第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展 測試題-高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第八章《化學與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．下列實驗操作正確且能達到對應實驗目的的是A．裝置甲制備并檢驗乙烯 B．裝置乙煤的干餾C．裝置丙除去乙烷中的乙烯 D．裝置丁提純乙酸乙酯2．下列過程沒有發(fā)生化學變化的是A．火法煉銅 B．用海帶提取碘單質C．石油分餾 D．用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖3．海水淡化的研究已經有很長時間的歷史了，通過海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問題。下列可以實現(xiàn)海水淡化的實驗操作是A．過濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．萃取4．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應B．工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁是因為氯化鋁的熔點低C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵5．下列說法不正確的是（

）A．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金制品，硬度大于純銅B．原煤脫硫、改進燃燒技術、煙氣脫硫可減少SO2的排放C．DNA的結構、生理活性都與氫鍵相關D．工業(yè)常用的靜電除塵裝置是利用膠體帶電的性質設計的6．下列說法正確的是A．過氧化鈉與二氧化硫反應可生成硫酸鈉B．明礬具有很強的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質還原性比銅強的原理D．合金的熔點一定比各成分金屬的低7．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是①糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物②煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉储壑谱骱教旆木埘ダw維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料④用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出⑤苯、油脂均不能使酸性溶液褪色⑥葡萄糖、果糖的分子式均為，二者互為同分異構體⑦甲烷和的反應與乙烯和的反應屬于同一類型的反應⑧乙醇、乙酸均能與Na反應放出，二者分子中官能團相同⑨中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶⑩非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵A．1 B．2 C．3 D．48．化學推動著社會的進步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病9．下列敘述中，不符合化學事實的是A．1965年我國科學家首次成功合成了結晶牛胰島素B．《夢溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是發(fā)生了置換反應C．侯氏制堿法所制得“堿”的主要成分是氫氧化鈉D．五彩繽紛的煙花利用了焰色試驗的原理10．化學與生產生活及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃氣泄漏時，要及時打開抽油煙機進行通風換氣C．“奮斗者”號潛水器下沉時要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學研究的是如何用化學技術與原理治理已經被污染的環(huán)境11．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質膠體發(fā)生聚沉B．有機玻璃和高溫結構陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學煙霧的產生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑12．化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．煤的干餾、石油的分餾都是物理變化C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉，是肥皂的有效成分D．蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產生白色沉淀，都屬于“鹽析”二、非選擇題（共10題）13．閃電是大家非常熟悉的自然現(xiàn)象。你知道在雷電交加的時候，空氣中的氮氣和有關的含氮化合物發(fā)生了哪些化學反應_____？產生了哪些物質_____？這些化學反應和所產生的物質對于人類的生產和生活有什么影響_____？14．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使轉化為，試劑①可以選用_______(填化學式)。(2)加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法是_______。(3)試劑②可以選用_______(填化學式)。(4)的電子式為_______，無水在熔融狀態(tài)下，通電后會產生和，該反應的化學方程式為_______。15．有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：(1)某同學胃酸過多，應選用的藥物是________(填序號，下同)；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是________；濫用藥物________會導致不良后果，如過量服用會出現(xiàn)水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3。(2)人體中胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可幫助消化食物，但胃酸過多會是人感到不適，服用適量的小蘇打可使癥狀明顯減輕。寫出小蘇打和鹽酸反應的化學方程式：_________________________________。Mg(OH)2也是一種胃酸中和劑，寫出Mg(OH)2中和胃酸的化學方程式：_______________。如果你是內科醫(yī)生，給胃酸過多的胃潰瘍病人(其癥狀之一是胃壁受損傷而變薄)開藥方時，最好選用Mg(OH)2的理由是_____________________。16．硫酸廠的煙道氣會嚴重污染環(huán)境，為保護環(huán)境、變廢為寶，有多種脫硫方案，如石灰石-石膏法、氨水法、活性炭法、氧化鎂法等。請寫出下列反應的化學方程式。(1)二氧化硫與熟石灰反應_______。(2)亞硫酸鈣()與氧氣反應_______。(3)二氧化硫與氨水反應_______。(4)亞硫酸銨與氧氣反應_______。17．已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會以如下兩種方式發(fā)生裂解：①C4H10CH4+C3H6②C4H10C2H4+C2H6現(xiàn)有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，還有40％沒有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質量是______________________。18．由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應。為確定某鋁熱劑樣品(鋁和氧化鐵)的組成，分別進行下列實驗：（1）若取10.7g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為aL。反應的化學方程式是__，樣品中鋁的質量分數(shù)是__(用含a的表達式表示)。（2）若取同質量的樣品，在高溫下使其恰好反應，則a=__L；該反應的化學方程式是__。19．在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。(1)原溶液中、的物質的量濃度之比為_______。(2)圖中線段_______。20．有和的混合物共，將其放入某濃度的鹽酸中恰好完全反應。另取等質量該混合物與溶液反應，當混合物質量不再減少時，消耗溶液。求：(1)原混合物中和的質量各多少克_______？(2)鹽酸的物質的量濃度為多少_______？21．某學校課外探究小組在實驗室中按照如圖所示裝置進行實驗探究。(1)圖示I中該課外探究小組模擬的是____(填化工工藝名稱)，石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是____(填寫序號，下同)。①只有甲烷

