高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)優(yōu)化教案

第一

化學(xué)反應(yīng)及能變化第講化原應(yīng)其平【綱求理解氧還原反應(yīng)的相關(guān)概念及這些概念間的相互關(guān)系。掌用合價(jià)升降和電子得失的方法分析氧化還原反應(yīng)出子轉(zhuǎn)移向和數(shù)目。指出氧化劑原氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。學(xué)會(huì)分氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、還原劑的還原性強(qiáng)弱的方法。掌握氧還原反應(yīng)方程式的配平方法。掌握用子守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。教學(xué)案【學(xué)饋一、概念辨析化學(xué)反的分類：。．氧化還原反應(yīng)：。(1)氧化劑：、（）還原劑、(3)被氧化：、（）被還原、(5)氧化產(chǎn)物：、（）還原產(chǎn)物。規(guī)律：

筆與思氧化劑

+

還原劑

=

還原產(chǎn)物

+

氧化產(chǎn)物氧化劑：得（電子）→降（價(jià)降低）→還（還原反應(yīng)，被還原）→還（還原產(chǎn)物）還原劑：失（電子）→升（價(jià)）→氧（，被）氧（）二、自我訓(xùn)練：1.KCrOHCl=+CrCl+ClHO232（1元素被氧化，是化劑。（2是化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)。（3參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為（4用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目配平下氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（1FeC+HNO=Fe（NO）NOHO3332(2)P+HO=CuHPOH42334以上兩個(gè)反應(yīng)中化劑分別氧化了mol的原劑。判斷氧劑的氧化性強(qiáng)弱，還原劑的還原性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法：(1)同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的較：(2)根據(jù)元素周期律比較：(3)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表比較：(4)根據(jù)反應(yīng)條件比較：

3+----(5)根據(jù)具體反應(yīng)判斷：3+----【題析[例已知Br+2Fe=2Fe+2I=2Fe+I2

2氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?；還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋骸＝忸}思路

。易錯(cuò)點(diǎn)

。[例2]在化學(xué)反應(yīng)Zn+bHNO（）=n(N)+dNO+eHO中若e的為，則值32A1B、3D4解題思路易錯(cuò)點(diǎn)【題現(xiàn)

。。1.(05江蘇高考)已知CoO在性溶液中容易被還原成Co2

，、23Cl、FeClI的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液不可能發(fā)生的是23A..3Cl+6FeI=2FeCl+4FeI23

B.Cl=FeCl+I22C.CoO+Cl↑O+2I=2Fe+I2322思維方法

。2.(04江蘇高考題某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)溶，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該合物，逸出能2使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體.33。另一份加入含0.001molKMnO的酸性溶液，MnO4

4

恰好完全被還原為

。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是和，離子是。（2試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。思維方法【固習(xí)色道【外業(yè)綠通道

。第講離反【綱求理解電質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。掌握電方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。學(xué)會(huì)分離子共存的先決條件。教學(xué)案【學(xué)饋一、概念辨析電解質(zhì)

筆與思（1概念：

。(2)常見(jiàn)物質(zhì)類別：。非電解：（1概念：

。

-----（2常見(jiàn)物質(zhì)類別：。強(qiáng)電解：-----（1概念：

。（2常見(jiàn)物質(zhì)類別：。弱電解：

。（1概念：

。（2常見(jiàn)物質(zhì)類別：。離子反：（1概念：（2本質(zhì)：

。。電離方式與離子方程式的區(qū)別：二、離子方程式的書寫步驟：

。“寫”“改”“刪”“查”

；；；。三、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（OH）：、2Na：23HPO：34NH2：3（）：3AlOH：3NaHSO：4NaHSO：3

、、、、、、、熔融：、4熔融O：2

。四、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：、碳鈣溶解醋酸：、、碳?xì)溻c與灰水：、、碳?xì)溻}與堿溶液：、、硫銨與氫化鋇溶液：、、明溶液與氧化鋇溶液：、、氯鈣與氟銀溶液：、、溴亞鐵溶中通氯氣：、、硫鈉溶液通硫化氫：、、乙與銀氨液：、、苯鈉溶液中通：。2【學(xué)程見(jiàn)文件【題析[1]

、向溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是2A向FeBr溶液中滴加少量新制氯水：+4Br+3Cl222B向溶液中滴加少量新制氯水2Fe=2Fe22、向溶液中滴加足量新制氯水+3Cl=2Fe+2Br222

---+-+-++3++-+----2---+--+2-+---3-D、向溶液---+-+-++3++-+----2---+--+2-+---3-2解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

+2Cl=2Fe2。。

+Br2[例2]已硫酸鉛難溶于水，也溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：

+42CHCOONH(NH)SO+(CHPb。當(dāng)在醋酸鉛溶液通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)34432的離子方程式正確的是A(CH+HSPbS↓+33B、COO+HS=PbS↓+2CH323C、Pb

+HS=↓+2D、COO+2H+S=PbS↓+COOH33解題思路易錯(cuò)點(diǎn)【考題再現(xiàn)】

。。

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（1）碳酸氫鈣溶液中加酸HCO+H+H32（2）把金屬鐵放入稀硫中+3H↑2O（3）硫酸亞鐵溶液中加氧化氫溶液Fe2

2（4）次氯酸鈣溶液中通過(guò)量二氧化硫：（5）氯氣通入水中Cl+HO=2H+Cl+ClO2

+H=CaSO↓+2HClO2（6）三氯化鐵溶液跟過(guò)氨水反應(yīng)Fe

HO=Fe（OH）↓+3NH33

+（7）小蘇打溶液跟燒堿液反應(yīng)+OH+H32(8)碘化亞鐵溶液中加入少量氯水2Fe+4I+3Cl2(9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)+OHO2氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：

+OH

+SO=BaSOO442濃鹽酸與二氧化錳共熱2

Mn+Cl↑+2H2磷酸二氫鈣溶液與氫化鈉溶液反應(yīng)HPO+2OH+2H24思維方法

。

---++-+展望高考---++-+2.(05蘇高考題)下列離子方程式正確的碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO+Ca+OH↓3氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱+NH===H+NH↑42ΔC.氫化鎂和稀硫酸反應(yīng)==HO2單質(zhì)銅和稀硝酸反應(yīng)Cu+2H

3

-

+2NO↑+H2思維方法展望高考【固習(xí)綠通道【外業(yè)綠通道

。第講化反中能變?nèi)紵嶂袩帷揪V求理解化反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)熱的關(guān)系掌握熱學(xué)方程式的書寫規(guī)則，理解燃燒熱與中和熱的概念理解蓋定律的含義，掌握有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)案【學(xué)饋一、概念辨析反應(yīng)熱

筆與思（1概念：(2)符號(hào)：（）單位：。

。（4辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越；質(zhì)越不穩(wěn)定，具有的能量就越。果在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量，則該反應(yīng)就是反應(yīng)，此時(shí)ΔH0反之，則為反應(yīng)，此時(shí)的ΔH0因此ΔH=物的總能-

物的總能量；又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則：Δ物的鍵能總-熱化學(xué)程式：

物的鍵能總和。（1概念：（2含義：

。。（3書寫規(guī)則：①、、③、。（4注意點(diǎn)：①注明在什么溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行，若不注明，則代表；②化學(xué)計(jì)量數(shù)代表，而可為分?jǐn)?shù)；③必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號(hào)內(nèi)標(biāo)明；④在熱化學(xué)方程式后，注明反應(yīng)的熱效應(yīng)，即，熱化學(xué)方程式和熱效應(yīng)之間用號(hào)開(kāi)。燃燒熱（1概念：

。（2注意點(diǎn)：①燃燒條件、可燃物的量、③完全燃燒的含義、④燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價(jià)。中和熱

（1概念：

。（2注意點(diǎn)：①反應(yīng)條件、②生成水的量、③為何強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和稀溶液、④如何測(cè)定中和熱。蓋定律:（1概念：

