初中化學物質(zhì)推斷題的題型及解題技巧

初中化學物質(zhì)推斷題的題型及解題技巧初中化學推斷題“題眼”歸納固體顏色黑色：C、Fe3O4、CuO、MnO2、鐵粉。紅色；Cu、Fe2O3（赤鐵礦,鐵銹）、P（紅磷）。-Fyl-黃色S（硫磺）綠色Cu2(OH)2co3(銅綠)藍色rmCuSO45H2O沉淀的顏色（均不溶于水）白色沉淀：不溶稀硝酸BaSO4、AgCl白色沉淀:溶于酸有氣泡產(chǎn)生CaCO3、BaCO3白色沉淀:溶于酸無氣泡產(chǎn)生Mg(OH)2、Al(OH)3藍色沉淀：Cu(OH)「紅褐色沉淀Fe(OH)3。溶液的顏色藍色溶液含Cu2+的鹽溶液。如CuCl2溶液、CuSO4溶液。黃色溶液含F(xiàn)e3+的鹽溶液。如FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液。淺綠色溶液含F(xiàn)e2+的鹽溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶液。紫紅色溶液KMnO，溶液火焰的顏色藍紫色S（氧氣中）淡藍色：S、H2、CO、CH4、C9H5OH（空氣中）藍色：口111 J?CO、ch4（空氣中）常見氣體特性無色無味H2、H2、。、CO、CO2CH4有刺激性氣味SO2、HCI、NH3常見氣體特性O。使帶火星的木條復燃CO2能使澄清石灰水變渾濁NH3溶于水呈堿性，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍H2在空氣中燃燒產(chǎn)物僅為水CO使人煤氣中毒SO2具削U激性氣味的大氣污染物常見離子的特性Cl-與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。SO42一先加過量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液產(chǎn)生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀CO32-與酸溶液反應，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體NH4+與可溶性堿反應，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體OH-能使無色的酚酥試液變紅色，或與可溶性銅鹽反應產(chǎn)生藍色沉淀，或與可溶性鐵鹽反應產(chǎn)生紅褐色沉淀元素之最A1:地殼中含量最多的金屬元素是鋁O2：地殼人體）中含量最多的非金屬元素Ca:人體中含量最多的金屬元素N2:空氣中含量最多的物質(zhì)H2：相同條件下密度最小的氣體C：組成化合物種類最多的兀素是碳CH4：最簡單的有機物典型例題分析文字敘述型推斷題：例1、有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實驗可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有。分析：該類題中往往會有明顯的現(xiàn)象特征，解題時就以此為突破口中。（1）中“層溶液為無色”可推得無“化鐵?“白色沉淀”兩種可能：碳酸鈣或硫酸鉀與氯化鋇反應生成的硫酸鋇。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸，，中的“部分溶于，，既匍碳酸鈣”又有“硫顫”而有硫酸鋇時，則一定含有硫酸鉀與氯化鋇。但整個推斷過程中，始終無法確定硝酸鈉的存在與否。所以,原固體粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和0氯化鋇,一定不含有氯化鐵,可能含有硝酸鈉。［練習］某固體混合物可能含有氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀和硝酸鋇。現(xiàn)進行以下實驗：（1）將該混合物放入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀，得無色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出現(xiàn)白色沉淀。據(jù)上可推斷原混合物中肯定有，肯定沒有，可能有。用化學方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應。方程式敘述型推斷題：例2、已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下:（1）A+BfC+H2O （2）C+KOHfD|（藍色）+E（3）B+DfC+H2O （4）E+BaC12fF1（白色，不溶于稀硝酸）+迎1根據(jù)上述變化關系，，推斷有關物質(zhì)的化學式：A;B;C;D;E;F。