初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)【省一等獎(jiǎng)】

2015-2016學(xué)年遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分）1．下列溶液一定呈堿性的是（）A．pH=8的某電解質(zhì)溶液 B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）2．下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C．電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同3．下列敘述不正確的是（）A．pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＜4B．mol?L﹣1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1C．100℃時(shí)純水的pH＜7，說明加熱可以導(dǎo)致純水呈酸性D．25℃時(shí)，pH=5的鹽酸與pH=9的氨水溶液等體積混合后pH＞74．25℃時(shí)，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低，Kw不變B．向溶液中加入少量固體CuSO4，c（H+）增大，Kw不變C．向溶液中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低，Kw不變D．將溶液加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變5．下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是（）①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下L的HF溶液的pH為；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅．A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④6．下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（）①AlCl3②Fe2（SO4）3③Ca（HCO3）2④Na2CO3．A．僅①④ B．僅②④ C．僅①② D．全部7．濃度均為?L﹣1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是（）①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液⑤NaClO溶液．A．①＜②＜③＜④＜⑤ B．④＜②＜①＜③＜⑤ C．②＜④＜③＜①＜⑤ D．②＜④＜①＜③＜⑤8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3?H2O9．25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Cl﹣、K+、HCO3﹣、Al3+10．25℃時(shí)，向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，則此堿一定是（）A．弱堿 B．一元強(qiáng)堿 C．多元強(qiáng)堿 D．任何強(qiáng)堿11．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為7、8、9．下列有關(guān)說法正確的是（）A．HX、HY、HZ三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Z＞HY＞HXB．HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY強(qiáng)于酸HZC．X﹣、Y﹣、Z﹣三種酸根均能水解，且水解程度Z﹣＞Y﹣＞X﹣D．三種鹽溶液中X﹣、Y﹣、Z﹣的濃度大小順序?yàn)閏（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）12．下列說法中不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．在一定溫度下的AgCl飽和溶液中，C（Ag+）和C（Cl﹣）的乘積是一個(gè)常數(shù)C．在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時(shí)，Ksp值變大D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS沉淀13．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為?L﹣1的兩溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，BOH溶液中=1012．下列有關(guān)說法正確的是（）A．取等體積的HA、BOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的是HAB．HA溶液中水的電離程度大于BOH溶液中水的電離程度C．若兩溶液混合時(shí)：V（BOH）≥V（HA），則混合液中必有c（B+）＞c（A﹣）D．若兩溶液混合后所得溶液的pH=7，則混合液中必有c（B+）=c（HA）+c（A﹣）14．下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯(cuò)誤的是（）弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）×10﹣5×10﹣10K1=×10﹣7K2=×10﹣11A．1mol?L﹣1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．升高溫度，HCN溶液中H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動(dòng)D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動(dòng)15．25℃時(shí)，amol?L﹣1一元酸HA與bmol?L﹣1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（）A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)＞b C．c（A﹣）=c（Na+） D．c（A﹣）＜c（Na+）16．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（）A．水電離出的OH﹣濃度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙B．溶液的體積：10V甲≤V乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≥乙17．?L﹣1KHS溶液中pH=11，下列表達(dá)式不正確的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）B．c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）C．c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）=mol?L﹣1D．c（OH﹣）=2c（H2S）+c（H+）+c（HS﹣）18．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（）A．LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）B．LNH4Cl溶液與LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）C．LCH3COOH溶液與LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）D．L氨水與L鹽酸混合c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）19．常溫下，向10mL?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入?L﹣1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．pH＜7時(shí)，溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．7＜pH＜13時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積大于10mLD．繼續(xù)滴加mol?L﹣1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?20．25℃時(shí)，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后的溶液體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4二、填空題21．