第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2015年醫(yī)學(xué)化學(xué)

醫(yī)學(xué)高職高?！笔濉币?guī)劃教材主編李杰紅鄭州大學(xué)出版社醫(yī)學(xué)化學(xué)第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡溶液一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

濃度

壓強

溫度催化劑

其它一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率2、影響反應(yīng)速率的因素第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率以單位時間內(nèi)某反應(yīng)物的濃度（氣體則是分壓）的減少或某生成物的濃度（或分壓）的增加來表示。其單位可表示為mol/L·h、mol/L·m、mol/L·s等一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率例3-1某條件下，氮氣和氫氣在封閉容器中發(fā)生反應(yīng)合成氨。反應(yīng)開始前，氮氣和氫氣的濃度分別為1.0mol.L-1和2.0mol.L-1。反應(yīng)進行2s后，氮氣和氫氣的濃度分別為0.8mol.L-1和1.4mol.L-1。問：該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少？第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率注意事項一定條件下，同一個化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同。且它們的數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中系數(shù)比?；瘜W(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度在不斷變化，用某一時段中物質(zhì)濃度變化計算所得的結(jié)果是該時段的平均反應(yīng)速率。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因：內(nèi)因是反應(yīng)自身的性質(zhì)；在這里主要研究外界條件對反應(yīng)速率的影響，主要有：①濃度②壓強③溫度④催化劑等化學(xué)反應(yīng)快慢第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（1）反應(yīng)物分子間的碰撞是反應(yīng)進行的先決條件。反應(yīng)物分子碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率越大。碰撞理論的要點（4）活化分子具有的最低能量和普通反應(yīng)物分子具有的平均能量之間的差值，稱為活化能。用符號Ea表示，單位符號為kJ.mol-1。（3）能發(fā)生有效碰撞的分子的能量高于一般分子的能量，這些能量高的、能發(fā)生有效碰撞的分子，稱為活化分子。（2）反應(yīng)物分子之間并非每次碰撞都會導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生，只有少數(shù)的碰撞會導(dǎo)致反應(yīng)，多數(shù)分子間的碰撞并不發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（二）決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因活化能大??；活化分子多少；有效碰撞次數(shù)；化學(xué)反應(yīng)速率快慢。（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因增加反應(yīng)物分子有效碰撞次數(shù)影響化學(xué)反應(yīng)快慢。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1、濃度對反應(yīng)速率的影響

如下實驗：在不同濃度的Na2S2O3溶液中同時加入同體積同濃度的稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O觀察出現(xiàn)黃色混濁的快慢，結(jié)果是濃溶液的反應(yīng)速率大。

硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象是____、____。由此可得出的結(jié)論是__________________。結(jié)論：增大某反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；減小某反應(yīng)物的濃度會減慢反應(yīng)速率。同濃度硫酸首先出現(xiàn)渾濁原反應(yīng)液濃度大原反應(yīng)液濃度小第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)雜反應(yīng)K--反應(yīng)速率常數(shù)，CA反應(yīng)物A的濃度，CD反應(yīng)物D的濃度。只與溫度有關(guān)v第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實質(zhì)上是通過改變氣體反應(yīng)物的濃度來實現(xiàn)的，也就是說壓強只對有氣體參與的反應(yīng)的速率才有影響。通過如右圖所示的有關(guān)2H2S+SO2=3S+2H2O

的實驗可知壓強大的右邊容器首先出現(xiàn)淺黃色固體，由此證明：第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率2、溫度對反應(yīng)速率的影響

由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑反應(yīng)同濃度下高溫首先出現(xiàn)混濁，說明升溫可加快反應(yīng)速率。一般每升高10℃反應(yīng)速率可增加2~4倍溫度升高主要是改變反應(yīng)速率常數(shù)。3、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O2===2H2O+O2↑MnO2

催化劑有加快反應(yīng)速率的催化劑，也有減慢反應(yīng)速率的催化劑，一般在沒特殊指明的情況下都是指加快反應(yīng)速率的催化劑。催化劑參加反應(yīng)，但在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。

除上述因素外固體顆粒大小、各種光線、波、溶劑、攪拌等對化學(xué)反應(yīng)速率都有影響。請舉例說明：第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié)化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡（一）可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)第二節(jié)化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡（二）化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)平衡三、化學(xué)平衡的移動第二節(jié)化學(xué)平衡三、化學(xué)平衡的移動第二節(jié)化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡（一）濃度對化學(xué)平衡的影響第二節(jié)化