高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022秋·廣東揭陽(yáng)·高三統(tǒng)考期末）聯(lián)合國(guó)大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”，表明了元素周期律的重要性。幾種主族元素在周期表中的位置如下：族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：(1)⑦元素的氫化物的電子式是_______。(2)①⑤⑥三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。(3)表中某元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，該元素在周期表中的位置是_______，寫出該元素的單質(zhì)與④的簡(jiǎn)單氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是_______。(填化學(xué)式)。(5)⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中不能證明這一事實(shí)的是_______(填字母)。A．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定B．⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)D．⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱2．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）A是一種常見(jiàn)的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C、D是常見(jiàn)的兩種氧化物，E溶液顯酸性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種化合物，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。(1)B的化學(xué)式_______；D的顏色_______。(2)實(shí)驗(yàn)室中常用A和另一種固體制備B，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)寫出B到C的化學(xué)方程式_______。(4)寫出D到E的離子方程式_______。(5)已知D是一種常見(jiàn)的污染物，B和D反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______，當(dāng)消耗掉0.8molB，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______(用NA表示)。3．（2022秋·北京東城·高三匯文中學(xué)校考期末）A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：元素有關(guān)信息A最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍BM層有1個(gè)電子，單質(zhì)須保存在煤油中C地殼中含量最多的金屬元素D與A形成和兩種化合物E單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白液、漂白粉(1)A、B組成的某種化合物和A的某種氫化物反應(yīng)可生成A的單質(zhì)，則A、B組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵的類型為(填序號(hào))_______。①離子鍵

②極性鍵

③非極性鍵(2)C的氧化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)E的單質(zhì)制漂白粉的化學(xué)方程式是_______。(4)0.2mol化合物與水反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為，過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，且只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。4．（2022秋·甘肅張掖·高三張掖市第二中學(xué)?？计谀┈F(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、B_______、C_______。(2)寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)③_______；反應(yīng)⑤_______。5．（2022秋·福建莆田·高三莆田一中校考期末）下圖是元素周期表的一部分：①④⑤⑥⑧②③⑦⑨⑩用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)元素⑨在周期表中的位置為_(kāi)______。(2)④、⑦、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。(3)畫這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______(4)①、②、⑥形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型有_______。(5)Y由②⑥⑨三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。Y的水溶液與潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(6)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋元素⑨的非金屬性比元素⑩強(qiáng)的原因_______。6．（2022·浙江杭州·統(tǒng)考二模）化合物X由3種元素組成．某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知焰色反應(yīng)呈黃色，其中有兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；固體A由兩種酸式鹽組成。請(qǐng)回答：(1)組成X的元素有______，X的化學(xué)式是______。(2)X與潮濕空氣轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______。(3)用一個(gè)化學(xué)方程式表示A與足量溶液的反應(yīng)______。(4)堿性條件下，X能夠還原廢水中的，有同學(xué)預(yù)測(cè)該反應(yīng)可能生成多種酸根離子，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中的酸根離子________(假設(shè)反應(yīng)物無(wú)剩余)；若上述檢驗(yàn)得出產(chǎn)物中只有一種酸根離子，反應(yīng)的離子方程式________。7．（2022秋·浙江紹興·高三統(tǒng)考期末）某化合物X由三種元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：回答以下問(wèn)題：(1)寫出過(guò)程②中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________(2)化合物X的化學(xué)式為_(kāi)__________(3)鑒別紅棕色氣體1與Br2蒸氣的下列方法中，合理的是___________A．通入水中觀察溶液的顏色變化 B．用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)C．分別通入AgNO3溶液中觀察有否沉淀 D．通過(guò)縮小體積加壓，觀察兩種氣體的顏色變化(4)氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化合物X加熱后是部分分解。___________8．（2022秋·天津·高三校聯(lián)考期末）下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題(1)上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素名稱)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______(寫出酸的化學(xué)式)。(2)由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：_______。(用離子符號(hào)表示)(3)由元素①和④形成的18電子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；由元素①、③、⑨形成的離子化合物的電子式為_(kāi)______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程_______。(4)由元素①、③、④、⑧形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為：_______(5)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系_______。(6)可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_______。A．比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性B．將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中C．將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中D．比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目(7)元素③、磷、砷、銻、鉍為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_______。9．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在、、、、中的幾種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是___________。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有___________，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)__________。(4)原溶液可能大量共存的陰離子是___________(填字母)。a．

