初二溶解度的計(jì)算典型例題

初二溶解度的計(jì)算典型例題

有關(guān)溶解度的計(jì)算典型例題［例1］已知15℃時(shí)碘化鉀的溶解度為140g,計(jì)算在該溫度下250g水中最多能溶解多少克碘化鉀？［例2］把20c的282g硝酸鉀飽和溶液加熱，升溫到60℃，需要加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和？（已知20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g,60℃時(shí)為110g）。［例3］已知30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為45.8g。在這溫度時(shí)，某硝酸鉀溶液500g中溶有硝酸鉀137.4g。如果蒸發(fā)掉90g水后，再冷卻到30℃,可析出多少克硝酸鉀？［例4］有60℃時(shí)A物質(zhì)的溶液100g,若溫度不變，蒸發(fā)掉10g水時(shí)，有4gA的晶體析出（不含結(jié)晶水），再蒸發(fā)掉10g水時(shí)，又有6gA的晶體析出，求60℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是多少克。［例［例5］在20℃時(shí)某物質(zhì)的不飽和溶液50g,平均分成兩等份。一份中加入0.78該物質(zhì)，另一份蒸發(fā)掉5g水，結(jié)果兩份溶液都達(dá)飽和。那么該物質(zhì)在此溫度下的溶解度為多少克?[例6] 一定溫度下，取某固體物質(zhì)的溶液mg,分成等質(zhì)量的兩份，將一份溶液恒溫蒸發(fā)達(dá)飽和時(shí)，其質(zhì)量減輕一半。給另一份溶液里加入原溶質(zhì)的晶體（該晶體不含結(jié)晶水），當(dāng)達(dá)飽和時(shí)，所加晶體的質(zhì)量恰好是此份溶液質(zhì)量的1/8,求此溫度下該物質(zhì)的溶解度。[例7]某物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如圖所示?，F(xiàn)有該物質(zhì)的A、B兩種不同濃度的不飽和溶液，當(dāng)A冷卻至10℃時(shí)有晶體析出，B在60℃時(shí)成為飽和溶液。若取10℃時(shí)A的100g飽和溶液，取60℃時(shí)B的50g飽和溶液混合得C溶液，則需降溫到多少時(shí)能析出5g無(wú)水晶體?[例8]某固溫度（毛）[例8]某固溫度（毛）10406575乘（1余固體2611758282體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)、把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如下表：溫度(P)10如?加6075.即溶解度:加9631.9*5’95110126.1兄169KNO的溶解3度見(jiàn)下表：求：1.所加水的質(zhì)量。2.2.該固體混合物中KNO的質(zhì)量。[例9] 在加熱情況下,300g水中溶解了231.9g氯化銨，如果把這種溶液冷卻到10℃,會(huì)有多少克氯化銨析出？如果把析出的氯化錢(qián)在10℃又配成飽和溶液，需加水多少克(10℃時(shí)氯化銨溶解度為33.3g)[例[例10]在20c時(shí)，將氯化鈉與一種不溶物組成的固體混合物30g投入40g水中，攪拌、溶解、過(guò)濾后，尚余15.6g固體，將這15.6g固體再加入40g水中，攪拌、溶解、過(guò)濾，還剩余5g固體，求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量及其20℃時(shí)的氯化鈉的溶解度。

［例1］［分析］：15℃時(shí)碘化鉀的溶解度為140g,這表明在該溫度下100g水最多能溶解140g碘化鉀。那么，250g水最多能溶解多少克碘化鉀，可通過(guò)關(guān)系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。解法1：關(guān)系式法設(shè)：15℃時(shí)，關(guān)系式：設(shè)：15℃時(shí)，關(guān)系式：250g水里最多能溶解x克碘化鉀。15℃時(shí)m質(zhì)+m劑二m液15℃時(shí)?x250gHOg_100g<-^=，25Qi140g2一ioog=350g［解答］：15℃時(shí)，250g水最多能溶解350g碘化鉀o解法2：基本公式法s=140g已知：m=250g求：