。自我練:已知標(biāo)準(zhǔn)狀況1升H氣完全燃生成液態(tài)水時(shí)放出的量，請(qǐng)寫出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)方2程式：

。（2鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫的水的溫度升高Δt，已知水的比熱容為C（?℃），試寫出鐵粉燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：?！緦W(xué)程見(jiàn)文件【題析[例1]已知：(g)2HO(g)；ΔH=-QkJmol21(g)+O(g)=O(l)；H=-Q。Q與Q相對(duì)大小__________。22(2)已知：O(g)=2H(g)；H=+QkJmol則與或關(guān)系為_(kāi)____2212(3)已知：Q=484Q=，則蒸發(fā)2mol水需能量_________。1解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。。[例2]已：（）C(s)+O(g)=CO(g)；H=-394。22（2+O(g)=2CO；ΔH=-566kJmol。則反應(yīng)2C(s)=的反應(yīng)熱是多少？22解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。?！绢}現(xiàn)14gFe在Cl中完全燃燒成固體時(shí)，放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱學(xué)程2式：；已知：2HO(l)；Δ572kJmol2CO(g)+O(g)ΔH=-565kJmol22(g)+2OO(l)；ΔH=-890kJmol42試填空：?等積（相同狀況下）的H、、CH，出的熱量由大到小的順序是：；?2燃燒等質(zhì)量的H、COCH，放出的熱量由小到大的順序是：。24思維方法

?；鸺七M(jìn)器中盛強(qiáng)還原劑液態(tài)NH和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水它們混合反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生大量氮?dú)夂退簦?并放出大量熱。已知0.4mol液肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生氮?dú)夂退魵?，放?56.652KJ的熱量。?的化學(xué)方程式為?知HO液=HO氣）—，則液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是22?應(yīng)于火箭推進(jìn)，除放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是思維方法【固習(xí)綠通道【外業(yè)綠通道【綱求．鈉的質(zhì)及用。．O和NaO的質(zhì)及用途。2

。第二章堿金屬第講鈉其合

2-CONaHCO、NaOH的質(zhì)及用途。2-23O與H、CO的反應(yīng)原理，以及反應(yīng)前后氣體體積差和質(zhì)量差在計(jì)中的應(yīng)用。2教學(xué)案筆與思【學(xué)饋一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉質(zhì)地、光，密度比水，于，熔點(diǎn)低。是的導(dǎo)體。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)金屬鈉置在空氣中的變化過(guò)在下面括號(hào)中填寫化學(xué))銀白色金屬鈉→表變暗→出現(xiàn)白色固體→表面變成溶液（）（）（）()（）()()→白塊狀物質(zhì)→白色粉末狀物質(zhì)()()()()完成下化學(xué)方程式①HO→2解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；浮游

熔紅②Na+HO+FeCl→23③Na+HCl→④H+→25三、CO與溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷2+2NaOH→2．CO→2．CONaH→222由CO和如制取Na？23四、NaCO與鹽酸的反應(yīng)(不其它試劑鑒別與酸的方法232向鹽酸逐滴加入溶2化學(xué)方程式向溶液里逐滴加入少量的鹽酸23化學(xué)方程式五.過(guò)化鈉的強(qiáng)氧化性完成化學(xué)方式)與SO反應(yīng)22投FeCl溶中，可將氧化Fe，同時(shí)生成Fe(OH)沉23投氫硫酸中，可將S氧成單質(zhì)硫，溶液變混濁22投溶液中，可將2

2-

氧化成4投品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。2六..的冶煉化學(xué)方程式；七.鈉存放和取用

。【學(xué)程見(jiàn)文件【題析[例用金屬鈉制取Na通常采用下法2NaNO+6Na=0+N↑試說(shuō)明為什么不用鈉在氧氣中燃燒而采用22

此法制取O的因2解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。。[例克CO和O蒸的混合氣體通過(guò)18.58NaO固后，充分反應(yīng)，得到20克體，求混合氣體中CO222和HO蒸的物質(zhì)的量之比。2解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。?！纠}解析】1.(02全國(guó)高考題將1.5molL的溶與30ml3molL的NaOH溶液混合生成淺藍(lán)色沉淀假如溶液4〔Cu

〕或〔

-都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為Cu(OH)2CCuSO2Cu(OH)42思維方法

B.CuSOCu(OH)4D.CuSO(OH)4。年上海高考下列俗稱表示同一物質(zhì)的是A.蘇、小蘇打

膽礬、礬C.三酸甘油酯、化甘油純堿、堿思維方法【固習(xí)綠通道【外業(yè)綠通道

。第講堿屬素【綱求堿金屬素的原子結(jié)構(gòu)的相似性及遞變性。堿金屬質(zhì)的性質(zhì)的相似性及遞變性。焰色反。教與學(xué)方案【學(xué)饋一、金屬元素的相似性原結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)都是個(gè)原子半徑為同周期元素中最的化合價(jià)均為價(jià)。物理性：堿屬除銫略帶外是色密度沸點(diǎn)的良導(dǎo)體。最高價(jià)化物的水化(均為堿二、金屬元素的差異性和遞變性堿屬?gòu)纳系较掳霃街饾u。沸點(diǎn)逐漸，度漸?；再|(zhì)：Li+O→鈉形、兩氧化物能形成氧2化物。寫化學(xué))三、金屬的制取金屬La、的制取主要用電解熔融氯化物的方法。金K因易溶與熔鹽不易分離，故一般用熱還原劑法。四、焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物?！緦W(xué)程見(jiàn)文件【題析

筆與思

3-2--2-+-2--2--1-1-1[例工業(yè)上生產(chǎn)NaCaMg都電解其熔融的氯化物但卻不能用電解熔融KCl的法制得因?qū)兮浺兹苡谌蹜B(tài)的KCl中有危險(xiǎn)，難獲得鉀，且降低電流效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的K反制取。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：3-2--2-+-2--2--1-1-1NaK

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

密度gcm)770升華)工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是∶+Na→NaCl+K(1)工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用到上所列的哪些物理常數(shù)？，選擇范圍是。(2)工業(yè)上制金屬鉀主要應(yīng)用什么理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)？解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。。[例某堿金屬及其氧化物(RO)組的混合物克與水充分反應(yīng)后蒸結(jié)得到干燥的固體克問(wèn)∶2該金屬是何種金屬(2)混合物中堿金屬單質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。。【題現(xiàn)1.(04上海高考題將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO通入150ml溶液中，下列說(shuō)法正確的是2略與3)3)

等3)3)C.)等于與之略與3)3)3)3)思維方法

。2.(04年海高考題等質(zhì)的量的N、、CO混氣體通過(guò)O后體積變?yōu)樵w積的同溫同)，這時(shí)222混合氣體中N、、物質(zhì)的量之比為22

()：4：1B.：：2C.：7D.：：0思維方法【外業(yè)綠通【外業(yè)綠通

。第三章

物

質(zhì)

的

量第講物的和體爾積【綱求掌握物的量與微(子、分子、離子數(shù)目、氣體體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。掌握物的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體(相應(yīng)單位為mol、mol·L、L·mol阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應(yīng)用。掌握有物質(zhì)的量的計(jì)算。

)的含義。理解教學(xué)案

筆與思【學(xué)饋一、概念辨析物質(zhì)的

-1———（1概念：-1———）符號(hào)：（3）單位：。摩爾（1概念：

。。（2符號(hào)：（3基準(zhǔn)。（4注意點(diǎn)：①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的。②常見(jiàn)的微觀粒子有：阿伏加羅常數(shù)（1含義：（2符號(hào)：（3單位：。（4注意點(diǎn)：

或它們特定的組合。。①阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是②現(xiàn)階段常取摩爾質(zhì)

中的原子個(gè)數(shù)。為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。（1概念：（2符號(hào)：（3單位：。

。（4注意點(diǎn)：與相對(duì)分子質(zhì)量、式量和1mol物的質(zhì)量的異同：含義上同，數(shù)值上氣體摩體積

同。（1概念：（2符號(hào)：（）單位：。（4標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積①標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：溫℃壓強(qiáng)Pa。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是：。（5影響物質(zhì)體積大小的因素：①②③二、公式小結(jié)、、N之的計(jì)算關(guān)系（1計(jì)算關(guān)系：。（2使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用。2.Vn、之的計(jì)算關(guān)系（1計(jì)算關(guān)系：。（2使用范圍：①適用于所有的氣體，無(wú)論是純凈氣體還是混合氣體。②當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L·mol時(shí)須是標(biāo)準(zhǔn)狀況。混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算

。（1基本計(jì)算關(guān)系：M（2變換計(jì)算關(guān)系：

n①M(fèi)②M

%Mii%Mii【學(xué)程見(jiàn)文件【題析

-[例1]-

代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是含個(gè)原的H的物質(zhì)的量為1mol

個(gè)CO分和

個(gè)

2

分子質(zhì)量均為28gC.

