初中化學(xué)人教版九年級下冊第十單元酸和堿常見的酸和堿 市賽獲獎

《常見的酸和堿》一、選擇題1．下列是人體中幾種體液的正常pH，堿性最強的是（）A．血漿（～） B．胰液（～）C．胃液（～） D．唾液（～）2．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，人體大腦皮層體液最理想的pH介于～之間．人體大腦皮層體液的酸堿度（）A．偏酸性 B．偏堿性 C．呈中性 D．難以判斷3．以下生產(chǎn)、生活中的做法不符合環(huán)保理念的是（）A．開發(fā)使用新能源B．工業(yè)用水重復(fù)使用C．秸稈回收利用，不露天焚燒D．電腦、電視長期處于待機狀態(tài)4．下列做法或說法中不正確的是（）A．用熟石灰降低土壤堿性，改良土壤結(jié)構(gòu)B．用煮沸或蒸餾的方法能降低水的硬度C．將煤球制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分D．使用可降解塑料代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料，有利于減輕“白色污染”5．類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（）①堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)④燃燒一般都伴隨發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化就是燃燒⑤單質(zhì)是由同種元素組成的，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)．A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④6．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列分析推理正確的是（）A．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．堿溶液能使無色酚酞試液變紅，所以能使無色酚酞試液變紅的溶液一定是堿溶液D．水和雙氧水組成相同但化學(xué)性質(zhì)不同，是由于它們的分子構(gòu)成不同7．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．熟石灰中加入一定量的水：白色固體變成白色漿液，放出大量的熱B．加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紫色變?yōu)榧t色C．硫在空氣中燃燒：發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱D．鐵釘放在硫酸銅溶液中：銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色二、填空題8．將生銹的鐵釘投入到過量的稀鹽酸中，剛開始觀察到的現(xiàn)象是，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是；過一段時間后，又可以觀察到的現(xiàn)象是，鐵釘發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．9．小華家有一張鐵床，因長期受潮已銹跡斑斑．他從上面取一枚生銹的鐵螺絲放入一定量的稀硫酸中，觀察到鐵銹（主要成分是Fe2O3）逐漸消失，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是．小華同學(xué)結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，提出了一些防止鐵床進一步銹蝕的建議，請寫出一條小華同學(xué)的合理建議．10．結(jié)合NaOH、Ca（OH）2，的相關(guān)知識，回答下列問題．（1）可用來改良酸性土壤的固體是；（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是；（3）區(qū)分兩種溶液可選用的試劑是．11．為了探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進行了以下實驗：A．向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳；B．向氫氧化鈣溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振蕩，再加入過量的稀鹽酸；C．向氫氧化鈣溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液，振蕩．（1）實驗B的目的是；（2）實驗C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）將上述3個實驗后的廢液倒入同一個潔凈的燒杯里，靜止后發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈無色，則上層清液中一定含有的溶質(zhì)包括酚酞和．三、實驗題12．初中化學(xué)教材中的一些實驗如圖，請你回答下列問題：（1）甲中玻璃棒不斷攪拌的目的是．（2）乙中錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的主要現(xiàn)象是，反應(yīng)后天平（填“會”或“不會”）平衡．（3）丙中除了能得出可燃物燃燒的條件外，還可以比較出白磷、紅磷化學(xué)性質(zhì)上的不同點是．（4）丁中得到的濾液仍然渾濁，原因是（答一點即可）．四、選擇題（共2小題，每小題3分，滿分6分）13．下列變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．Ba（NO3）2→BaSO4 D．CuO→CuCl14．下列說法正確的是（）A．在鋼鐵表面鍍鉻能防止鋼鐵生銹B．濃鹽酸露置于空氣中質(zhì)量會增大C．棉纖維在空氣燃燒時產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味D．二氧化碳是造成酸雨的主要物質(zhì)五、解答題（共4小題，滿分0分）15．“潔廁靈”的有效成分為鹽酸，可以清除污垢，除去異味；而“管道疏通劑”的主要成分是氫氧化鈉和鋁粉，可使堵塞的管道暢通無阻．（1）“潔廁靈”能輕松除去鐵制品表面的鐵銹，但不能長時間浸泡，用化學(xué)方程式表示原因、．（2）“漂白精”的有效成分為次氯酸鈉（NaClO），可以快速漂除衣物污漬，若與“潔廁靈”混用，易產(chǎn)生一種有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，則X的化學(xué)式為．（3）管道疏通劑疏通管道的原理是：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）管道疏通劑不能與“潔廁靈”混合使用，用化學(xué)方程式表示原因．16．化學(xué)是在分子、原子層面上認識和創(chuàng)造物質(zhì)的一門科學(xué)．請用化學(xué)觀點討論下面的問題：（第（1）問用化學(xué)用語表示）（1）酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為不同的酸溶液中都含有相同的．（2）過氧化氫是一種常用的殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含有一種叫做“過氧基”（下列物質(zhì)①中虛線框標出的部分）的結(jié)構(gòu)．