b．

c．

d．10．（2022秋·內(nèi)蒙古赤峰·高三統(tǒng)考期末）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____、丙____。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④____；反應(yīng)⑤____。(3)反應(yīng)①所屬的反應(yīng)類型是____(填字母代號(hào))。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)(4)有一瓶存放時(shí)間長(zhǎng)的F溶液，某學(xué)生判斷其是否變質(zhì)的檢驗(yàn)方法是取F溶液少許，滴加____，看是否變紅。若變質(zhì)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)____。11．（2022秋·山西·高三校聯(lián)考期末）已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D___________、F___________。(2)寫出②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：②___________；③___________。(3)設(shè)步驟③中所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F為0.5g，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量為_(kāi)__________，X中FeO與CuO的質(zhì)量之比為_(kāi)__________。12．（2022秋·河南新鄉(xiāng)·高三統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為金屬單質(zhì)，C的焰色試驗(yàn)為黃色，則：①A與H2O反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②若X為一種會(huì)造成溫室效應(yīng)的氣體，則X的化學(xué)式為_(kāi)__________，寫出C與E轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)若A為Fe，且A與E為同種物質(zhì)，則：①反應(yīng)I的反應(yīng)條件為_(kāi)__________，C的化學(xué)式為_(kāi)__________，寫出一種C的用途：___________。②X為CO，D為由兩種元素形成的黑色固體化合物且這兩種元素的質(zhì)量比為7：2，D溶于稀硫酸可用于制取綠礬，寫出D與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。13．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）酸式鹽X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)組成X的元素有___________，X的化學(xué)式為_(kāi)__________。(2)溶液C中溶質(zhì)的成分是___________(用化學(xué)式表示)。(3)寫出D→E的化學(xué)方程式___________。(4)根據(jù)D→E的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽(yáng)離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序___________。14．（2022秋·湖北荊州·高三統(tǒng)考期末）Ⅰ.某混合物的無(wú)色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、和?，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；③第三份加入足量溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。(1)c()=___________mol/L；(2)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K+，濃度范圍是___________。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是___________；(4)寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式___________。Ⅱ．四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：(5)若單質(zhì)甲是黃綠色氣體，化合物B是食鹽的主要成分，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以為_(kāi)__________。(6)若甲是活潑金屬，化合物B是強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的離子方程式可以為_(kāi)__________。15．（2022秋·浙江寧波·高三統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒(méi)有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：(1)①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。②D元素原子的最外層價(jià)電子排布式是____。③A2B形成的分子中心原子的雜化軌道類型是：____。④C元素原子的軌道表示式是____。(2)A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)____。(3)由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫出該化合物的化學(xué)式____；用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因____。16．（2022·浙江舟山·舟山中學(xué)統(tǒng)考三模）A、B、C、D為前三周期的四種元素，化合物X(X的摩爾質(zhì)量為294g·mol-1)由四種元素組成。A、B的價(jià)層電子排布可表示為asa，bsbbp2b，B、C同主族，化合物Z是最常見(jiàn)的溶劑，混合氣體W能使晶紅溶液褪色，氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃。各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，某興趣小組展開(kāi)如圖實(shí)驗(yàn)(氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)：請(qǐng)回答：(1)化合物X的組成元素是___。(2)白色沉淀H的化學(xué)式___，寫出H的一種用途___。(3)寫出X高溫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)溶液E與NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)可制得X，化學(xué)方程式為_(kāi)__。(5)關(guān)于混合氣體W能使品紅溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：W混合氣體能使品紅褪色，不是其中某種氣體本身與品紅作用，而是該氣體與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明___。17．（2022秋·河南焦作·高三統(tǒng)考期末）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X為最輕的元素；Y的一種同位素常用于文物年代的測(cè)定；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；W的族序數(shù)與其周期序數(shù)相同；R的一種氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y在周期表中的位置為_(kāi)______。(2)W和R形成的最簡(jiǎn)單化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)X、Z的單質(zhì)和氫氧化鈉溶液能形成電池，該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式是_______。(4)工業(yè)上常用電解熔融的Z和W形成的化合物的方法治煉W單質(zhì)，W單質(zhì)在_______(填“陰極”或“陽(yáng)極”)得到，陽(yáng)極石墨隨工作時(shí)間的延長(zhǎng)會(huì)被逐漸消耗，其原因是_______。(5)X、Z、W可形成化合物M，常溫下，M的酸性電離常數(shù)，則M溶于NaOH溶液的反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。18．（2022秋·陜西渭南·高三統(tǒng)考期末）某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種。陽(yáng)離子、、、、陰離子、、、、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取少量該強(qiáng)酸性溶液A進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液A，向該溶液中滴加的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有_______。(2)該溶液中一定存在的離子是有_______。(3)檢驗(yàn)氣體X的方法是有_______。(4)寫出圖2中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式有_______。(5)通過(guò)上述信息可知，該溶液中陰離子的濃度為有_______。答案第=page2525頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)答案第=page2424頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)參考答案：1．(1)(2)Na>C>N(3)

