2020年吉林省東北師大附中中考化學(xué)一模試卷(解析版)

吉林省東北師大附中中考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共10小題，每題1分，滿分10分）1．空氣成分中，體積分數(shù)最大的是（）A．氮氣B．氧氣C．二氧化碳D．稀有氣體2．以下過程中，必定發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．酒精揮發(fā)B．冰雪消融C．食品腐化D．礦石粉碎3．以下物質(zhì)中，屬于堿的是（）A．NaClB．Ca（OH）2C．H2OD．O24．以下圖示實驗操作中，正確的選項是（）A．B．C．D．5．以下相關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中正確的選項是（）A．紅磷在氧氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，并產(chǎn)生大批的白霧B．干凈的鐵釘放在稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色C．打開濃鹽酸試劑的瓶塞，一會兒瓶口會產(chǎn)生白煙D．一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，黑色粉末逐漸變紅6．從如圖水分子分解表示圖中獲取信息，此中錯誤的選項是（）A．水是由氫元素和氧元素構(gòu)成B．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C．在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分D．該反應(yīng)的基本反應(yīng)種類是分解反應(yīng)7．以下關(guān)于甲烷（CH4）說法中，正確的選項是（）第1頁（共23頁）A．甲烷是由碳和氫氣構(gòu)成的B．甲烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成C．甲烷在氧氣中只生成二氧化碳D．甲烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為1：48．以下說法中，錯誤的選項是（）A．用氫氧化鎂治療胃酸過多B．用肥皂水劃分硬水和軟水C．Fe和C在氧氣中燃燒都能生成氣體D．催化劑反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變9．以下推理中，正確的選項是（）A．離子帶電，則帶電的粒子都是離子B．金屬能導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的物質(zhì)都是金屬C．吸水性的物質(zhì)需密封保存，則需要密封保存的物質(zhì)都擁有吸水性D．點燃氫氣前要驗純，則可燃性氣體點燃前都需要驗純10．以下實驗方案中，不合理的是（）A．差異NaOH固體和NaCl固體：取樣，分別放入適當(dāng)水中B．制備金屬Ag：將Fe和AgCl混雜后，過濾C．比較鋅和銅的活動性：將銅片放入硫酸鋅溶液中D．除去氯化鈣溶液中混有的鹽酸：加過分的碳酸鈣，過濾二、解答題（共11小題，滿分40分）11．按要求填空．（1）地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式是；（2）CO2與灼熱的木炭粉反應(yīng)，該反應(yīng)屬于“”“”反應(yīng)（填放熱或吸熱），此中木炭粉發(fā)生了“”“”（填氧化或還原）反應(yīng)；（3）Na23和3的陰離子都是（填離子符號），都能與稀鹽酸反應(yīng)，COCaCO生成CO2和H2O．12．回答以下與水相關(guān)的問題．第2頁（共23頁）（1）平常生活中，平常利用方法融化硬水；（2）在自來水廠凈水過程中，用來除去水中異味的物質(zhì)是．13．將以下相關(guān)性質(zhì)、變化、現(xiàn)象不一樣的原由填寫在橫線上：（1）生鐵和鋼性能不一樣，主要原由是兩者的不一樣；（2）硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不一樣，原由是不一樣；3）用酒精燈加熱一塊銅片上的乒乓球碎片和濾紙碎片，乒乓球碎片燃燒，而濾紙碎片沒有燃燒，產(chǎn)生這類現(xiàn)象的原由是兩者的不一樣．14．分析如圖，回答相關(guān)問題．（1）鈣的相對原子質(zhì)量為；（2）圖B為鈣原子的結(jié)構(gòu)表示圖，此中x的數(shù)值為；（3）鈣原子在化學(xué)反應(yīng)中，易失掉電子，形成的離子符號為；（4）從電子得失角度分析，B的化學(xué)性質(zhì)跟C、D中的相似．15．聯(lián)合圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答以下問題．（1）溫度高升時，溶解度顯然增大的是；（2）10℃時的將15g的NaCl放入50g水中，充分溶解后，所得溶液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（3）要將KNO3從其飽和溶液中的所有結(jié)晶出來，應(yīng)當(dāng)采納的方法是（填“冷卻熱飽和溶液”或“蒸發(fā)溶劑”）16．硝酸銀（AgNO3）是實驗室常用的化學(xué)試劑，在光照或加熱的條件下化學(xué)性第3頁（共23頁）質(zhì)不穩(wěn)固：2AgNO32↑↑．2Ag+2NO+X（1）AgNO3中氮元素的化合價是；（2）上述反應(yīng)中，生成氣體X的化學(xué)式為；（3）實驗室保存AgNO3應(yīng)注意的問題是．17．聯(lián)合以以下圖實驗，回答相關(guān)問題．（1）實驗一的目的是；（2）實驗二的結(jié)論：鐵生銹是鐵與共同作用的結(jié)果；（3）實驗三，在B試管加入（寫出一種狀況），即可證明溫度和固體顆粒大小都是影響冰糖溶解快慢的要素．18．用質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，配制質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液．