202320高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（附答案）

2023-202323年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（附答案）化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C:12O：16S：32Cl:35.5Na:23Mg：24Al：27Fe：56Cu：64Ag：108卷Ⅰ(46分)一、單項(xiàng)選擇題(本題有23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是A.CO、Cl2、N2、酸雨B.HCl、O2、N2、粉塵C.SO2、NO2、CO、粉塵D.NH3、CO2、NO、霧2、下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是A.氯水B.液氯C.氯氣D.次氯酸3、下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是A.在水中的溶解性：Na2CO3C.熱穩(wěn)定性：Na2CO34、在1L1molL-1的氨水中，下列說法正確的是A.含有1molNH3分子?B.含NH3和NH之和為1mol?C.含NH3H2O1mol?D.含NH3、NH3H2O、NH之和為1mol5、已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是：①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水③將銅絲放入氯化鐵溶液中A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+Cu2+6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H+)B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)7、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是A.氧氣過量時(shí)，鈉轉(zhuǎn)化為Na2O2B.打磨的鋁箔加熱至熔化時(shí)，鋁會(huì)滴落C.點(diǎn)燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨D.鐵在純氧中燃燒生成Fe2O38、下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH+H2B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH==AlO2+H2C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3+2HClO10、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是A.FeSO4(CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾B.CO(CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥C.MnO2(KCl)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干D.CO2(HCl)：用NaOH溶液洗氣后干燥11、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗出汗變成白色固體(粉末)，(銀白色變暗表面變潮結(jié)塊變成粉末)。下列有關(guān)敘述中正確的是A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉B.出汗是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過程中的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)12、已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是A、N2B、NO2C、NH3D、NO13、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤14、濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性等多重特性，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用濃硫酸制取氣體，在以下實(shí)驗(yàn)使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是A.實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時(shí)，一般采用濃度較大的硫酸B.向白紙上滴幾滴濃硫酸C.向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取HCl氣體D.利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體15、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為NAC.0.1molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAD.1mol過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA16、常溫下，將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯減少的是NO、O2NO2、O2CO、O2NH3、O2Cl2、SO2N2、NOA.③⑥B.④⑤C.②③D.①④17、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2S⑥AlA.②③B.②③⑥C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).全部18、將適量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是A.2:3B.3:2C.1:2D.1:119、在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量是A.16molNH3B.8molNH3C.4molNH3D.3molNH320、已知：還原性強(qiáng)弱：IFe2+。往100ml碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量21、已知NH3和HCl都能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用兩個(gè)大小不同的燒瓶分別收集滿NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶中溶液的關(guān)系是A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同22、已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元，其中錯(cuò)誤的是A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②、③、④處23、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C.加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，一定有Fe2+D.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+卷Ⅱ(54分)二、填空：(30分)24、(8分)國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是化學(xué)-----我們的生活，我們的未來。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白從生活中來，到生活中去道理。請(qǐng)?zhí)羁眨孩偃艚饘兮c等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用來滅火。②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的元素是。③使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化學(xué)方程式是。④在自然界中，能實(shí)現(xiàn)氮的固定的化學(xué)方程式是。⑤胃舒平(含有氫氧化鋁)治療胃酸(鹽酸)過多的離子反應(yīng)方程式：。⑥過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個(gè)化學(xué)方程式是、。⑦明礬(KAl(SO4)212H2O)是具有凈水作用的復(fù)鹽，請(qǐng)你寫出其在水中的電離方程式。25、(5分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_______，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_______。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號(hào))_________。26、(12分)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)：已知：①X、Y、Z、W均為氧化物。常態(tài)下，X是紅棕色氣體;Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對(duì)分子質(zhì)量：甲﹤乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低;將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩臵的化學(xué)式：。⑵將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行項(xiàng)(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。a.鈍化鐵片b.檢驗(yàn)Ba2+離子c.干燥氨氣d.干燥氯氣⑶在X和Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是：。⑷W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方式：。⑸寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。27、(5分)某大理石含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純?cè)摯罄硎膶?shí)驗(yàn)步驟：⑴溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原理是：。⑵操作Ⅰ的目的是：，該反應(yīng)的離子方程式是：。⑶寫出加入(NH4)2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，濾液A的一種用途是。三、實(shí)驗(yàn)題(15分)28、(15分)某小組為了探究鐵與水蒸氣能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)。(1)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng))。反應(yīng)一段時(shí)間，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說明鐵與水蒸氣能夠進(jìn)行反應(yīng)。寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：(3)向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，觀察到溶液的顏色有兩種可能，如下表。在下表中填寫與現(xiàn)象相對(duì)應(yīng)的結(jié)論與解釋(可以不填滿)。現(xiàn)象結(jié)論與解釋可能①溶液由淺綠色變紅色可能②溶液仍然為淺綠色(4)可能①中，若要使紅色又變成淺綠色，又不增加其它的金屬離子，可以加入，可能②中，加入可以使溶液變成紅色。四、計(jì)算(9分)29、(4分)在100mLMgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol/LNaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則：(1)圖中C點(diǎn)表示加入mLNaOH，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。(2)c(MgCl2)=molL1(3)圖中線段OA︰AB=。30、(5分)一定質(zhì)量的某金屬，加入50mL10mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，金屬完全溶解，共放出氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若金屬為銅，氣體只有NO2，計(jì)算銅的質(zhì)量。(2)若金屬為銅銀合金，總質(zhì)量為16.6g，氣體為NO2和NO，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1:1，計(jì)算合金中銀的物質(zhì)的量。上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷答案1---23：CDBDBBCACDCADADACACCADD24、每空1分，共8分。答案略25、每空1分，共5分(1)Cu2+(2)Ag+、Ag++Cl-==AgCl(3)Mg2+(4)B26、每空2分，共12分。⑴H2O。⑵吸水;d。⑶2︰1。⑷SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr⑸C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O27、每空1分，共5分⑴硫酸鈣微溶于