第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

高考第一輪復(fù)習(xí)第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：(1)化學(xué)平衡的建立、特征和實(shí)質(zhì)；(2)化學(xué)平衡常數(shù)的含義和應(yīng)用；(3)化學(xué)平衡的計(jì)算；(4)化學(xué)平衡移動與圖像。第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和判斷高考第一輪復(fù)習(xí)第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)華美高三化學(xué)備課組張亮鵬第11周星期三教學(xué)目標(biāo)1、理解化學(xué)平衡建立的過程；2、掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；【判斷】回顧可逆反應(yīng)的定義，判斷下列說法是否正確：氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣，2H2+O2=2H2O是可逆反應(yīng)。2.硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。3.氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。正、逆反應(yīng)必須在同一條件同一時(shí)間進(jìn)行相同正反應(yīng)逆反應(yīng)同時(shí)<(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1:v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓V~t圖時(shí)間速率t1V(正)V(逆)由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在同時(shí)進(jìn)行，但各種物質(zhì)濃度都不會發(fā)生變化.從外表上看，反應(yīng)好象“停止”?？赡娣磻?yīng)的這種特殊狀態(tài)就是化學(xué)平衡狀態(tài)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)—化學(xué)反應(yīng)的限度動態(tài)濃度發(fā)生移動3、平衡狀態(tài)的特征外觀看起來像停止了一樣，所有的量都不在改變。本質(zhì)：1、v(正)=v(逆)≠02、各組分的量保持不變考點(diǎn)一：化學(xué)平衡狀態(tài)的判定判斷方法：前變后定，則平衡例1、(2012·廣東質(zhì)檢題組合)在一定溫度下向aL密閉容器中加入1molNO2(g)發(fā)生2NO2(g)N2O4(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。A．v(NO2)正＝v(N2O4)逆B．容器的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化C．容器中氣體的顏色不再變化D．NO2、N2O4的分子數(shù)之比為2∶1E．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2O4的同時(shí)生成2molNO2F．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化G．NO2的濃度不再隨時(shí)間而變化√√√√考點(diǎn)一：化學(xué)平衡狀態(tài)的判定方法：前變后定，則平衡面對面P116表格1.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC【當(dāng)堂訓(xùn)練】2.可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（）①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變④保持其它條件不變時(shí)，體積壓強(qiáng)不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0.6mol/L·min，逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦C3.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO

）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）A4．已知N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的_____。解析b項(xiàng)，對于一個(gè)特定反應(yīng)，ΔH固定不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；c項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4分解速率逐漸降低。ad例2、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B、SO2為0.25mol/LC、SO2、SO3均為0.15mol/L D、SO3為0.4mol/LB考點(diǎn)二、極端假設(shè)法解化學(xué)平衡狀態(tài)題的應(yīng)用5．（雙選）密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g）。已知起始時(shí)X2、

Y2、

Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是（）A、c(Z)=0.3mol/LB、c(Y2)=0.35mol/LC、c(Y2)=0.2mol/LD、c(Z)=0.4mol/LAB【當(dāng)堂訓(xùn)練】高考第一輪復(fù)習(xí)第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)華美高三化學(xué)備課組張亮鵬第11周星期六2013年第31題2011年第31題高考引路教學(xué)目標(biāo)：1、掌握平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫；2、掌握“三行式”解決平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算1．概念在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，各生成物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次方冪的乘積與各反應(yīng)物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次方冪的乘積的比值，為一常數(shù)，該值就稱為這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，用K表示。以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例2．表達(dá)式：K＝_______________?？键c(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù) 注意事項(xiàng)：(1)反應(yīng)物或生成物中有固體和液態(tài)水存在時(shí)，由于其濃度可看做“常數(shù)”而不代入公式。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)__________。若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會___________，但意義不變。改變改變狀元360第144頁狀元360第144頁1、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+2、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)3、CH3COOHCH3COO-+H+4、Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)5、2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-針對訓(xùn)練：寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式6、7、3、意義：K值越大，表示正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大；K值越小，表示正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越小。一般地說，K>105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。4、影響因素：K只受溫度影響（溫度改變K就改變），與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，與催化劑、壓強(qiáng)無關(guān)。思考與討論：甲同學(xué)認(rèn)為：在溫度相同的情況下，對于工業(yè)合成氨反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物濃度增大，故該條件下平衡常數(shù)增大。乙同學(xué)認(rèn)為：化學(xué)平衡移動，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變

想一想：你贊同他們的觀點(diǎn)嗎？若升高溫度，K值越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。1、判斷平衡移動的方向：由Qc與K的大小判斷2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，二、應(yīng)用<三、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算☆題型一、計(jì)算平衡常數(shù)狀元360第144頁三行式表達(dá)式代入式結(jié)果解題指導(dǎo)：注意題目要求“列算式”還是“計(jì)算結(jié)果”?！傲兴闶健辈挥眉s簡?！坝?jì)算結(jié)果”不要分步計(jì)算結(jié)果（一步一算），要最后算總式為小數(shù)。規(guī)范表達(dá)寫方程式☆題型二、

計(jì)算平衡濃度，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率練習(xí)、在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡，測得c(H2)=0.0080mol·L-1