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（2）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入（3）熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)，其原因是（用離子方程式和必要的文字說明）（4）Mg（OH）2固體存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH﹣，向體系中加入有利于Mg（OH）2溶解．22．某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液．序號(hào)選用指示劑選用滴定管A石蕊（乙）B甲基橙（甲）C酚酞（甲）D酚酞（乙）（1）該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是（寫編號(hào)）（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：→→d→→→→fa．用酸式滴定管取鹽酸溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑b．用蒸餾水洗干凈滴定管c．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管d．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下e．檢查滴定管是否漏水．f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制（填儀器及部位），眼睛注視，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是（4）已知滴定管中裝有濃度為L(zhǎng)的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表．試驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）①②③請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（5）下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是（寫編號(hào)）a．其它操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度b．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗c．盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗e．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，稱取的NaOH固體中含少量KOH．23．（1）一定溫度下，向1L?L﹣1CH3COOH溶液中加入固體，則醋酸的電離平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中c（CH3COO﹣）?c（H+）/c（CH3COOH）的值（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O已知：a．常溫下，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為×10﹣5；b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O則CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是（填化學(xué)式）（3）99℃時(shí)，Kw=×10﹣12，該溫度下測(cè)得?L﹣1Na2A溶液的pH=6①H2A在水溶液中的電離方程式為②該溫度下，將?L﹣1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣A、鹽酸多B、H2A多C、一樣多D、無法確定④將?L﹣1H2A溶液與?L﹣1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椋?/p>

2015-2016學(xué)年遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分）1．下列溶液一定呈堿性的是（）A．pH=8的某電解質(zhì)溶液 B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）【考點(diǎn)】溶液pH的定義；離子積常數(shù)．【分析】水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大?。篬H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈堿性．室溫時(shí)，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈堿性，據(jù)此判斷．【解答】解：A．沒指明溫度，Kw不一定等于10﹣14不能根據(jù)pH值判斷溶液的酸堿性，故A錯(cuò)誤；B．沒指明溫度，Kw不一定等于10﹣14不能根據(jù)c（OH﹣）濃度大小判斷溶液的酸堿性，故B錯(cuò)誤；C．任何水溶液中都含有氫氧根離子，不能通過是否含有氫氧根離子判斷溶液酸堿性，故C錯(cuò)誤；D．溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定顯堿性，故D正確；故選D．2．下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C．電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；B．有些強(qiáng)電解質(zhì)為共價(jià)化合物，有些弱電解質(zhì)為離子化合物；C．根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的定義分析，強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物；D．每一種弱電解質(zhì)電離的程度各不相同，有本身的性質(zhì)決定．【解答】解：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱．強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，CH3COOH為弱電解質(zhì)，易溶于水，當(dāng)乙酸濃度比較大時(shí)，離子的濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，但氯化氫為共價(jià)化合物，氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，但它是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，故C正確；D．不同弱電解質(zhì)電離程度由本性決定，濃度相同的弱電解質(zhì)溶液中電離程度不一定相同，故D錯(cuò)誤；故選C．3．下列敘述不正確的是（）A．pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＜4B．mol?L﹣1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1C．100℃時(shí)純水的pH＜7，說明加熱可以導(dǎo)致純水呈酸性D．25℃時(shí)，pH=5的鹽酸與pH=9的氨水溶液等體積混合后pH＞7【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離．【分析】A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離；B、L的鹽酸與等體積的水混合后，其濃度為L(zhǎng)；C、純水無論溫度如何變化始終顯中性；D、pH=5的鹽酸與pH=9的氨水，氨水濃度大，等體積混合，氨水過量．【解答】解：A、醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＜4，故A正確；B、鹽酸是強(qiáng)酸，L的鹽酸的pH=1，共B正確；C、加熱促進(jìn)水的電離，但純水始終顯中性，故C錯(cuò)誤；D、pH=5的鹽酸與pH=9的氨水，氨水濃度大，等體積混合，氨水過量，所以混合后溶液的pH＞7，故D正確；故選C．4．25℃時(shí)，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低，Kw不變B．向溶液中加入少量固體CuSO4，c（H+）增大，Kw不變C．向溶液中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低，Kw不變D．將溶液加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變【考點(diǎn)】水的電離．【分析】A、稀氨水是弱堿對(duì)水的電離起到抑制作用，溶液中氫氧根離子增多，溫度不變Kw不變；B、硫酸銅溶液中銅離子水解顯酸性，促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，溫度不變，Kw不變；C、醋酸鈉溶液中的醋酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，溫度不變Kw不變；D、水的電離是吸熱反應(yīng)，溶液加熱促進(jìn)水的電離，Kw增大溶液呈中性，溶液pH減?。