據(jù)此推測下列②﹣④的物質(zhì)中，可用作殺菌消毒劑的是（填序號）．①②H﹣O﹣H③O=C=O④（3）若分別用○和●代表兩種不同元素的原子．這兩種元素分別組成的單質(zhì)在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下圖所示，若用A代表○、B代表●，請用A、B表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．17．如圖所示是Ca（OH）2的部分性質(zhì)實驗，回答有關(guān)問題．（1）A中的實驗現(xiàn)象是；（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）將這三個實驗后的所有物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無色，底部有白色沉淀．取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無明顯現(xiàn)象．綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是酚酞和，可能含有的溶質(zhì)是．18．氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛地應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、等行業(yè)．（1）氫氧化鈉的俗名是（只寫一種）．氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）氫氧化鈉固體曝露在空氣中時容易吸收水分而潮解，還易與空氣中的發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈉”．為了檢驗里面是否還存在NaOH，小帆、小玉同學(xué)分別取少量該固體樣品進行以下實驗：小帆同學(xué)做了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量樣品于試管中，加蒸餾水溶解得無色溶液，滴入2滴無色酚酞試液無色酚酞試液變紅樣品中含有氫氧化鈉小玉認為小帆的實驗方案不嚴密，不能證實無色溶液中一定含有氫氧化鈉，理由是：小玉設(shè)計了另一個實驗：請你完成表格里所缺內(nèi)容．實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入足量的CaCl2溶液②過濾，向濾液中滴加幾滴有白色沉淀生成樣品中確實含有氫氧化鈉小玉加入足量的CaCl2溶液的實驗?zāi)康氖牵?/p>

《常見的酸和堿》參考答案與試題解析一、選擇題1．下列是人體中幾種體液的正常pH，堿性最強的是（）A．血漿（～） B．胰液（～）C．胃液（～） D．唾液（～）【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強．據(jù)此分析判斷即可．【解答】解：A、血漿的pH為～，大于7，顯堿性．B、胰液的pH為～，大于7，顯堿性．C、胃液的pH為～，小于7，顯酸性．D、唾液的pH為～，顯酸性、中性或堿性．根據(jù)當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，胰液的pH最大，堿性最強．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．2．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，人體大腦皮層體液最理想的pH介于～之間．人體大腦皮層體液的酸堿度（）A．偏酸性 B．偏堿性 C．呈中性 D．難以判斷【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷．【解答】解：根據(jù)題意，小聰同學(xué)大腦皮層體液的pH為～，pH略大于7，顯偏堿性．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．3．以下生產(chǎn)、生活中的做法不符合環(huán)保理念的是（）A．開發(fā)使用新能源B．工業(yè)用水重復(fù)使用C．秸稈回收利用，不露天焚燒D．電腦、電視長期處于待機狀態(tài)【考點】資源綜合利用和新能源開發(fā)；防治空氣污染的措施；保護水資源和節(jié)約用水．【專題】化學(xué)與環(huán)境保護．【分析】環(huán)保指的是生活作息時所耗用的能量要盡量減少，減少污染物的排放，特別是減少二氧化碳的排放量，防止環(huán)境污染，減緩生態(tài)惡化等，根據(jù)是否能達到這一理念進行分析判斷．【解答】解：A、開發(fā)使用新能源，能及減少污染，符合環(huán)保理念；B、工業(yè)用水重復(fù)使用，能節(jié)約水，符合環(huán)保理念；C、秸稈回收利用，不露天焚燒，能防止環(huán)境污染，符合環(huán)保理念；D、腦、電視長期處于待機狀態(tài)，消耗電能，不符合環(huán)保理念．故選D．【點評】“低碳、環(huán)?！崩砟钍巧鐣P(guān)注的熱點，也是中考的熱點之一，增強環(huán)保意識、充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性是解答此類題的關(guān)鍵．4．下列做法或說法中不正確的是（）A．用熟石灰降低土壤堿性，改良土壤結(jié)構(gòu)B．用煮沸或蒸餾的方法能降低水的硬度C．將煤球制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分D．使用可降解塑料代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料，有利于減輕“白色污染”【考點】常見堿的特性和用途；硬水與軟水；完全燃燒與不完全燃燒；白色污染與防治．【專題】化學(xué)與環(huán)境保護；化學(xué)與能源；空氣與水；常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)熟石灰的性質(zhì)、降低水的硬度的方法、促進燃燒的方法以及減少白色污染的措施進行分析解答即可．【解答】解：A、熟石灰具有堿性，能用于改良酸性土壤，錯誤；B、煮沸或蒸餾能除去水中的可溶性鈣鎂化合物，能降低水的硬度，正確；C、將煤球制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分，正確；D、使用可降解塑料代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料，有利于減輕“白色污染”，正確；故選A．【點評】本題考查的是常見的物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．5．類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（）①堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)④燃燒一般都伴隨發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化就是燃燒⑤單質(zhì)是由同種元素組成的，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)．