第三周期ⅠA族

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)KOH(5)D【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，可推知：①是Na元素，②是K元素，③是Al元素，④是H元素，⑤是C元素，

⑥是N元素，⑦是Cl元素，⑧是Br元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。(1)⑦是Cl元素，氫化物為HCl，故電子式為；(2)①是Na元素，⑤是C元素，

⑥是N元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，故原子半徑由大到小的順序是Na>C>N；(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，若原子最外層只有1個(gè)電子，則其電子層數(shù)是3，該元素的原子核外電子排布式是2、8、1，該元素是Na元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鈉元素位于元素周期表第三周期第IA族；④的簡(jiǎn)單氧化物是H2O，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；(4)①是Na，②是K，③是Al，由于同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而減??；同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大，則三種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕>Na>Al。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，因此三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的KOH；(5)A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Cl>Br，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr，A不符合題意；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Cl>Br，所以酸性：HClO4>HBrO4，B不符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，活動(dòng)性強(qiáng)的可以將活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來(lái)。由于元素的非金屬性：Cl>Br，所以可以發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，C不符合題意；D．通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱，比較其非金屬性，而不是比較氫化物酸性的強(qiáng)弱，D符合題意；故選D。2．(1)

NH3

紅棕色(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)3NO2+H2O=2H++2NO+NO(5)

8NH3+6NO2=7N2+12H2O

2.4NA【分析】由題干信息可知，A是一種常見(jiàn)的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，所以B是NH3，C、D是常見(jiàn)的兩種氧化物，且E溶液顯酸性，A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種化合物，可知C是NO，D是NO2，E是HNO3，據(jù)此分析回答問(wèn)題。（1）由以上分析可知，B是NH3；D是NO2，是紅棕色氣體；（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；（3）NH3被O2氧化成NO和H2O，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（4）NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO+NO；（5）由題干信息可知，NO2與NH3反應(yīng)生成N2和H2O，化學(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O；NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變成0價(jià)，故消耗8molNH3時(shí)，轉(zhuǎn)移24mol電子，當(dāng)消耗掉0.8molNH3時(shí)，轉(zhuǎn)移2.4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2.4NA。3．(1)①③(2)(3)(4)【分析】A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故A為O元素；B元素的M層有1個(gè)電子，單質(zhì)須保存在煤油中，則B為Na；C是地殼中含量最多的金屬元素，故C為Al；D與A(氧)形成DA2和DA3兩種化合物，故D為S元素；E單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白液、漂白粉，則E為Cl。(1)O、Na組成的某種化合物和氧的某種氫化物反應(yīng)可生成氧氣，則該化合物為Na2O2，鈉離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中原子之間形成非極性鍵，故選①③，答案為：①③；(2)C的氧化物為Al2O3，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al2O3和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(3)用氯氣和石灰乳制取漂白粉，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)0.2mol化合物S2Cl2與水反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為SO2，過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.806×1023，即為0.3mol，且只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成的二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。4．(1)

