高中化學(xué)選修3第二章 第三節(jié) 第1課時(shí)

第三節(jié)

分子的性第課時(shí)

鍵的極性分子的極性范德華力[心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.觀辨識(shí)與微觀探析微角度理解共鍵的極性對分子極性的影響，能說出范德華力對分子某些性質(zhì)的影響。2.據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過鍵的極性及范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響的探析，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)知模型。一、鍵的極性和分子的極性．鍵的極性分類成鍵原子電子對成鍵原子的電性分子的性極性分子和非極性分子

極性共價(jià)鍵不同元素的原子發(fā)生偏移一個(gè)原子呈正電(＋)一個(gè)原子呈負(fù)電(－)

非極性共價(jià)鍵同種元素的原子不發(fā)生偏移呈電中性

4242鍵的極性與分子極性之間的關(guān)系①只含非極性鍵的分子一定是非極性分子。②含有極性鍵的分子，如果分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零，則為非極性分子，否則為極性分子。HHO例

下列共價(jià)鍵中，屬于非極性鍵的(

)AC—HBCCl．C==OD．≡N【考點(diǎn)】共鍵的極性【題點(diǎn)】共鍵極性的判斷答案D解析≡D方法規(guī)律鍵的極性判斷

AAAB

4234233222例性分子的是ACH和HOC．NH和HS

下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極B．和HClD．HCN和BF【考點(diǎn)】分極性的判斷【題點(diǎn)】分極性與鍵的極性判斷答案解析NH3

HHVHClHCN4

BF3

思維啟迪判斷分子極性的一思路

二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的響．范德華力概念：分子間普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定凝聚固態(tài)和液態(tài))存在。特點(diǎn)：范德華力很弱，無方向性和飽和性。影響因素：①分子的極性越大，范德華力越大。②結(jié)構(gòu)和組成相的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。．范德華力對物質(zhì)質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。范德華力的正確理解()

例

下列有關(guān)范德華力的敘述正確的()A范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B．德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C．何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D．德力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量【考點(diǎn)】分間作用——范華力【題點(diǎn)】范華力的概念及存答案B解析ACD

例用甲組命題正確解釋的是()甲組

有下列兩組命題，其中乙組命題正確且能乙組Ⅰ.HI鍵鍵能大HCl鍵鍵能Ⅱ.HI鍵鍵能小HCl鍵鍵能Ⅲ.HI分間的范德華力大于HCl分間的范德華力Ⅳ.HI分間的范德華力小于HCl分間的范德華力①Ⅰa②Ⅱ③④ⅣdA①③B②③C①④D．②④【考點(diǎn)】分間作用——范華力【題點(diǎn)】范華力與分子的性答案B

a.HI比HCl定bHCl比HI穩(wěn)定c．HI的點(diǎn)比HCl的dHI的點(diǎn)比HCl低

解析—Cl—IHClHIHIHClHIHCl

24232242322．誤判斷非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子(×

)非極性分子中一定含有非極性(×

)只含極性鍵的分子不一定是極性分(√

)是有極性鍵的非極性分子×)氣體在一定條件會(huì)凝結(jié)為固體或液體，這一現(xiàn)象與分子間作用力(√)鹵素碳化(CX)熔、沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升(√)．列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物()AHOC．

B．CHD．【考點(diǎn)】共鍵的極性【題點(diǎn)】共鍵極性的判斷答案A．一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩純液體流，現(xiàn)象如圖所示。試分析A兩液分子的極性正確的是)

22222222AA是性分子B是極性分子B．A是極性分子，極性分子C．A、是極性分子D．A、都非極性分子【考點(diǎn)】分極性的判斷【題點(diǎn)】根實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷分極性答案B測為共價(jià)化合物BeCl鍵夾角為180°可判斷BeCl屬于)A由極性鍵形成的極性分子B．極性鍵形成的非極性分子C．非極性鍵形成的極性分子D．非性鍵形成的非極性分子【考點(diǎn)】分極性的判斷【題點(diǎn)】分極性與鍵的極性綜合判斷答案B解析—ClCl．列關(guān)于范德華力的敘述正確的(A是一種較弱的化學(xué)鍵B．子間存在的較強(qiáng)的電性作用C．接影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

2

BeCl

3333333333333333D．有體的原子間存在范德華力【考點(diǎn)】分間作用——范華力【題點(diǎn)】范華力的概念及存答案D解析．(1)BCl分子的立體構(gòu)型為平面三角形，則BCl分為_____(“極性”或“非極性”，下同)分子，其分子中的共價(jià)鍵類型鍵。的點(diǎn)比BCl填“高”“低”或“無法確定)?！究键c(diǎn)】分的性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】分的性質(zhì)的綜合答案解析

(1)非極性極(2)低BCl(2)BFBCl3

242422424224題組一極性鍵與非極性鍵的判下列物質(zhì)中，既含有極性又含有非極性鍵的()AB．．H．NHCl【考點(diǎn)】共鍵的極性【題點(diǎn)】共鍵極性的判斷答案解析CHCHNHCl．列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的(A—FB—OC．—ND．—C【考點(diǎn)】共鍵的極性