s=140g［解答］:m成［解答］:m成m廈+-250g14Clg1OQig+140g解之，得:=350g例2分析：溶劑量不變，當(dāng)飽和溶液的溫度升高時(shí)，由于溶解度的增大，使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?。如果要在高溫時(shí)使溶液重新達(dá)到飽和，則需加入一定量的溶質(zhì)。所加溶質(zhì)的量可用質(zhì)量關(guān)系式通過(guò)比例進(jìn)行計(jì)算，也可用公式法求得。解答1關(guān)系式法設(shè)：所需加的硝酸鉀為x克。關(guān)系式:m關(guān)系式:m質(zhì)+m劑二m液20℃—60℃添加量20℃ 31.6g 100g131.6g110g-31.6g=78.4g282gx每有131.6g硝酸鉀飽和溶液從20℃升到60c時(shí)，需要加入78.4g硝酸鉀才能使溶液在60℃時(shí)亦達(dá)飽和，那么282g20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫到60℃,應(yīng)加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和，可通過(guò)比例求得。131.6g_78,4g^§2ST282g^,78.4S"13腕=1建答：應(yīng)加入168g硝酸鉀。解答2：公式法根據(jù)上述的比例式，可導(dǎo)出如下的計(jì)算公式。100十低溫時(shí)溶解度=高溫時(shí)溶解度-低溫時(shí)溶解度悵溫時(shí)飽和溶裱藕= 耐加溶質(zhì)量設(shè)：應(yīng)添加硝酸鉀晶體為x克。100g+31：5g110g-31.6g2強(qiáng)=168g28.2g冢7W4g=168g「 1316g答：（略）例3分析：首先要通過(guò)計(jì)算得知這硝酸鉀溶液是不是飽和溶液？根據(jù)硝酸鉀在30℃時(shí)的溶解度和關(guān)系式得:m痂+《^劑=m澈30E時(shí) 45.8g1100g (100+45.8)g■x 500g45Sg_C100+458)gk500^=157.1g45.8g,x500g(WO+45.81g

=157.1g由于137.4g<157.1g,可知原溶液是不飽和溶液。蒸發(fā)水時(shí)，溶液首先應(yīng)由不飽和變成飽和，在這過(guò)程蒸發(fā)掉的水，并不能引起硝酸鉀結(jié)晶析出。當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)掉的水才能使硝酸鉀晶體析出。如果蒸發(fā)掉90g水后，溶液仍不飽和，則不會(huì)有硝酸鉀晶體析出。解答：設(shè)30c時(shí)137.4g硝酸鉀配成飽和溶液時(shí)需水x克。m質(zhì)+m旬=俎潘45.8^WOi137.4iX45.8g_IQQg1371g~45.8g=300g45.8g=300g原溶液里所含的水為:500g-137.4g=362.6g使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，在這過(guò)程所蒸發(fā)掉的水為:362.6g-300g=62.6g溶液達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)的水為:90g-62.6g=27.4g30℃時(shí)，溶解在27.4g水里的硝酸鉀會(huì)全部結(jié)晶析出。m質(zhì)+m劑=m45遜100g醫(yī)留生45.8g27.4g一1噸皿%答：能析出硝酸鉀晶體12.55g。例題四分析：由于兩次蒸發(fā)等量的溶劑，析出晶體質(zhì)量不同.可以斷定原溶液是不飽和溶液，根據(jù)第二次蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量求溶解度。解答：設(shè)60c時(shí)A物質(zhì)的溶解度為S克。則10：6=100：S解之S=60(g)例題5解析：原題所說(shuō)的兩份溶液，實(shí)際上是質(zhì)量均為25g的等同溶液，而且是不飽和的，我們可以把兩份溶液合并在一份溶液中進(jìn)行分析。大家知道，一定溫度下某物質(zhì)的不飽和溶液還可以再溶解該物質(zhì)，其原因就是它比相同條件下同質(zhì)量的飽和溶液中的水顯得“多”，因此，我們把25g不飽和溶液假想為一部分飽和溶液和水組成的(如圖所示)。依題意，向其中加0.7g該物

