亮。(1)太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化形式為，圖乙中當(dāng)燈泡發(fā)亮?xí)r，(填“N”或“P”)是負(fù)極。(2)如圖是某市太陽能路燈上半部分的示意圖，其下部有一個鎳氫蓄電池(電解質(zhì)為30%的KOH溶液)，該電池的工作原理為：2Ni(OH)2SKIPIF1<02NiOOH＋H2。該電池具有容量大使用壽命長的特點(diǎn)，它白天充電、夜間供電。則白天充電時陽極的電極反應(yīng)式為，陰極區(qū)pH的變化情況是(填“增大”、“減小”或“不變”)；夜間供電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。20.(14分)如圖所示，(Ⅰ)中A、B兩極材料都為鐵，電解質(zhì)為CuSO4溶液，(Ⅱ)為氫氧燃料電池，(Ⅲ)中c、d為夾在濕的浸有淀粉-碘化鉀濾紙條上的鉑夾。(1)斷開S1，閉合S2、S3。向(Ⅱ)中通入H2和O2，寫出：①正極電極反應(yīng)式：___________________________________________。②負(fù)極電極反應(yīng)式：___________________________________________。③(Ⅲ)中d極現(xiàn)象為___________________________________________。④(Ⅰ)中A是極，當(dāng)(Ⅰ)中溶液藍(lán)色變淺時，A增重6.4g，則(Ⅱ)中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2(2)當(dāng)(Ⅰ)中A極增重6.4g后，(Ⅱ)停止工作，斷開S2和S3，閉合S1，則電流表的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)(填“是”或“否”)。若電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明理由；若電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，也說明理由_______________________________________________________________________________________。21.(12分)(滾動交匯考查)垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實(shí)驗(yàn)方案如圖：(1)請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____________________________________________________________________________。(2)在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)(K2SO4)，請設(shè)計一個更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖。(提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作)(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2～3.2。濾液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整濾液C的pH的試劑是。A.銅粉B.氨水C.氧化銅D.氫氧化銅(4)利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、(填操作名稱)、自然干燥。(5)在0.1L混合酸溶液中，c(HNO3)＝2mol·L－1，c(H2SO4)＝3mol·L－1。將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是，被還原的n(HNO3)＝。答案解析1.【解析】選B。A項，金屬失電子是被氧化；B項，由電解池原理知水閘被保護(hù)，不易被腐蝕；C項，如不銹鋼(屬于合金)比純金屬更難被腐蝕；D項，銅和鐵形成原電池時，鐵更易被腐蝕。2.【解析】選C。A項，因NO2通入水后生成了硝酸，硝酸會將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成了黃色；B項，濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色的膽礬變成白色；C項，CO2通入CaCl2溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象；D項，SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，因NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，最后生成了白色沉淀BaSO4。3.【解析】選B。A項，分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵；B項，N元素處于中間價態(tài)，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性；C項，由于N原子最外層電子為半充滿狀態(tài)，所以C、N、O的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>C；D項，NH3、H2O的分子間都存在氫鍵，沸點(diǎn)都高于CH4。4.【解析】選D。A項，Y、Z分別為CO2、NaHCO3；B項，Y、Z分別為NaAlO2、Al(OH)3；C項，Y、Z分別為Ca(HCO3)2、CaCO3；D項不可能。5.【解析】選D。A項，由反應(yīng)③可知，4P(s)=P4(s)ΔH＝＋139.2kJ/mol，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低；B項，根據(jù)反應(yīng)②可知，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；C項，由于CO燃燒還要放熱，根據(jù)反應(yīng)①可知，碳的燃燒熱小于－110.5kJ/mol；D項，由于弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，ΔH大于－57.3kJ/mol。6.【解析】選D。A項，鋼鐵析氫腐蝕時，H＋濃度減小，pH增大；B項，電解精煉銅時，由于粗銅中的鋅、鐵、鎳等活潑金屬放電溶解，使溶解的銅和析出的銅不相等；D項，原電池的負(fù)極發(fā)生失電子過程，而電解池的陰極上發(fā)生得電子過程。7.【解析】選D。由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯；由于使用了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以曲線b的反應(yīng)速率更快，B錯；反應(yīng)的平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，當(dāng)溫度不變時，平衡常數(shù)一定不變，C錯。8.【解析】選D。A項加入氯化銨固體，電離平衡向左移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，eq\f(c(H＋),c(OH－))增大；B項加水不斷稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液堿性減弱；C項加水稀釋時，溶液溫度不變，所以電離平衡常數(shù)K＝eq\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))不變；D項加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子濃度增大，能使上述平衡向左移動。