初中化學(xué)總結(jié)匯總

一、選擇題（2019?廣西百色）溶液的知識(shí)廣泛用于生產(chǎn)、生活中。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.碘溶于水得到碘酒B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物C.洗滌劑去油污的原理是溶解D.植物油加入水中可得溶液（2019?成都）下列說(shuō)法正確的是（）A.溶質(zhì)都是固體B.乳化能增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性C均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D.攪拌可增大物質(zhì)的溶解度3.（2019?眉山）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.長(zhǎng)期放置不分層的液體一定是溶液B.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體C.降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出D.配制好的6%的NaCl溶液，裝入試劑瓶中時(shí)不慎撒漏一部分，濃度減小4.（2019?眉山）下列物質(zhì)溶解或稀釋過(guò)程中，溶液溫度沒(méi)有明顯改變的是（）A.NaOH B.NHNO4 3C.濃硫酸 D.NaCl5.（2019?成都）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是（）再加5g氯化鈉再加5g氯化鈉_攪拌廣加熱至'100口C20c20g水完全溶解 杯底有固體 ？a b c溶解度/g氯化鈉的溶解度曲線溫度/CA.無(wú)法判斷a中溶液是否為飽和溶液B.c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%C.b中溶液在加熱過(guò)程中始終為飽和溶液D.常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體(2019?綿陽(yáng))根據(jù)如圖所示溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法正確的是()A.28℃時(shí)，將40gKNO3溶于100g水得到飽和溶液B.將43℃的Na2c03飽和溶液升高10℃,有晶體析出C.三種物質(zhì)的飽和溶液從40℃降溫至23℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：m(NaCl)=m(KNO)〉m(NaCO)3 2 3

D.除去KNO3中混有的Na2cO3,可在40℃配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶、過(guò)濾［溶解度/g= /kno3Na2［溶解度/g= /kno3Na2CO3NaCl（2019?雅安）如圖是化合物M和化合物N的溶解度曲線。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.30℃時(shí)，M和N的溶解度相等B.將60℃時(shí)N的飽和溶液降溫至40℃,有晶體析出M的溶解度隨溫度的升高而增大N的飽和溶液在40℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

溶解度/g203040506070溶解度/g203040506070溫度/X（2019?攀枝花）用K2c03溶液吸收CO2得到KHCO3,化學(xué)方程式為K2c03+C02+H20===2KHC03。向K2cO3溶液中通入COj至K2co;恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液50.0g,則原K2c03溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）B.14.4%A.B.14.4%C.15.4%D.C.15.4%（2019?內(nèi)江）實(shí)驗(yàn)室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.配制該溶液的步驟是稱量和溶解B.配制過(guò)程中用到的儀器只有天平、燒杯和玻璃棒C.溶解氯化鈉固體時(shí)，玻璃棒的作用是加快溶解速率D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用蒸餾水洗滌燒杯2?3次，將洗滌液一并倒入試劑瓶（2019?山東臨沂）把少量生活中的物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）A.面粉 B.牛奶C.蔗糖 D.植物油（2019?山東聊城）下列說(shuō)法正確的是（）A.明礬可以區(qū)分硬水和軟水B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質(zhì)多D.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液（2019?重慶）欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，下列有關(guān)操作正確的是()A.取固體 B.稱因體C.量取水 D,溶解（2019?江蘇無(wú)錫）如圖所示是碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線，列敘述錯(cuò)誤的是（）\℃時(shí)，NaCl的溶解度大于Na2c03的溶解度\℃時(shí)，NaCl溶液和Na2c03溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C.t；C時(shí)，將NaCl的飽和溶液加熱蒸發(fā)，一定有晶體析出D.Na2c03固體中含有少量的NaCl,可用降溫結(jié)晶的方法提純Na2co」溶解度/g/Na2CO3A 溫度/C（2019?遼寧遼陽(yáng)）在“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，可能導(dǎo)致氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（）A.量取水時(shí)量筒內(nèi)事先有少量水B.所用氯化鈉固體不純C.稱量時(shí)祛碼和藥品的位置放反D.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)有水濺出（2019?重慶）甲、乙的溶解度曲線如圖所示（不考慮水的變化）。下列說(shuō)法正確的是（）A.依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大8.1℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%t2℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液分別降溫到\℃,析出晶體甲的質(zhì)量大\℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到\℃,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