②只有乙烯

③烷烴和烯烴的混合物(2)裝置II廣口瓶中的冷水作用是____，試管底部有____產生。(3)裝置III盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨著反應的進行，可以觀察到裝置III的試管內溶液顏色的變化是____，這說明裝置I試管的反應產物中有____產生。(4)裝置IV中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液顏色的變化是____，為了驗證烯烴與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取哪些方法?____。(5)該小組在裝置IV具支試管的支管口用明火靠近，可以觀察到有火焰產生，該操作的目的是_____。(6)寫出含有18個碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學方程式：____。22．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金(不含其他雜質)中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為____。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是_____(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應____。(4)B中發(fā)生反應的化學反應方程式_____。(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將___(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。參考答案：1．CA．裝置甲生成乙烯同時會有二氧化硫生成，兩者都能使溴水褪色，故A不符合題意；B．煤的干餾是隔絕空氣加強熱，故B不符合題意；C．裝置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，故C符合題意；D．提純乙酸乙酯常用簡單蒸餾的方法，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。2．CA．火法煉銅的原理涉及到化學反應，因為火法煉銅的原理是，故A不符合題意；B．海帶中含碘的化合物轉化成了碘單質，發(fā)生了化學變化，故B不符合題意；C．石油分餾是利用沸點不同分離的，屬于物理變化，故C符合題意；D．新制氫氧化銅氧化葡萄糖，本身生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D不符合題意；故選C。3．CA．海水淡化是將海水中可溶性的鹽分除去獲得淡水的過程，過濾無法除去海水中可溶性鹽，無法獲得淡水，故A不符合題意；B．蒸發(fā)后得到的是海水中的鹽分，不能獲得淡水，故B不符合題意；C．蒸餾