A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；從組成上識別氧化物；單質(zhì)和化合物的判別；燃燒與燃燒的條件．【專題】課本知識同類信息．【分析】①堿性溶液不一定是堿，有的鹽溶液也顯堿性；②氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，有的含氧化合物有兩種以上元素組成；③生成鹽和水的反應(yīng)很多不是中和反應(yīng)；④有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒；⑤根據(jù)單質(zhì)的定義分析判斷，單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物．可以根據(jù)以上知識點進行解答．【解答】解：①堿性溶液不一定是堿溶液．例如，碳酸鈉的水溶液顯堿性，它是鹽．②氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是兩種元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物．③生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)．例如，石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣（鹽）和水，但不是中和反應(yīng)；④有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，例如電燈通電時發(fā)光、放熱，但是不屬于燃燒．⑤單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，單質(zhì)一定由同種元素組成．但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)．例如，氧氣和臭氧組成的物質(zhì)，是由氧元素組成的物質(zhì)，屬于混合物，不屬于單質(zhì)．所以上述說法正確．所以類推結(jié)果錯誤的為①③④．故選D．【點評】通過舉例的形式對各種說法進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識，盡管簡單易懂，但卻是考查的熱點之一．6．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列分析推理正確的是（）A．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．堿溶液能使無色酚酞試液變紅，所以能使無色酚酞試液變紅的溶液一定是堿溶液D．水和雙氧水組成相同但化學(xué)性質(zhì)不同，是由于它們的分子構(gòu)成不同【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】A、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水．B、根據(jù)酸雨的范疇，進行分析判斷．C、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析判斷．D、根據(jù)水和雙氧水的組成、分子的基本性質(zhì)，進行分析判斷．【解答】解：A、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤．B、酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH也小于7，故選項推理錯誤．C、堿溶液能使無色酚酞試液變紅，但能使無色酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項說法錯誤．D、水和雙氧水組成相同但化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們的分子構(gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故選項推理正確．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、中和反應(yīng)的特征、酸雨的范疇、分子的基本性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．7．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．熟石灰中加入一定量的水：白色固體變成白色漿液，放出大量的熱B．加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紫色變?yōu)榧t色C．硫在空氣中燃燒：發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱D．鐵釘放在硫酸銅溶液中：銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色【考點】常見堿的特性和用途；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】實驗現(xiàn)象的觀察和記錄．【分析】A、根據(jù)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，進行分析判斷．B、根據(jù)碳酸不穩(wěn)定，加熱后分解生成水和二氧化碳，進行分析判斷．C、根據(jù)硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．D、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生石灰中加入一定量的水，白色固體變成白色漿液，該反應(yīng)放出大量的熱，不是熟石灰，故選項說法錯誤．B、加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸不穩(wěn)定，加熱后分解生成水和二氧化碳，溶液由紅色變?yōu)樽仙蔬x項說法錯誤．C、硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱，故選項說法錯誤．D、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，銀白色固體表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故選項說法正確．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、生石灰的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意實驗結(jié)論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別．二、填空題8．將生銹的鐵釘投入到過量的稀鹽酸中，剛開始觀察到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；過一段時間后，又可以觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面冒出氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色，鐵釘發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】可以根據(jù)酸與金屬以及酸與金屬氧化物之間的反應(yīng)做出回答．