個(gè)

H2

4

分子和

個(gè)

H34

分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)比為鐵離子得到N個(gè)子可變成鐵原子解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。。[例標(biāo)況下，體A和氣B的子數(shù)相，下列說(shuō)法不正確的是A.同積的氣體A和氣體的量比為m:nB.25℃氣A和1kg氣B的分子數(shù)比為C.同溫同壓時(shí)氣體A和體的度比為n:mD.標(biāo)況時(shí)，等質(zhì)量的AB體的體積比為解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。?！绢}現(xiàn)1.(04上海高考題設(shè)為佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是AA.46gNO和N混氣體中含有原子數(shù)為22A標(biāo)狀下LH中中子數(shù)為2A1molL醋溶液中離子數(shù)為2NAD.1molMg與足量O或N反生成MgOMgN均去個(gè)子22A思維方法

。2.(04江蘇高考題某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)溶，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該合物，逸出能2使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體.33。另一份加入含0.001molKMnO的酸性溶液，MnO4

4

恰好完全被還原為

。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是和，離子是。（2試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。思維方法【固習(xí)綠通道【外業(yè)綠通道

。第講

物的濃【考綱要求】掌握物的量濃度的概念和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法掌握物的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算掌握有物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

教學(xué)案【學(xué)饋一、概念辨析物質(zhì)的濃度（1概念：（2符號(hào)：（3單位：（4說(shuō)明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。物的量濃度溶液的配制容瓶①特點(diǎn)②用途：。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的規(guī)格有、250mL500mL和1000mL等（2配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下：（3配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)注意的問(wèn)題：

筆與思。二、計(jì)算公式物質(zhì)的濃度的計(jì)算、、間計(jì)算關(guān)系

nmVMV10cM

NNA三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量、溶解度之間的關(guān)系物理量

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

溶解度溶質(zhì)單位溶液?jiǎn)挝粏挝粩?shù)值上關(guān)系

質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩溶液

物質(zhì)的量濃度相同的兩溶

溶質(zhì)溶解度相同的兩溶液其在同一溫其質(zhì)的量濃度一般

液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般

等

度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

等.等.定

義符號(hào)表達(dá)式相同點(diǎn)

都能示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值

l1轉(zhuǎn)化關(guān)系l1四、溶液的稀釋（1溶液的稀釋：①V3Vp3或3%=（+W）3W（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）1121②CV=CV（溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒）12（2溶液混合V=CVV（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。21【教學(xué)過(guò)程】見(jiàn)ppt文【例題解析】[例某無(wú)水易溶鹽X,摩爾質(zhì)量為M其溶解度為Sg.其Wg加VL蒸餾水配制成密度為質(zhì)量百分濃度為A%,物質(zhì)的量濃度為CmolL的清溶液下式表示正確的是33D.A%=W(W+1000V)%]解題思路易錯(cuò)點(diǎn)[例]已知98％的濃HSO的濃度為18.4mol2L2

。。，則49的硫酸溶液的濃度為()A等于2B．大于2

1C．于9.2mol2

1

D．不能確定解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。?！究碱}再現(xiàn)】1.(03江蘇高考題質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的物質(zhì)的溶液ng混后，蒸發(fā)掉pg水得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為（）A

(bn)(m)q)c(mp)BDc(p)()(mp(am)思維方法

。2.(03江蘇高考題若以和ω分表示濃度為21

1

和bmol2

1

氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知＝b則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。ǎ〢2ω＝ωBω＝ωCω＞ωDωω11212思維方法【堂習(xí)綠通道【外業(yè)綠通道

。第講有物的的算【綱求掌握有物質(zhì)的量的綜合計(jì)算的方法掌握物的量應(yīng)用于方程式的計(jì)算方法教學(xué)案

筆與思【學(xué)饋1.完成下圖

33332.常用計(jì)算方法:量守恒法、平均值法、十字交叉法、極值法、推理法。【教學(xué)過(guò)程】見(jiàn)ppt文【例題解析】[例要把12molL鹽酸(密度1.10gcm)50mL稀成6molL的鹽酸(度),需加水A.50mLB.50.5mLD.59.5mL解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。。[例鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L則混合物中一定含有的金屬是(A)鋅(B)鐵(C)(D)無(wú)法推斷解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。。[例用向下排氣法在容積為VmL的氣中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為

4

5

C.

6

無(wú)判斷解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。。[例5.4屬及物O組成28克無(wú)水解題思路:易錯(cuò)點(diǎn)

。?！緦W(xué)程見(jiàn)文件【題現(xiàn)年廣東高考孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的學(xué)組成可表示為：xCuCO(x、y為整且3

xy2

)（1孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的的質(zhì)量之比為4：1石2青則為：。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成?？兹甘海磺啵?。（2現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；2加熱另一份樣品使其完全分解，得到，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。思維方法

。2.(03年海高考題)超氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：AlO＋＋23

13C＋3CO由反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：1（1稱取樣，其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO，放出氨2氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②該樣品中的的量分?jǐn)?shù)為。（2另取10.00g樣置于反應(yīng)器中，通入（標(biāo)準(zhǔn)狀況，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g22（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況AIN思維方法【堂習(xí)綠通道【外業(yè)綠通道

不跟O反）。該樣品中含雜質(zhì)炭g。2。第四章鹵素第講氯【綱求氯氣的質(zhì)。次氯酸性質(zhì)不穩(wěn)定性、酸性、氧化性、漂白)。氯實(shí)驗(yàn)室制(裝置、凈化、收集、尾氣處理等問(wèn)題)。教學(xué)案【學(xué)饋．氯氣的物理性質(zhì)氯氣呈色氣，毒，密度比空氣易化，能溶于水的氣體。氯氣的學(xué)性(活的非金屬單質(zhì)，是強(qiáng)氧化劑)

筆與思(1)與金屬的反應(yīng)Cu+Cl→2

現(xiàn)象：Fe+Cl→2

現(xiàn)象：干躁Cl與Fe反，所以液氯可以貯存在中2(2)與H的應(yīng)Cl+H→現(xiàn)象：點(diǎn)燃2(故不能用與工業(yè)制鹽酸)(3)與水的反應(yīng)Cl+H→2HClO是種強(qiáng)，用來(lái)氯水的成分氯水的保存

(鹽酸的工業(yè)制法)光照(4)與堿的反應(yīng)+NaOH→2Cl→22(5)與還原性物質(zhì)的反應(yīng)Cl+FeCl→22ClHS(HBrHI)→22

常用與吸收多余的Cl)。2(工業(yè)制漂白精)ClSO→223

Cl+FeBr→22(6)與有機(jī)物的反應(yīng)Cl+CH→2氯氣實(shí)室制法

Cl+→2

--(1)反應(yīng)原理。(2)裝置類型。(3)儀器名稱。(4)收集方法。(5)凈化方法。(6)尾氣吸收。氯氣工制法用方程式表)--【學(xué)程見(jiàn)文件【例題解析】[例將KMnO與KClO的合物加熱可得氣體A43