窘獯稹拷猓篈、向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）增大，Kw不變，故A錯(cuò)誤；B、向溶液中加入少量固體CuSO4，銅離子水解顯酸性，促進(jìn)水的電離，c（H+）增大，Kw不變，故B正確；C、向溶液中加入少量固體CH3COONa，醋酸根離子水解顯堿性，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低，Kw不變，故C錯(cuò)誤；D、將溶液加熱到90℃，促進(jìn)水的電離，Kw增大，溶液仍呈中性，但pH變小，故D錯(cuò)誤；故選B．5．下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是（）①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下L的HF溶液的pH為；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅．A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度．【解答】解：①常溫下堿性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7說明呈堿性，說明NaF發(fā)生了水解，HF是弱酸，故①正確；②導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與離子濃度有關(guān)，不能說明HF是弱酸，故②錯(cuò)誤；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)與HF是弱酸無關(guān)，故③錯(cuò)誤；④常溫下L的HF溶液的pH為說明HF部分電離是弱酸，故④正確；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體說明HF的酸性比碳酸的強(qiáng)，不能說明HF是弱酸，故⑤錯(cuò)誤；⑥HF與水能以任意比混溶與HF的酸性無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅說明HF水溶液顯酸性，不能說明HF是弱酸，故⑦錯(cuò)誤；故選D．6．下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（）①AlCl3②Fe2（SO4）3③Ca（HCO3）2④Na2CO3．A．僅①④ B．僅②④ C．僅①② D．全部【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】①AlCl3加熱促進(jìn)水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解，HCl易揮發(fā)；②Fe2（SO4）3加熱水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，最后又能得到Fe2（SO4）3；③Ca（HCO3）加熱易分解；④Na2CO3加熱促進(jìn)水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發(fā)物質(zhì)，實(shí)質(zhì)蒸發(fā)水．【解答】解：①AlCl3加熱促進(jìn)水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解生成Al2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Al2O3固體，故①錯(cuò)誤；②Fe2（SO4）3加熱水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，最后又能得到Fe2（SO4）3，故②正確；③Ca（HCO3）加熱易分解生成CaCO3，最后得到CaCO3固體，故③錯(cuò)誤；④Na2CO3加熱促進(jìn)水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發(fā)物質(zhì)，實(shí)質(zhì)蒸發(fā)水；蒸干得到碳酸鈉固體，故④正確．綜上所述：②④符合；故選B．7．濃度均為?L﹣1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是（）①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液⑤NaClO溶液．A．①＜②＜③＜④＜⑤ B．④＜②＜①＜③＜⑤ C．②＜④＜③＜①＜⑤ D．②＜④＜①＜③＜⑤【考點(diǎn)】鹽類水解的原理．【分析】NaHCO3在溶液中水解程度大于電離程度顯堿性，NaHSO4在溶液中完全電離顯強(qiáng)酸性，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較．【解答】解：①NaHCO3在溶液中水解程度大于電離程度顯堿性；②NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出氫離子顯強(qiáng)酸性；③NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，顯中性；④AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性，酸性小于硫酸氫鈉；⑤NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解顯弱堿性，但是堿性大于碳酸氫鈉；所以pH由小到大的排列順序是①＜②＜③＜④＜⑤；故選A．8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3?H2O【考點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱．【解答】解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，ABC選項(xiàng)中銨根離子濃度分別比為1：1：1，D中NH3?H2O部分電離；A、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；B、硫酸氫銨中的氫離子對(duì)銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；C、醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；D、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最??；綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4．故選B．9．25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Cl﹣、K+、HCO3﹣、Al3+【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol?L﹣1，則溶液可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，如一定能夠大量共存的話，則要求除離子之間不反應(yīng)外，離子與H+離子或OH﹣也不反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，A．NH4+在堿性條件下不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．四種離子之間不反應(yīng)，且與H+離子或OH﹣也不反應(yīng)，故B正確；C．堿性條件下，F(xiàn)e3+、Cu2+不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．HCO3﹣、Al3+發(fā)生互促水解，且無論呈酸性還是堿性，HCO3﹣都不能大量共存，堿性條件下Al3+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選B．10．25℃時(shí)，向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，則此堿一定是（）A．弱堿 B．一元強(qiáng)堿 C．多元強(qiáng)堿 D．任何強(qiáng)堿【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】pH=12的某堿溶液中加入等體積pH=2的鹽酸混合，如果堿是弱堿溶液呈堿性，如果堿為強(qiáng)堿溶液呈中性，因充分反應(yīng)后滴入石蕊試液顯藍(lán)色，說明溶液呈堿性．【解答】解：pH=12的某堿溶液，c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）=10﹣2，pH=2的鹽酸，c（H+）=10﹣2mol/L，鹽酸的濃度為10﹣2mol/L，兩者等體積混合，滴入酚酞試液，溶液變紅，則堿的濃度大于等于10﹣12，Ⅰ、如果強(qiáng)堿，兩者等體積，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，恰好完全中和，溶液呈中性，滴入酚酞試液呈無色，故強(qiáng)堿不行；Ⅱ、如果堿是弱堿，兩者等體積，弱堿過量，得到弱堿及鹽酸鹽的混合溶液，以弱堿的電離為主，溶液呈堿性，而充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，說明是弱堿，故選A．