（1）計算：配制100g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%NaCl溶液g；2）量取：①用量筒量取6%NaCl溶液的體積時仰望讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；②用量筒量取水，當(dāng)水面已經(jīng)很湊近所需刻度時，接下來的操作是；3）混勻：將量取的氯化鈉溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌；4）裝瓶并貼標(biāo)簽：請將右邊標(biāo)簽的內(nèi)容增補完好．第4頁（共23頁）19．以以下圖的儀器和MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀鹽酸等四種藥品供選擇，回答以下問題．（1）儀器E的名稱是；（2）用現(xiàn)有的儀器和藥品在實驗室里可以制取H222；、O、CO中的（3）在實驗室里，利用化學(xué)反應(yīng)2KMnO42422↑來制取氧氣．KMnO+MnO+O①除采納如圖中可用的部分儀器外，還一定增補的玻璃儀器是；②若制取1.6g氧氣，理論上最少需要取用高錳酸鉀g；4）在實驗室里，常用塊狀的硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫（H2S）氣體，組裝發(fā)生裝置應(yīng)選擇如圖所給儀器中的F和．20．煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大批CuS極及少許鐵和鐵的化合物．工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖．（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是．（2）操作2：熔燒．高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為．（3）操作3：（填操作名稱）．（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是．21．向一支裝有少許CuO的試管中挨次加入以下物質(zhì)，實驗過程以以下圖，回答以下問題．（提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）第5頁（共23頁）（1）圖A實驗中加入過分稀H2SO4后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）圖C實驗中加入過分稀H2SO4后，反應(yīng)停止后，所得溶液中含有的溶質(zhì)是；（3）如圖D，向圖C實驗后所得溶液中插入新打磨的鋁絲，在鋁絲表面能觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)一段時間后，拿出鋁絲．甲同學(xué)經(jīng)過觀察，以為試管中溶液里的溶質(zhì)不含有硫酸銅，他觀察到的現(xiàn)象是；在甲同學(xué)分析基礎(chǔ)上，乙同學(xué)以為要確立溶液里的溶質(zhì)成分，只需向此中加入適量的（填序號）即可．A．酚酞溶液B．Zn粒C．稀鹽酸D．Cu（OH）2E．CaCO3粉末．第6頁（共23頁）吉林省東北師大附中中考化學(xué)一模試卷參照答案與試題分析一、選擇題（共10小題，每題1分，滿分10分）1．空氣成分中，體積分數(shù)最大的是（）A．氮氣B．氧氣C．二氧化碳D．稀有氣體【考點】61：空氣的成分及各成分的體積分數(shù)．【分析】依據(jù)空氣中各成分的體積分數(shù)：按體積計算，大體是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其余氣體和雜質(zhì)占0.03%，進行分析判斷．【解答】解：空氣的成分按體積計算，大體是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其余氣體和雜質(zhì)占0.03%．A、氮氣占78%，應(yīng)選項吻合題意．B、氧氣占21%，應(yīng)選項不吻合題意．C、二氧化碳占0.03%，應(yīng)選項不吻合題意．D、稀有氣體占0.94%，應(yīng)選項不吻合題意．應(yīng)選：A．2．以下過程中，必定發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．酒精揮發(fā)B．冰雪消融C．食品腐化D．礦石粉碎【考點】E3：化學(xué)變化和物理變化的鑒別．【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的實質(zhì)差異能否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、酒精揮發(fā)過程中不過狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．B、冰雪消融過程中不過狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．C、食品腐化過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．D、礦石粉碎過程中不過形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．第7頁（共23頁）應(yīng)選C．3．以下物質(zhì)中，屬于堿的是（）A．NaClB．Ca（OH）2C．H2OD．O2【考點】A9：常有的氧化物、酸、堿和鹽的鑒別．【分析】依據(jù)堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子所有是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是指有兩種元素構(gòu)成且一種是氧元素的化合物；由一種元素構(gòu)成的純凈物，屬于單質(zhì)；據(jù)此聯(lián)合物質(zhì)的構(gòu)成進行分析判斷．