。，在反應(yīng)后的殘留固體中加入一定量的濃H并加熱又2可得到單質(zhì)氣體B。寫出有關(guān)化學(xué)方程式。[例2]溫度下，將Cl通入溶中，反應(yīng)得到NaCl、、的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO的2度之比為1：3，則Cl與溶反時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為221：B.113C.3D.4：【考題再現(xiàn)】1.(O4年蘇高考題)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的將氧化鈉固體放在紙上秤量B.量量取8.58ml蒸水C.制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集配氯化鐵溶液時(shí)，將一定量化鐵溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度2.(04江蘇高考題是種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得lO222KCl0+HO+H2ClOKSO+2HO下說(shuō)法正確的是324242KCl0在應(yīng)中得到電子B.是化產(chǎn)物O在應(yīng)中被氧化1molKCl0參加反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移3243【課堂練習(xí)】綠色通道【課外作業(yè)】綠色通道第講

鹵元【綱求鹵素在質(zhì)上的相似性、特性和遞變規(guī)律。以鹵知識(shí)為載體，判斷擬素具或不具有的性質(zhì)，即信息遷移題。綜合考鹵素單質(zhì)的制備、收集、性質(zhì)、保存與其它物質(zhì)反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)題計(jì)算。教學(xué)案【學(xué)饋一.相性最外層是個(gè)電子，常見(jiàn)的負(fù)化合價(jià)為價(jià)氯、溴、碘的正化合+3+5價(jià)鹵都是活潑的，有性與水、堿溶反應(yīng)時(shí)，除氟氣外均可發(fā)生鹵素的自身氧化還原反應(yīng)。鹵化氫氣體，溶與水，在潮濕空氣中形成，溶液都是揮發(fā)性的酸。鹵單質(zhì)都有顏色。鹵化銀見(jiàn)光分解。二.特性

筆與思

n--n--+-n--．Br是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)，蒸氣有毒。保存液溴采水封法。n--n--+-n--2．I單易升華，淀粉遇I變；可用與人工降雨，碘鹽可防止甲狀腺腫。2．HClO是見(jiàn)含氧酸中最強(qiáng)酸，HClO是的含氧酸中氧化性最強(qiáng)的酸。4．、均腐蝕玻璃易與水。2．不把氯、溴、碘從氫化物或鹽溶液中置換出來(lái)，因發(fā)生2F2H=4HF2222【例題解析】[例1]F是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條下，等物質(zhì)的量的F與堿完全反應(yīng)，生成、222和另一種氣體，該氣體可能是（）2

B.HFC.O

2

2解題思路

。易錯(cuò)點(diǎn)

。[例在一定條件下RO和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：3RO+6I6H=R3（1RO中R元素的化合價(jià)是。3（2）元的原子最外層電子數(shù)是。解題思路

。易錯(cuò)點(diǎn)

?！究碱}再現(xiàn)】1.(03上海高考題向NaBr、NaINaSO混溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，2得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A.NaCl、24C.、NaSO、I24思維方法

、NaSO2、、24。展望高考2.(02年蘇綜合)100ml含物質(zhì)的量HBr和H的溶液里通入0.01molCl，一半Br變Br已2322知Br能氧化SO)。原溶液中HBr和HSO的濃度都等于22323（）A.0.0075molLB.0.0018molLC.0.075molLD.0.08molL思維方法

。展望高考【課堂練習(xí)】綠色通道【課外作業(yè)色道5已知BrCl能生下列反應(yīng)nBrCl＋2MMCl+MBr（M為＋價(jià)金屬元素nn

A第五章A

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第一原結(jié)【綱求理解原的組成和原子結(jié)構(gòu)的表示方式，掌握單核微粒的相對(duì)質(zhì)量及所帶電荷與基本粒子的關(guān)系。理解核與同位素的概念，掌握元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法以及與同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。了解原核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布規(guī)律，了解電子云概念。教學(xué)案

筆與思【學(xué)饋一、概念辨析原的組成：原子X(jué)Z

中子N個(gè)=原子核質(zhì)子Z個(gè),決定核外電子個(gè)據(jù)以上關(guān)系填空決定原子種類的因素是、定同位素種類的因素是、決定原子近似相對(duì)原子質(zhì)量的因素是、決定原子所顯電性的因素是。原子結(jié)的表示方式：（分別以鋁原子和氯離子為例說(shuō)明）（1原子結(jié)構(gòu)示意圖：、；（2電子式：、；（3原子組成表示式（原子符號(hào)）：、。核素與伴素：（1核素概念：

。（2同位素概念：。（3二者的區(qū)別與聯(lián)系：。（4同位素特征：①核物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：、③化學(xué)性質(zhì)：、在自然界中不同形態(tài)下的豐度：。（5幾種相對(duì)原子質(zhì)量①原子的相對(duì)質(zhì):

、②原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：、③元素的相對(duì)原子質(zhì)量：、④元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：。核外電排布規(guī)律：（1每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為個(gè)。（2最外層不超過(guò)個(gè)若最外層為K層不超過(guò)個(gè)；次外層不超過(guò)個(gè)若次外層為L(zhǎng)層不超過(guò)個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò)個(gè)（3能量最低原理：即核外電子總是盡先排在、后才依次排在、原子失去電子時(shí)總是先失去。

123161718125（4核外電子運(yùn)動(dòng)特征：自身質(zhì)量和體積：；運(yùn)動(dòng)范圍：123161718125運(yùn)動(dòng)速度：；以固定軌道，能同時(shí)測(cè)出某時(shí)的速度和位置。描述電子在原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法是：，此法中的小黑點(diǎn)表示的意義是。【學(xué)程見(jiàn)文件【例題解析】[例已知?dú)湓卮嬖贖、H、H三種同素，氧元素存在O、、三種同位素，則形成的H共種形成的HO共種，在形成的水分子中，有不同相對(duì)分子質(zhì)量的水2分子有種。解題思路

。易錯(cuò)點(diǎn)

。[例已知X元素能形成相對(duì)分子質(zhì)量分別為、bc的種雙原子分子，其分子個(gè)數(shù)之比為m:n:q且a>b>c，X元素存在種位素，其質(zhì)數(shù)分別為；這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為。解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。?！究碱}再現(xiàn)】有種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：（1某電中性微粒一般不和其他元素的子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)。（2某微粒的鹽溶液，加入溶時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號(hào)。3（3）某微粒氧化性甚弱但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒符號(hào)_______。（4）某微粒具有還原性且這種微粒失去個(gè)子即變?yōu)樵?，這種微粒符號(hào)___________。思維方法

。展望高考上海市高考)據(jù)報(bào)道上某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘I治療腫瘤該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電53子數(shù)之差為A72D.125思維方法展望高考【課堂練習(xí)】綠色通道【課外作業(yè)】綠色通道

。

第二時(shí)

元周律元周表【綱求理解元周期律含義，掌握元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因和由此引起的結(jié)果。理解元周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式，掌握元素周期表的編排規(guī)律和具體結(jié)構(gòu)。掌握前周期和所有主族元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的相互推導(dǎo)。教學(xué)案

筆與思【學(xué)饋一、概念辨析元素周律：(1)概念：

。(2)表現(xiàn)形式：①原子最外層電子排布：；②原子半徑：

；③元素的化合價(jià)：；④：；⑤：；⑥：；????其中

是引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的本質(zhì)原因，而其它性質(zhì)的周期性變化是周性變化的必然結(jié)果。元素周表：（1概念：（2編排規(guī)律：行：、有行列：、共有列（3結(jié)構(gòu)：周期：