Na

Al

Fe(2)

2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】由圖可知，金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)呈黃色，則A為Na，Na和水反應(yīng)生成物質(zhì)D(NaOH)和氣體甲(H2)，NaOH溶液和金屬B反應(yīng)生成H2，則B是Al，H2和黃綠色氣體(Cl2)反應(yīng)生成氣體丙(HCl)，HCl溶于水得到物質(zhì)E(鹽酸)，鹽酸和金屬C反應(yīng)生成物質(zhì)F，物質(zhì)F和Cl2反應(yīng)生成物質(zhì)G，G和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀H[Fe(OH)3]，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，C為Fe，由此分析。(1)由以上分析可知A為Na，B為Al，C為Fe，故答案為：Na；Al；Fe；(2)反應(yīng)③是Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，改寫為離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。5．(1)第三周期ⅦA族元素(2)HClO4>H2SO4>H2CO3(3)(4)離子鍵、共價(jià)鍵(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(6)Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為S、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Br。（1）元素⑨位于第三橫行第17列，則⑨處于周期表中第三周期第ⅦA族。（2）元素的非金屬性Cl＞S＞C，故最高價(jià)含氧酸的酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3。（3）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）①、②、⑥形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中原子之間形成共價(jià)鍵。（5）Y由②⑥⑨三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑，則Y為NaClO，潔廁靈的主要成分是鹽酸，二者反應(yīng)生成的有毒氣體為Cl2，同時(shí)生成氯化鈉和水，反應(yīng)離子方程式為ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。（6）⑨、⑩同主族，與元素⑩相比，元素⑨的電子層少、原子半徑更小，原子核對(duì)核外電子吸引更強(qiáng)，元素⑨的非金屬性比元素⑩強(qiáng)。6．(1)

(2)(3)(4)

分別取反應(yīng)后的上層清液，一份滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則含有；另一份滴加足量鹽酸，再加適量溶液，有沉淀產(chǎn)生，則含有．若上述現(xiàn)象均有，說(shuō)明有和