鐵銹的主要成分是氧化鐵，可以與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的鹽溶液為黃色，除去鐵銹后的鐵可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽和氫氣，水溶液為淺綠色．【解答】解：鐵銹的主要成分為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液為黃色，除去鐵銹后的鐵與鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵，該溶液為淺綠色（在黃色溶液中顏色不太明顯），同時生成的氫氣形成氣泡；故答案為：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；鐵釘表面冒出氣泡；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；【點評】本題考查的是酸與金屬以及酸與金屬氧化物的反應(yīng)，最?？疾榈木褪撬岢F銹，完成此題，可以依據(jù)課本已有知識作出回答．所以同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中要加強知識的儲備．9．小華家有一張鐵床，因長期受潮已銹跡斑斑．他從上面取一枚生銹的鐵螺絲放入一定量的稀硫酸中，觀察到鐵銹（主要成分是Fe2O3）逐漸消失，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．小華同學(xué)結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，提出了一些防止鐵床進一步銹蝕的建議，請寫出一條小華同學(xué)的合理建議（去銹后）刷漆等．【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)酸的性質(zhì)與鐵銹的成分進行分析，鐵銹和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鐵和水；根據(jù)鋼鐵的原理進行分析，防止機械進一步銹蝕可以在機械表面涂油漆．【解答】解：生銹的鐵螺絲放入硫酸中，表面的鐵銹（主要成分三氧化二鐵）與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．金屬在水和氧氣同時接觸容易生銹，所以隔絕氧氣和水可以防止金屬生銹．防止鐵生銹有多種方法，如保持鐵制品干燥、鐵制品表面刷油漆等．在鐵床表面涂油、刷漆等可以達到防止鐵床生銹的目的．故答案為：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；（去銹后）刷漆等．【點評】本題難度不大，掌握金屬生銹的原因及防止金屬生銹的方法、酸的化學(xué)性質(zhì)等是正確解題的關(guān)鍵．10．結(jié)合NaOH、Ca（OH）2，的相關(guān)知識，回答下列問題．（1）可用來改良酸性土壤的固體是氫氧化鈣；（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有氫氧根離子；（3）區(qū)分兩種溶液可選用的試劑是二氧化碳．【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；常見堿的特性和用途．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣屬于堿，具有堿性，可用于改良酸性土壤進行分析；（2）根據(jù)在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿進行分析；（3）要鑒別氫氧化鈣和氫氧化鈉，所選試劑與這兩種溶液混合需有明顯的不同現(xiàn)象．【解答】解：（1）氫氧化鈣屬于堿，具有堿性，可用于改良酸性土壤；（2）在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，所以具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有氫氧根離子；（3）二氧化碳與氫氧化鈣混合產(chǎn)生白色沉淀，與氫氧化鈉溶液混合不反應(yīng)，可以鑒別，區(qū)分兩種溶液可選用的試劑是二氧化碳．故答案為：（1）氫氧化鈣；（2）都含有氫氧根離子；（3）二氧化碳．【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．11．為了探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進行了以下實驗：A．向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳；B．向氫氧化鈣溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振蕩，再加入過量的稀鹽酸；C．向氫氧化鈣溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液，振蕩．（1）實驗B的目的是證明氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)；（2）實驗C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）將上述3個實驗后的廢液倒入同一個潔凈的燒杯里，靜止后發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈無色，則上層清液中一定含有的溶質(zhì)包括酚酞和氯化鈉．【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）向氫氧化鈣溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振蕩，溶液呈紅色，再加入過量的稀鹽酸，紅色逐漸變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)；（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（3）根據(jù)反應(yīng)的過程以及常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等進行分析．【解答】解：（1）向氫氧化鈣溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振蕩，溶液呈紅色，再加入過量的稀鹽酸，紅色逐漸變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)，因此實驗B的目的是證明氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)，故填：證明氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)；（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）將上述3個實驗后的廢液倒入同一個潔凈的燒杯里，靜止后發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，說明鹽酸全部反應(yīng)，上層清液呈無色，說明沒有顯堿性的氫氧化鈣、碳酸鈉和氫氧化鈉，則上層清液中一定含有的溶質(zhì)包括酚酞和生成的氯化鈉，故填：氯化鈉．