初中化學(xué)化學(xué)方程式學(xué)案人教版

學(xué)習(xí)內(nèi)容第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（1） 第1學(xué)時學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能：通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。過程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感態(tài)度和價值觀：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的方法。學(xué)習(xí)重難點對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課刖先學(xué)1、課本通過什么實驗得到質(zhì)量守恒定律。2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。3、質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。4、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。預(yù)習(xí)檢測：1、 叫做質(zhì)量守恒定律。2、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變化的是（）①原子種類②原子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤分子總數(shù)⑥反應(yīng)前后總質(zhì)量⑦元素質(zhì)量A、①③⑤B、①②③⑥⑦C、②⑤⑥⑦D、①③⑥3、mgKClO3和2gMnO2（催化劑）混合加熱，完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量為ng，則生成O2質(zhì)量是（ ）A、（m-n）gB、（m+2-n）g C、（m+2+n）gD、（n-2）g二、課堂探究合作探究一1、問題討論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)量總和有什么關(guān)系？2、實驗探究：白磷燃燒3、學(xué)生交流：觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)實驗結(jié)論：反應(yīng)物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量。4、提出問題；是不是該反應(yīng)比較特殊，反應(yīng)物總質(zhì)量=）生成物總質(zhì)量。其他反應(yīng)是不是也遵循呢？合作探究二1、實驗探究：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)2、實驗步驟：（1）、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。（2）、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（祛碼不用取下），靜置1-2分鐘，觀察天平是否平衡。3、學(xué)生交流；總結(jié)實驗結(jié)論：反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量4、得出結(jié)論；參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。合作探究三1、實驗探究：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

2、學(xué)生交流：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。3、提出疑問；該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。4、學(xué)生討論：如果把產(chǎn)生的氣體質(zhì)量算進(jìn)去，天平應(yīng)該平衡。、達(dá)標(biāo)檢測1、四個反應(yīng)的生成物都是C,2、學(xué)生交流：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。3、提出疑問；該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。4、學(xué)生討論：如果把產(chǎn)生的氣體質(zhì)量算進(jìn)去，天平應(yīng)該平衡。、達(dá)標(biāo)檢測1、四個反應(yīng)的生成物都是C,如果C的化學(xué)式為AB,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A.2AB+C.4AB+==2C==2CB.3AB+B==2CD.AB+4B==2C2 2 2 22、現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）B.2：1D.4：B.2：1D.4：lC.5：l3、下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、Mg水受熱形成Mg水蒸氣B、煤燃燒后煤灰質(zhì)量減輕了C、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水D、濕衣服晾干后質(zhì)量減小4、在光合作用反應(yīng)中，CO2+H2O 葉綠體 淀粉+02,僅僅據(jù)此反應(yīng)，可得出的合理解釋是（） 2A、淀粉中只有C、H元素B、淀粉中一定含有C、H元素，可能含0元素C、淀粉中一定含C、H、03種元素D、淀粉中一定含C、0元素，可能會含H元素5、據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A、KNO B、ClC、HD、NaOH6、質(zhì)量守恒定律實質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的分解成,原子重新組合成新,新分子聚集成新物質(zhì)的過程。在重新組合的過程中，原子的 沒有改變；原子的沒有增減，原子的也沒有變化，所以宏觀上的種類也不改變。反應(yīng)前后各物質(zhì)的— —也必然相等。學(xué)習(xí)反思

學(xué)習(xí)內(nèi)容第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律(2) 第2學(xué)時學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，理解化學(xué)方程式的意義。過程與方法：通過化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生分析和邏輯推理能力。情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學(xué)生好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生唯物史觀和創(chuàng)造精神。學(xué)習(xí)重難點正確書寫化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的配平方法。導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課刖先學(xué)1、什么是化學(xué)方程式。2、如何去讀一個化學(xué)方程式。3、化學(xué)方程式的意義。預(yù)習(xí)檢測：1、 ，叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式：2H2O點燃2H2+O2T的正確讀法是：A、兩個水分子在通電條件下生成兩個氫分子和一個氧分子B、兩個水通電后生成兩個氫分子和一個氧分子。C、水通電等于氫氣和氧氣。D、每兩個水分子在通電條件下生成兩個氫分子和一個氧分子3、求出下列化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比(1)4P+5O點燃2PO2 25(2)4Al+3O點燃2A1O2 23(3)2H2O2二氧化錳 2H2O+O2T(4)2KMnO△KMnO+MnO+OT二、課堂探究 24 221、問題討論：化學(xué)方程式如何去讀，化學(xué)方程式包含哪些信息？2、學(xué)生討論：3、老師引導(dǎo)；4、得出結(jié)論：例如2H2+O2-2H2O的讀法：(1)氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水。(2)每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的水。⑶每 個氫分子和 個氧 反應(yīng)生成個 。包含信息：(1)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。(2)表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。(3)表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個數(shù)比。三、達(dá)標(biāo)檢測1、化學(xué)方程式3Fe+2O2 Fe3O4可讀作：A.鐵加氧氣等于四氧化三鐵 34B.三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵C.鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵D.鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵2、某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質(zhì)一定含有A.氮元素和氧元素 B,氫元素和氧元素C.氮元素和碳元素 D.氮元素和氫元素3、構(gòu)建和諧社會，建設(shè)社會主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水。C1O2是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取C1O2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程圖如下： 2(其中1-1表示氯原子，?表示鈉原子，。表示氧原子)試回答：(1)C1O2叫做，其中氯元素的化合價為；⑵根據(jù)反應(yīng)的微觀過程圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程九 .學(xué)習(xí)反思

