高中高考化學(xué)定量實驗專題復(fù)習(xí)總結(jié)計劃

高考化學(xué)定量實驗專題復(fù)習(xí)2017年定量測定是實驗設(shè)計核心，同時觀察實驗基礎(chǔ)，反響原理剖析】定量測定實驗題這一類題型除了觀察實驗外，還結(jié)共計算.步驟：確立待測物→性質(zhì)剖析，確立實驗原理→組裝實驗裝置→聯(lián)合數(shù)據(jù)，計算.因為是定量實驗，不需要有顯然的實驗現(xiàn)象，但必定要有量的變化，且假如便于測定的量，如積淀的質(zhì)量，溶液質(zhì)量變化、干燥管的質(zhì)量變化等.在實驗裝置的選用和組裝中，要剖析空氣對實驗結(jié)果的擾亂，實驗裝置中殘留物對結(jié)果的影響、空氣倒灌對丈量結(jié)果的影響、氣體逸出的影響、水體中雜質(zhì)的影響等.若有擾亂，則要選加裝置來清除擾亂.【典例1】III卷26.（14分）綠礬是含有必定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中擁有重要的用途.某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行研究.回答以下問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無顯然變化.再向試管中通入空氣，溶液漸漸變紅.由此可知：______________、_______________.（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g.按以下圖連結(jié)好裝置進(jìn)行實驗.①儀器B的名稱是____________________.②將以下實驗操作步驟正確排序___________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g.a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.封閉K1和K2d.翻開K1和K2，慢慢通入N2e.稱量Af.冷卻至室溫③依據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)量x=____________________________（列式表示）.若實驗時按a、d序次操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）.（3）為研究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入以下圖所示的裝置中，翻開K1和K2，慢慢通入N2，加熱.實驗后反響管中殘留固體為紅色粉末.1/9①C、D中的溶液挨次為_________（填標(biāo)號）.C、D中有氣泡冒出，并可察看到的現(xiàn)象分別為_______________.a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反響的化學(xué)方程式_____________________.【典例2】I卷26．（15分）凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)變成銨鹽，利用以下圖裝置辦理銨鹽，而后經(jīng)過滴定丈量.已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3.回答以下問題：1）a的作用是_______________.（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________.f的名稱是__________________.（3）沖洗儀器：g中加蒸餾水；翻開k1，封閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，封閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原由是____________；翻開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次.4）儀器沖洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑.銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖刷d，封閉k3，d中保存少量水.翻開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e.d中保存少量水的目的是___________________.②e中主要反響的離子方程式為________________，e采納中空雙層玻璃瓶的作用是________.252-1的鹽酸V（5）取某甘氨酸（CHNO）樣品m克進(jìn)行測定，滴定g中汲取液時耗費濃度為cmol·LmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%.【典例3】II卷28．（15分）水中的溶解氧是水生生物生計不行缺乏的條件.某課外小組采納碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧.實驗步驟及測定原理以下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶收集水樣.記錄大氣壓及水體溫度.將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混淆，反響生MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定.Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，2-2+5min，而后用標(biāo)準(zhǔn)223溶液滴定生MnO(OH)被I復(fù)原為Mn，在暗處靜置NaSO2/9222S2O3+I2-+S4O6）.成的I（2=2I回答以下問題：（1）取水樣時應(yīng)盡量防止擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________.（2）“氧的固定”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_______________.（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)固，使用前需標(biāo)定.配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水一定經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳.（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若耗費Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L-1.（5）上述滴定達(dá)成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會致使丈量結(jié)果偏___________.（填“高”或“低”）【變式1】27．(2012年重慶)氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新式離子互換資料，其在高溫下完整分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣.現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實驗確立其化學(xué)式(固定裝置略去).(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學(xué)方程式為_______________________.若只經(jīng)過測定裝置C、D的增重來確立x，則裝置的連結(jié)次序為________(按氣流方向，用接口字母表示)，此中C的作用是________.裝置連結(jié)后，第一要進(jìn)行的操作的名稱是________.加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再連續(xù)通入N2的作用是________、________等.(4)完整分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x＝________.若撤消冷卻玻管B后進(jìn)行實驗，測定的x值將________(填“偏高”或“偏低”).(5)上述水滑石在空氣中擱置時易發(fā)生反響生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y(CO3)y·zH2O]，該生成物能發(fā)生近似的熱分解反響.現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連結(jié)的裝置和試劑進(jìn)行實驗測定z，除測定D的增重外，起碼還需測定________.【變式2】28．（2015年II卷）(15分）（3）用以下圖裝置能夠測定混淆氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將必定量的混淆氣體通入錐形瓶中汲??；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：3/9Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液.在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反響的離子方程式為.②玻璃液封裝置的作用是.③V中加入的指示劑往常為，滴定至終點的現(xiàn)象是.④測得混淆氣中ClO2的質(zhì)量為g..4）O2辦理過的飲用水會含有必定最的亞氯酸鹽.若要除掉超標(biāo)的亞氯酸鹽，以下物質(zhì)最適合的是_______填標(biāo)號).a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵【變式3】（2015上海）36.已知CaO2在350℃快速分解生成CaO和O2.以下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）.若所取產(chǎn)質(zhì)量量是mg，測得氣體體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）.過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有.39.