【解答】解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，應(yīng)選項錯誤．B、氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，應(yīng)選項正確．C、水是由氧元素和氫元素構(gòu)成的化合物，屬于氧化物，應(yīng)選項錯誤．D、氧氣是由一種元素構(gòu)成的純凈物，屬于單質(zhì)，應(yīng)選項錯誤．應(yīng)選B．4．以下圖示實驗操作中，正確的選項是（）A．B．C．D．【考點】43：稱量器﹣托盤天平；44：加熱器皿﹣酒精燈；49：液體藥品的取用．【分析】A、依據(jù)托盤天平的使用方法分析解答；B、依據(jù)點燃酒精燈的方法分析解答；C、依據(jù)滴管的使用方法解答；D、依據(jù)傾倒液體的方法解答．【解答】解；A、使用托盤天平稱量藥品要左物右碼，錯誤；B、使用火柴點燃酒精燈，正確；C、滴管不可以接觸試管內(nèi)壁，錯誤；D、傾倒液體時瓶塞要倒放，試管要傾斜，錯誤；第8頁（共23頁）應(yīng)選B．5．以下相關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中正確的選項是（）A．紅磷在氧氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，并產(chǎn)生大批的白霧B．干凈的鐵釘放在稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色C．打開濃鹽酸試劑的瓶塞，一會兒瓶口會產(chǎn)生白煙D．一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，黑色粉末逐漸變紅【考點】93：酸的化學(xué)性質(zhì)；6A：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；8A：一氧化碳還原氧化鐵；92：酸的物理性質(zhì)及用途．【分析】A、依據(jù)紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．B、依據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷．C、依據(jù)濃鹽酸擁有揮發(fā)性，進行分析判斷．D、依據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象，進行分析判斷．【解答】解：A、紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大批的白煙，而不是白霧，應(yīng)選項說法錯誤．B、干凈的鐵釘放在稀硫酸中，生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色，應(yīng)選項說法正確．C、濃鹽酸擁有揮發(fā)性，打開濃鹽酸試劑的瓶塞，一會兒瓶口會產(chǎn)生白霧，而不是白煙，應(yīng)選項說法錯誤．D、一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，生成鐵和二氧化碳，紅棕色色粉末逐漸變黑，應(yīng)選項說法錯誤．應(yīng)選：B．6．從如圖水分子分解表示圖中獲取信息，此中錯誤的選項是（）A．水是由氫元素和氧元素構(gòu)成第9頁（共23頁）B．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C．在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分D．該反應(yīng)的基本反應(yīng)種類是分解反應(yīng)【考點】B3：微?？捶澳Ｐ蛨D的應(yīng)用；FA：反應(yīng)種類的判斷．【分析】觀察水分子分解表示圖，依據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的構(gòu)成；依據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化等；依據(jù)反應(yīng)的特色分析反應(yīng)的種類．【解答】解：A、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，宏觀上水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類不變，元素的種類也不變，故B正確；C、由微粒的變化可知，在化學(xué)變化中，分子可分，原子不行分，故C錯誤；D、該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，基本反應(yīng)種類是分解反應(yīng)，故D正確．應(yīng)選C．7．以下關(guān)于甲烷（CH4）說法中，正確的選項是（）A．甲烷是由碳和氫氣構(gòu)成的B．甲烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成C．甲烷在氧氣中只生成二氧化碳D．甲烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為1：4【考點】D1：化學(xué)式的書寫及意義；D9：元素質(zhì)量比的計算．【分析】A、依據(jù)物質(zhì)是由元素構(gòu)成的進行分析；B、依據(jù)分子是由原子構(gòu)成的進行分析；C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析判斷；D、依據(jù)甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)乘積的比值進行分析．