【點評】此題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法以及常見的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等即可順利解答．三、實驗題12．初中化學(xué)教材中的一些實驗如圖，請你回答下列問題：（1）甲中玻璃棒不斷攪拌的目的是使熱量及時地擴散．（2）乙中錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，反應(yīng)后天平會（填“會”或“不會”）平衡．（3）丙中除了能得出可燃物燃燒的條件外，還可以比較出白磷、紅磷化學(xué)性質(zhì)上的不同點是紅磷的著火點比白磷的高．（4）丁中得到的濾液仍然渾濁，原因是濾紙破損（或濾液高于濾紙邊緣或盛接濾液的燒杯不干凈等）（答一點即可）．【考點】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；燃燒與燃燒的條件．【專題】實驗性簡答題；化學(xué)學(xué)習(xí)中的實驗思想．【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析解答．（2）根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象、質(zhì)量守恒定律，進行分析解答．（3）根據(jù)銅片上的白磷燃燒、紅磷不燃燒，進行分析解答．（4）根據(jù)過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，凡是不經(jīng)濾紙的過濾就直接進入濾液的操作，都能造成濾液渾濁；另外接濾液的燒杯不干凈也會造成同樣的結(jié)果；進行分析解答．【解答】解：（1）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散．（2）紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱；由于實驗是在密閉裝置內(nèi)進行，反應(yīng)后天平會平衡．（3）銅片上的白磷、紅磷均為可燃物，均能與氧氣接觸，白磷燃燒、紅磷不燃燒，說明了紅磷的著火點比白磷的高．（4）過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等．故答案為：（1）使熱量及時地擴散；（2）產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱；會；（3）紅磷的著火點比白磷的高；（4）濾紙破損（或濾液高于濾紙邊緣或盛接濾液的燒杯不干凈等）．【點評】本題難度不大，掌握濃硫酸的稀釋方法、質(zhì)量守恒定律、燃燒的條件、過濾的原理與注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵．四、選擇題（共2小題，每小題3分，滿分6分）13．下列變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．Ba（NO3）2→BaSO4 D．CuO→CuCl【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】只有加酸才能一步實現(xiàn)即原物質(zhì)能與酸反應(yīng)生成目標物質(zhì)，并且該轉(zhuǎn)化只能由這一個反應(yīng)實現(xiàn)；根據(jù)原物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律進行分析與判斷．運用酸的性質(zhì)及金屬和鹽的反應(yīng)逐一分析，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解答．A、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，但鋅和硫酸銅也能反應(yīng)生成硫酸鋅和銅．B、碳酸鈣高溫煅燒也能得到二氧化碳．C、硝酸鋇和硫酸鈉等可溶性硫酸鹽都能得到硫酸鋇沉淀．D、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水．【解答】解：A、鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可生成硫酸鋅和氫氣；鋅和硫酸銅反應(yīng)也可以生成銅和硫酸鋅；因此鋅既可與硫酸反應(yīng)也可與硫酸銅反應(yīng)而生成硫酸鋅，故A錯誤；B、高溫煅燒碳酸鈣可以生成二氧化碳和氧化鈣，故B錯誤；C、硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)液可以生成硫酸鋇，Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4+2NaNO3，故C錯誤D、氧化銅與酸反應(yīng)生成鹽和水，故氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，故D正確．故選D．【點評】本題綜合考查了金屬、金屬氧化物、鹽和酸的反應(yīng)，也考查了金屬與鹽的置換反應(yīng)，綜合性強，中考的熱點和重點問題．14．下列說法正確的是（）A．在鋼鐵表面鍍鉻能防止鋼鐵生銹B．濃鹽酸露置于空氣中質(zhì)量會增大C．棉纖維在空氣燃燒時產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味D．二氧化碳是造成酸雨的主要物質(zhì)【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；二氧化碳對環(huán)境的影響；酸的物理性質(zhì)及用途；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性．【分析】A．鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．B．濃鹽酸具有揮發(fā)性．C．根據(jù)棉纖維燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．D．根據(jù)酸雨的形成原因來分析．【解答】解：A．在鋼鐵表面鍍鉻，能隔絕氧氣和水，防止鋼鐵生銹，故選項說法正確．B．濃鹽酸具有揮發(fā)性會使質(zhì)量減少，故錯誤；C．點燃一小塊棉纖維不產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，而是產(chǎn)生燒紙的氣味，故錯誤；D．二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要氣體，二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，故錯誤．故選A．【點評】本題考查了防銹的措施、鹽酸的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別以及酸雨的形成原因，難度不大．五、解答題（共4小題，滿分0分）15．“潔廁靈”的有效成分為鹽酸，可以清除污垢，除去異味；而“管道疏通劑”的主要成分是氫氧化鈉和鋁粉，可使堵塞的管道暢通無阻．（1）“潔廁靈”能輕松除去鐵制品表面的鐵銹，但不能長時間浸泡，用化學(xué)方程式表示原因Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（2）“漂白精”的有效成分為次氯酸鈉（NaClO），可以快速漂除衣物污漬，若與“潔廁靈”混用，易產(chǎn)生一種有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，則X的化學(xué)式為H2O．