高中下冊化學(xué)教案5篇

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作為一名教書育人的老師，時(shí)常要開展教案打定工作，通過教案打定可以更好地根據(jù)概括處境對教學(xué)進(jìn)程做適當(dāng)?shù)谋匾恼{(diào)整。下面是我給大家整理的高中下冊化學(xué)教案，夢想大家熱愛！

高中下冊化學(xué)教案（精選篇1）

教學(xué)目標(biāo)：

學(xué)識目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的識別。

才能目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過測驗(yàn)解決問題的才能，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在測驗(yàn)根基上的分析才能和思維才能。

2．利用測驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的對比才能和分析思維才能。

情感目標(biāo)：

通過對測驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—測驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的才能。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象對比熟諳，但是對從量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少斟酌。教材一開頭就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的留神力一下子帶到要議論的問題中來。接著教材分別安置了兩組測驗(yàn)［測驗(yàn)7－2］、［測驗(yàn)7－3］和［測驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析扶助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［測驗(yàn)7－2］，學(xué)生理應(yīng)了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就務(wù)必確定“確定溫度”和“確定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解確實(shí)都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)熟悉之后，就能對比輕易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)成它的限度時(shí)（假設(shè)條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)成了溶解的限度呢？教材用“不能持續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接查看到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又確定要以“確定溫度”和“確定量溶劑”為前題，否那么就沒有意義。

［測驗(yàn)7－3］和［測驗(yàn)7－4］通過分析可以得到以下關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)變更飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的表達(dá)務(wù)必有兩個(gè)前提為條件，否那么就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜開展議論。

2．為了消釋學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特意表達(dá)。

通過［測驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來辨識濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的識別，是很有壓服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在議論時(shí)確定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指確定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)成了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊測驗(yàn)、邊分析、過議論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示測驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維才能和區(qū)分不同概念的對比才能。

高中下冊化學(xué)教案（精選篇2）

重點(diǎn)：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和識別。

難點(diǎn)：

利用測驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的對比才能和分析思維才能。

教學(xué)過程：

通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液舉行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［測驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別參與食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動］提問：在測驗(yàn)演示過程中，溶液的溫度是否變更？水的量是否變更？這個(gè)測驗(yàn)說領(lǐng)略什么？

［目的]為學(xué)生查看測驗(yàn)供給了確定的方向，有利于學(xué)生分析測驗(yàn)結(jié)果。

［教師活動］演示［測驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢參與氯化鈉和硝酸鉀固體，邊參與邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動］查看測驗(yàn)并回復(fù)以上提出的問題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在確定溫度下，在確定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在確定溫度下，在確定量的溶劑里，能持續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么確定要指明‘“確定溫度”和“確定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動］學(xué)生動手做［測驗(yàn)7－3］。［測驗(yàn)7－4］，并斟酌以上問題。

［目的］培養(yǎng)學(xué)生通過測驗(yàn)解決問題的才能。

［學(xué)生活動］分析議論并總結(jié)該測驗(yàn)。

［教師活動］參與議論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“確定溫度”和“確定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。

（2）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液往往習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動］演示［測驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別參與2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并查看現(xiàn)象。

［學(xué)生活動］查看測驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的對比才能和分析思維才能。］

（投影）供給數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：

（1）在同一溫度下，飽和溶液確定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在確定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

（1）溶液：在確定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液確定比不飽和溶液濃。

②在確定溫度下，向硝酸鉀溶液中參與少量硝酸鉀，假設(shè)溶液質(zhì)量不變，那么該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液確定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④確定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不變更，那么無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤確定溫度下的氯化鈉飽和溶液，確定不能持續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，照舊是飽和溶液。

高中下冊化學(xué)教案（精選篇3）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化恢復(fù)回響。

2．學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷回響中的氧化劑和恢復(fù)劑。

3．理解氧化恢復(fù)回響的本質(zhì)。

4．辨析氧化恢復(fù)回響和四種根本回響類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)對比、類比、歸納和演繹的才能。

5．理解氧化回響和恢復(fù)回響、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化恢復(fù)回響。

難點(diǎn)：氧化恢復(fù)回響中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、恢復(fù)劑的判斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)回響引入，結(jié)合專題1中的氧化恢復(fù)回響和非氧化恢復(fù)回響對這些回響舉行判斷，從而分析氧化恢復(fù)回響和非氧化恢復(fù)回響的本質(zhì)識別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度舉行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化恢復(fù)回響和四種根本回響類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)回響引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水回響的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)持續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化恢復(fù)回響的定義，來判斷一下這些化學(xué)回響應(yīng)屬于氧化恢復(fù)回響，還是非氧化恢復(fù)回響。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己舉行判斷，或可小組議論、分析。

[表達(dá)]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉回響的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變更的元素，在回響前后的化合價(jià)。

[斟酌與議論]學(xué)生解決以下問題：

1．元素的化合價(jià)是由什么抉擇的呢？

2．元素的化合價(jià)在何種處境下會發(fā)生變化？

3．在同一個(gè)化學(xué)回響中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4．在同一個(gè)化學(xué)回響中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[表達(dá)]陳述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[表達(dá)]氧化恢復(fù)回響是有電子轉(zhuǎn)移的回響。

氧化恢復(fù)回響的方程式的系數(shù)是與回響過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化恢復(fù)回響中，失去電子的物質(zhì)叫做恢復(fù)劑，恢復(fù)劑發(fā)生氧化回響，表現(xiàn)恢復(fù)性?？梢赃@樣記憶：恢復(fù)劑化合價(jià)升高、失電子、具有恢復(fù)性，被氧化。

