溶液組成的定量研究 講義-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊

課題：物質(zhì)的檢驗(yàn)&2.2溶液組成的定量研究教學(xué)目的要求：1.了解物質(zhì)檢驗(yàn)的基本要求和步驟。2．會用焰色反應(yīng)、離子檢驗(yàn)法掌握幾種重要離子的檢驗(yàn)。3.能運(yùn)用化學(xué)計(jì)量關(guān)系和物質(zhì)的量概念研究溶液的組成，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作方法。教學(xué)重點(diǎn)：焰色反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、控制變量法、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液教學(xué)難點(diǎn)：離子檢驗(yàn)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動【課前回顧】分離和提純的原則蒸餾操作注意事項(xiàng)（冷凝水，溫度計(jì)水銀球...）萃取要點(diǎn)【導(dǎo)入】人們經(jīng)常需要測定物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，確定它是那種物質(zhì)——物質(zhì)的檢驗(yàn)。物質(zhì)檢驗(yàn)通常使用的方法有哪些呢？舊知鞏固提問學(xué)生回顧舊知思考回答教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動【新授】一、物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法和思路1.物質(zhì)檢驗(yàn)的兩種方法(1)物理方法:常利用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等加以區(qū)分。如：可根據(jù)顏色區(qū)分CuCl2溶液和NaCl溶液，可根據(jù)溶解性區(qū)分Na2CO3和CaCO3。(2)化學(xué)方法:常用酸堿指示劑點(diǎn)燃加熱加試劑等方法。如區(qū)分HCl、NaOH和NaCI溶液，可用紫色石蕊溶液。2.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)要做到原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡單、試劑用量少，解答物質(zhì)檢驗(yàn)有關(guān)題目時(shí)，應(yīng)按“取樣”“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”順序進(jìn)行描述。具體應(yīng)做到：(1)要“先取樣，后操作”。若是固體樣品，則一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗(yàn)。(2)要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進(jìn)行檢驗(yàn)，不得在原試劑中檢驗(yàn)。(3)要“先現(xiàn)象，后結(jié)論”。如，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應(yīng)記錄為“有氣泡產(chǎn)生”或“有無色氣體放出”，不能說成“放出二氧化碳?xì)怏w”。3.常見離子的檢驗(yàn)在含離子的溶液中，常用化學(xué)反應(yīng)來檢驗(yàn)溶液所含的某些離子。根據(jù)反應(yīng)生成的氣體的氣味及其性質(zhì)或沉淀的顏色、溶解性等來判斷離子的種類。（1）NH4+的檢驗(yàn)（2）Cl-的檢驗(yàn)：先用稀硝酸酸化(排除CO32-的干擾)，再加AgNO3溶液。（3）SO42-的檢驗(yàn)A.先用稀鹽酸酸化(排除CO32-、SO32-、Ag+等的干擾)，再加BaCl2溶液。B.不能將稀鹽酸換成稀硝酸，因?yàn)橄∠跛釙O32-氧化為SO42-，從而影響SO42-的檢驗(yàn)。要點(diǎn)講解板書重點(diǎn)講解板書記錄筆記閱讀P33[觀察思考]記錄筆記教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動常見陽離子的檢驗(yàn)常見陰離子的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法(1)沉淀法(2)氣體法(3)顯色法(4)焰色反應(yīng)4.焰色反應(yīng)(1)概念：許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。(2)實(shí)驗(yàn)操作①取一根鉑絲(或細(xì)鐵絲)，放在酒精燈(或煤氣燈)火焰上灼燒至無色。②用鉑絲蘸取少量KCI溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色。③再用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，蘸取少量NaCI溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)實(shí)例：鈉元素的焰色為黃色；鉀元素的焰色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)為紫色。(4)注意:板書重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)講解記錄筆記閱讀P34[觀察思考]記錄筆記教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動①焰色反應(yīng)體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，是物理變化②直接觀察火焰顏色呈黃色，該物質(zhì)一定含有鈉元素，可能含有鉀元素。