【解答】解：A、甲烷是由碳和氫元素構(gòu)成的，甲烷中不含有氫氣，故錯誤；B、分子是由原子構(gòu)成的，甲烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成，故正確；C、甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故錯誤；D、甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比為：12：（1×4）=3：1，故錯誤．第10頁（共23頁）應(yīng)選：B．8．以下說法中，錯誤的選項是（）A．用氫氧化鎂治療胃酸過多B．用肥皂水劃分硬水和軟水C．Fe和C在氧氣中燃燒都能生成氣體D．催化劑反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變【考點】97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；68：氧氣的化學(xué)性質(zhì)；6J：催化劑的特色與催化作用；77：硬水與軟水．【分析】A、治療胃酸過多，可以采納能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，且應(yīng)選擇無毒、無腐化性的物質(zhì)．B、硬水和軟水的差異在于所含的鈣鎂離子的多少，進行分析判斷．C、依據(jù)氧氣的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷．D、依據(jù)催化劑的特色（一變二不變），進行分析判斷．【解答】解：A、氫氧化鎂是弱堿性物質(zhì)，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，能用來治療胃酸過多癥，應(yīng)選項說法正確．B、硬水和軟水的差異在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來劃分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫許多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水，故選項說法正確．C、Fe和C在氧氣中燃燒，分別生成四氧化三鐵固體、二氧化碳氣體，應(yīng)選項說法錯誤．D、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其余物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，催化劑反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，故選項說法正確．應(yīng)選：C．9．以下推理中，正確的選項是（）A．離子帶電，則帶電的粒子都是離子B．金屬能導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的物質(zhì)都是金屬第11頁（共23頁）C．吸水性的物質(zhì)需密封保存，則需要密封保存的物質(zhì)都擁有吸水性D．點燃氫氣前要驗純，則可燃性氣體點燃前都需要驗純【考點】HM：氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純；82：金屬的物理性質(zhì)及用途；9S：空氣中常有酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及儲存法；B6：原子和離子的相互轉(zhuǎn)變．【分析】A．依據(jù)帶電粒子的種類分析；B．依據(jù)導(dǎo)電性的物質(zhì)來分析；C．依據(jù)物質(zhì)密封保存的原由來分析；D．依據(jù)可燃性氣體點燃的注意事項解答．【解答】解：A．離子是帶電的粒子，帶電的粒子不必定都是離子，比方，電子是帶電的粒子不是離子，故錯誤；B．石墨是固態(tài)的非金屬單質(zhì)，也擁有導(dǎo)電性，故錯誤；C．需要密封保存的物質(zhì)其實不是都擁有吸水性，如濃鹽酸需密封保存是因為其具有揮發(fā)性，故錯誤；D．氫氣擁有可燃性，不純時點燃可能會發(fā)生爆炸，所以點燃氫氣前需要驗純，點燃可燃性氣體前都需要驗純，故正確．應(yīng)選D．10．以下實驗方案中，不合理的是（）A．差異NaOH固體和NaCl固體：取樣，分別放入適當(dāng)水中B．制備金屬Ag：將Fe和AgCl混雜后，過濾C．比較鋅和銅的活動性：將銅片放入硫酸鋅溶液中D．除去氯化鈣溶液中混有的鹽酸：加過分的碳酸鈣，過濾【考點】34：化學(xué)實驗方案設(shè)計與議論；85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；86：金屬活動性序次及其應(yīng)用；93：酸的化學(xué)性質(zhì)；9U：酸、堿、鹽的鑒別．【分析】A、依據(jù)NaOH固體和NaCl固體溶于水的溫度變化，進行分析判斷．B、依據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷．C、在金屬活動性序次中，位于前面的金屬能把排在它后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷．第12頁（共23頁）D、除雜質(zhì)題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只好與雜質(zhì)反應(yīng)，不可以與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不可以引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、NaOH固體和NaCl固體溶于水，溶液溫度高升的是氫氧化鈉，溫度幾乎無變化的是氯化鈉，可以鑒別，應(yīng)選項實驗方案合理．B、鐵的金屬活動性比銀強，但氯化銀難溶于水，不可以與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，應(yīng)選項實驗方案不合理．C、將銅片放入硫酸鋅溶液中，無顯然變化，說了然銅放熱金屬活動性比鋅弱，可以比較鋅和銅的活動性，應(yīng)選項實驗方案合理．