課下限時集訓(7)鋁及其重要化合物

課下限時集訓（ 7） 鋁及其重要化合物(限時：45分鐘)一、選擇題1．下列有關(guān)鋁的化合物的說法正確的是 ( )A．氧化鋁坩堝可用于熔融 NaOH實驗B．工業(yè)上利用電解熔融氯化鋁冶煉鋁C．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于治療胃酸過多D．明礬可用于自來水的消毒2．通過觀察化學實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學習化學科學最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是 ( )選項實驗現(xiàn)象結(jié)論把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOHA溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化鋁的金屬性比鎂強取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒B有脫落鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡該氣體是氨氣向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生D白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失氫氧化鋁能溶于強堿溶液3．(2016·平質(zhì)檢南)某鋁土礦樣品中含有 Al2O3、Fe2O3和SiO2，進行一系列操作將它們分離：加入試劑、過濾、洗滌、灼燒等。依次加入的一組試劑是 ( )A．NaOH溶液、鹽酸、氨氣B．硫酸、NaOH溶液、鹽酸C．NaOH溶液、鹽酸、 CO2D．水、鹽酸、NaOH溶液4．下列操作能達到目的的是 ( )A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃 NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體B．向NaAlO2溶液中加入過量的 AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌， 加熱灼燒去掉水分，可得純凈的 Al(OH)3固體C．鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得 AlCl3固體1D．AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得 Al2O3固體5．將等物質(zhì)的量的 Mg和Al混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出H2最多的是()－1HCl－1A．3molL·B．4molL·HNO3－1－1C．8mol·LNaOHD．18molL·H2SO46．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗，三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672則下列說法正確的是()．甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為－10.8molL·C．合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009mol7．某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。下列說法正確的是()A．NaOH溶液可以用氨水來代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH＋－＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的＋8．已知NH4＋AlO2NH4、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)：①H＋＋OH－===H2O②Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④NH4＋＋OH－===NH3·H2O先后順序正確的是()2A．①→②→③→④B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→④→②→③9．向30mL1mol－1的AlCl3溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)L·生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mL10．(2016鄂·豫晉冀陜五省聯(lián)考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：＋2＋2－－Na、Mg、SO4、HCO3B．b點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F－C．c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－D．d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4＋、I－、CO32－二、非選擇題11．某混合物甲中含有明礬 [KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請回答下列問題：(1)寫出A、B、D的化學式：A________、B________、D________。(2)試劑a最好選用________。A．NaOH溶液 B．稀鹽酸C．二氧化碳 D．氨水(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式： ________________________________________。(4)固體E可以作為復合性的化學肥料， E中所含物質(zhì)的化學式為 ______________。12．某無色稀溶液 X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。3陰離子CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－陽離子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑 Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 (n)與加入試劑體積 (V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子 (指來源于 X溶液的，下同)是____________，ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子是________________，bc 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)若Y是NaOH溶液，則 X中一定含有的離子是 ______________________________，ab段反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________________________________。13．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用 Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是 Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉 Al2O3的流程如圖所示：②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖所示：回答下列問題：(1)寫出反應(yīng) 1的化學方程式： _____________________________________________。濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)E可作為建筑材料，化合物 C是________，寫出由 D制備冰晶石的化學方程式________________________________________________________________________。(4)電解制鋁的化學方程式是 ________________________________________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 _________________________________。4參考答案與解析1.解析：選C氧化鋁能與NaOH反應(yīng)，故氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH實驗，A錯誤；工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，B錯誤；明礬用于自來水的凈化而不能用于自來水的消毒，D錯誤。2.解析：選D 鎂的金屬性比鋁強， A錯誤。B項得出結(jié)論：氧化鋁熔點比鋁高，錯誤。鋁與氯化銨溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣， C錯誤。3.解析：選AA項，向樣品中加入過量的NaOH溶液，過濾洗滌分離出Fe2O3；在濾液中加入過量的鹽酸，過濾分離出硅酸，經(jīng)洗滌、灼燒得到SiO2；再在濾液中加入過量的氨水，得到Al(OH)3，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到Al2O3，A項正確。4.解析：選DA項，混有NaOH固體；B項，灼燒得到的是Al2O3；C項，得到的是Al2O3。5.解析：選A－118molL·H2SO4為濃H2SO4，與Mg、Al反應(yīng)不產(chǎn)生H2；Mg、Al與稀HNO3反應(yīng)生成NO而不是H2；Mg與HCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，等質(zhì)量的Al分別與足量的HCl和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量相等。故A項產(chǎn)生H2的量最多。6.解析：選C比較幾組數(shù)據(jù)可知，60mL鹽酸最多產(chǎn)生氣體的體積為672mL，則說明甲組鹽酸過量，乙組不能夠說明，A錯誤；根據(jù)關(guān)系：2HCl～H2，所以n(HCl)＝0.06mol，－1c(HCl)＝1molL·，B錯誤；通過甲組數(shù)據(jù)來計算金屬的物質(zhì)的量，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，則有24g·mol－1×x＋27g·mol－1×y＝0.51g，x＋3y＝0.025mol，求出x＝0.01mol，2y＝0.01mol，C正確；因為合金的組成是均勻的，所以丙組中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比依然為1∶1，則有24gmol·－1－1×n＋27g·mol×n＝0.918g，n＝0.018mol，D錯誤。7.解析：選DA項用氨水將會使Al3＋、Mg2＋均沉淀下來，達不到分離的目的；B項溶液a中，Al3＋已轉(zhuǎn)化為 AlO－2；C項b中含有KCl、NaCl、HCl等物質(zhì)；D項若不控制 pH，沉淀a[Al(OH)3]將不能分離出來。8.解析：選C結(jié)合OH－能力強的先反應(yīng)，第一個反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O；第二個反應(yīng)為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；AlO2－與NH4＋能相互促進水解而生成Al(OH)3，故第三個反應(yīng)為NH＋4＋OH－===NH3·H2O；最后一個反應(yīng)為 Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。9.解析：選B 解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示：5當生成沉淀0.01mol時需NaOH0.03mol或需NaOH0.11mol，顯然B項符合題意。解法二：已知n(AlCl3)＝0.03mol，n[Al(OH)3]＝0.01mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于AlCl3的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是NaOH不足，二是NaOH過量。由兩者反應(yīng)的離子方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O知：當NaOH的量不足時，則V(NaOH)＝0.03L＝0.0075L＝7.5mL；當NaOH過量時，則V(NaOH)＝40.03×3＋0.02L＝0.0275L＝27.5mL。410.解析：選Ca點對應(yīng)的溶液中NaOH過量，HCO3－與Mg2＋、OH－反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；c點時偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag＋，故B錯誤；b點對應(yīng)的溶液中AlCl3恰好全部生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na＋、S2－、SO42－、Cl－之間不反應(yīng)，且都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；d點為氯化鋁溶液過量，Al3＋、CO32－發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。11.解析：根據(jù)已知信息中甲的成分，可以推斷B為Al2O3，因此反應(yīng)②是通過電解Al2O3而得到D(O2)和A(單質(zhì)Al)。甲加入水得到的溶液為明礬溶液，溶液中含有Al3＋、K＋和SO42－，甲加入水得到的沉淀為Al2O3、Fe2O3的混合物，再加入NaOH溶液，則Al2O3溶解，再通入CO2可以得到 Al(OH)3沉淀。試劑a應(yīng)該為氨水，如果加入的試劑 a是NaOH溶液，則其加入的量不易控制，由此可推知 E為K2SO4、(NH4)2SO4的混合物。答案：(1)AlAl2O3O2(2)D(3)AlO2－＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－(4)K2SO4、(NH4)2SO412.解析：(1)因溶液無色，所以不含F(xiàn)e3＋，加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于過量鹽酸而后者不能，由圖像知溶液中肯定含有AlO2－、SiO32－，Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO2－、SiO32－，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子為CO32－，bc段則是Al(OH)3溶解。(2)當向溶液中加入NaOH溶液時，生成的沉淀為Mg(OH)、Al(OH)3，ab段是NH＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，24因Mg2＋、Al3＋不能與CO32－、SiO32－、AlO2－共存，故此時溶液中的陰離子只有Cl－。答案：(1)SiO32－、AlO2－CO32－6Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2)Al＋＋＋－＋－3、Mg2、NH4、ClNH4＋OH===NH3·H2O13.解析：