或：(2分，反應(yīng)物寫成或均可)【分析】X焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有金屬鈉，加入足量氯化鋇生成變色沉淀，說(shuō)明是硫酸鋇沉淀，質(zhì)量為11.65g，則物質(zhì)的量為0.05mol，由由于其中有兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，說(shuō)明氧和S質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，固體A由兩種酸式鹽組成，說(shuō)明是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，根據(jù)和氫氧化鈉恰好中和，說(shuō)明兩者物質(zhì)的量都為0.05mol，則17.40g中含有硫物質(zhì)的量為0.2mol，則氧為0.4mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到鈉的質(zhì)量4.6g，鈉的物質(zhì)的量為0.2mol。（1）根據(jù)前面分析組成X的元素有，根據(jù)Na、S、O物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.2mol、0.4mol得到X的化學(xué)式是；故答案為：；。（2）X與潮濕空氣轉(zhuǎn)化為A(兩種酸式鹽)的化學(xué)方程式是；故答案為：。（3）A中含有硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、亞硫酸鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式表示A與足量溶液的反應(yīng)；故答案為：。（4）堿性條件下，X能夠還原廢水中的，有同學(xué)預(yù)測(cè)該反應(yīng)可能生成多種酸根離子，從而說(shuō)明可能生成亞硫酸根或硫酸根，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中的酸根離子分別取反應(yīng)后的上層清液，一份滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則含有；另一份滴加足量鹽酸，再加適量溶液，有沉淀產(chǎn)生，則含有．若上述現(xiàn)象均有，說(shuō)明有和；若上述檢驗(yàn)得出產(chǎn)物中只有一種酸根離子，反應(yīng)的離子方程式或：；故答案為：分別取反應(yīng)后的上層清液，一份滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則含有；另一份滴加足量鹽酸，再加適量溶液，有沉淀產(chǎn)生，則含有．若上述現(xiàn)象均有，說(shuō)明有和；或：(2分，反應(yīng)物寫成或均可)。7．(1)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3(2)Fe(NO3)2(3)ACD(4)NO2+NO+2OH-=2NO+H2O(5)取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說(shuō)明溶液中尚有Fe2+【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知紅棕色化合物Y應(yīng)為Fe2O3，生成Z為Al2O3，W為Fe，且n(Fe)==0.2mol，紅棕色氣體1為NO2，氣體2應(yīng)為O2，強(qiáng)酸性無(wú)色溶液為硝酸，且物質(zhì)的量為mol，無(wú)色氣體3為NO，物質(zhì)的量為=mol，則X中n(N)=mol+mol=0.4mol，可知n(Fe)：n(N)=1：2，X應(yīng)為Fe(NO3)2。(1)過(guò)程②中的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，故答案為：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3；(2)化合物X的化學(xué)式為Fe(NO3)2，故答案為：Fe(NO3)2；(3)A.溴溶于水，溶液呈橙色，二氧化氮與水反應(yīng)，溶液無(wú)色，可鑒別，故A正確；B.兩種氣體均具有氧化性，用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，均變藍(lán)色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.分別通入AgNO3溶液，溴水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr淺黃色沉淀，可鑒別，故C正確；D.通過(guò)縮小體積加壓，二氧化氮存在2NO2?N2O4，兩種氣體的顏色變化不同，可鑒別，故D正確；故答案為：ACD；(4)氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，生成亞硝酸鈉和水，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式NO2+NO+2OH-=2NO+H2O，故答案為：NO2+NO+2OH-=2NO+H2O；(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化合物X加熱后是部分分解，即證明殘留物中有亞鐵離子：取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說(shuō)明溶液中尚有Fe2+。故答案為：取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說(shuō)明溶液中尚有Fe2+。8．(1)

鉀

(2)(3)

H-O-O-H

(4)(5)(6)AC(7)第四周期第ⅤA族【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，以此來(lái)解析；(1)同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，同一主族減屬性從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是鉀；非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是氧，其次是氯，但是氧不行，所以最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)的HClO4；(2)④、⑤、⑦、⑧分別為O、Na、Al、S，對(duì)應(yīng)的離子分別為O2-、Na+、Al3+、S2-，半徑比較先看層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大，O2-、Na+、Al3+為2層，S2-為三層，層數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：S2->O2->Na+>Al3+；(3)①為H，④為O，由元素①和④形成的18電子的化合物H2O2，H最外層1個(gè)電子形成一個(gè)共價(jià)鍵，O最外層為6個(gè)電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；①為H、③為N、⑨Cl，可以形成離子化合物氯化銨，其電子式：；⑥為Mg、⑨為Cl形成離子化合物氯化鎂，鎂最外層2個(gè)電子，氯最外層7個(gè)電子，用用電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程：；(4)①為H、③為N、④為O、⑧為S為形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性為：NH4HSO4；(5)⑧為S、⑨Cl二者非金屬性比較可以通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)比較，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S；(6)A金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na大于Mg，氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，A符合題意；B將Na的單質(zhì)投入到鎂的鹽溶液中，鈉直接與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈉和氫氣，不生成的氫氧化鈉和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能表明金屬性強(qiáng)弱，B不符合題意；C可以根據(jù)與水反應(yīng)的難易或劇烈程度比較，C符合題意；D金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，D不符合題意；故選AC。(7)磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為同主族元素，最外層電子均為5，磷(P)為第三周期，砷在磷的下一周期，砷(As)元素周期表中的位置：第四周期第ⅤA族9．(1)、(2)(3)