分析:其實該類題與前一類型一樣，往往會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象特征。本題的突破口在反應式（4）,由復分解反應的知識可知：F中含Ba,又F為“白色且不溶于稀硝酸的麒”故F為BaSO4,之后又可推得E為KC1。另一個突破口在反應式（2）,因為D為藍色沉淀”故可推得D為神（。用2;再結合￡為迎1,可推得C為CuC12。然后在（3）中可推得B為HC1,在（1）中可推得A為CuO。［練習］有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質(zhì)A、B、C、D、E,它們之間可以發(fā)生如下反應：（1）A+BfC+H2O （2）C+H2so「D1+A （3）E+AgN03fAgC11+C根據(jù)上述反應，，推斷下列各物質(zhì)的化學式： 3A;B;C;D;E。流程線式推斷題：例3、現(xiàn)有全透明液體物質(zhì)A和固體物質(zhì)B,用其進行實驗的步驟和產(chǎn)生的現(xiàn)象如下圖所示:表格.題：各取少許進行兩兩混合試驗，結果記于右表。表中/加入表格.題：各取少許進行兩兩混合試驗，結果記于右表。表中/加入B溶液不溶解皿瞪液4需黑鬻爭不溶解加入D溶依>溶解XABCDEAXi-i-Biii C-iXf-Diif\iE i(1)根據(jù)上述變化可推斷A、8、C、D、E、F6種物質(zhì)的名稱依次是:、、、、、。(2)寫出有關反應的化學方程式：A+B:,C+KOH:.分析：本題的突破口有兩處：(1)初中化學中紅褐色沉淀僅有Fe(OH)3,據(jù)此可斷定E為Fe(OH)3，E受熱后生成的固體物質(zhì)B是Fe2O3；(2)由不溶于稀HNO3的白色沉淀F的生成特征可知F是BaSO4,經(jīng)逆推知D溶液中必含$。42-，其陽離子是KOH溶液中的K+。從C+KOHfD(K2sO4)+E［Fe(OH)J1的變化中可知C為FeJSO'溶液，再從A+BfClFeJSO1溶液］+￡。的變化中可推出A為H2sO4。 2 43 243［練習］有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四種無色溶液，某同學僅用一種試劑X溶液(X是一種鎂鹽)即可將它們一一確定。其實驗過程及有關現(xiàn)象如下：由此確定X、A、0的化學式分別是：X;A;D。加入過量的A溶液二|白色沉淀加入過量的B溶液：丁項信加入過重的C溶液:|白色沉淀加入過量的D溶液二無現(xiàn)象例4、有人、B、C、D、E5種無色溶液，它們是待鑒別的硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇溶液。表示有沉淀出現(xiàn)，華”表示用體產(chǎn)生，””表示觀察不到明顯的變化現(xiàn)象。據(jù)表可以判斷(寫化學式)A為，B為，C為，D為，E為。分析：對于本題，不宜用常規(guī)的方法來解，我們可用下面的辦法來解決：先橫向?qū)懞酶鰿a(NOs)2HC1AgNOsNasCOsBaCk物質(zhì)，然后在其下方標上與其它物--工--It--n!Ito--a質(zhì)反應的情況。如下：然后，看表中A,它與另四個反應中，有兩個叫“，兩個“，再看圖中只有8@酊2有兩個/”，兩個“”故A為BaCl2。依此可推得BCDE分別為AgNO3,HCl,Na2cO3，Ca(NOj2O［練習］a、b、c、d可能是Na2cO3、AgNO3.BaCl2,HCl4種溶液中各一種，反它們兩兩混合后產(chǎn)生如右現(xiàn)象：則a、b、c、d依次是()

A、Na2cO3、AgNO3、HCl、BaCl2B、AgNO3、Na2cO3、BaCl?HClC、HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3abcDa 白1 fb白1 白1白1c 白1 白1D、BaCl2、HCl、Na2cO3、AgNOabcDa 白1 fb白1 白1白1c 白1 白1分析：這類框圖題難度較大，不象我們平時所做的推斷題那樣有明顯的現(xiàn)象特征作為突破口，故這類題常常以與其它物質(zhì)反應最多或最少的物質(zhì)為突破口。解題辦法如下：先按題中物質(zhì)順序?qū)懞茫缓蟀涯芊磻獌煞N物質(zhì)用線相連，找到最多或最少的連線物質(zhì)，然后用假設法往下做。