高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵【全國一等獎(jiǎng)】

化學(xué)2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》焦作四中許志祥【教學(xué)目標(biāo)】

一、知識與技能

1、理解化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。2、了解離子鍵、共價(jià)鍵的概念及成因，了解極性鍵和非極性鍵。二、過程與方法

1、通過學(xué)生對化學(xué)鍵的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。2、通過的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想象力。

三、情感態(tài)度價(jià)值觀

1、通過對化學(xué)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

2、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲

。3、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法

?！菊n時(shí)安排】二課時(shí)【教學(xué)重點(diǎn)】

第一課時(shí)：離子鍵、共價(jià)鍵的概念及成因；化學(xué)鍵的概念

；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。第二課時(shí)：電子式的書寫；用電子式表示物質(zhì)的形成過程。【教學(xué)難點(diǎn)】

第一課時(shí)：化學(xué)鍵的概念

；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。第二課時(shí)：陰、陽離子電子式書寫方法區(qū)分；易錯(cuò)電子式辨析。第一課時(shí)一種神奇的力教學(xué)過程【科學(xué)視野】左圖一壁虎能飛檐走壁，它借助的是腳上數(shù)以百萬計(jì)的剛毛與墻壁之間的分子間作用力，又稱范德華力。右圖二冰山能漂洋過海。冰，水為之而輕于水，水分子之間的這種較強(qiáng)的分子間作用力—----氫鍵，使冰的密度小于水，也使得生命存在并延續(xù)……【速讀挑戰(zhàn)】2分鐘速讀課本23頁【科學(xué)視野】，找到并標(biāo)記以下課外知識點(diǎn)：1.范德華力定義P232.范德華力大小比較P233.NH3、H2O、HF沸點(diǎn)反常的原因P24思考1據(jù)P24圖1-11推測無氫鍵時(shí)水的沸點(diǎn)？分析：應(yīng)在0℃以下，對生命體來講應(yīng)是個(gè)災(zāi)難！【導(dǎo)語】還有一種十分神奇的力，好似上帝之手，僅用百余種原子，卻創(chuàng)造出數(shù)以千萬計(jì)的分子，構(gòu)成了我們多姿多彩的物質(zhì)世界！它就是化學(xué)鍵。化學(xué)鍵----使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。思考2為什么離子、原子要結(jié)合？稀有氣體原子會(huì)相互結(jié)合嗎？【動(dòng)畫演示】原子結(jié)合的動(dòng)力。分析：稀有氣體原子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無需結(jié)合，是單原子分子。結(jié)論：原子均有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢?！井?dāng)堂訓(xùn)練】P246【科學(xué)探究】打開課本最后一頁，我們發(fā)現(xiàn)元素周期表中只有兩種元素：淺綠色A金屬元素。最外層電子數(shù)﹤4，不穩(wěn)定，易失去電子。墨綠色B非金屬元素。最外層電子數(shù)≧4，不穩(wěn)定，易得到電子。這些原子為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能出現(xiàn)的組合為：若AA組合，二者均要失去電子，產(chǎn)生金屬陽離子與自由電子。若AB組合，一方易失一方易得，產(chǎn)生陽離子與陰離子?！緞?dòng)畫演示】離子鍵的形成。追問：哪些原子易形成離子鍵？若BB組合，二者均要得電子，又都不愿失電子，只能共用，產(chǎn)生共用電子對?！緞?dòng)畫演示】共價(jià)鍵的形成。追問：哪些原子易形成共價(jià)鍵？化學(xué)鍵的類型離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。化學(xué)鍵共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。①極性鍵②非極性鍵金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。思考3為什么離子要結(jié)合？只有引力嗎？分析：異性相吸，也有斥力，是一對靜電平衡力【動(dòng)畫演示】靜電平衡力。追問：共價(jià)鍵中有無靜電平衡力？金屬鍵呢？分析：帶正電的原子核與帶負(fù)電的電子之間存在靜電平衡力。結(jié)論：化學(xué)鍵本質(zhì)上是一種靜電平衡力。思考4既然化學(xué)鍵是一種力，試判斷下列共價(jià)鍵中的共用電子對受力是否均勻？拓展：（因受力不均而引起共用電子對發(fā)生偏移，進(jìn)而電荷分布不均勻的現(xiàn)像叫極性）分析：H2兩個(gè)氫原子核對共用電子對引力相同，受力均勻，稱為非極性共價(jià)鍵。HCl氫原子核與氯原子核對共用電子對引力不同，受力不均勻，稱為極性共價(jià)鍵。結(jié)論：同種原子之間的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種原子之間的共價(jià)鍵是極性鍵?！井?dāng)堂訓(xùn)練】P242、3、8【演示實(shí)驗(yàn)】鈉與氯氣的反應(yīng)（改進(jìn)實(shí)驗(yàn)）將一個(gè)注有水的細(xì)注射器嵌入橡膠塞，針刺小鈉塊后插入盛有氯氣的平底燒瓶，推注一滴水引發(fā)實(shí)驗(yàn)，裝置簡便、安全高效、現(xiàn)象明顯?！咀岳L裝置圖】【自繪裝置圖】鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色，有白煙。點(diǎn)燃化學(xué)方程式：點(diǎn)燃2Na+Cl2======2NaCl↓↓↓鍵鍵鍵【動(dòng)畫演示】NaCl晶體的形成。思考5反應(yīng)物中的金屬鍵和共價(jià)鍵在反應(yīng)后還有嗎？去哪了？為什么要斷鍵？反應(yīng)的動(dòng)力是什么？分析：動(dòng)力在于生成了更加穩(wěn)定的物質(zhì)NaCl思考6實(shí)驗(yàn)中還有沒有其他的化學(xué)反應(yīng)？2Na+2H2O====2NaOH+2H2??↑鍵鍵鍵鍵點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2+Cl2====2HCl鍵鍵鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-------反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的過程。思考7：1.反應(yīng)物中的分子怎樣轉(zhuǎn)化為原子？斷鍵。2.反應(yīng)物中的化學(xué)鍵會(huì)自動(dòng)斷開嗎？一般不會(huì)。3.斷鍵需要什么條件？注入能量（加熱等）。4.原子為什么要重新組合？穩(wěn)定。換句話說：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵生成的過程?！井?dāng)堂訓(xùn)練】P244【作業(yè)布置】：1、預(yù)習(xí)化學(xué)鍵的表示方法---電子式。嘗試完成課后題1、7。2、總結(jié)課后題5、練習(xí)9（1）?！菊n堂小結(jié)】：天體之間有萬有引力，物體之間有相互作用力，分子之間有氫鍵、范德華力，原子之間有化學(xué)鍵---靜電平衡力，就連原子內(nèi)部也存在著與穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有關(guān)的力，缺少任何一種力都不會(huì)造就我們現(xiàn)在奇妙的萬事萬物！人類很渺小，我們認(rèn)識自然還很有限，仍需不斷探索。推動(dòng)科學(xué)進(jìn)步的人，不是我，就是你，因?yàn)槲覀冐?zé)無旁貸！【板書設(shè)計(jì)】：一種神奇的力---化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵----使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。二、化學(xué)鍵的類型離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用?；瘜W(xué)鍵共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。①極性鍵②非極