11．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為7、8、9．下列有關(guān)說法正確的是（）A．HX、HY、HZ三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Z＞HY＞HXB．HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY強(qiáng)于酸HZC．X﹣、Y﹣、Z﹣三種酸根均能水解，且水解程度Z﹣＞Y﹣＞X﹣D．三種鹽溶液中X﹣、Y﹣、Z﹣的濃度大小順序?yàn)閏（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、根據(jù)酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸越弱來解答；B、根據(jù)水解原理和規(guī)律來回答判斷；C、酸根離子水解越是強(qiáng)烈，對(duì)應(yīng)的酸越弱；D、酸根離子水解越是強(qiáng)烈，離子濃度越小．【解答】解：A、因pH越大，說明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，對(duì)應(yīng)的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HX＞HY＞HZ，故A錯(cuò)誤；B、鹽NaX的pH=7，所以是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，NaY、NaZ溶液的pH＞7，是弱酸強(qiáng)堿鹽，HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HX＞HY＞HZ，故B正確；C、鹽NaX的pH=7，不會(huì)水解，酸根離子水解越是強(qiáng)烈，對(duì)應(yīng)的酸越弱，溶液的堿性越強(qiáng)，所以水解程度Z﹣＞Y﹣，故C錯(cuò)誤；D、三種鹽溶液中X﹣、Y﹣、Z﹣的濃度大小順序c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（Z﹣），故D錯(cuò)誤．故選B．12．下列說法中不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．在一定溫度下的AgCl飽和溶液中，C（Ag+）和C（Cl﹣）的乘積是一個(gè)常數(shù)C．在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時(shí)，Ksp值變大D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS沉淀【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)；B、Ksp只受溫度的影響；C、Ksp只受溫度的影響；D、從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定時(shí)就只和溫度有關(guān)了，故A正確；B、Ksp只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，故B正確；C、Ksp只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），在FeS飽和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故D正確；故選C．13．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為?L﹣1的兩溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，BOH溶液中=1012．下列有關(guān)說法正確的是（）A．取等體積的HA、BOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的是HAB．HA溶液中水的電離程度大于BOH溶液中水的電離程度C．若兩溶液混合時(shí)：V（BOH）≥V（HA），則混合液中必有c（B+）＞c（A﹣）D．若兩溶液混合后所得溶液的pH=7，則混合液中必有c（B+）=c（HA）+c（A﹣）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】常溫下，物質(zhì)的量濃度均為?L﹣1的兩溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，HA電離不完全，所以HA為弱酸，BOH溶液中=1012，c（OH﹣）=L，所以BOH為強(qiáng)堿．A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿電解質(zhì)在稀釋時(shí)pH變化程度大；B．酸、堿均抑制水的電離，離子濃度越大抑制程度越大；C．若兩溶液混合時(shí)：V（BOH）=V（HA），恰好生成BA；V（BOH）＞V（HA），溶液中的溶質(zhì)為BOH、BA；D．若兩溶液混合后所得溶液的pH=7，c（OH﹣）=c（H+），利用電荷守恒來分析．【解答】解：常溫下，物質(zhì)的量濃度均為?L﹣1的兩溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，HA電離不完全，所以HA為弱酸，BOH溶液中=1012，c（OH﹣）=L，所以BOH為強(qiáng)堿．A．取等體積的HA、BOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿，則pH值變化較大的是BOH，故A錯(cuò)誤；B．酸、堿均抑制水的電離，BOH中電離產(chǎn)生的離子濃度大于HA中電離產(chǎn)生的離子濃度，所以BOH抑制水的程度大，即HA溶液中水的電離程度大于BOH溶液中水的電離程度，故B正確；C．若兩溶液混合時(shí)：V（BOH）=V（HA），恰好生成BA，A﹣水解所以c（B+）＞c（A﹣）；V（BOH）＞V（HA），溶液中的溶質(zhì)為BOH、BA，堿的電離和鹽的電離使c（B+）＞c（A﹣），故C正確；D．若兩溶液混合后所得溶液的pH=7，c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒可知，c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣），所以c（B+）=c（A﹣），故D錯(cuò)誤；故選BC．14．下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯(cuò)誤的是（）弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）×10﹣5×10﹣10K1=×10﹣7K2=×10﹣11A．1mol?L﹣1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．升高溫度，HCN溶液中H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動(dòng)D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動(dòng)【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；B．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)速率；C．物質(zhì)濃度增大、加水稀釋都導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)；D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，發(fā)生中和反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)．【解答】解：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)速率，HCN是弱酸，升高溫度促進(jìn)其電離，所以氫離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；C．物質(zhì)濃度增大、加水稀釋都導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，但醋酸濃度越大其電離程度越小，故C正確；D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，發(fā)生中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，從而促進(jìn)醋酸電離，平衡正向移動(dòng)，故D正確；故選A．15．25℃時(shí)，amol?L﹣1一元酸HA與bmol?L﹣1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（）A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)＞b C．