是把水從海水中分離出來，冷卻后獲得淡水，故C符合題意；D．萃取用于分離在不同溶劑中的溶解度不同的物質，海水中存在大量的鹽，不能用萃取的方法淡化，故D不符合題意；答案選C。4．CA．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性能繼續(xù)溶解銅，銅屑又逐漸溶解，不是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應，故A錯誤；B．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁，故B錯誤；C．鐵在常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜，因此鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，故C正確；D．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，攪拌后，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀，故D錯誤；故選C。5．DA．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金，合金要比組成成分金屬的硬度大，所以硬度大于純銅，故A正確；B．原煤脫硫、改進燃燒技術、煙氣脫硫可減少生成SO2的質量，故B正確；C．DNA分子中堿基對之間存在氫鍵，影響了DNA的結構和生理活性，故C正確；D．膠體粒子帶電，而膠體不帶電，故D錯誤；故答案選D。6．AA．過氧化鈉具有強氧化性，故過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應可生成硫酸鈉，A正確；B．明礬不具有殺菌消毒作用，但是可以用作凈水劑，B錯誤；C．用覆銅板制作印刷電路板，是利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時把過量的氯化鐵溶液轉變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉化為氯化鐵溶液循環(huán)利用，C錯誤；D．合金的熔點不一定比各成分金屬的低，鉿是具有銀白色光澤的稀有金屬，其熔點為2227℃，而碳化鉿為4160℃，D錯誤；故選A。7．A①.糖類中的單糖和雙糖都不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故①錯誤；②.煤氣化是一個熱化學過程，以煤或煤焦為原料，以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體燃料的過程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化劑向那些小分子中加入氫，以得到與石油產品成分相近的燃料油，是化學變化，故②錯誤；③.制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，故③錯誤；④.苯的密度比水小，苯在上層，應從上口倒出，故④錯誤；⑤.苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，但有些油脂中含有官能團，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，故⑤錯誤；⑥.葡萄糖、果糖的分子式均為，葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故⑥正確；⑦.甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，乙烯與Br2發(fā)生加成反應，故⑦錯誤；⑧.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團不同，故⑧錯誤；⑨.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液的物質的量偏大，消耗的標準液體積偏大，測定結果偏大，故⑨錯誤；⑩.銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，由非金屬元素組成，故⑩錯誤；故選A。8．CA．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。9．CA．1965年，我國科學家在世界上首次成功合成了具有生命活力的蛋白質——結晶牛胰島素，A不符合題意；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于置換反應，B不符合題意；C．侯氏制堿法利用NaCl、NH3、CO2、H2O為原料，制得了NH4Cl和NaHCO3，然后加熱分解NaHCO3生成純堿Na2CO3，所制得“堿”的主要成分是碳酸鈉，C符合題意；D．五彩繽紛的煙花是利用金屬離子發(fā)生焰色試驗的原理，從而產生不同的焰色，D不符合題意；故選C。10．CA．太陽能電池片的材料主要是硅，A項錯誤；B．廚房燃氣泄漏時，不能打開抽油煙機進行通風換氣，避免電火花引起火災，應直接開窗通風，B項錯誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項正確；D．綠色化學是利用化學技術從源頭上消除或減少污染的產生，D項錯誤。故選C。11．BA.生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機玻璃屬于有機合成材料，B錯誤；C.導致光化學煙霧的主要氣體為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學煙霧的產生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。12．CA．苯酚雖有一定毒性，但是當溶液中苯酚濃度很低時，可以作為消毒劑和防腐劑，A選項錯誤；B．煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B選項錯誤；C．油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉用于制造肥皂，高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分，C選項正確；D．蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產生白色沉淀，前者是鹽析，后者是變性，D選項錯誤；答案選C。13．

、、

硝酸和氮氧化物

生成的硝酸和氮氧化物，會形成酸雨和光化學煙霧，同時，產生的隨雨水進入土壤中，形成植物可以吸收的氮元素，促進農作物的生長閃電時，空氣中的和生成，不穩(wěn)定，和繼續(xù)反應生成，反應生成和，會形成酸雨和光化學煙霧。但同時，隨雨水降落到土壤中，又形成植物生長所需的氮元素，故又可以促進農作物生長，俗話說的“雷雨發(fā)莊稼”，也是這個原理。14．(1)(2)過濾(3)(4)

【解析】(1)煅燒海水中的貝殼生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2懸濁液可將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，所以試劑①可以選用低成本的Ca(OH)2；(2)Mg(OH)2為難溶于水的固體沉淀，可用過濾方式進行分離；(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，試劑②可以選用HCl；(4)MgCl2的電子式為，電解熔融氯化鎂的反應方程式為。15．(1)

③

②

④(2)