學(xué)習(xí)內(nèi)容第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式 第3學(xué)時學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能：進(jìn)一步理解化學(xué)方程式的含義，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式；過程與方法：掌握最小公倍數(shù)法配平，會正確書寫化學(xué)方程式，學(xué)會方程式表達(dá)的信息。情感態(tài)度與價值觀：讓生意識到做事須尊重客觀事實，體會化學(xué)用語的實用性及重要性。學(xué)習(xí)重難點正確書寫化學(xué)方程式 化學(xué)方程式的配平導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課刖先學(xué)1、書寫化學(xué)方程式的原則。2、理解“配平”的意義。3、化學(xué)方程式的書寫一般步驟。預(yù)習(xí)檢測：1、書寫化學(xué)方程式的原則： 2、下列關(guān)于書寫化學(xué)方式的說法中，不正確的是：A、以客觀事實為基礎(chǔ)B、只要不是常溫常壓下反應(yīng)均要說明反應(yīng)條件。C、遵循質(zhì)量守恒定律D、生成物中的氣體一定是要標(biāo)注“T”二、課堂探究1、問題討論：書寫化學(xué)方程式時為何要配平，配平的方法有哪些？2、學(xué)生討論：3、老師引導(dǎo)；4、得出結(jié)論：為了體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，必須要配平，配平的方法有觀察法，最小公倍數(shù)法，奇數(shù)變偶數(shù)法。5、化學(xué)方程式常用的配平方法：(1)最小公倍數(shù)法:先找出反應(yīng)前后同種兀素原子在不同種分子中的個數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。(2)奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。(3)觀察法：由反應(yīng)中組成比較復(fù)雜的化學(xué)式(原子數(shù)目多)為起點，求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計量數(shù)，然后依據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。6、書寫步驟

(1)寫：根據(jù)實驗事實寫出 的 。(2)配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后相等。(3)等：將短線(或箭頭線)改為等號。(4)注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“T”，沉淀物用“「'。三、達(dá)標(biāo)檢測1、煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人們預(yù)防煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其反應(yīng)方程式為點燃 — 2c2H5sH+9O24CO2+2X+6H20,貝UX的化學(xué)式為( )A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO42、下列化學(xué)方程式正確的是( )A.S+O2 SO2f B.4Al+3O2 2A12O3C.P+O PO D.Mg+O MgO2 2 2 23、配平下列」化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)為1也要填入“口”內(nèi))OP+OO 點燃OPO2 25OFeO+OC OFe+OCO23 2OKClO3-^―OKCl+OO2fOCH+OO OHO+OCO24 2 2 2

學(xué)習(xí)內(nèi)容第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算 第4學(xué)時學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生解計算題的能力，尋找正確的解決問題方法。情感態(tài)度與價值觀：認(rèn)識定量研究作用，培養(yǎng)辯證思想，了解方程式計算的意義。學(xué)習(xí)重難點1、由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應(yīng)的或生成物的質(zhì)量。2、解題格式規(guī)范導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課刖先學(xué)1、利用化學(xué)方程式解決實際生產(chǎn)生活中的計算題。2、牢記利用化學(xué)方程式計算的格式。預(yù)習(xí)檢測：1、9g水在通電條件下可生成氫氣的質(zhì)量是( )A.1g B.2g C.3g D.4g2、在2A+B==2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24,C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為( )A.16g B.32g C.16 D.32二、課堂探究1、問題討論：利用化學(xué)方程式簡單計算的步驟有哪些？在解題過程中應(yīng)該注意哪些問題？2、學(xué)生自學(xué)：3、自主交流：(1)設(shè)未知量；(2)正確寫出方程式并配平；(3)找出相關(guān)的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，寫出已知量，未知量(4)歹U比例式求解；(5)簡明寫出答案。注意：計算相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式配平的系數(shù)要乘每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量標(biāo)注在對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下方。帶入化學(xué)方程式計算的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是純凈物的質(zhì)量。三、達(dá)標(biāo)檢測1、3克碳在空氣中充分燃燒，生成CO2質(zhì)量為 2、現(xiàn)有H2和O2共10克，點燃使之充分反應(yīng)，生成7.2克水，則反應(yīng)前O.質(zhì)量可能是( )

A、0.8g B、3.6g C、6.4gD、8.2g3、某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正