D、鹽酸能與過分的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過分的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，吻合除雜原則，應(yīng)選項實驗方案合理．應(yīng)選：B．二、解答題（共11小題，滿分40分）11．按要求填空．（1）地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3；（2）CO2與灼熱的木炭粉反應(yīng)，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），此中木炭粉發(fā)生了氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；（3）Na23和3的陰離子都是32﹣（填離子符號），都能與稀鹽酸反COCaCOCO應(yīng)，生成CO2和H2O．【考點】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；6Q：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；D1：化學(xué)式的書寫及意義；E5：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化；FA：反應(yīng)種類的判斷．【分析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，構(gòu)成的化合物為氧化鋁．2）依據(jù)CO2與灼熱的木炭粉反應(yīng)在高溫條件下進行，木炭搶奪了二氧化碳中的氧，進行分析解答．3）依據(jù)Na2CO3和CaCO3的微觀構(gòu)成，進行分析解答．【解答】解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，構(gòu)成的化合物為氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，第13頁（共23頁）其化學(xué)式為：Al2O3．2）CO2與灼熱的木炭粉反應(yīng)在高溫條件下進行，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)．木炭搶奪了二氧化碳中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)．3）Na2CO3和CaCO3的陰離子都是碳酸根離子，都能與酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，其離子符號為：CO32﹣．故答案為：（1）Al2O3；（2）吸熱；氧化；（3）CO32﹣．12．回答以下與水相關(guān)的問題．（1）平常生活中，平常利用加熱煮沸方法融化硬水；（2）在自來水廠凈水過程中，用來除去水中異味的物質(zhì)是活性炭．【考點】77：硬水與軟水；76：自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法．【分析】（1）據(jù)平常生活中使硬水融化的常用方法進行分析；（2）依據(jù)活性炭擁有吸附作用進行分析．【解答】解：（1）加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子可以以碳酸鈣積淀、氫氧化鎂積淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，平常生活中使硬水融化的常用方法是加熱煮沸；2）活性炭擁有吸附作用，可以吸附色素和異味，在自來水廠凈水過程中，用來除去水中異味的物質(zhì)是活性炭；故答案為：（1）加熱煮沸；（2）活性炭．13．將以下相關(guān)性質(zhì)、變化、現(xiàn)象不一樣的原由填寫在橫線上：（1）生鐵和鋼性能不一樣，主要原由是兩者的含碳量不一樣不一樣；（2）硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不一樣，原由是氧氣的濃度不一樣；3）用酒精燈加熱一塊銅片上的乒乓球碎片和濾紙碎片，乒乓球碎片燃燒，而濾紙碎片沒有燃燒，產(chǎn)生這類現(xiàn)象的原由是兩者的著火點不一樣．【考點】8E：生鐵和鋼；68：氧氣的化學(xué)性質(zhì)；H1：燃燒與燃燒的條件．【分析】（1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金．2）依據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)的激烈程度與反應(yīng)物的濃度相關(guān)．第14頁（共23頁）3）依據(jù)燃燒需要可燃物與氧氣接觸且溫度達到可燃物的著火點解答．【解答】解：1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼中含碳量不一樣，故生鐵和鋼存在差異．2）硫在空氣中和氧氣中的現(xiàn)象不一樣，原由是物質(zhì)之間反應(yīng)的激烈程度與反應(yīng)物的濃度相關(guān)．3）因為乒乓球碎片的著火點較低，第一燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點．故答案為：（1）含碳量不一樣；（2）氧氣的濃度；（3）著火點．14．分析如圖，回答相關(guān)問題．（1）鈣的相對原子質(zhì)量為40.08；（2）圖B為鈣原子的結(jié)構(gòu)表示圖，此中x的數(shù)值為20；（3）鈣原子在化學(xué)反應(yīng)中，易失掉電子，形成的離子符號為Ca2+；4）從電子得失角度分析，B的化學(xué)性質(zhì)跟C、D中的C相似．【考點】C5：元素周期表的特色及其應(yīng)用；B8：原子結(jié)構(gòu)表示圖與離子結(jié)構(gòu)表示圖．【分析】（1）依據(jù)供給的信息可以判斷相關(guān)方面的問題；2）依據(jù)核內(nèi)質(zhì)子等于核外電子數(shù)解答；3）依據(jù)離子符號的寫法解答；4）依據(jù)多數(shù)狀況下，最外層電子數(shù)相等的元素的化學(xué)性質(zhì)相似．