以本題為例，做法如下：由右圖可以看出，Na2cO3和H2sO4都能與另4種物質(zhì)發(fā)生反應，因此我們用假設法確定：(1)假設A為Na2cO3時，由圖1可知只有0不與A反應，由圖2可知只有Fe,故D為Fe,進而可推知B、E應為H2sO4和Cu(NO3)2中的一種，而C、F應為Ca(OH)3DBaCl2中的一種，由圖1可知C與F應該會反應，但Ca(OH)/D8@酊2卻不會反應，故本假設不成立。(2)假設A為H2sO4時，結合兩圖可知0為Cu(NO3)2,故B、E應為Ca(OH)2、Na2cO3和Fe中的一種，由它們身上的連線可知￡只能是Fe。再由B、C、F身上的連線可知，F(xiàn)為BaCl/因為F為BaCl2,所以C只能為Na2cO3,B為Ca(OH)/綜合推斷練習:.已知X溶液是由兩種均為白色固體的鹽溶于水而形成的混合溶液。按下圖進行有關實驗,并回答有關問題:X溶液①加適量堿溶液A過濾沉淀②加適量酸溶液B過濾-1濾液③加適量鹽溶液并回答有關問題:X溶液①加適量堿溶液A過濾沉淀②加適量酸溶液B過濾-1濾液③加適量鹽溶液C過濾Cu(NO3)溶液f|白色沉淀fNaNO3溶液加酸溶液B觸不溶解(1)試寫出所加試劑的化學式：A、B、C。(2)操作過程②、③的有關反應化學方程式:.某一無色溶液是由H2sO4、HNO3、K2co3、CuSO4、K2sO4、KNO3、NaCl七種溶液中的兩種混合而成，現(xiàn)進行如下實驗：(1)若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色；(2)若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；(3)再向上述濾液中加入硝酸銀溶液。無明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗分析，此混合溶液中存在的溶質(zhì)，可能是(有幾種就填幾種，可不填滿)：①和；②和；③和；④和；⑤和。.有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2sO4、Na2cO3、CuSO4.BaCl2中的一種或幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)做如下實驗：(1)將固體加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。由此判斷，該粉末中一定不含有(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有。(3)還有的物質(zhì)可能有哪幾種情況(每種情況用化學式表示)。.我市某校化學興趣小組的調(diào)查報告如下：調(diào)查對象：某化工廠排放的廢水。取樣地點：廢水排放口。取樣時間：20XX年5月28日上午9：00。目測結果：樣品略顯藍色，無懸浮顆粒，透明。實驗過程：①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不溶解。③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍色沉淀。實驗結果：廢水中含有的大量的陰離子是，肯定含有的陽離子有，它們都是重金屬離子。對環(huán)境有污染。針對上述情況，某同學設計了一種從廢水中除去重金屬離子的方案(已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀)假設能發(fā)生化學反應的物質(zhì)均恰好完全反應，則：X固體為，A固體中肯定含有的物質(zhì)為。B溶液中的溶質(zhì)一定有()。K2COK2CO3Fe(OH)2C.MgCl2D.Ba(NO3)2(3)寫出④反應的化學方程式。5.A、B、C(3)寫出④反應的化學方程式。5.A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關系：(部分生成物已略去)過濾試劑甲過濾一|白色沉淀D(不溶于稀HNO3)=Fe(NO3)3一白色沉淀E(不溶于稀HNO3)(不溶于稀HNO3)試判斷：A為B為C為E為(填化學式)用化學式回答:E是，D是;Fq能是(只寫一種)，此時與F相對應的C是;A是或；B是或。7在一定條件下，下列物質(zhì)可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。其中有三種物質(zhì)是單質(zhì)，F(xiàn)的溶液為淺綠色。+H+I④+H+I④試回答：(1)D的化學式為。(2)上述變化中屬于置換反應的是。(填序號)(3)寫出反應的②④的化學方程式：②④.有一包固體物質(zhì)，可能是Na2sO4、CaCO3、Na2cO3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2中的一種或幾種組成。為了確定其成分，進行如下實驗：(