質(zhì)溶液即達(dá)飽和，飽和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g該物質(zhì)并達(dá)飽和。而若使此不飽和溶液經(jīng)蒸發(fā)水達(dá)到飽和狀態(tài)，也就是將能溶解0.7g該物質(zhì)的那部分水去掉就行了，即：該溫度下5g水溶解0.7g該物質(zhì)達(dá)飽和，此題與不飽和溶液質(zhì)量50g無(wú)關(guān)。5旦水25g不飽和溶液飽和溶液5旦水25g不飽和溶液飽和溶液餐和熔液解：設(shè)20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為X。?20C濱：100g5gx：0.7g=100g：5g解得：x=14g答：（略）例題6分析：從祗,3■■知.4n溶中溶解*售物虛達(dá)到柜和“解答：設(shè)該物質(zhì)的溶解度為S克。%喋=1。?！苯庵篠=25(g)例題7

松口0也口松口0也口tic分析：從圖可以看出，溫度與溶解度在數(shù)值上始終相同。據(jù)題意知，結(jié)晶后殘留在母液中的溶質(zhì)質(zhì)量與析出的5g無(wú)水晶體之和，等于結(jié)晶前A、B兩溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之和。解答：設(shè)需降溫到x℃時(shí)能析出5g無(wú)水晶體,從圖可知x℃時(shí)溶解度為xg。依題意得：10石。100；涔一+50X—HO160=5+網(wǎng)-”贏解之：x=18.8(g)則：x℃=18.8℃例題8分析：題意分兩個(gè)層次展開(kāi)。第一層次：從KNO的溶解度數(shù)據(jù)可知，100g水3溫度從10℃升高到40℃多溶解的KNO為363.9—20.9=43(g)。根據(jù)原飽和溶液溫度從10℃升高到40℃實(shí)際溶解了261—175=86(g),便可求出原溶液中所含的水量。第二層次：由表可知溫度升高到75℃時(shí)，所剩余的82克固體為不溶性雜質(zhì)，據(jù)此可求出混合物中KNO的質(zhì)量。3解答：1.設(shè)所加水的質(zhì)量為x克。100：43=x：86解之：x=200(g)2.設(shè)在10℃時(shí)溶解的KNO質(zhì)量為y克。則:3100：20.9=200：y y=41.8(g)故原混合物中KNO的質(zhì)量為:41.8+261-82=220.8(g)例題9分析：查溶解度曲線(xiàn)可知硝酸鉀80℃時(shí)的溶解度是169g,可判斷上述溶液肯定不飽和；如果降溫形成飽和溶液時(shí)，其溶解度應(yīng)為20g,查溶解度曲線(xiàn)即可得出其相應(yīng)溫度；欲使上述溶液形成80℃飽和溶液，一是增加溶質(zhì)的量，二是加熱蒸發(fā)，減少溶劑(水)，然后都使溫度保持80℃達(dá)到飽和。解答：①：查溶解度曲線(xiàn)，80℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為169g。設(shè)50g水中溶解x克硝酸鉀即達(dá)飽和。169：100=x：50x=169X50/100=84.5(g)84.5>10溶液未飽和②降溫使溶液達(dá)到飽和，則此溫度下的溶解度為y克.100：y=50：10y=100X10/50=20(g)查溶解度曲線(xiàn)，硝酸鉀溶解度為20克的溫度為9℃,③欲使原溶液形成80℃的飽和溶液，可采用的方法有兩種：a.繼續(xù)溶解溶質(zhì)，使之飽和且保持80℃,從①中可知50g水中溶解84.5g,即達(dá)飽和。應(yīng)再溶解(84.5-10)g=74.5g硝酸鉀b.加熱蒸發(fā)減少水的質(zhì)量，使之飽和并恢復(fù)到80℃.設(shè)需蒸發(fā)m克水.169：100=10：(50—m)50—m=1OOX1O/169