可以避免生成二氧化碳氣體刺激胃壁（1）胃舒平含有能和胃酸中鹽酸反應的物質，故胃酸過多，應選用的藥物是③；青霉素為抗生素藥物，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是②青霉素；濫用藥物④麻黃堿。會導致不良后果；（2）小蘇打和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，；Mg(OH)2中和胃酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式：；胃潰瘍病人應該避免生成氣體的刺激，使用氫氧化鎂可以避免生成二氧化碳氣體刺激胃壁。16．(1)(2)(3)(4)（1）二氧化硫與熟石灰反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：，故答案為：；（2）亞硫酸鈣有還原性，與氧氣反應生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：，故答案為：；（3）二氧化硫與氨氣、水反應生成亞硫酸銨，反應的化學方程式為：，故答案為：；（4）亞硫酸銨有還原性，會與氧氣反應生成硫酸銨，反應的化學方程式為：，故答案為：。17．36.25g·mol－1丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，物質轉化關系為：C4H10→CH4+C3H6、C4H10→C2H6

+C2H4，裂解后得到的相對分子質量最小的氣態(tài)烴為甲烷，丁烷裂解了0.6mol，還有0.4mol未裂解，計算混合氣體的物質的量和質量，再根據計算解答。丁烷不管以何種方式裂解，產物的物質的量都是丁烷物質的量的2倍，且總質量不變；1mol丁烷（58g），其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，還有40%沒有裂解，即丁烷裂解了0.6mol，還有0.4mol未裂解，最終所得混合氣體的物質的量為0.6mol×2+0.4mol=1.6mol，質量為58g，故混合氣體的平均摩爾質量為=36.25g·mol-1，故答案為：36.25g·mol-1。18．

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

或0.075a

3.36

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（1）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據氫氣的物質的量計算鋁的質量分數(shù)；（2）高溫下恰好發(fā)生反應2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，則Al、Fe2O3的物質的量比為2:1。(1)鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁和NaOH反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；n(H2)＝＝mol，設鋁的物質的量是n＝，m(Al)＝27g·mol－1×＝g，ω(Al)＝×100%＝0.075a。(2)取同質量的樣品，在高溫下使其恰好反應，反應方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，設混合物中含有xmolAl，ymolFe2O3，則有：解之得：x＝0.1，y＝0.05，根據鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：↑，可知生成氫氣的體積為a＝＝3.36L。19．(1)2∶1(2)7∶1發(fā)生的離子反應有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，結合圖象與反應的對應關系、沉淀的物質的量及原子守恒來計算；(1)由圖象可知，0～A發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，C點對應的沉淀為Mg(OH)2，D點對應的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，則Mg(OH)2的物質的量為0.2mol，Al(OH)3的物質的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的體積相同，濃度之比等于物質的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物質的量濃度之比為0.2mol：0.1mol=2：1；(2)0～A發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，則線段OA對應的NaOH的物質的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，線段AB對應的NaOH的物質的量為0.1mol，所以線段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。20．(1)、(2)【解析】（1）溶液中，根據反應方程式，可得關系式，所以，解得，故，故答案為：、；（2）和的混合物與鹽酸恰好反應所生產的、，根據原子守恒可知，由氯離子守恒可知，故，故答案為：。21．(1)

石油的催化裂化

③(2)

對部分裂化氣冷凝

油狀物(3)

紫紅色褪去

還原性的氣體(或不飽和的氣態(tài)烴)(4)

褪色

向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應(5)防止石油氣的污染(6)C18H38C2H6+8C2H4石油是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，石蠟是通過石油的減壓蒸餾得到的產物，通過石蠟油的分解實驗模擬石油的催化裂化，石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是烷烴和烯烴的混合物，裝置II收集熔沸點高的產物，裝置III、裝置IV檢驗烯烴產物。（1）石油是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，石蠟是通過石油的減壓蒸餾得到的產物，則圖示I中該課外探究小組模擬的是石油的催化裂化，石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是烷烴和烯烴的混合物，故選③。（2）裝置II廣口瓶中的冷水作用是對部分裂化氣冷凝，試管底部