。；短周期：、包括、分別含種元素；長(zhǎng)周期：、包括、分別含種元素；不完全周期：。族：

；主族：、包括列、用代表主族。副族：、包括列、用代表副族。零族：、Ⅷ族：。過(guò)渡元素：元素所顯最高正價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系。

。

(n-1)+-++-二、元素在周期表中的“位、構(gòu)、性”關(guān)系：(n-1)+-++-．同周期元素從左到右：隨著的增，原子半徑，子核對(duì)最外電子的吸引力，得電子能力素的性增強(qiáng)電能力素性弱體表現(xiàn)單質(zhì)的性增強(qiáng)，性弱素的最高價(jià)氧化物的水化物的性增強(qiáng)，性弱態(tài)氫化物的性增強(qiáng)??同主族素從上到下：隨著的遞增，原子半徑，子對(duì)最外層電子的吸引力，電子能力，素的性增強(qiáng)，失電子能力，元素的性弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的性增強(qiáng)，性弱素的最高價(jià)氧化物的水化物的

性增強(qiáng)，性弱態(tài)氫化物的性強(qiáng)??左上右對(duì)角線元素的性質(zhì)，催化劑通常在元及其化合物中尋找，半導(dǎo)體材料通常在

元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在【學(xué)程見(jiàn)文件【例題解析】

元素的化合物中進(jìn)行研究。[例1]已知A、、C、都相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、的子半徑由大到小的順序是AC>D>B>A．A>B>C>D．D．A>B>D>C解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。。[例已知A與B是主族的兩種相鄰元素，又A元所在周期共有ab種素，B元所在周期共有元素，若a>b，則的可能為；若a<b則值可能為。解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。。【考題再現(xiàn)】全國(guó)高考題)甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)是x，乙的原子序數(shù)不可能是AB.x+4C.x+8D.x+18思維方法

。展望高考A、B、、D四微粒中均有氫原，且電子總數(shù)均為個(gè)溶液中的A和在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為和D。B

的電子式為，A

的電子式為。思維方法展望高考【學(xué)程見(jiàn)文件【課堂練習(xí)】綠色通道【課外作業(yè)】綠色通道

。第三時(shí)

化鍵【綱求理解有化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵*屬鍵等概念掌握用子式表示化學(xué)鍵的形成過(guò)程的方法，并能正確寫出常見(jiàn)物質(zhì)和微粒的電子式，結(jié)構(gòu)式。掌握影各類化學(xué)鍵強(qiáng)弱的因素，以及化學(xué)鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

筆與思

+--+教學(xué)案+--+【學(xué)饋一、概念辨析化學(xué)鍵（1概念：(2)種類：、、。離子鍵（1概念：（2形成過(guò)程（以MgCl為）：2（3影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：

。。。。（4離子鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：。共價(jià)鍵（1概念：（2形成過(guò)程（以為）2（3影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：

。。。（4共價(jià)鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：。（5共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的分析方法：。（6共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：。．配位鍵：（1概念：（2形成過(guò)程（以NH為）：4（3形成配位鍵的條件：

。。。（4配位鍵屬于鍵，但在指出物質(zhì)中學(xué)鍵的類型時(shí)必須單獨(dú)指出。*5金屬鍵：失去價(jià)電子的金屬陽(yáng)離子與在晶體內(nèi)自由移動(dòng)的價(jià)電子之間強(qiáng)烈的相互作用。影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素：金屬的原子半徑和價(jià)電子的多少。一般情況下，金屬的原子半徑越小，價(jià)電子越多，則金屬鍵，屬的熔沸點(diǎn)就，硬度就。二、自我演練：．用電子式表示下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的形成過(guò)程：NaO2：3MgN：32N：、NH：2：、BF：23CCl：、PCl：4PCl：、H53

：。寫出下物質(zhì)的電子式：H：、：、O：、NaOH、23NaHSNa：、：CaC：、22NHCl：、：、NaHCO：、HCOOH、4—OH、COO：、CH：、：。3【教學(xué)過(guò)程】見(jiàn)ppt文【例題解析】[例1]判斷并寫出下列微粒符號(hào)：（1）含18電子的陽(yáng)離________________________________；（2）含18電子的陰離；（3）含18電子的化合物分子_________。

含個(gè)電子的單質(zhì)分子

解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。。[例2]離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩分中含有摩子，根據(jù)下列反應(yīng)：22①+BC②B→+HY+CABZ有白作用22（1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式___________X_________Y_________2（2用電子式表示AB的成過(guò)程2

（3寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程解題思路易錯(cuò)點(diǎn)【考題再現(xiàn)】化物A是一種不穩(wěn)定的物，它的分子組成可用表示A氣體能分解生成15mLO和同溫、XY同壓下。(1)A的學(xué)式__________，推斷時(shí)的依據(jù)____________。(2)已知A分中X個(gè)原子……O-O-鏈排列A分的電子式式___________。思維方法

。展望高考江蘇高考題ABD種短周期元素的原子半徑依次減小A與的電荷數(shù)之比為D能分別與A、B、形電子總數(shù)相等的分子X(jué)Y、Z下列敘述正確的是A.X、YZ的定性逐漸減弱B．AB、只形成5種單質(zhì)C．X、、Z三化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高D．然存在多種由A、B、D四元素組成的化合物思維方法展望高考【課堂練習(xí)】綠色通道【課外作業(yè)】綠色通道

。第四時(shí)

非性子極分【綱求理解極鍵與非極性鍵的形成原因，并能進(jìn)行化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱比較。理解化鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系，掌握極性分子與非極性分子的判斷依據(jù)和判斷方法。理解分間作用力和氫鍵的概念以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。教學(xué)案

筆與思【學(xué)饋一、概念辨析非極性：（1概念：

。（2形成條件：。極性鍵

--（1概念：--

。（2形成條件：。（3共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱比較依據(jù)：形成共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向與偏離程度越大，鍵的極性就越強(qiáng)。試比較下列兩組共價(jià)鍵的強(qiáng)弱：①—H、H—、—OH、H—C：；②—、C、N—F—、—：。極性分：（1含義：（2舉例：非極性子：（1含義：（2判斷方法①根據(jù)鍵角判斷分子中的正負(fù)電荷重心是否重疊②根據(jù)AB的中心原子A周是否為完全等價(jià)的電子對(duì)n③根據(jù)AB的中心原子A的外層價(jià)電子是否全部參與形成n了同樣的共價(jià)鍵。（或A是達(dá)最高價(jià)）(3)常見(jiàn)AB型分子中極性分子與非極性分子比較：n分子類型舉鍵構(gòu)分子極性AB）HO2

。。。

2BeCl23BF3

3CH4CCHCl22ACH24ACH22ACH66．分子間作用力：（1概念：

。（2）影響因素：。（3）對(duì)物質(zhì)性的影響：。．氫鍵：（1）概念：

。（2）形成條件：。（3）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。相似相原理:【學(xué)程見(jiàn)文件【例題解析】

。[例1]]氰(CN)為色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。2(1)寫出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離方程式。(2)已知氰分子鍵之間夾角為并對(duì)性的子式為，構(gòu)式，(CN)分2子為_(kāi)填極或非極)分子。電子數(shù)______________CN的子式為_(kāi)____________解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。。

[例2]將列粒子的符號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)、NH、CO、ON、SO、SiCl。23244(1)存在極性鍵的極性分子_____________。(2)存在非極性鍵的非極性分子_。(3)存在極性鍵的非極性分子______________。(4)全部由非金屬元素組成的離子合物。解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。?！究碱}再現(xiàn)1.今三種物質(zhì)ACBCAD，元素A的高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在的態(tài)224單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體；素D負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則22(1)AB、CD的素符號(hào)分別_、_______________、_________________。的空間構(gòu)型___________________________分子AD的空間型_______________2分子。C的電子式__________，屬_________。(填離子或共價(jià)化合物)22思維方法展望高考