c（A﹣）=c（Na+） D．c（A﹣）＜c（Na+）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】根據(jù)HA是強(qiáng)酸還是弱酸，結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），結(jié)合溶液的pH值判斷c（A﹣）、c（Na+）的相對(duì)大?。窘獯稹拷猓篈、若HA為強(qiáng)酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng)，故a=b，若HA為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液會(huì)呈堿性，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應(yīng)過量，故a＞b，綜上所述，a≥b，A錯(cuò)誤；B、由A分析可知，a≥b，B錯(cuò)誤；C、溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），故c（A﹣）=c（Na+），故C正確；D、由C中分析可知，溶液中c（A﹣）=c（Na+），故D錯(cuò)誤；故選C．16．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（）A．水電離出的OH﹣濃度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙B．溶液的體積：10V甲≤V乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≥乙【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．兩溶液都是酸溶液，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計(jì)算出水電離的氫氧根離子濃度；B．如果酸為強(qiáng)酸，則10V甲=V乙，如果酸為弱酸，則10V甲＜V乙；C．如果生成的鹽不水解，則兩溶液的pH相等，如果生成的鹽水解，溶液濃度越大，水解導(dǎo)致的堿性越強(qiáng)，則甲燒杯中溶液的堿性大于乙燒杯溶液的堿性；D．如果酸是強(qiáng)酸，則恰好反應(yīng)，溶液為中性；如果酸是弱酸，則酸過量，反應(yīng)后的混合液顯示酸性．【解答】解：A．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，則10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故A錯(cuò)誤；B．若酸為強(qiáng)酸，則依據(jù)溶液稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故B正確；C．稀釋前后甲乙兩個(gè)燒杯中所含的一元酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，若都是強(qiáng)酸，生成的酸鹽的pH甲=乙，若為弱酸，則甲溶液水解導(dǎo)致的pH大于乙，即：甲≥乙，故C錯(cuò)誤；D．若酸是強(qiáng)酸，分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH值相等，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D錯(cuò)誤；故選B．17．?L﹣1KHS溶液中pH=11，下列表達(dá)式不正確的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）B．c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）C．c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）=mol?L﹣1D．c（OH﹣）=2c（H2S）+c（H+）+c（HS﹣）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】?L﹣1KHS溶液中pH=11，溶液顯示堿性，說明HS﹣水解程度大于HS﹣電離程度，溶液中存在電離：HS﹣?H++S2﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH﹣、H2O?H++OH﹣，結(jié)合電荷守恒和物料守恒可解答該題．【解答】解：?L﹣1KHS溶液中pH=11，溶液顯示堿性，說明HS﹣水解程度大于HS﹣電離程度，A．KHS溶液中遵循電中性原則，根據(jù)電荷守恒可得：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故A正確；B．溶液中存在水的電離，并且HS﹣水解程度大于HS﹣電離程度，則c（OH﹣）＞c（H+），因水解程度較弱，則c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），又由于溶液中存在水的電離，則c（H+）＞c（S2﹣），則溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣），故B正確；溶液中含有：HS﹣、S2﹣、H2S，由物料守恒可知c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）=mol?L﹣1，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒可得：①c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），根據(jù)物料守恒可得：②c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）=c（K+），根據(jù)①②可得：c（S2﹣）+c（OH﹣）=c（H2S）+c（H+），故D錯(cuò)誤；故選D．18．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（）A．LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）B．LNH4Cl溶液與LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）C．LCH3COOH溶液與LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）D．L氨水與L鹽酸混合c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．醋酸鈉和鹽酸混合，醋酸鈉的物質(zhì)的量小于鹽酸，二者混合有溶液中的溶質(zhì)是醋酸、氯化鈉和鹽酸，溶液呈酸性；B．LNH4Cl溶液與LNaOH混合，氯化銨和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，等物質(zhì)的量的氯化銨和氫氧化鈉溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；C．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，醋酸根離子濃度小于鈉離子；D．等濃度、等體積氨水和鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子部分水解，其溶液呈酸性．【解答】解：A．醋酸鈉和鹽酸混合，醋酸鈉的物質(zhì)的量小于鹽酸，二者混合有溶液中的溶質(zhì)是醋酸、氯化鈉和鹽酸，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液中正確的離子濃度關(guān)系為：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的氯化銨和氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)物料守恒知：c（Na+）=c（Cl﹣），則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正確；C．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），醋酸鈉溶液中c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；D．等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選B．19．常溫下，向10mL?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入?L﹣1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．pH＜7時(shí)，溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．7＜pH＜13時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積大于10mLD．繼續(xù)滴加mol?L﹣1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大些B、根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等．