9.【解析】選B。濃度均為0.1mol/L的①NH3·H2O和②HCl的水溶液中，前者c(OH－)＞后者c(OH－)，后者對水電離的抑制作用強(qiáng)于前者，故A項不正確；NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的水解是微弱的，NH3·H2O溶液中，NH3·H2O的電離是微弱的，故c(NHeq\o\al(＋,4))：③＞①，B項正確；①和②等體積混合后的溶液中NH4Cl的濃度是③的一半，由于不同濃度下NHeq\o\al(＋,4)的水解程度不同，故C項不正確；若①和③等體積混合后的溶液中c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)溶液電荷守恒的原理，必有c(Cl－)＜c(NHeq\o\al(＋,4))，故D項不正確。10.【解析】選A。a極板質(zhì)量增加，必定是金屬在a極析出，a極一定是陰極，則X一定為電源的負(fù)極，所以C選項電源電極名稱錯；B選項Z溶液為NaOH溶液，電解時無金屬析出，被排除；又因?yàn)閎極有無色無臭氣體放出，該氣體只能是O2，而D選項電解CuCl2溶液時，陽極產(chǎn)生的氣體是黃綠色的有刺激性氣味的Cl2，D選項被排除。11.【解析】選A。由于乙酸具有揮發(fā)性，而圖示中沒有除雜裝置，實(shí)驗(yàn)得不到真實(shí)結(jié)果，故無法比較它們的電離常數(shù)大小，A項錯誤；根據(jù)勒夏特列原理，稀釋或增大濃度都能促進(jìn)電離平衡移動，可知B項正確；因CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸，根據(jù)水解原理“越弱越易水解”，水解程度越大，水的電離程度越大，可知C項正確；因在加水稀釋過程中，醋酸還能繼續(xù)電離出氫離子，故加入水的體積要更多，D項正確。12.【解析】選C。本題考查電化學(xué)知識，意在考查考生書寫不同環(huán)境中常見的電極反應(yīng)方程式的能力。A項中的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)是H2失電子的反應(yīng)；B項中若發(fā)生吸氧腐蝕，應(yīng)消耗O2；D項中的陽極應(yīng)該是生成O2的反應(yīng)。13.【解析】選D。由題意可知A為H元素，B為Na元素，C為C元素，D為O元素，E為Al元素。D項，元素A、D形成的化合物可以是H2O或H2O2，元素C、D形成的化合物可以是CO或CO2，故化學(xué)鍵的類型不一定相同，故選D。14.【解析】選C。A項，A極為電池的負(fù)極，錯；B項，電池工作過程中陽離子由負(fù)極移向正極，故H＋將由A極移向B極，錯；C項，A極燃料被氧化，其電極反應(yīng)為：CH3COOH－8e－＋2H2O=2CO2↑＋8H＋，對；D項，電池工作過程中，負(fù)極產(chǎn)生的H＋被正極的O2消耗，溶液中H＋濃度沒有明顯變化，錯。15.【解析】選D。A中連接兩燒杯的應(yīng)是鹽橋；B中滴管應(yīng)伸入溶液的液面以下再擠出NaOH溶液；C中生成的氧氣易從長頸漏斗中逸出，無法測定氧氣的體積；D中U形管左端液面上升，說明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵生銹與空氣有關(guān)。16.【解析】選D。由圖像①可知，達(dá)到化學(xué)平衡后升高溫度v(逆)的變化比v(正)大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；由圖②可知，甲、乙達(dá)到化學(xué)平衡時反應(yīng)物的含量相同，如果不同的條件為壓強(qiáng)，反應(yīng)必須是氣體體積不變的反應(yīng)，B不正確；圖③中溶液的導(dǎo)電性先變小后增大，但乙酸溶液中通入氨氣發(fā)生CH3COOH＋NH3=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)的反應(yīng)，導(dǎo)電性應(yīng)先變大后不變，C不正確；由圖④可以看出Fe(OH)3在pH＝4時已沉淀完全，而Cu(OH)2基本不沉淀，故除去CuSO4酸性溶液中的Fe3＋，可以加入適量CuO發(fā)生反應(yīng)，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，調(diào)節(jié)pH到4左右，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去又不引入新雜質(zhì)，D正確。17.【解析】(2)因④中存在NH3·H2OSKIPIF1<0NHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl后導(dǎo)致c(NHeq\o\al(＋,4))增大，c(OH－)減小，故c(NHeq\o\al(＋,4))/c(OH－)的值增大。(3)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，故鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)但比c(OH－)大。(4)稀釋后c(HCl)＝0.01mol/L，則c(OH－)＝10－12mol/L，故由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L。答案：(1)c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))(2)增大(3)小于c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(4)10－12mol/L18.【解析】(1)由題干信息和框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系得，D、E、Z分別為Al、Fe、Cl2，X、Y分別為HCl、NaOH，則A、B、C、F、G、M分別為FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al(OH)3(或AlCl3)。(2)電鍍過程中，鍍層金屬為陽極，鍍件為陰極，金屬陽離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)。(3)反應(yīng)①為：3FeO＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋3Fe。(4)沉淀為Fe(OH)3，c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(eq\f(1,2)×0.01)×(eq\f(1,2)×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀。答案：(1)FeCl2NaAlO2NaOH(2)陰Cu2＋＋2e－=Cu(3)3FeO＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋3Fe(4)能c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(eq\f(1,2)×0.01)×(eq\f(1,2)×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀19.【解析】觀察圖甲與圖乙可知，在光照的條件下，電池內(nèi)的電子富集在N極，故N極是負(fù)極；太陽能電池直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能