5.現(xiàn)代化學(xué)分析測試元素(1)用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。(2)用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)(3)用原子吸收光譜儀確定物質(zhì)中含哪些金屬元素等。二、物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究（一）利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)性質(zhì)和變化實(shí)驗(yàn)步驟主要現(xiàn)象觀察比較鋁片在打磨前后的光澤打磨前較暗，打磨后有銀白色金屬光澤②用坩堝鉗夾持一片未打磨的薄鋁片,在酒精燈火焰上加熱鋁片內(nèi)有熔化的物質(zhì)被包裹著，但鋁片沒有熔融下滴③取兩支試管,分別放入一小片打磨過的鋁片,再分別加入盛有3mL6molL的鹽酸和NaOH溶液鋁片上都有氣泡產(chǎn)生，鋁片溶解板書要點(diǎn)說明重點(diǎn)講解記錄筆記閱讀P35[學(xué)科提煉]閱讀P36[觀察思考]記錄筆記閱讀P36[實(shí)驗(yàn)探究]教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動（二）設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)性質(zhì)和變化實(shí)驗(yàn)步驟主要現(xiàn)象結(jié)論①取濃度約為15%的雙氧水2~3mL盛放于試管中，觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢產(chǎn)生氣泡較慢常溫能分解，但較慢相同溫度條件下，濃度越大，分解速率越大②把實(shí)驗(yàn)①所用的雙氧水置于75°C熱水浴中，觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢產(chǎn)生氣泡較快，升高溫度,雙氧水分解速率加快③分別取3mL3%和3mL6%的雙氧水加入兩支試管中，然后各加入少量二氧化錳粉末，觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢兩支試管內(nèi)都有氣泡，6%的雙氧水中氣泡較多控制變量法(1)確定自變量和因變量——影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素(2)確定因變量的觀測指標(biāo)——觀察哪些現(xiàn)象來判斷(3)控制變量唯一——應(yīng)控制哪個(gè)自變量改變/不變?nèi)⑷芤航M成的定量研究（一）物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度2.符號:c(B)單位：mol/L3.意義4.表達(dá)式:c(B)==變式：n(B)=c(B)V(aq)V(aq)=n(B)/c(B)5.注意點(diǎn)：（1）對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的。2、溶液的體積是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積，由計(jì)算得到，還要注意溶液體積的單位換算。3、溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他微粒特定組合。4、結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，溶質(zhì)通常以無水化合物計(jì)。重點(diǎn)講解板書重點(diǎn)講解板書講解例題P39例1要點(diǎn)強(qiáng)調(diào)記錄筆記閱讀P32[科學(xué)史話]記錄筆記回答P39[學(xué)以致用]教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.儀器：容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平/量筒2.容量瓶：組成、形狀、標(biāo)識（瓶上標(biāo)有規(guī)格，溫度，頸部有一刻度線）（1）常見規(guī)格：50ml，100mL，250mL，500mL，1000mL（2）使用前：要檢查是否漏水（3）只能用作配制的量具：①不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，②不能將熱的溶液倒入，③不能作為反應(yīng)器，④不能長期存放溶液。3.操作步驟：計(jì)算→量取→稀釋→轉(zhuǎn)移（玻璃棒引流）→洗滌（蒸餾水洗2~3次）→定容（刻度線1~2cm時(shí)，用膠頭滴管；平視）→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽。（三）化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算1.利用公式計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度2.一定物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒濃度的計(jì)算3.溶液中w與c的換算：c=1000ρw/M4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算：c1V1=c2V2【總結(jié)】本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，請同學(xué)們自己總結(jié)在P53頁?！咀鳂I(yè)】完成P42-43[理解應(yīng)用]1~5題/7~8題重點(diǎn)講解講解P41例2課堂總結(jié)作業(yè)布置閱讀P39[基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)]P40圖2-10筆記記錄閱