[斟酌與議論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的回響中，氧化劑和恢復(fù)劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化恢復(fù)回響中是被氧化還是被恢復(fù)呢？

[板書]

恢復(fù)劑氧化劑

有恢復(fù)性有氧化性

被氧化被恢復(fù)

[斟酌與議論]

1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化恢復(fù)回響中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)舉行分析。

2．氧化恢復(fù)回響與四種根本類型回響的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3．分析一下前面的幾個(gè)回響中電子的轉(zhuǎn)移處境，找出每個(gè)回響的氧化劑和恢復(fù)劑。

高中下冊化學(xué)教案（精選篇4）

其次節(jié)分子的極性

1、理解極性分子與非極性分子的概念。

2、掌管分子極性的判斷方法。

3、了解好像相溶規(guī)矩及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。

[復(fù)習(xí)]

[練習(xí)]指出以下物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型

1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH

活動與探究[測驗(yàn)1]

測驗(yàn)現(xiàn)象：

測驗(yàn)結(jié)論：

[新授]

1、分子極性的分類及其概念

極性分子:

非極性分子:

2、分子極性的判斷方法

（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性

極性分子：AB型，由構(gòu)成的分子，如

非極性分子：AA型，由構(gòu)成的分子，如

（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構(gòu)型

(1)空間構(gòu)型法

的分子為非極性分子；的分子為極性分子。

(2)物理模型法

ABn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來斟酌。判斷中心原子是否受力平衡，假設(shè)受力平衡那么ABn型分子為非極性分子，否那么為極性分子。

分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

課本P75-4：孤對電子法

在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，那么是非極性分子，若中心原子A有孤對電子那么是極性分子。

例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，那么為極性分子。

練習(xí)：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

課本：P73-[交流與議論]P75-5學(xué)生完成

總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的識別與聯(lián)系

概念鍵的極性分子的極性

含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子

抉擇因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子

聯(lián)系1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；

2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子確定是極性分子；

3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，

由該分子的空間構(gòu)型抉擇。

說明鍵有極性，分子不確定有極性。

[練習(xí)穩(wěn)定]以下表達(dá)正確的是（）

1、只要含有極性鍵的分子確定是極性分子。2、極性分子中確定含有極性鍵。

3、非極性分子中確定含有非極性鍵。4、非極性分子確定不含有極性鍵。

5、極性分子確定不含有非極性鍵。6、只要含有極性鍵的確定是極性分子。

7、非金屬元素之間確定形成共價(jià)鍵。8、離子化合物中確定不含有共價(jià)鍵。

[測驗(yàn)2]碘在水中和四氯化碳中的溶解處境

測驗(yàn)現(xiàn)象：

測驗(yàn)結(jié)論：

3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

A．分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有確定的影響

B．分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響

好像相溶規(guī)矩：

斟酌：請例舉化學(xué)中常見處境。

C．極性分子在電場或磁場力的作用下會發(fā)生偏移。

課堂小結(jié)：

1、分子的極性：極性分子和非極性分子

2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法

3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：好像相溶規(guī)矩

1.把以下液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()

A．CCl4B.C2H5OHC．CS2D.CH3Cl

2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此揣測ABn型分子是非極性分子的閱歷規(guī)律正確的是（）

A.全體原子在同一平面內(nèi)B.分子中不含有氫原子

C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子D.中心原子的化合價(jià)的十足值等于該元素的價(jià)電子數(shù)

3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()

A.分子中存在極性鍵B.分子中存在離子鍵

C.直線型布局，兩個(gè)X--Y鍵的夾角為1800D.非直線型布局，兩個(gè)X--Y鍵的夾角小于1800

4．能說明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是()

A.任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為1200B．B—F鍵是非極性鍵

C．B原子與每個(gè)F原子的相互作用一致D．B原子與每個(gè)F原子的距離相等

高中下冊化學(xué)教案（精選篇5）

合成氨條件的選擇-高中二年級化學(xué)教案

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)識目標(biāo)

使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)回響速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適合條件；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。

才能目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對學(xué)識的理解才能，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用才能和分析問題、解決問題的才能。

情感目標(biāo)

通過學(xué)生領(lǐng)悟理論學(xué)識對生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想熟悉；并通過學(xué)識的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材表達(dá)了化學(xué)回響速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。

教材分為兩片面：第一片面主要是通過議論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)回響速率和化學(xué)平衡原理等學(xué)識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實(shí)際處境，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。其次片面是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的進(jìn)展前景。

在第一片面內(nèi)容中，教材針對合成氨的回響是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆回響，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的學(xué)識，議論為使合成氨的化學(xué)回響速率增大所應(yīng)采取的方法。在此根基上，又據(jù)測驗(yàn)數(shù)據(jù)議論為提高平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)議論的根基上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際處境，較概括地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇處境，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡樸提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

其次片面教學(xué)在第一片面的根基上議論合成氨的進(jìn)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于學(xué)識本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

教學(xué)建議

第一片面“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

1．提出問題：針對合成氨的回響，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)回響速率問題。

2．復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)回響速率影響的結(jié)果。

3．組織議論：

①為使合成氨的回響速率增大，應(yīng)采取的方法。

②合成氨回響是可逆回響，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問題（化學(xué)回響速率問題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中的含量問題（化學(xué)平衡的移動問題）。

③針對合成氨的回響是一