【解答】解：（1）鈣的相對原子質(zhì)量為40.08；2）圖B為鈣原子的結(jié)構(gòu)表示圖，此中X的數(shù)值為20，3）鈣原子在化學(xué)反應(yīng)中易失掉2個電子，形成的離子用符號表示為Ca2+；4）從電子得失角度分析，B跟C、D中的C相似，這是因為C的最外層電子數(shù)也是2個，最外層電子數(shù)相等的元素的化學(xué)性質(zhì)相似．第15頁（共23頁）答案：（1）40.08；（2）20；（3）Ca2+；（4）C．15．聯(lián)合圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答以下問題．（1）溫度高升時，溶解度顯然增大的是KNO3；（2）10℃時的將15g的NaCl放入50g水中，充分溶解后，所得溶液為NaCl的不飽和“”“”（填飽和或不飽和）溶液；3）要將KNO3從其飽和溶液中的所有結(jié)晶出來，應(yīng)當(dāng)采納的方法是蒸發(fā)溶劑（填“冷卻熱飽和溶液”或“蒸發(fā)溶劑”）【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．【分析】依據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在必定溫度下的溶解度，從而確立物質(zhì)的溶解性，②比較不一樣物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化狀況，從而判斷經(jīng)過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：（1）依據(jù)圖示可以看出，溫度高升時，溶解度顯然增大的是硝酸鉀，故填：KNO3；2）10℃時，氯化鈉的溶解度為35g，將15g的NaCl放入50g水中，充分溶解后，所有溶解，故所得溶液為NaCl的不飽和溶液，故填：不飽和；3）要將KNO3從其飽和溶液中的所有結(jié)晶出來，應(yīng)當(dāng)采納蒸發(fā)溶劑的方法，故填：蒸發(fā)溶劑．16．硝酸銀（AgNO3）是實驗室常用的化學(xué)試劑，在光照或加熱的條件下化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)固：2AgNO32↑↑．2Ag+2NO+X第16頁（共23頁）1）AgNO3中氮元素的化合價是+5；2）上述反應(yīng)中，生成氣體X的化學(xué)式為O2；3）實驗室保存AgNO3應(yīng)注意的問題是避光、密封保存．【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；D6：相關(guān)元素化合價的計算．【分析】（1）依據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零來分析；2）依據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)量不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2AgNO32Ag2NO2↑X↑，推測反應(yīng)中生成物X的分子構(gòu)成，依據(jù)分子的++構(gòu)成確立X物質(zhì)的化學(xué)式；（3）硝酸銀見光易分解變質(zhì)，故應(yīng)放在棕色瓶中避光保存．【解答】解：（1）設(shè)AgNO3中氮元素的化合價為x，則+1+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；（2）依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2AgNO↑↑++各原子的個數(shù)為：反應(yīng)前反應(yīng)后銀原子22氮原子22氧原子64依據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)量不變，生成物X中有2個O原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2；3）硝酸銀見光易分解變質(zhì)，故應(yīng)放在棕色瓶中避光保存．故答案為：1）+5；（2）O2；（3）避光、密封保存．17．聯(lián)合以以下圖實驗，回答相關(guān)問題．第17頁（共23頁）（1）實驗一的目的是研究物質(zhì)燃燒的條件；（2）實驗二的結(jié)論：鐵生銹是鐵與氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果；3）實驗三，在B試管加入10mL冷水和5g塊狀冰糖（寫出一種狀況），即可證明溫度和固體顆粒大小都是影響冰糖溶解快慢的要素．【考點】H1：燃燒與燃燒的條件；7Q：物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的要素；8G：金屬銹蝕的條件及其防范．【分析】（1）依據(jù)圖示分析實驗一的目的；2）依據(jù)實驗二中的觀察記錄知該實驗是研究鐵生銹的條件：鐵生銹與水和氧氣相關(guān)；3）依據(jù)影響固體在水中的溶解的要素進行分析解答，溫度高、顆粒小，則溶解的快，依照控制變量法的詳盡操作進行分析．【解答】解：（1）圖示分析實驗一的目的研究物質(zhì)燃燒的條件；2）經(jīng)過比較①②兩個試管的現(xiàn)象說明鐵生銹必要有氧氣參加，經(jīng)過比較①③兩個試管中現(xiàn)象．說明鐵生銹一定有水參加．從而得出結(jié)論：鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果．3）要證明物質(zhì)溶解的快慢與固體顆粒大小相關(guān)，進行比較，在B試管加入中需加入10mL冷水和5g塊狀冰糖．答案：1）研究物質(zhì)燃燒的條件；2）氧氣、水蒸氣；3）10mL冷水和5g塊狀冰糖．第18頁（共23頁）18．用質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，配制質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液．