溶解度/g 甲溶解度/g 甲°力4溫度/℃（2019?內(nèi)蒙古呼和浩特）如圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是（）溶解度/g硫酸鉀12010080溶解度/g硫酸鉀12010080604020少氯化錠W氯化鉀406080100溫度/七A.20℃時(shí)，分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸銨需要水的質(zhì)量最少B.40℃時(shí)，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體，會(huì)析出硫酸鉀晶體C.氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.用30g硫酸鉀固體最多可配制150g80℃的硫酸鉀飽和溶液二、實(shí)驗(yàn)與探究題（2018?山東濟(jì)寧）洗潔精是家庭必備的清潔用品，可迅速分解油膩、去污、除菌，有味道淡雅、潔凈溫和、泡沫柔細(xì)、低殘留的優(yōu)點(diǎn)。洗潔精的有效成分是表面活性劑，還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請(qǐng)回答：⑴洗潔精去除油污的有效成分是。⑵洗潔精去除油污的原理是。（2018?湖南益陽(yáng)）如圖，向燒杯中加入試劑A,發(fā)現(xiàn)燒杯中水溫明顯升高。（1）試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是;原因是。⑵試劑A可能是（寫(xiě)一種即可）。試劑A''Nr澄清——Jk 7K三:三三（飽和）（2018?浙江衢州）甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100g，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（不考慮水分蒸發(fā)）。⑴乙中溶液（填“是”“不是”或“可能是"）飽和溶液。⑵丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（2019?山東聊城）根據(jù)所給氯化鈉和碳酸鈉的溶解度及溶解度曲線的信息，回答下列問(wèn)題：溫度0℃10℃20℃30℃40℃氯化鈉溶解度/g3535.53636.537碳酸鈉溶解度/g6101836.550

期溶角單度/gNaClNa期溶角單度/gNaClNa2CO30h溫度⑴t；C時(shí)，NaCl的溶解度是 g。⑵\℃時(shí)，將40gNa2cO3固體加入50g水中，充分溶解后所得Na2cO3溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。⑶若Na2cO3中混有少量的NaCl,提純Na2cO3應(yīng)采取的方法是（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。（2019?遼寧營(yíng)口）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示填空：⑴t；C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是（用“甲”“乙”“丙”及“〉”“<”或“="表示。⑵\℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

。。7 ,3溫度/⑶欲配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乙、丙飽和溶液，應(yīng)保持溫度在℃。(4)將七℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至11c所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是(用“甲”“乙”“丙”及“〉”“<”或"="表示)。(2019?達(dá)州)如圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答：(1)7℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是⑵%2℃時(shí)，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是go(3)A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是o(4)110c時(shí)，取等質(zhì)量的A、C飽和溶液分別置于甲、乙兩支試管中，如圖2所示，在大燒杯中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體溶解后，A、C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是o(2019-自貢)某同學(xué)將甲、乙固體各32g分別加入100g水中后，進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示，回答下列問(wèn)題:

力已入20℃100g水升溫至40C力已入20℃100g水升溫至40C加入010203040溫度/t（1）10℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系:甲（填“<”"〉”或“=”）乙。⑵m的取值范圍：<m<（3）40℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃,析出晶體的質(zhì)量：甲（填“<”“〉”或“=”）乙；若再降溫到20℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲（填“<”“〉”或“二”）乙。三、實(shí)驗(yàn)題（2019?湖南衡陽(yáng)）某同學(xué)配制25g3%的NaCl溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)），其中操作錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）。⑵用量筒量取液體時(shí)，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)保持水平。⑶經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是25.（2019?湖南郴州）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過(guò)程如圖所示：NaClNaCl⑴寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱：⑵配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為氯化鈉g,水go⑶稱量氯化鈉時(shí)，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的（填“左”或“右”）盤。⑷溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是 ⑸對(duì)配制的溶液進(jìn)行檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有（填字母序號(hào)）。A.稱量時(shí)，藥品與祛碼放反了B.量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)C.裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出（6）把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是go⑺若稱量氯化鈉固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)直到天平平衡。⑻配制時(shí)應(yīng)選擇（填“10”“50”或“100”）mL的量筒來(lái)量取所需水的體積。⑼用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)保持水平四、計(jì)算題26.（2018?四川樂(lè)山）某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2,為了測(cè)定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH===Mg（OH）J+2NaCl請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：

A沉淀質(zhì)量/gA沉淀質(zhì)量