C、根據(jù)溶液中電荷守恒和溶液的酸堿性判斷各種離子濃度相對(duì)大小．D、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，不可能完全電離．【解答】解：A、溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+（OH﹣），pH＜7時(shí)，c（H+）＞（OH﹣），即c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故A錯(cuò)誤；B、7＜pH＜13時(shí)，溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，根據(jù)溶液中電荷守恒知，溶液中醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度，但醋酸根離子濃度和氫氧根離子濃度無法比較大小，故B錯(cuò)誤；C、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的體積為大于10mL，故C正確；D、醋酸是弱電解質(zhì)，不可能完全電離，所以溶液pH不可以變?yōu)?，故D錯(cuò)誤；故選：C．20．25℃時(shí)，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后的溶液體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，設(shè)出氫氧化鋇、硫酸氫鈉溶液的體積，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10﹣2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為×10﹣2mol，設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）=10﹣3mol/L，則：=10﹣3，整理可得：x：y=1：4，故選D．二、填空題21．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3（2）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO或MgCO3（3）熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)，其原因是CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好（用離子方程式和必要的文字說明）（4）Mg（OH）2固體存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH﹣，向體系中加入HCl或NH4Cl有利于Mg（OH）2溶解．【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】（1）AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動(dòng)的角度分析；（2）Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)；（3）純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯堿性，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好；（4）根據(jù)平衡移動(dòng)原理及溶度積解答，要使Mg（OH）2固體進(jìn)一步溶解，即平衡向右移動(dòng)，可以加水，或降低Mg2+或OH﹣的濃度，加入與Mg2+或OH﹣反應(yīng)的物質(zhì)，以此解答該題．【解答】解：（1）Al2（SO4）3的水溶液中鋁離子水解溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時(shí)分解生成Al2O3，故答案為：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；（2）FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故答案為：MgO或MgCO3；（3）純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好，故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好；（4）加入少量NH4Cl，NH4+與OH﹣結(jié)合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，通入HCl氣體，氫氧根的濃度減小，故平衡右移，平衡正向移動(dòng)，Mg（OH）2固體的質(zhì)量減少，故答案為：HCl或NH4Cl．22．某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液．序號(hào)選用指示劑選用滴定管A石蕊（乙）B甲基橙（甲）C酚酞（甲）D酚酞（乙）（1）該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是D（寫編號(hào)）（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：e→b→d→c→a→g→fa．用酸式滴定管取鹽酸溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑b．用蒸餾水洗干凈滴定管c．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管d．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下e．檢查滴定管是否漏水．f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管上橡膠管內(nèi)的玻璃珠（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化（4）已知滴定管中裝有濃度為L(zhǎng)的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表．試驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）①②③請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度L（5）下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是ade（寫編號(hào)）a．其它操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度b．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗c．盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗e．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，稱取的NaOH固體中含少量KOH．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；中和滴定．【分析】（1）用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，NaOH應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，選擇酚酞作指示劑；（2）中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等操作；（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管，觀察錐形瓶中顏色的變化，如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，3組數(shù)據(jù)均有效，然后求出3組數(shù)據(jù)平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．【解答】解：（1）用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液以及NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，乙為堿式滴定管，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，可選酚酞或甲基橙，只有D符合，故答案為：D；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等順序操作，該同學(xué)滴定操作的正確順序是e→b→d→c→a→g→f，故答案為：e；b；c；a；g；（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管上橡膠管內(nèi)的玻璃珠，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化，故答案為：滴定管上橡膠管內(nèi)的玻璃珠；錐形瓶中溶液的顏色變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)最后溶液由無