（3）管道疏通劑疏通管道的原理是：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（4）管道疏通劑不能與“潔廁靈”混合使用，用化學(xué)方程式表示原因NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】（1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式；（3）（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．【解答】解：（1）“潔廁靈”的有效成分為鹽酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），將鐵制品放入“潔廁靈”中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后，鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，反應(yīng)前鈉、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為1、3、1、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為1、3、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O．（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）“潔廁靈”中含有稀鹽酸，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．故答案為：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）H2O；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．【點評】本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答本題的關(guān)鍵．16．化學(xué)是在分子、原子層面上認識和創(chuàng)造物質(zhì)的一門科學(xué)．請用化學(xué)觀點討論下面的問題：（第（1）問用化學(xué)用語表示）（1）酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為不同的酸溶液中都含有相同的H+．（2）過氧化氫是一種常用的殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含有一種叫做“過氧基”（下列物質(zhì)①中虛線框標出的部分）的結(jié)構(gòu)．據(jù)此推測下列②﹣④的物質(zhì)中，可用作殺菌消毒劑的是④（填序號）．①②H﹣O﹣H③O=C=O④（3）若分別用○和●代表兩種不同元素的原子．這兩種元素分別組成的單質(zhì)在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下圖所示，若用A代表○、B代表●，請用A、B表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式：A2+B2=2BA．【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；常見的酸酸的通性．【分析】（1）根據(jù)酸的概念性質(zhì)作答；（2）根據(jù)題意，含有一種叫“過氧基”的結(jié)構(gòu)的分子所構(gòu)成的物質(zhì)可作殺菌消毒劑．判斷所給分子結(jié)構(gòu)中含有“過氧基”結(jié)構(gòu)的物質(zhì)即可．（3根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)中物質(zhì)及變化的特點，用符號A、B表示元素，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．【解答】解：（1）酸的共性是因為酸會在溶液中都電離出相同的陽離子氫離子．堿的共性是因為堿會在溶液中都電離出相同的陰離子氫氧根離子．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會生成水，是因為氫離子與氫氧根離子結(jié)合會成為水；（2）由圖示信息可知氧氧單鍵相連才具有殺菌消毒劑，所以第④各物質(zhì)中含有這一鍵．（1）物質(zhì)A的分子由兩個相同的A原子構(gòu)成，物質(zhì)A為單質(zhì)，其化學(xué)式可表示為A2；物質(zhì)B的分子也是由兩個相同的B原子所構(gòu)成，物質(zhì)B為單質(zhì)，其化學(xué)式可表示為B2；生成的兩個分子構(gòu)成相同，是同一種物質(zhì)的兩個分子，生成物的分子是由一個A原子和一個B原子構(gòu)成，則生成物為AB型化合物，化學(xué)方程式為：A2+B2=2BA；故答案為：（1）H+；（2）④；（3）A2+B2=2BA【點評】根據(jù)物質(zhì)的分子構(gòu)成微觀示意圖，判斷物質(zhì)的分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成確定物質(zhì)的組成；根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類．17．如圖所示是Ca（OH）2的部分性質(zhì)實驗，回答有關(guān)問題．（1）A中的實驗現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）將這三個實驗后的所有物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無色，底部有白色沉淀．取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無明顯現(xiàn)象．綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是酚酞和NaCl，可能含有的溶質(zhì)是CaCl2．【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】（1）根據(jù)二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁進行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)分析回答；（3）根據(jù)甲、乙、丙反應(yīng)后的溶液以及三種溶液可能發(fā)生的反應(yīng)進行分析．【解答】解：（1）二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁；（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生了碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）上層溶液為無色，說明溶液中無堿性物質(zhì)，溶液顯酸性或中性；底部有白色沉淀．可知是反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀，說明溶液中無酸性物質(zhì)，故溶液中無氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈉；綜合分析可知：上