（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)；（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度及的H2轉(zhuǎn)化率。（3）該溫度下，將一定量的H2和I2充入某容器中，一段時(shí)間后，測得體系中c(H2)=0.0050mol·L-1，c(I2)=0.0030mol·L-1，c(HI)=0.0080mol·L-1，此時(shí)該反應(yīng)處于何種狀態(tài)？K=0.25c(H2)=c(I2)=0.0016mol·L-1，c(HI)=0.0080mol·L-1a(H2)=20%QC=4.27>K,處于不平衡狀態(tài)。向逆反應(yīng)方向移動正本作業(yè)：共2題，今晚第九節(jié)下課上交2、在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4mol/L，O2的起始濃度是1mol/L，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。請計(jì)算：（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)和平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率（2）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，利用Qc判斷平衡將如何移動?高考第一輪復(fù)習(xí)第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)第3課時(shí)化學(xué)平衡移動和v-t圖像教學(xué)目標(biāo)：1、理解勒夏特列原理及其運(yùn)用；2、掌握化學(xué)平衡移動的影響因素和v-t圖像華美高三化學(xué)備課組張亮鵬第12周星期一生活中的“勒夏特列原理”：植物的蒸騰作用彈簧的壓縮對著干干不過1、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動。①此原理只適用于已達(dá)平衡的體系②移動的結(jié)果只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。ps：一、化學(xué)平衡移動原理討論：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為———————；②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向——————方向移動，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3的大小為——————————；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時(shí)平衡向——————方向移動，達(dá)到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為——————————。正反應(yīng)a＜c＜b正反應(yīng)P1＜P3＜P2逆反應(yīng)T1＜T3＜T2t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：1、平衡移動根本原因：二、平衡移動的原因及v-t圖像外界條件使V正≠V逆移動方向速率變化減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應(yīng)物濃度平衡移動原因（1）濃度變化對反應(yīng)平衡影響的原因及其圖像v正首先增大v逆瞬間不變，隨后增大且v’正＞v’逆正反應(yīng)方向v逆首先增大v正瞬間不變隨后增大且v’逆＞v’正逆反應(yīng)方向v逆首先減小v正瞬間不變，隨后減小且v’正＞v’逆正反應(yīng)方向v正首先減小v逆瞬間不變隨后減小且v’逆＞v’正逆反應(yīng)方向2、平衡移動的影響因素及v-t圖：（2）溫度變化對反應(yīng)平衡影響的原因及其圖像平衡移動原因移動方向速率變化升高溫度降低溫度v正增大v逆同時(shí)增大v逆增大倍數(shù)大于v正增大倍數(shù)v逆>v正,向逆反應(yīng)△H<0△H>0△H<0△H>0v正增大v逆同時(shí)增大V正增大倍數(shù)大于v逆增大v正>v逆向正反應(yīng)v正減小V逆減小v正>v逆,向正反應(yīng)v逆減小倍數(shù)大于v正減小倍數(shù)v正減小V逆減小v逆>v正,向逆反應(yīng)v逆減小倍數(shù)小于v正減小倍數(shù)分別畫出以上情況的v-t圖：（3）壓強(qiáng)變化對反應(yīng)平衡影響的原因及其圖像平衡移動原因移動方向速率變化增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)v正增大v逆同時(shí)增大V正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)V正>v逆,向正反應(yīng)m+n>p+qm+n<p+qm+n>p+qm+n<p+qv正增大v逆同時(shí)增大V逆增大倍數(shù)大于v正增大V逆>v正向逆反應(yīng)v正減小V逆減小V逆>v正,向逆反應(yīng)v逆減小倍數(shù)小于v正減小倍數(shù)v正減小V逆減小V正>v逆,向正反應(yīng)v逆減小倍數(shù)大于v正減小倍數(shù)對mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有引起濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率——————，化學(xué)平衡——————。不變不移動討論：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入He氣體：⑴容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度—————，反應(yīng)速率————，化學(xué)平衡——————；⑵氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器的體積________，各氣體的濃度_____，反應(yīng)速率—————，化學(xué)平衡向——————方向移動不變不變不移動減小增大逆反應(yīng)減小4、催化劑對化學(xué)平衡有無影響？討論：催化劑怎樣改變v正和v逆？小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變v正和v逆結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以減少達(dá)到平衡的時(shí)間。vtv’正=v’逆v正=v逆C生tt1t2思考：與此圖像相似的還有哪個(gè)因素呢？對于△n(g)=0的反應(yīng)，加壓的圖像與以上2個(gè)圖像相同。1、濃度2、壓強(qiáng)3、溫度小結(jié)：影響平衡移動的因素把正、逆反應(yīng)分離，結(jié)合圖像理解；催化劑不能使平衡移動。應(yīng)用：每年的10月12號是“世界關(guān)節(jié)病日”，2013年度主題是“生活更好，安享晚年”。我國關(guān)節(jié)炎患者有1億人以上?；颊咴陉P(guān)節(jié)處有較強(qiáng)的疼痛感，其化學(xué)機(jī)理為：Hur（aq）Ur-（aq）+H+（aq）

尿酸尿酸根

Ur-（aq）+Na+（aq）

NaUr（s）

尿酸鈉

人體中代謝產(chǎn)物魚蝦等食物尿酸關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，產(chǎn)生疼痛感關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，產(chǎn)生疼痛感醫(yī)囑：關(guān)節(jié)炎患者何要少吃魚蝦，為什么？Ur-（aq）+Na+（aq）

NaUr（s）

應(yīng)用：Hur（aq）Ur-（aq）+H+（aq）H＜01．關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下：①HUr＋H2OUr－＋H3O＋，尿酸尿酸根離子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列對反應(yīng)②的敘述正確的是(

)

A