2222432322【題點(diǎn)】共鍵極性的強(qiáng)弱的較答案A解析FNCHF．列敘述正確的是)A離子化合物中不可能存在非極性鍵B．極性分子中不可能既含有極性鍵又含有非極性鍵C．極性分子中一定含有非極性鍵D．同金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵【考點(diǎn)】共鍵的極性【題點(diǎn)】共鍵極性的判斷答案D解析

A==CHCH≡CHCHC==CCCBCOBFCClD．下列關(guān)于丙(CHCHCHOH)分子的說法正確的()A分子中共含有11個(gè)性鍵B．子中含有配位鍵C．子中只含鍵D．子含有1個(gè)π鍵【考點(diǎn)】共鍵的極性【題點(diǎn)】共鍵極性的判斷答案解析(CHCHOH)BσCD題組二分子極性的判斷．)下列敘述正確的是)A以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子

223222422223222422322442C．極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．極分子中一定含有非極性鍵【考點(diǎn)】分極性的判斷【題點(diǎn)】分極性與鍵極性的系答案A解析BD．列分子中，屬于極性分子的()AB．CBBr．COCl【考點(diǎn)】分極性的判斷【題點(diǎn)】由子立體構(gòu)型判分極性答案D解析ClABD．列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的()AHC．Cl、CH

B．H、CHD．NH、HCl【考點(diǎn)】分極性的判斷【題點(diǎn)】分極性與共價(jià)鍵的性的綜合判斷答案B解析ACOH()(V)BCHClDNH

3

HCl．列敘述正確的是)

34223223242234223223242222222ANH是性分子，分子中氮原子處在個(gè)氫原子所組成的三角形的中心B．CCl是極分子，分子中碳原子處在個(gè)原子所組成的正方形的中心C．O是性分子，分子中氧原子不處在2個(gè)氫原子所連成的直線的中心D．CO是非極性分子，分子中碳原子不處在2個(gè)氧原子所成的直線的中心【考點(diǎn)】分極性的判斷【題點(diǎn)】由子立體構(gòu)型判斷子的極性答案解析NHN3HσN1ACCl4

4個(gè)Cl4σC0BHOO2H2σV

×2C2Oσ2πC0D．下列敘述中正確的()ANH、CO都極性分子B．CH、都含有極性鍵的非極性分子C．、、、HI的定性依次增強(qiáng)D．CS、HOCH都直線形分子【考點(diǎn)】分極性的判斷【題點(diǎn)】分極性與共價(jià)鍵的性的綜合判斷答案B解析F>Cl>Br>IHFHClHBrH

OVD．知的子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)HO結(jié)的說法中不正確的是()

222222222A分子的正、負(fù)電荷中心不重合B．HO分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C．O是性分子D．O是極性分子【考點(diǎn)】分極性的判斷【題點(diǎn)】分極性與共價(jià)鍵的性的綜合判斷答案D解析HHOBH

O題組三范德華力及對物質(zhì)性質(zhì)影響11(2018·)列說法中正確的是)A分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高C．對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．子只存在范德華力【考點(diǎn)】范華力【題點(diǎn)】范華力與分子的物性質(zhì)答案B解析BA

442442223323323322222324CD．)列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的()ACI、、、的、沸點(diǎn)逐漸降低B．、HClHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F、、Br、I的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D．CH—、—CH—CH、)CHCH、CHCHCH的點(diǎn)逐漸升高【考點(diǎn)】范華力【題點(diǎn)】范華力與分子的物性質(zhì)答案B解析BHClHBrHIFClBrI．HF、HO、、CSCH、分中以非極性鍵結(jié)合的非極性分子。以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子。以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子________。以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子。以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子_。以極性鍵相結(jié)合，且分子極性最強(qiáng)的。

2243233333333334444422432333333333344444【考點(diǎn)】分極性的判斷【題點(diǎn)】分極性與鍵極性的合判斷答案

(1)N(2)CS

(4)NH(5)HO解析．知同于元素周期表的第ⅤA族元素N在二周期在三周期NH分呈三角錐形，N原位于錐頂，原位于錐底，—鍵的角是。分與NH分子的立體構(gòu)型__________(填相似”“不相似”

)，H鍵__________(“有”或“無”極性，PH分子填有”或“無”)極性。(2)NH與PH相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的________________________________________?！究键c(diǎn)】分極性的判斷【題點(diǎn)】由子立體構(gòu)型判分極性答案解析

(1)相似有有(2)NH(1)NNHPHPH(2)NPNH3

PH．)知和碳元素同主族的X元位于元素周期表中的第一個(gè)長周期，短周期元素Y原的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3形的化合物的分子式是XY。試回答：(1)X元的基態(tài)原子的核外電子排布式Y(jié)元原最外層電子排布圖______________________。若X元素電負(fù)性分別為1.8和XY中X與Y之間的化學(xué)鍵為_填共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。的體構(gòu)型為________________形，中心原子采取____________