(4)b【分析】題干要求是無(wú)色透明溶液，銅離子，三價(jià)鐵離子有顏色，故可以排除；銀離子可以和氯離子生成氯化銀，且不溶于硝酸，通過(guò)第二問(wèn)可以可能含有銀離子；鎂離子可以和氫氧根離子生成沉淀，加入過(guò)量氫氧根離子可以生成沉淀，說(shuō)明含有鎂離子，以此解題?！驹斀狻浚?）溶液無(wú)色，肯定不含顏色的離子，則原溶液中不存在Cu2＋、Fe3＋，故答案為：、；（2）加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明含有Ag＋，故答案為：Ag＋（3）能和NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液含有Mg2＋，離子反應(yīng)方程式為：Mg2＋＋2OH?═Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2＋；Mg2＋＋2OH?═Mg(OH)2↓；（4）原溶液中存在Ag＋，則Cl?不能共存，原溶液中肯定有Mg2＋，故、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根；故答案為：b。10．(1)

FeCl2

HCl(2)

(3)C(4)

KSCN溶液

加入足量還原性鐵粉，過(guò)濾【分析】金屬A的焰色為黃色，說(shuō)明A為Na，鈉與水的反應(yīng)為，氣體甲為氫氣，物質(zhì)D為NaOH溶液，黃綠色氣體乙為氯氣，則氣體丙為HCl，HCl溶于水形成鹽酸，則物質(zhì)E為鹽酸，物質(zhì)F為金屬氯化物，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能把F中金屬陽(yáng)離子氧化，則金屬B為變價(jià)金屬，且能和鹽酸反應(yīng)，則金屬B為Fe，F(xiàn)為FeCl2溶液，G為FeCl3溶液，氫氧化鐵為紅褐色沉淀。（1）由以上分析可知F為FeCl2溶液，氣體丙為HCl。故正確答案為：FeCl2；HCl（2）F為FeCl2溶液，氣體乙為氯氣，F(xiàn)eCl2被氯氣氧化為FeCl3，故反應(yīng)的離子方程式為：；物質(zhì)D為NaOH溶液，G為FeCl3溶液，故反應(yīng)的離子方程式為：。故正確答案為：；（3）反應(yīng)①為鈉和水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故選C。故正確答案為：C（4）如果亞鐵離子變質(zhì)，可生成鐵離子，可加入KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明變質(zhì)；若變質(zhì)，因鐵離子和鐵反應(yīng)可生成亞鐵離子，所以可用鐵粉還原除雜。故正確答案為：KSCN溶液；加入足量還原性鐵粉，過(guò)濾。11．(1)

Cu

H2(2)

：CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(3)