。．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物其化學(xué)式都為PtCl(NH)，均為平面正方形結(jié)構(gòu)但一種為黃綠色，在水中溶解度232較大，具有抗癌作用，另一種為淡黃色，在水中溶解度較小，不具有抗癌作用。試回答下列問(wèn)題(1)一這兩種鉑的化合物的幾何構(gòu)圖。黃綠色；黃色______________。(2)黃綠色固體在水中溶解度大的因__________________________。思維方法展望高考【課堂練習(xí)】綠色通道【課外作業(yè)】綠色通道

。。第五時(shí)晶結(jié)【綱求理解離晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的有關(guān)概念。掌握影四種晶體熔沸點(diǎn)高低的有關(guān)因素，并據(jù)此對(duì)各種晶體的熔沸點(diǎn)的高低和硬度的大小進(jìn)行比較。3.解晶胞的概念，會(huì)進(jìn)行晶胞中微粒數(shù)的相關(guān)計(jì)算。教學(xué)案【學(xué)饋一、概念辨析

筆與思晶體：．離子晶體：（1概念：

。。(2)性質(zhì)特征：。（3重要判斷依據(jù)：。（4影響熔沸點(diǎn)高低的因素：。原子晶：（1概念：

。(2)性質(zhì)特征：。（3重要判斷依據(jù)：。（4影響熔沸點(diǎn)高低的因素：。．分子晶體：（1概念：

。

+-+++-+-+++-3(2)性質(zhì)特征：。（3重要判斷依據(jù)：。（4影響熔沸點(diǎn)高低的因素：。金屬晶：+-+++-+-+++-3（1概念：

。(2)性質(zhì)特征：。（3重要判斷依據(jù)：。（4影響熔沸點(diǎn)高低的因素：。二、各種晶體類型常見(jiàn)例子：．離晶體：（1）NaCl：一個(gè)周以離子鍵同時(shí)結(jié)合個(gè)Cl，一個(gè)距最近的Na有個(gè)在一個(gè)晶胞中含、別為、個(gè)，若晶的邊長(zhǎng)為rcm阿伏加德羅常數(shù)為N，A則晶體的密度為。（2）：一個(gè)Cs周以子鍵同時(shí)結(jié)合個(gè)Cl，與一個(gè)距最近的有個(gè)在一個(gè)晶胞中含、別為、個(gè)，若CsCl胞的邊長(zhǎng)為r，晶體的密度為dgcm，阿伏加德羅常數(shù)為。．原子晶體：（1金剛石：一個(gè)原周圍以共價(jià)鍵同時(shí)結(jié)合個(gè)原，鍵角為，形成正四面體結(jié)構(gòu)，并不斷向周圍擴(kuò)展成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。（2石墨（過(guò)渡晶體）一個(gè)C原子周圍以共價(jià)鍵同時(shí)結(jié)合個(gè)原，鍵角為形成結(jié)構(gòu)，并不斷向周圍擴(kuò)展成結(jié)構(gòu)，金剛石不導(dǎo)電而石墨導(dǎo)電的原因是，金剛石硬而石墨軟的原因是，墨的熔點(diǎn)高于金剛石而沸點(diǎn)與金剛石相同的原因是。（3硅晶體：與相，只需將其中的原子換成原，鍵長(zhǎng)變得稍一些即可。（4碳化硅晶體：與相，只需將其中的原子用原子和原交替更換，鍵長(zhǎng)介于和之即，其熔沸點(diǎn)比金剛石的，比硅晶體的。（5二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)能用類似方法模擬來(lái)嗎？在晶中含有mol的Si—O鍵2分子晶：晶體：在一個(gè)晶胞中含有個(gè)分，與一個(gè)分子距離最近且等距離的CO22分子有個(gè)白磷分子與甲烷子都是正四面體結(jié)構(gòu)，它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的區(qū)別是?！緦W(xué)程見(jiàn)文件【例題解析】[例1]在白磷分子中個(gè)原子以鍵另外_個(gè)原子相結(jié)合結(jié)角_。如果把一個(gè)白磷分子的每個(gè)Ｐ－Ｐ都打開(kāi)插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)_________個(gè)氧原子，這樣到化合物的分子式為。解題思路易錯(cuò)點(diǎn)[例2]已有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

。。MgO

O2

MgCl

2

3熔點(diǎn)℃

190(2.53

10

Pa)沸點(diǎn)℃

請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空并回答問(wèn)題：工業(yè)上常用電解熔融MgCl的法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用解2MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl的法生產(chǎn)鋁？答。3解題思路易錯(cuò)點(diǎn)

。。

【考題再現(xiàn)】已CN晶很能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于N晶的說(shuō)法正確的是34ACN晶體是分子晶體3B．N晶中，Ｃ－Ｎ鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的Ｃ－Ｃ鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)3C．體中每個(gè)Ｃ原子連接個(gè)Ｎ原子，而每個(gè)Ｎ子連接3個(gè)原子D．N晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合3思維方法

。展望高考（，上海10）有關(guān)晶體的下列說(shuō)法正確是A晶體分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定C．冰化時(shí)水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化熔化時(shí)離子鍵未被破壞【課堂練習(xí)】綠色通道【課外作業(yè)】綠色通道

。

第一課時(shí)

氧族元素【考綱要求】1.理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；以硫元素為代表，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化的重要性質(zhì)；了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染及環(huán)境保護(hù)的意義教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】．氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變規(guī)律

筆記與反思元素名稱和符氧（）硫（）號(hào)原原子序數(shù)子結(jié)構(gòu)示意結(jié)圖構(gòu)電子式主要化合價(jià)

硒（Se）

碲（Te）

物理性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)

相同點(diǎn)不同點(diǎn)原子半徑顏色和狀態(tài)密度熔、沸點(diǎn)水、有機(jī)溶劑溶解度與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)

與化合物反應(yīng)【小結(jié)】

非金屬性依次；屬性依次。22.硫的氫化物、氧化物其水化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)類別

氫化物

氧化物

氧化物水化物結(jié)

分子式

H2

2

3

H23

HSO2構(gòu)物理性質(zhì)化

化學(xué)鍵晶體類型色、味、態(tài)毒性溶解性與金屬反應(yīng)

不反應(yīng)

不反應(yīng)學(xué)性質(zhì)

穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

不穩(wěn)定

穩(wěn)定水溶液的酸性強(qiáng)弱檢驗(yàn)

弱酸性使含Pb的濕潤(rùn)試紙變黑或與Cu

反應(yīng)生成沉金屬硫物的顏色和溶解性．硫單質(zhì)與氫化物、氧化物的性質(zhì)及化合價(jià)關(guān)系強(qiáng)還原性氧性、還原性強(qiáng)氧化性特別注意：中間價(jià)態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性、SONa以232原性為主。．硫四種價(jià)態(tài)間含硫物質(zhì)之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系

++①是有臭蛋氣味的劇毒氣體水液氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸2化氫、氫硫酸都具有強(qiáng)還原性可被碘水、溴水、氯水溶液、HNO等氧化HS能32燃燒，燃燒依反應(yīng)條件不同而不同。②硫與、Cu應(yīng)時(shí)，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價(jià)態(tài)的物質(zhì)、S。2③硫的氧化物有和SO，其中是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于—22其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸SO是重要的大氣污染(其危害詳見(jiàn)課)，防治方法有排2煙除硫燃料脫硫等。臭氧的質(zhì)：（1物理性質(zhì)：在常溫常壓下，臭氧是一種有

的色體，密度比氧氣，溶于水；液態(tài)臭氧呈色，固態(tài)臭氧呈色。（2化學(xué)性質(zhì)：①極強(qiáng)的氧化性O(shè)+KI+HO=32②不穩(wěn)定性：③漂白性：漂白原理是依靠