工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，而后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定.HCHO+HNaOH+HCOOH→HCOONa2O2→HCOOH+HO2+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水.假如H2O2用量不足，會致使甲醛含量的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為；假如H2O2過度，會致使甲醛含量的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為.【變式4】（2015年四川）9．(NH4)2SO4是常有的化肥和化工原料，受熱易分解.某興趣小組擬研究其分解產(chǎn)物.[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不一樣.[實驗研究]該小組擬采納以下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連結(jié)裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）.通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2.品紅溶液不退色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定節(jié)余鹽酸，終點時耗費NaOH溶液25.00mL.經(jīng)查驗滴定后的溶液中無SO42-.4/91）儀器X的名稱是________________.2）滴定前，以下操作的正確次序是_________(填字母編號).a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗c．讀數(shù)、記錄d．查漏、沖洗e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液汲取氣體的物質(zhì)的量是__________mol實驗2：連結(jié)裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示從頭加入試劑.通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完整分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2.察看到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體.經(jīng)查驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-.進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物.（4）查驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________.（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________.【練習(xí)】1、為測定含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品的純度，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了不一樣的方案.甲：用圖l所示裝置，經(jīng)過測定Na2O2與C02反響生成02的體積來測定樣品的純度.(1)C中所盛的藥品是：(2)A中橡皮管的作用是：利用該實驗方案所測Na2O2的純度顯然偏大，其原由可能是a．裝置A、B中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響．裝置C中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左高右低．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左低右高乙、丙兩同學(xué)在研究Na2O2與水反響的實驗時，察看到以下實驗現(xiàn)象：Na2O2與水反應(yīng)，放出大批的熱，產(chǎn)生大批氣體；反響后的溶液中滴入幾滴酚酞，溶液先變紅，振蕩后又退色；再往溶液中加入少量Mn0：粉末，又產(chǎn)生大批氣體；當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時，再滴加幾滴酚酞，溶液又變紅，且振蕩后不退色.剖析了這些實驗現(xiàn)象后，他們分別設(shè)計了以下方案.乙：用圖2所示裝置，稱取2．5g樣品，測得與水反響生成氧氣的體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，而后將溶液先用硫酸中和，再用0．2mol／LKMn04酸性溶液滴定，耗費KMn04酸性溶液30mL5/92(已知：滴定過程中生成了Mn和氧氣).滴定過程中發(fā)生反響的離子方程式為滴定終點的顏色變化為列式計算Na2O2樣品的純度：丙：也用圖2所示裝置，但他只測定了氧氣體積，便正確計算出了樣品的純度.丙同學(xué)所用的藥品除樣品外，還需要2、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實驗.主要實驗步驟以下：①按圖組裝儀器，并查驗裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適當(dāng)蒸餾水溶解，獲得試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，獲得bg④從分液漏斗滴入6mol·L﹣1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止⑤從導(dǎo)管A處慢慢鼓入必定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，獲得cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮鹨韵聠栴}：（1）在用托盤天平稱量關(guān)品時，假如天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明____________________.2）裝置中干燥管B的作用是___________________________________________.（3）假如將分液漏斗中的硫酸換成濃度同樣的鹽酸，測試的結(jié)果________（填偏高、偏低或不變）.（4）步驟⑤的目的是__________________________________________.（5）步驟⑦的目的是__________________________________________.（6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為___________________.（7）還能夠用其余實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).請簡述一種不一樣的實驗方法.3、長久寄存的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)經(jīng)過實驗測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度.實驗步驟以下：①稱量ag樣品，置于燒杯中.②加入適當(dāng)蒸餾水，使樣品溶解.③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過度的BaCl2溶液.6/9④過濾，用蒸餾水清洗積淀.⑤加熱干燥積淀物.⑥將積淀物冷卻至室溫后，稱量.⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后獲得bg固體.回答下邊問題：1）本實驗中能否能用Ba（NO3）2取代BaCl2？_________.其原由是：.（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：.（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是：.4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：（列出算式，不需化簡）.4、實驗室有CuO和Cu粉的混淆物.請你利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的相關(guān)內(nèi)容.實驗實驗過程中所發(fā)生反響的實驗所用儀器實驗需直接測定的相關(guān)物理量方法化學(xué)方程式（用編號表示）（用文字說明）12實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平②啟普發(fā)生器⑧硬質(zhì)玻璃管④泥三角⑤燒杯⑥坩堝⑦酒精燈⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管實驗可能用到的試劑：a．鋅粒b．稀硫酸c．氯化鈉溶液d，濃硫酸5、測定硫酸銅晶體（CaSO4·5H2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨；②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量；③加熱；④冷卻；⑤稱量；⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超出0.1g為止；⑦依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量.請回答以下問題：（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進(jìn)行該實驗時，缺乏的實驗用品是.（2）該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？.（3）實驗步驟⑥的目的是.4）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原由可能有（填當(dāng)選項的編號）：.7/9A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C．實驗前被測樣品已有部分失水D．加熱前所用的坩堝未完整干燥【III】（1）樣品中沒有Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)易被氧氣氧化為Fe(Ⅲ)（2）①干燥管；②dabfce76(m2-m3)③