56g

9：5【分析】X為FeO和CuO的混合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①中發(fā)生FeO+2HCl=FeCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以溶液A中含HCl、FeCl2、CuCl2，反應(yīng)②中發(fā)生CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2，固體B中含F(xiàn)e、Cu，氣體C為CO2，B與A反應(yīng)生成F為H2，還原性Fe＞Cu，固體中的Fe與A中陽(yáng)離子反應(yīng)，反應(yīng)③發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。所得固體D是兩份X中CuO中Cu質(zhì)量為32g，固體D為Cu，溶液E中只含一種金屬離子，E一定含F(xiàn)eCl2，再根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，由固體D銅的質(zhì)量，可求得混合物X中CuO的質(zhì)量，由與鐵反應(yīng)生成銅、氫氣的質(zhì)量，可計(jì)算出固體B中鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出X中FeO與CuO的質(zhì)量及混合物的總質(zhì)量，據(jù)此分析解題。(1)根據(jù)分析可知D為Cu；F為H2；(2)根據(jù)分析可知：②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；(3)所得固體D質(zhì)量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，根據(jù)③發(fā)生的反應(yīng)可知：E一定含F(xiàn)eCl2，固體D為Cu，由Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氣為0.5g=0.25mol，可知與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為m(Fe)=，兩份產(chǎn)生中Cu質(zhì)量相等，由題意可知一份X中含Cu的質(zhì)量為32g÷2=16g，則每份中CuO的物質(zhì)的量為n(CuO)=n(Cu)=，m(CuO)=0.25mol×80g/mol=20g；根據(jù)反應(yīng)方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molCu，反應(yīng)需消耗1molFe，每一份X中含有Cu元素的物質(zhì)的量為0.25mol，需消耗Fe的質(zhì)量是m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，則每一份X中Fe的質(zhì)量為14g+14g=28g，根據(jù)Fe元素守恒可知：n(FeO)=n(Fe)=，所以取用的每份X(FeO與CuO的質(zhì)量和)的質(zhì)量為0.5mol×72g/mol+0.25mol×80g/mol=56g；X中FeO與CuO的質(zhì)量比為0.5mol×72g/mol：0.25mol×80g/mol=36：20=9：5。12．(1)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

CO2

HCO+OH-=CO+H2O(2)

高溫

Fe3O4

作磁性材料

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O【解析】(1)若A為金屬單質(zhì)，C的焰色試驗(yàn)為黃色，則A為Na；①A與H2O反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。②若X為一種會(huì)造成溫室效應(yīng)的氣體即為二氧化碳，則X的化學(xué)式為CO2，C為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉，C與E轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)的離子方程式：HCO+OH-=CO+H2O。(2)若A為Fe，且A與E為同種物質(zhì)，則C為四氧化三鐵，B為氫氣；①反應(yīng)I是鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則反應(yīng)條件為高溫，C的化學(xué)式為Fe3O4，四氧化三鐵可作磁性材料。②X為CO，F(xiàn)e3O4會(huì)被CO還原，D為由兩種元素形成的黑色固體化合物且這兩種元素的質(zhì)量比為7：2，D溶于稀硫酸可用于制取綠礬，說(shuō)明Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則D為FeO，D與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。13．(1)

Fe、S、O、H

FeH(SO4)2(2)FeCl3、HCl、BaCl2(3)Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN(4)SCN?、OH?【分析】X形成水溶液，與氯化鋇反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，且沉淀不與鹽酸反應(yīng)說(shuō)明生成硫酸鋇或者氯化銀，用硫氰化鉀可以檢驗(yàn)出三價(jià)鐵離子，說(shuō)明含有三價(jià)鐵離子，則說(shuō)明X含有硫酸根，由于題干說(shuō)是酸式鹽，則X中含有氫元素，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為零的原則，可知X的化學(xué)式為FeH(SO4)2，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知組成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化學(xué)式為：FeH(SO4)2；(2)溶液A為FeH(SO4)2的溶液，和過(guò)量氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4、HCl、BaCl2，另外還含有過(guò)量的氯化鋇，故溶液C中溶質(zhì)的成分是：FeCl3、HCl、BaCl2；(3)D→E為硫氰化鉀與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN；(4)通過(guò)D→E反應(yīng)的方程式可以看出氫氧根離子結(jié)合三價(jià)鐵離子的能力更強(qiáng)，故相應(yīng)微粒與陽(yáng)離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序?yàn)椋篠CN?、OH?。14．(1)1(2)≥2mol/L(3)取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋇溶液過(guò)濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無(wú)氯離子(4)(5)(X=Br，I)(6)或【分析】無(wú)色溶液中不存在Fe3＋，①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則Cl－、和至少含有一種；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），氣體是氨氣，物質(zhì)的量是0.02mol，因此含有0.02molNH4+；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g，所以一定存在和，因此不能存在Ca2＋。其中硫酸根的物質(zhì)的量是＝0.01mol，碳酸鋇的質(zhì)量是4.30g－2.33g＝1.97g，則碳酸根離子的物質(zhì)的量是＝0.01mol。(1)c()＝＝1.0mol·L?1；(2)根據(jù)電荷守恒可知陰離子所帶電荷數(shù)大于陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)，所以該溶液中一定存在K＋。銨根的濃度是2.0mol/L，硫酸根的濃度是1.0mol/L，由于氯離子不能確定，則K＋濃度范圍是≥2mol?L?1；(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知氯離子可能存在，檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋇溶液過(guò)濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無(wú)氯離子；(4)③中固體加入足量鹽酸洗滌時(shí)碳酸鋇溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；(5)若單質(zhì)甲是黃綠色氣體，則為氯氣，化合物B是食鹽的主要成分，則該反應(yīng)是氯氣將溴化鈉或碘化鈉氧化生成溴單質(zhì)或碘單質(zhì)，同時(shí)生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式可以為(X=Br，I)；(6)若甲是活潑金屬，化合物B是強(qiáng)堿，則該反應(yīng)是鈉或與水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑或2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑。15．(1)