性，因此臭氧是一種很好的劑和劑④產(chǎn)生方式：（化學(xué)方程式表示）過(guò)化氫的性質(zhì)：過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)是價(jià)因此過(guò)化氫表現(xiàn)為即有性又有性，并以性為主，過(guò)氧化氫的水溶液俗稱呈弱酸性。a化學(xué)性質(zhì)：（1當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，體現(xiàn)氧化性，如+HO；+HOH22（2當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，體現(xiàn)還原性，如

=MnO

4

-

+HO+H2

+

=（3不穩(wěn)定性H2．用途：【例題解析

】[例1]2002廣東）已知硫酸錳MnSO）過(guò)硫酸鉀KS）種鹽溶液在銀離子催428化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；（2此反應(yīng)的還原劑是_________，它的氧化產(chǎn)___（3此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：。若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有解題思路

。易點(diǎn)[例2]圖所示，已知：

錯(cuò)。

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之∶3反應(yīng)，分別生成X和Y，產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之∶2反應(yīng)，分別生成Z和，產(chǎn)物中元素乙呈價(jià)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?甲乙。（2甲與丙反應(yīng)生成X的學(xué)方程式是

______________________________。（3和丁反應(yīng)生成W的學(xué)方程解題思路

。易錯(cuò)點(diǎn)

?！究碱}再現(xiàn)

】．廣）下列氣體不能用HSO干燥的是2A.COB.HS2

2

D.HCl思維方法

。展望高考．（廣東）下列說(shuō)法不正確的是硫一種淡黃色的能溶于水的晶體硫化物常存在于山火噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與氧屬于同一主族硫空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫思維方法展望高考．（年上海）下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A石英B硫磺C干食鹽思維方法

。。展望高考．（年海）水的狀態(tài)除了氣、液和固外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到65K時(shí)成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨C．璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D．璃態(tài)水是分子晶體思維方法展望高考．年廣東根據(jù)下圖回答問(wèn)題：

。（1上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣。（2寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

過(guò)量鹽酸通BaCl液量鹽,Na溶液BaCl過(guò)酸（3如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器過(guò)量鹽酸通BaCl液量鹽,Na溶液BaCl過(guò)酸B中入的試劑是作是。

作用是。C加入的試劑是作是除盡

氣體。D中入的試劑是作是。（4實(shí)驗(yàn)時(shí)，中觀察到的現(xiàn)象是。思維方法展望高考

?！眷柟叹毩?xí)

】課堂反饋下列方可用于制備鹵化氫氣體的()A.NaCl與硝酸加熱制備HClB.NaF與硫酸加熱制備HF與磷酸加熱制備HBr與硫酸加熱制備HI下列物不能用單質(zhì)化合而成的()A.CuSB.FeS3

2D.HgS將綠礬體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：強(qiáng)熱FeO+SO，將生成的混和氣體通過(guò)432氯化鋇溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有()一產(chǎn)生沉淀B.一定產(chǎn)生沉淀43C.一定有SO逸D.一定有氣逸出2下列過(guò)中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO的是()4A.Fe(NO)溶32

白色沉淀)溶32

白色沉淀C.無(wú)色溶液

白色沉淀無(wú)溶液

白色沉淀關(guān)于酸的下列分析正確的()因氣中無(wú)催化劑不轉(zhuǎn)化成SO，酸雨中只含233在空氣中有條件形成SO，所以酸雨中含HSO224C.酸雨是無(wú)法避免的SO形的酸雨比H危大24為了除混在CO中的SO和O，下列試劑使用的順序正確的是①飽和NaCO溶；②飽和溶液；③濃233硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石()①③B.②③④②④③④將鐵和硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入量的鹽酸，在標(biāo)況下收集到的氣體體積為()B.5.6LD.2.24L在一定件下，將HS氣和90mlO混，點(diǎn)燃并使其均反應(yīng)完。再恢復(fù)2

+2-+2--+-2-+-2-+-+2++-++2-+2--+-2-+-2-+-+2++-+C.55mlD.50ml對(duì)于反BrOSO和SO()2424它互為可逆反應(yīng)它互矛盾，不可能符合事實(shí)C.反應(yīng)條件的改變引起了反應(yīng)方的改變，它們都符合事實(shí)氧性：(濃)HSOBr；還原性：HBr242210.只能表示一個(gè)化學(xué)方式的離子方程式()

Br+SO+2H下說(shuō)法中正確的()22+SO

4

O4

23

HO+COC.2Br

2

+Br

2D.SO+ClO222

+2Cl+SO

24下列各組離子在水溶液中能大量共存()A.CO、、OH、33

+、、、

23C.H、、Na、

23

、

、

3

、

24課外作業(yè)將下列子Al、Na、K、NO、OH、、MnO、e、NH、H、AlO、CO按能大量共存的情況，343把它們?nèi)糠殖葾、兩，而且每組中都含有不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，則A組

B組已知四物質(zhì)在水中、液氨中的溶解(質(zhì)溶劑)。AgNOBa(NO)3

AgClBaCl2水1709.31.5×10

-4

液氨0.8這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是：亞硫酸中+4價(jià)硫，它既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。①要證明Na具有原性，應(yīng)選用的試劑有，看到的現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式23為。②要證明2SO具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有、看的象，應(yīng)的離子方程式為攝影工中的廢定影液的PH值于其含有銀的復(fù)雜化合物了回收銀進(jìn)行如下操作向盛有定影液的燒杯中，加入少量稀NaOH溶，再加入硫化鈉溶液，生成黑色沉淀。過(guò)濾，將固體移入坩堝中加碳酸鈉和硼化劑)

-混合加熱，放出二氧化碳和氧氣。將殘留的固體用水洗滌，即得到固體銀，而洗滌液中主要含有化鈉，試回答下列問(wèn)題：(1)始時(shí)為何要向廢液中加入少量氫氧化鈉溶?(2)過(guò)程中的色沉淀物質(zhì)是什?寫加熱時(shí)坩堝內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。-考查目的：這是一道信息題，用學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。氯酸鉀亞硫酸氫鈉間氧化還原反應(yīng)生成Cl和的度右圖所示已知這個(gè)反應(yīng)的速度隨著溶液中氫離子濃度增大而加快。(1)為什么反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速度加?(2)為什么后期反應(yīng)速度下?將0.8g種鐵的硫化物在流灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所2得的通過(guò)氧劑使之全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，并與水化合完全轉(zhuǎn)化為硫酸。這些硫酸恰好與0ml0.5molLNaOH2溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。地球外的臭氧層中存在臭氧和氧原子，可濾除大量的紫外光，但不少大氣污染物會(huì)破壞臭層，如超音速飛機(jī)排放物中的與NO，們可發(fā)生如下反應(yīng)O+NONO+O22O+NONO+O，這兩個(gè)反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總的反應(yīng)方程式為，此可見(jiàn)，氮氧化物在破22壞臭氧層過(guò)程中起了作。有一瓶硫酸鈉溶液已部分氧化變質(zhì)SO+O2NaSO，學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，確定Na的度：232①稱取樣。稱量時(shí)所用主要儀器的名稱是②樣品的溶解。溶解過(guò)程中使用玻璃棒攪拌的目的③在溶液中加入過(guò)量的BaCl溶液且用鹽酸酸化。2(1)為什么要用鹽酸酸為么過(guò)?2(3)怎樣檢驗(yàn)BaCl溶是否過(guò)?2(4)為什么要洗滌沉淀(5)怎樣洗滌沉淀(6)怎樣判斷沉淀是否洗?(7)烘干沉淀并計(jì)算。烘干后稱量淀質(zhì)量為，列出計(jì)算NaSO純度的計(jì)算式。2將H和1molO置一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)反應(yīng)維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不(101KPa)，在℃下測(cè)得22反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d和d。取值不同，則HS的化產(chǎn)物可能有如下三種情況：12(1)全部是SO此時(shí)a的值范圍是。2(2)全部是，時(shí)a的值圍是，并且d