（1）計算：配制100g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%NaCl溶液50g；2）量取：①用量筒量取6%NaCl溶液的體積時仰望讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；②用量筒量取水，當(dāng)水面已經(jīng)很湊近所需刻度時，接下來的操作是用膠頭滴管滴加水到所需刻度；3）混勻：將量取的氯化鈉溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌；4）裝瓶并貼標(biāo)簽：請將右邊標(biāo)簽的內(nèi)容增補完好．【考點】4E：必定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；用量筒量取6%NaCl溶液的體積時仰望讀數(shù)，會以致量取的液體體積偏大；用量筒量取水時，需要量筒和膠頭滴管配合使用．【解答】解：（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%NaCl溶液質(zhì)量為：100g×3%÷6%=50g，故填：50．2）①用量筒量取6%NaCl溶液的體積時仰望讀數(shù)，會以致量取的液體體積偏大，從而以致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于3%．故填：大于．②用量筒量取水，當(dāng)水面已經(jīng)很湊近所需刻度時，接下來的操作是用膠頭滴管滴加水到所需刻度．故填：用膠頭滴管滴加水到所需刻度．4）標(biāo)簽的內(nèi)容以以下圖所示：第19頁（共23頁）19．以以下圖的儀器和MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀鹽酸等四種藥品供選擇，回答以下問題．1）儀器E的名稱是酒精燈；2）用現(xiàn)有的儀器和藥品在實驗室里可以制取H2、O2、CO2中的CO2；（3）在實驗室里，利用化學(xué)反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑來制取氧氣．①除采納如圖中可用的部分儀器外，還一定增補的玻璃儀器是試管；②若制取1.6g氧氣，理論上最少需要取用高錳酸鉀15.8g；（4）在實驗室里，常用塊狀的硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫（H2S）氣體，組裝發(fā)生裝置應(yīng)選擇如圖所給儀器中的F和AC．【考點】4O：常用氣體的發(fā)生裝置和采集裝置與采納方法；G6：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【分析】酒精燈是常用的加熱儀器，制取裝置包含加熱和不需加熱兩種，假如用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，假如用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，所以能用向上排空氣法和排水法采集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸相互交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，所以不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，所以只好用向上排空氣法采集．在實驗室里，常用塊狀的硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫（H2S）氣體，因此不需要加熱，組裝發(fā)生裝置應(yīng)選擇如圖所給儀器中的F和AC．【解答】解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；（2）用現(xiàn)有的儀器和藥品在實驗室里可以制取H2、2、2中的二氧化碳，故OCO第20頁（共23頁）答案為：CO2；3）除采納如圖中可用的部分儀器外，還一定增補的玻璃儀器是試管；設(shè)若制取1.6g氧氣，理論上最少需要取用高錳酸鉀為x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.6gx=15.8g；故答案為：①試管；②15.8；（4）在實驗室里，常用塊狀的硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫（H2S）氣體，所以不需要加熱，組裝發(fā)生裝置應(yīng)選擇如圖所給儀器中的F和AC；故答案為：AC；20．煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大批CuS極及少許鐵和鐵的化合物．工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖．（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積．（2）操作2：熔燒．高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4．3）操作3：過濾（填操作名稱）．4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉．【考點】AF：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變和制備；G5：書寫化學(xué)方程式、．【分析】（1）反應(yīng)物接觸越充分，反應(yīng)進行的越快；2）依據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；3）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；第21頁（共23頁）4）依據(jù)流程圖可以判斷那些物質(zhì)可以循環(huán)利用．【解答】解：（1）粉