3s23p5

sp3

(2)HF＞HCl(3)

NaClO

ClO-+H2OOH-+HClO【分析】A元素的某種原子，其核內(nèi)沒(méi)有中子，A是H元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，B是O元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，C是F元素；D與C是同主族元素，D是Cl元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E是Na元素?！驹斀狻浚?）①B是O元素，O原子核外有8個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；②D是Cl元素，原子核外有17個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，原子的最外層價(jià)電子排布式是3s23p5；③A2B形成的分子是H2O，中心原子O的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp3。④C是F元素，F(xiàn)原子核外有9個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子的軌道表示式是；（2）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H元素分別與F、Cl兩元素形成的化合物是HF、HCl，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞HCl。（3）NaClO的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色；NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-+H2OOH-+HClO，ClO-水解溶液呈堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以NaClO水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色。16．(1)Mg、O、H、S(2)

BaSO4

醫(yī)療上做鋇餐(或是制造其他鋇鹽的原料或白色顏料)(3)2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O(4)4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4(5)配制品紅無(wú)水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品紅溶液中加入亞硫酸鈉固體，褪色更快【分析】由“A、B的價(jià)層電子排布可表示為asa，bsbbp2b”，可推出A為H元素，B為O元素；由“B、C同主族”，可推出C為S元素；由“白色固體Y可溶于稀硫酸”，可推出Y為MgO，從而得出D為Mg元素。由“化合物Z是最常見(jiàn)的溶劑”，可推出Z為H2O；由“混合氣體W能使晶紅溶液褪色，氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃”，可推出氣體由SO2和O2組成，氣體G為O2。由“溶液F中加入BaCl2可生成白色溶液H”，可推出H為BaSO4，F(xiàn)為H2SO4與HCl的混合物?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，四種元素分別為H、O、S、Mg，從而得出化合物X的組成元素是Mg、O、H、S。答案為：Mg、O、H、S；（2）由分析可知，H為H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成的難溶物BaSO4，其用途為醫(yī)療上做鋇餐(或是制造其他鋇鹽的原料或白色顏料)。答案為：BaSO4；醫(yī)療上做鋇餐(或是制造其他鋇鹽的原料或白色顏料)；（3）n(MgO)=，n(H2O)=，n(SO2)=，n(O2)=；n(MgO):n(H2O):n(SO2):n(O2)=0.8mol:0.6mol:0.2mol:0.1mol=8:6:2:1，從而得出X的化學(xué)式為Mg4(OH)6SO4。X高溫分解的化學(xué)方程式為2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2+O2+6H2O。答案為：2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O；（4）由以上分析知，E為MgSO4，MgSO4與NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)可制得Mg4(OH)6SO4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4。答案為：4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4；（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一方面要?jiǎng)?chuàng)設(shè)非水溶液中的情境，即將SO2通入無(wú)水品紅溶液中，另一方面