1

(小、大于或等于。2(3)部分是SO，部分是，此時(shí)a的值范圍是。反應(yīng)所生成SO的物質(zhì)的量為。22容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為mol(以a的數(shù)式表)。

硫酸第二課時(shí)

硫硫酸【考綱要求】1.掌硫及其化合物的性質(zhì)2.掌硫酸的“三大特性”3.掌離子反應(yīng)和離子方程的基本概念及離子方程式的書寫。教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一．本節(jié)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖如下：

筆記與反思要求：明白各步間轉(zhuǎn)化關(guān)系2.能出各步反應(yīng)的化學(xué)方式3.結(jié)本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，學(xué)習(xí)關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、制法二．你能回答下列問(wèn)題嗎？1.硫自然界中的存在形式

2-2-2-2.為么硫的非金屬性比氧氯弱？（通過(guò)硫、氧、氯分別與氫氣和金屬反應(yīng)的條件及生成物的性質(zhì)說(shuō)明）2-2-2-與Cl的漂白性有何不同？24.二化硫、亞硫酸、亞硫鹽的還原性有何不同？（用化學(xué)方程式和離子方程式加以說(shuō)明）5.為么SO的收用的濃SO？3246.吸性與脫水性的區(qū)別？子．濃硫酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在那些方面？用相關(guān)的化學(xué)方程式加以說(shuō)明：（1與潑金屬（如鐵鋁，條件常溫和加熱）（2（3

與不活潑金屬（如銅銀等）與還原性物質(zhì)（如HIHS等．判斷離子反應(yīng)方程式主要從哪幾方面進(jìn)行考慮？．離子共存問(wèn)題如何考慮？【例題解析】[例把硫與強(qiáng)堿加熱至沸，反應(yīng)后硫轉(zhuǎn)化為S

和3

，則反應(yīng)的S和成S

2-、的物質(zhì)的量之比為：（）3A.21：1B.3：2：1：：：：3【解法一】根反應(yīng)的化學(xué)方程式分析：【解法二】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)應(yīng)相等關(guān)系進(jìn)行分析：解題思路

。易錯(cuò)點(diǎn)

。

2+--3---++--2-+-+-2--2-----[例鐵粉與n克粉放入試管中混合加熱，反應(yīng)完全后將混合物與過(guò)量的稀鹽酸作，問(wèn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能制得氣體多少升？2+--3---++--2-+-+-2--2-----解題思路

。易錯(cuò)點(diǎn)

?！究碱}再現(xiàn)】例1將有0.5N個(gè)H分的與升標(biāo)況）空氣混合，在一定條件下，恰好完全反應(yīng)。求生成物中含元A1素的物質(zhì)的量是多少？（設(shè)空氣中O體占）5思維方法

。展望高考例2將量鐵片投入有硫酸的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，把鐵片取出洗凈，干燥稱量，結(jié)果與原鐵片質(zhì)量相同。求原溶液中硫酸銅和硫酸物質(zhì)的量之比。思維方法展望高考【鞏固練習(xí)】課堂反饋

。一、

選擇題下列物南的名稱、化學(xué)式、主要用途都正確的是（）石2O用于制造各種模型4皓（）用于醫(yī)藥、木材防腐劑、媒染劑4C.硫鋇（）白色顏料、“鋇餐”4膽（CuSO）用于制造農(nóng)藥4能區(qū)別NaBr,KI,NaCl,NaCl,Na和五種固體的試劑是（可加熱）（223A.AgNO溶液B.溴水C.BaCl溶濃酸3下列各溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是（）CO,MgSO,KHSO,HCl,NHCl,KOH2344C.BaCl,NaSO,KNOD.HCl,KOH,K,K22242能正確示下列反應(yīng)的離子方程式是（）鐵鹽酸反應(yīng)2Fe+6H2Fe↑2磷二氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)H+2OHPO24

）C.碳鈣與醋反應(yīng)CaCO+2CHCOOHCa3

+2CH+HO+CO↑322銅稀硝酸應(yīng)3

+

Cu

+NOO2在某無(wú)透明的溶液中下列各組離子能大量共存的是（）A.K,H,I,NO

3

-

B.Mg,Cu,Cl

4

,Na

+

,Br,MnO

4

-

,OH,S

,NO3關(guān)于硒敘述正確的()作導(dǎo)體材料,點(diǎn)很高硫?qū)w材料熔點(diǎn)很高C.H有酸,又有氧化性和還原性2硒鐵反應(yīng)成FeSe2把碘滴硫化鈉溶液溶液變混濁將水滴入碘化鉀溶液中,溶呈黃褐色由此得出的正確結(jié)論是)離的氧化性:<I<Br離的還原性:Br<I<S

2-C.元的非金性38

+--2-+-2-2---2--2-2-．．．．+--2-+-2-2---2--2-2-．．．．

單質(zhì)的氧化性>I22把濃硫滴入濃鹽酸會(huì)有氯化氫氣體逸對(duì)現(xiàn)象的合理解釋()氯氫難溶于水濃酸有脫水性C.濃酸是一高沸點(diǎn)的酸濃酸溶于放出大量的,降低了氯化氫的溶解度下列離方程式不正確的()①碳酸氫鈣溶液遇鹽酸:)+2H32

↑22②通大量NaOH溶中:OH+HS+H22③Ba(OH)溶中通入足量的氣:+HBaSO↓232④實(shí)驗(yàn)室制硫化:S+2HH↑2①③④B.②④②④①③10.赤熱的炭與濃硫酸共產(chǎn)生氣體能使下列物質(zhì)的水溶液變渾濁的()S溶B.CaCl溶C.溴單質(zhì)的水溶液溶2211.將升摩的S溶液1毫0.1升的溶液,毫升摩鹽相混和于一密封容器體系內(nèi)硫223元素以各形式存在的相對(duì)含量()S>HS>SS>S>HS2C.S>H2

2-

S>>HS>HS212.下列說(shuō)法正確的是)能石灰水變渾濁的氣體一定是2能品紅溶液褪,將其煮沸又變紅的無(wú)色氣體一定為SO2C.用NaHSOSO與濃H反都可產(chǎn)生32322某性溶液分析含大量,SO,MnO44

-13.等物質(zhì)的量的氯氣和氧化硫氣體通入滴有紫色石蕊試液的氯化鋇溶液以下敘述正確的是無(wú)淀產(chǎn),溶液變成無(wú)色B.產(chǎn)生BaSO沉,溶液變成紅色3C.產(chǎn)生白色沉,溶液變色成紅色產(chǎn)BaSO白色沉淀溶變成無(wú)色4314.使用濃SO時(shí)若不慎沾在皮膚,確的清洗方法是)24用和的NaOH溶中和用量水沖洗然后用～碳酸氫鈉溶液清并涂上碳酸氫鈉溶液C.用布擦，后用水沖洗用氨水沖15.向50升升HSO溶液中加入足量銅片并加熱.分反應(yīng)后，被還原的H244的物質(zhì)的量（）小摩

等摩C.在0.45摩和摩之間D.大于摩課外作業(yè)填空題①溶液中逐滴加入Ba(OH)溶至中，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式42②

在以中溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)溶，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式2．試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組.質(zhì)量相等的兩份試樣按圖3-3所進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)離子方程.（2若全部的溶液Y全部的粉末充反應(yīng)后生的不溶液物W的量是則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為

(用表)

實(shí)驗(yàn)題下是有關(guān)硫及其化合物的實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)中用到的實(shí)驗(yàn)試劑在下列中選擇：①濃硫酸；70%硫；③硫酸；④新開(kāi)封的亞硫酸粉末；⑤硫化亞鐵；⑥氫氧化鈉溶液；⑦溴水；⑧碳酸鈉溶在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始不久即在B瓶析出固體粉末狀物質(zhì)試回答：（）A中液漏斗盛放的試劑是平底燒瓶中盛有的試劑是.其中在實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為